12 五单元课题1质量守恒定律第二课时 导学案
质量守恒定律--教案--第二课时---化学方程式
第2课时 化学方程式 【教学目标】 1、知识与技能(1)、了解化学方程式的含义及其表示的意义。
（2）化学反应中各物质的质量比。
2、过程与方法通过讨论交流、使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
【教学重点】什么叫化学方程式【教学难点】化学方程式的意义【教学准备】课件及相关图片【教学过程】一、导入新课【思考】化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？【总结】为了交流方便，国际上采用通用的化学方程式来表示化学反应。
二、推进新课1.化学方程式的定义【阅读】阅读课本，找出什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
【问答并板书】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
【判断】下列式子是不是化学方程式？【总结】如是化学方程式吗？反应条件“+”表示“和”、“与”等；“=”表示“反应生成”及“六不变”【思考】用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 【交流讨论】⑴、表示出了各反应物和生成物的组成；⑵、表示出了反应进行所需要的条件；⑶、表示出了质量守恒定律。
【阅读总结】阅读课本P96，然后总结。
【总结】化学方程式具有如此多的有点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么？又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
【板书】2.化学方程式的意义（或提供的信息）【阅读】化学方程式具有那些意义呢？请同学们阅读课本P96页进行总结。
【教师展示课件】（以木炭燃烧为例）（1）、表示反应物是碳和氧气；（2）表示生成物是二氧化碳；、（3)、表示反应条件是：点燃；（4)、 表示各反应物、生成物之间的质量比是12:32:44（5）、表示各反应物、生成物的粒子数比是1:1:1 。
【讲解】化学方程式的读法（以木炭燃烧为例）C + O2 === CO212 ：(16×2) ：(12+16×2)12 ： 32 ： 44①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。
示范教案(第五单元课题1 质量守恒定律 第2课时)
第二课时[复习提问]1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。
(1)碳在氧气中燃烧(2)磷在氧气中燃烧(3)电解水(4)过氧化氢分解(5)加热高锰酸钾2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。
[学生回答]1．(1)C+O 2−−→−点燃CO 2 (2)P+O 2−−→−点燃P 2O 5 (3)H 2O −−→−通电H 2+O 2 (4)H 2O2−−→−2MmOH 2O+O 2 (5)KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减； ③原子的质量没有改变。
所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。
[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?[回答]①遵守。
(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)②不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)③不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)④不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)⑤不遵守。
(因为原子的数目发生了变化)[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?[回答]有。
[追问]这种式子叫什么?[回答]化学方程式。
[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。
[板书]二、化学方程式[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。
[学生阅读][回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃2P2O5。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
课题1质量守恒定律(第二课时)
小结：这节课的收获是
板书设计
课题1质量守恒定律
二、化学方程式
1、质的方面：
2、量的方面：
3、微观方面
Байду номын сангаас课后反思
批阅教案人
批阅时间
A.2CO + O2点燃2CO2B.S + O2点燃SO2
C.C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O D.CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
3、化学方程式揭示了化学反应中的( )
①反应条件 ②哪些物质是反应物
③哪些物质是生成物 ④反应物和生成物之间的质量关系
A．①③ B．①② C．①②③ D．①②③④
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度；
2、产生学习的成功体验、享受学习、享受科学。
教学重点
化学方程式的涵义
教学难点
化学方程式的涵义
学习目标
1理解化学方程式的涵义；
2.了解书写化学方程式遵守原则。
细巷中学九年级化学教案
主备教师
授课教师
授课班级
备课时间
课题
质量守恒定律（第二课时）
三维目标
知识与技能
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；
