初三化学第三章练习题及答案

初三化学物质构成的奥秘

一、选择题

1．淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明( ) A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同

2．保持氢气化学性质的粒子是( )

A．H B．H2 O C．H2D．2 H

3．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是( )

A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子

4．下列说法正确的是（）

A．净化后的空气是纯净物 B．氧气的质量占空气质量的21％

C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物 D．空气是几种元素组成的混合物

5.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。这里的碘、镁、锌、锰是指 ( )

A．原子B．元素C．分子D．离子

6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）

A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小 C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水

7．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )

A．Si B．Fe C．O D．AL

8．物质A里只含有6×1023个分子，在这些分子里共含有12×1023个原子，那么A物质一定是 ( )

A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能断定

9.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为______，相对原子质量约为_________.

某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )

A.50

B.86

C.136

D.222

10.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92 个质子和143 个中子，另一种原子核内有92个质子和146 个中子，则它们不相等的是

A.原子的质量

B.核电荷数

C.核内质子数

D.核外电子数

11.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是

A.原子是微小的实心球体，可以再分

B.单个SO2分子有刺激性气味

C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的

D.离子是原子失去电子后生成的粒子

12．(10年北京中考)压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子( )

A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多

13．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( )

A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变

C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔

D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大

14．(09年莆田中考)中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )

A．钇元素的原子序数为39 B．钇元素属于非金属元素C．钇元素的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.9l

15.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法正确的是

A.O4是一种化合物

B.O4是由O2组成的混合物

C.O4是一种单质

D.一个O4分子是由两个O2分子构成的

16.氯原子与氟原子在结构上的相同点是

A.核电荷数

B.电子层数

C.核内质子数

D.最外层电子数

17.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为

A.115

B.49

C.66

D.164

18.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是

A .NH4 和F B. H3O 和CH4 C O 和Mg D. Na 和Cl

19.下列叙述错误的是

A.同种物质的制取方法不一定相同

B.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质

C.同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同

D.同种元素组成的物质不一定是纯净物

20.下列叙述中正确的是( )

A.物质都有是由分子构成的

B.原子是不能再分的微粒

C.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子

D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变

二、填空题

20.构成物质的微粒有___________、___________、___________。有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由___________构成的，氧气是由___________构成的，水是由___________构成的，干冰是由___________构成的。

21.不同物质的分子性质___________，同种物质的分子性质___________。

22.一个水分子___________体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质，___________

23..地壳中含量最多的非金属元素是________，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是________。

24.从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。

（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的________；（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；

（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的________；

（5）元素的种类决定于原子结构中的________；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的________；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；

25. 将下列物质①氢气；②硫磺；③二氧化碳④液氧⑤氯化镁⑥矿泉水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝。按照要求进行分类。

(1)混合物________________ (填序号，下同)；(2)纯净物________________：

(3)化合物________________；(4)氧化物________________；(5)单质_______________。

26.现有下列物质：氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．白磷．二氧化碳．氧化铜．空气

（1）属于单质的是________________（2）属于化合物的是________________

（3）属于氧化物的是（4）属于混合物的是

27.有的物质是由原子构成的，我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）和某些非金属固体是由原子构成的。例如：金属铜是由___________构成的，氦气是由___________构成的，金刚石是由___________构成的。

28.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。在此过程中，可以再分的是___________，不可再分的___________是，由此可见，原子是化学变化中的___________的微粒；分子与原子的根本区别___________是。

29.原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的，两者所带电量大小___________，电性___________，因而整个原子呈电中性。

30.原子核是___________由___________和构成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如___________原子中就没有中子），一个_______带一个单位的正电荷，________不带电。

31.在原子中，存在着一个相等关系：___________＝___________＝___________ 。

32.近似相对原子质量＝___________ ＋___________。

33.构成物质的微粒有___________、___________、___________。有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由___________构成的，氧气是由___________构成的，水是由___________构成的，干冰是由___________构成的。

34.不同物质的分子性质___________，同种物质的分子性质___________。

35.一个水分子___________体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质，___________