2、引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
过程与方法
1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；
课题1质量守恒定律第2课时
一课一案 创新导学
探究问题三:在运用中加深理解化学方程式,叙述其含义
1.Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4 (1)质的方面: _铁__和_硫__酸__铜_反应生成铜和_硫__酸__亚_铁____ 。
(2)量的方面:每__5_6__份质量的铁和_1_6_0__份质量的硫酸铜反应
生成__6_4__份质量的铜和__1_5_2_份质量的硫酸亚铁。
质的方面:表明反应物和生成物及反应条件 量的方面 宏观上:表示反应物和生成物之间的质量之比
微观上:表示反应物和生成物之间的微粒个数比
一课一案 创新导学
★误区警示 1.化学方程式中的“+”“ ”与数学中的“+”“=”写
法相似,但意义不相同,要注意不可混淆。化学方程式中的 “+”表示“和”“跟”或“及”的意思,不能读成“加上”; “ ”读作“生成”或“变成”,不能读成“等于”。
2.H2+CuO
Cu+H2O
(1)质的方面: _氢__气__和_氧__化__铜__反应生成铜和水。
(2)量的方面:每___2__份质量的氢气和__8_0__份质量的氧化铜反
应生成__6_4__份质量的铜和__1_8__份质量的水。
一课一案 创新导学
★学习小结 化学方程式是表示化学反应的化学用语,“方程”则意味着 相等关系的存在,把化学方程式与数学上方程的思想进行对 比,可以更好地理解和运用化学方程式。 化学方程式
一课一案 创新导学
探究问题二:探究化学方程式提供的信息 电解水反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑,完成下列问题: (1)从化学方程式知道,反应物是__水___,生成物是_氢__气__和_氧__气__, 反应条件是_通__电__ 。 (2)通过分析上述反应,体会化学反应遵守质量守恒定律:化学反 应前后, 原__子__种_ 类___没有改变, 原__子__数_ 目___没有增减。
质量守恒定律(第二课时)
“315”课堂教学模式导（学）案质量守恒定律（第二课时）主备人靳旭梅审核人靳旭梅应用人时间班级参与者李密仙赵会青靳旭梅赫利晋王英颖一、学习目标（学啥我知情）1．认识化学方程式及其意义，进一步理解质量守恒定律。
2．能根据简单的化学方程式理解物质反应过程中物质之间的质量关系。
二、自主学习1、化学方程式的的概念：用来表示化学反应的式子。
2、自学碳在氧气中燃烧的化学方程式，该化学方程式的意义有哪些？从中可以得到哪些信息？3、化学方程式的读法与数学上方程的读法有什么不同？三、合作交流（探究我出招）活动一：读写化学反应式。
请用化学式表示下列反应，并读出这两个反应式。
（1）碳在氧气中燃烧（2）硫在氧气中燃烧活动二：探究化学方程式提供的信息氢气在空气中燃烧的化学方程式（1）请正确读出这个化学方程式，并体会该反应中的反应物、生成物及反应的条件。
（2）通过分析上述反应，体会化学反应遵循质量守恒定律，是因为在化学反应前后，没有改变，没有增减。
（3）通过计算相对分子质量，体会该反应中各物质之间的质量关系，即每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应，生学风—自律勤奋合作交流实践创新 1成份质量的水。
（4）该反应中的反应物为氢气、氧气及生成物水分别由、、构成，该反应中这三种粒子的数目之比是。
活动三：课本97页的讨论写出三个化学方程式的意义。
四、展示反馈（展示我精彩）五、点拔提升化学方程式是可以表示化学反应的化学用语，“方程”则意味着相等关系的存在，把化学方程式与数学上方程的思想进行对比，可以更好地理解和运用化学方程式。
质的方面：表明反应物和生成物及反应条件量的方面，宏观上：表示表示反应物和生成物之间的质量比微观上：表示反应物和生成物之间的微粒个数比六、达标检测（收获我快乐）导学案基础反思部分教学反思：学风—自律勤奋合作交流实践创新 2。
课题1质量守恒定律第二课时
课题1质量守恒定律二课时课题1质量守恒定律第二课时一.学习目标：1. 能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
2. 知道什么是化学方程式，能正确书写简单的化学方程式。
二.学习重点：正确的书写相关的化学反应方程式。
三.自学指导1、 ________________________________________________ 这种用式子，叫做化学方程式。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________ 。
3、化学方程式的含义：（1 ）表示________ 、__________ 和_________ （2 ）通过相对原子质量或相对分子质量，表示各物质之间的 _________ 比; （3）表示构成物质的微粒________ 匕。
四.自主学习，分组讨论从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供给你那些信息？1. 硫在氧气中燃烧的反应：S + O 2 点燃S022. 铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 43. 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下的反应: cuo+H2 △ Cu+H 2O五.课堂练习1、完成下列反应的化学方程式，并写出化学反应（1）（2）的基本类型：（1 ）氯酸钾与二氧化锰混合共热____________________________________________ ;是___________ 反应（2）铁丝在氧气中燃烧_____________________________________________________ ;是___________ 反应（3 ）镁与稀硫酸反应_________________________________________________。
2、在反应Mg CuO △ MgO Cu中，____________________ 分质量的镁跟_____________ 分质量的氧化铜反应，生成 ____________ 分质量的氧化镁和 _____________ 分质量的铜。
质量守恒定律第二课时教案
修订人：王雪洁九年级化学第五单元化学方程式课题一质量守恒定律（第二课时）商水县城关乡第二初级中学王文威一、学习目标确定的依据：1、课程标准相关要求：（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减；（3）能准确说出化学方程式的定义，理解化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
2、教材分析：本课题主要体现了三个方面的知识（1）概念性知识：质量守恒定律、化学方程式；（2）识记的知识：质量守恒定律的内容，化学方程式的意义；（3）规律性的知识：质量守恒定律能够守恒的原因，化学方程式的读法。
3、中招考点：在近几年的河南中考中，质量守恒定律是中考必考内容，根据质量守恒定律推断物质的化学式及物资的组成是常考察的方式；化学方程式的意义和书写也是中考的重要内容。
预计今后的中考中，仍会延续对以上热点内容的考察。
4、学情分析：学生在新课学习中对质量守恒定律的概念能记住，但是理解和运用有一定的难度，在解题过程中常遇到困难，感觉无从下手，学习中要作为重点解决对象，注意引导。
二、学习目标能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
第二课时目标3 （3）能准确说出化学方程式的定义，能描述出化学方程式表示的意义，能读出化学方程式。
自学指导：学生利用6分钟的时间复习课本P96-97的内容，并思考(1)什么是化学方程式？(2)化学方程式表示的意义有哪些？(3)怎样读化学方程式？(4)从化学方程式中知道哪些信息？完成下列自学检测题，遇到问题小组内讨论解决。
自学检测1、的式子，叫化学方程式。
2、化学方程式的意义有：①表明、和；②表示反应物、生成物之间的比；③表示反应物、生成物之间的粒子比。
3、从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能给你提供哪些信息？1）Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4（2）2 C + CO2 = 2CO（4）2 CuO + C = 2 Cu + CO2（5）C2H2 + O2 = H2O + CO2总结：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式，化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系课堂练习：见课件作业：课后习题3、41、能理解化学方程式的概念；2、知道化学方程式表示的意义，准确读出化学方程式。
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律2
课题1 质量守恒定律(第2课时)［温故知新］1 蜡烛燃烧后质量比原来质量变小？是否符合质量守恒守律？为什么会出现这样的结果？2用分子、原子的观点解释水蒸发：水电解：3任何学科都有专用的语言、符号、化学学科也有特定的化学符号，如：元素 —— ；物质——那么，化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？4 符号表达式中的“+”、“→”、“△”、“点然”分别表示一侧广告说“转让水变油技术，转让费20000元，有意者请于13327xxxx 联系”如果你是厂长，你会同他联系？【我会探究】电解水生成的氢气和氧气的质量之和与分解掉的水的质量是否相等？你知道为什么吗？化学反应前后 原子的 不变原子的 不变元素的种类 ， 元素的质量化学反应能否用特定的化学符号来表达呢？阅读教材相关内容。
总结出 C+O 2===CO 2的可看出的三点信息讨论水分子从 S+O 2=====SO 2,Fe+CuSO 4======Cu+FeSO 4可看出的信息【体验收获】燃1 化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类Ａ①④⑥ Ｂ．①③⑤ Ｃ．①③④⑥ Ｄ．①③④⑤⑥点燃点2 试从化学变化实质的角度，驳斥“水变油”的谎言．（提示：原油的成份中，主要含有Ｃ、Ｈ、Ｏ）3下列反应的化学方程式中，能提供给你哪些信息（那些知识）？（1）（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）4P＋5O22P2O54．植物进行光合作用时，可表示为：水＋二氧化碳---葡萄糖＋氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有_________ 元素，可能含有__________ 元素。
5．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是_________。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的微观解释。
2、难点（1）质量守恒定律的实验探究方案设计。
（2）从微观角度理解质量守恒定律。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学反应的本质：反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、写出下列化学反应的文字表达式：（1）红磷燃烧：磷＋氧气点燃五氧化二磷（2）铁与硫酸铜反应：铁＋硫酸铜→ 硫酸亚铁＋铜（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、气球、红磷、玻璃管、酒精灯【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺上一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，称量整个装置的质量。
2、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
3、待红磷燃烧结束，装置冷却至室温后，再次称量整个装置的质量。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后，装置的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录所称质量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
3、待反应一段时间后，溶液颜色改变，再次将烧杯和剩余物质放在托盘天平上称量。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后，物质的总质量不变。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。
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课题
课题1质量守恒定律---化学方程式
第12课时（共2课时）
教
材
分
析
知识与
地位
在本节课之前，学生对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。因此《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。
化学方程式的意义
教学目标
学科维度
1.能举例说出什么是化学方程式。
2.能准确描述化学方程式的意义。
3.能准确读出化学方程式。
教
学
过
程
教学内容与师生活动
设计意图和
关注的学生
一、情境导入，明确目标（3 min）
1.单元知识树导入，引出本课题
2.解读学习目标（学生齐读）
3.出示评价机制（以小组为单位进行评价）
2.单元回归，完善知识树
3.评出优秀小组
五、布置作业（2 min）
课本P116练习与应用第1.2.3题
初步构建知识网络,明确目标，强化小组竞争意识
让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
复习旧知，培养分析、总结、表达能力
提高提炼知识点能力
通过交流研讨锻炼学生思考交流的能力
二、新知探究（30 min）
新知探究一：什么是化学方程式
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？
学法指导：认真阅读课本96页第三段和第四段文字，做好勾画与批注，回答下列问题，对子互查，疑难问题小组交流、讨论，以备展示。
1、根据学过的知识，你知道如何用一个式子表示“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应”吗？
质的读法：
微观读法：
量的读法：
三．达标检测（7 min）
学法指导：学生在规定时间内独立完成，教师出示答案，组内交流，组长统计的分。
1．下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
教学
反思
时时反省自己，提高自己业务水平
C.①③④D.②③④
4.化学方程式2Mg+O2 2MgO读作()
A.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应,生成2个氧化镁分子
B.镁跟氧气化合可生成氧化镁
C.在点燃的条件下,每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应,生成80份质量的氧化镁
D.镁加氧气等于氧化镁
四、课堂小结（3 min）
1.对照学习目标，谈一下本节收获？
教学
重点
化学方程式的意义、化学方程式的读法。
考点
分析
化学方程式的意义。
学
情
分
析
知识和能力的储备
学生通过以前的学习已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质,初步掌握了一些简单的化学反应，有了一点微观意识；能对一些简单的现象进行解释，但综合分析想象能力很欠缺，这些在学习的过程中都需要培养、锻炼和提高。
教学难点
点燃
学法指导：认真阅读课本96页第四段至第六段文字，做好勾画与批注，回答下列问题，对子互查，疑难问题小组交流、讨论，以备展示。独立完成对子互查小组交流以备展示
C + O2CO2这个方程式给了我们哪些信息？
1.哪些物质参加反应？
2.需要在什么条件下反应？
3.反应中生成了哪些物质？
4.反应中各粒子间的相对数量如何？
C.1个 分子和2个 分子在点燃条件下，生成1个 分子和2个 分子
D.1g 和2g 在点燃条件下，生成1g 和2g
3.小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有:①参加反应的物质是磷和氧气;②反应条件是点燃;③反应前后分子的总数不变;④反应前后元素的种类不变。其中正确的是()
A.①②③B.①②④
通过检测加强学生对知识的巩固。
引导学生总结归纳本节重要知识点。
加强对知识的巩固，了解学生学习情况
加强对知识的巩固，了解学生学习情况
构建知识完整体系
巩固所学
板
书
设
计
板书设计
质量守恒定律—-化学方程式
一、定义
二、意义
1.反应物、生成物和反应条件
2.质量单清楚，逻辑性强，直观生动，帮助学生理清思路
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化磷。
2.关于化学方程式 的描述正确的是()。
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
5.反应前后各物质质量间有什么关系？
点燃
练一练
请同学们从质、微、量等方面描述下列化学方程式的含义3Fe + 2O2Fe3O4
质：
微：
量：
新知探究三：化学方程式的读法
通电
学法指导：请同学们结合化学方程式的含义独立完成对子互查小组交流以备展示
请同学们结合化学方程式的含义，以2H2O 2H2+ O2为例
写出其读法：
2、你能举例说出什么是化学方程式吗？（以木炭燃烧为例）
3、你能说出文字表达式和化学方程式的异同点吗？
相同点：
不同点：
点燃
练一练：判断下列化学方程式是否正确。
点燃
（1）P + O2P2O5
（2）S + O2SO2
点燃
(3) 3Fe + 2O2Fe3O4
(4)2H2+O22H2O
新知探究二：化学方程式的意义