高中化学必修1第一章练习(人教版)

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人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)

第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．加入10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mLB ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。

人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

密线学校班级姓名学号密封线内不得答题人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案（满分：100分时间：90分钟）题号一二总分得分第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B ．离子反应也可能属于氧化还原反应C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H ++OH-H 2O 表示D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )4．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、S O 42−、C O 32−B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S O 42−、N O 3-C ．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、N H 4+、S O 42−、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、C O 32−、N O 3-5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2+6FeI 24FeI 3+2FeCl 3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I26.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

第一章过关检测卷(A)-2024-2025学年高中化学选择性必修1(人教版)课后习题

第一章过关检测卷(A)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题5分,共45分)1.下列说法中正确的是()。

A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ答案:C解析:热化学方程式需标注物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或点燃条件下进行,B项错误;D项ΔH的单位错误,应为kJ·mol-1。

2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()。

A.放热反应的发生无需任何条件B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.化学反应过程都伴随着能量的变化D.硫酸与NaOH的反应是吸热反应答案:C解析:放热反应的发生可能需要条件,例如加热、点燃等,A项错误;化学键的断裂和形成过程中吸收的能量与放出的能量不同,才有化学反应的放热和吸热,B项错误;化学反应过程都伴随着能量的变化,C项正确;酸碱中和反应都是放热反应,D 项错误。

3.下列关于ΔH的说法正确的是()。

A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大B.ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-”答案:D解析:ΔH与化学方程式中的化学计量数有关,与反应物的用量无关,A项错误。

ΔH>0时反应吸热,ΔH<0时反应放热,B项错误。

反应放出的热量越多,ΔH越小,反应吸收的热量越多,ΔH越大,C项错误。

由于反应物的总焓大于生成物的总焓,故由反应物转化为生成物时,该反应为放热反应,ΔH为“-”,D项正确。

4.COS(结构式为O C S)是煤气中主要的含硫杂质之一。

高中化学第一章物质及其变化1、2物质的转化1练习新人教版必修第一册

物质的转化一、单选题（共13题）1．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A ．石油分馏 B ．用燃料电池驱动收割机 C ．冶炼钢铁D ．酿酒2．下列过程中，不涉及化学变化的是 A ．活性炭净水 B ．侯氏制碱C ．蒸鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 3．下列过程不属于．．．化学反应的是 A ．酸性重铬酸钾用于检测酒精 B ．铝粉与强碱溶液反应放热 C ．食物在空气中变质，产生“哈喇”味D ．海水经风吹日晒获得粗盐 4．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A ．Na → Na 2O → Na 2O 2 B ．S → SO 3 → H 2SO 4 C ．Si → SiO 2 → K 2SiO 3 D ．NH 3 → NO → NO 25．下列有关分类的叙述合理的是 A ．物质分为混合物、纯净物、化合物B ．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应C ．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法D ．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．Na 2OΔ−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH B ．FeS 22O →煅烧SO 32H O−−−→H 2SO 4C ．SiO 2NaOH 溶液−−−−−−→Na 2SiO 3溶液盐酸−−−−−→H 2SiO 3D ．MgCO 3盐酸−−−−−→MgCl 2溶液电解−−−−→Mg 7．下列物质的分类以及性质分析正确的是8．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e 代表常见的含碳物质，下列说法错误的是A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成dC．e可能难溶于水D．由a得到e至少要经过三步反应9．下图为老贾提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是A．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．所有蒸馏操作，都需要用到温度计C．升华是由液态直接变为气态的过程D．流程中的操作都是物理变化10．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。

人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)

（3）元素Y的原子质子数比A多9，假如Y形成的强碱式量为M，把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_______。
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1

人教版高中化学必修一全册课堂练习题(附解析)

人教版高中化学必修一课堂同步练习题（全册，附解析）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全1．常用特定图案来识别危险化学品的类别。

下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。

不能用作反应容器的有() A．①④⑤B．③④⑤C．①②D．②③⑤5．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是()①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦D．全部都不能带上车6．下列操作中，正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时，用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加7．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。

A．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2020届人教版高一化学必修1练习：第一章第二节第2课时气体摩尔体积含答案

第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。

2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。

3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。

因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。

人教版高中化学选择性必修第1册课后习题第一章过关检测卷(A)

第一章过关检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。

A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ答案:C解析:热化学方程式需写出物质的聚集状态,A项错误;放热反应也可能在加热或点燃条件下进行,B项错误;D项ΔH的单位错误,应为kJ·mol-1。

2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )。

3.下列关于ΔH的说法正确的是( )。

A.反应过程中,消耗的反应物越多,ΔH越大B.ΔH>0时反应放热,ΔH<0时反应吸热C.ΔH越大,说明反应放出的热量越多D.能量变化如图所示的化学反应为放热反应,ΔH为“-”答案:D解析:ΔH与化学方程式中的化学计量数有关,与反应物的用量无关,A项错误;ΔH>0时反应吸热,ΔH<0时反应放热,B项错误;反应放出的热量越多,ΔH越小,反应吸收的热量越多,ΔH越大,C项错误;由于反应物的总焓大于生成物的总焓,故由反应物转化为生成物时,该反应为放热反应,ΔH 为“-”,D项正确。

4.已知强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应,生成1 mol H2O时的热效应ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

高中化学人教版必修一二选修三四五课后习题答案全套Word版全套高中化学人教版课后习题答案

6．BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液
透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应
生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH-
(2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
2 / 71
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4
10．略
第二章温习题 1．（1）A 组 CO2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e2．还原性 3． C；S 和 KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH 与 SiO2 的反应太慢,故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应

高中化学第一章物质及其变化练习新人教版必修第一册

第一章物质及其变化综合练习一、单选题（共15题）1．乙酸酐的结构简式为，按物质的组成与结构进行分类，乙酸酐属于A ．有机物B ．酸C ．碱D ．盐 2．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物都含有碳元素3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.....”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A ．发生丁达尔效应B ．光是一种胶体C ．雾是一种胶体D ．空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm 之间4．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A ．分散质颗粒都可透过滤纸B ．它们都是较稳定的分散系C ．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D ．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体5．某同学在实验室进行了如图所示的实验[已知(3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH)3CO 3Ca ++⎤++=+↑+⎦，下列说法中错误的是()A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．用酒精灯加热一会Z 烧杯，会有红褐色沉淀生成D ．Z 中分散系能产生丁达尔效应6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)2溶于足量稀HNO 3中：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++H 2OB ．CuSO 4溶于中加入Ba(OH)2溶液：2-4SO +Ba 2+=BaSO 4↓C ．Na 2SO 3溶液中通入少量Cl 2：Cl 2+2-3SO +H 2O=2-4SO +2Cl -+2H +D ．向Na 2SiO 3溶液中通入足量CO 2：2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO7．在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、Na +、-4MnO 、2-4SOB ．+4NH 、Mg 2+、-3NO 、2-4SOC ．Na +、K +、Cl -、2-3COD ．Fe 3+、Cu 2+、Cl -、2-4SO 8．下列属于电解质的是A ．盐酸B ．NH 3C ．CuD ．HClO 9．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 2-3、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②① 10．反应MnO 2+4HCl(浓)Δ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，氧化剂是 A ．MnO 2 B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 2 11．浓硫酸与铜共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．64∶4912．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的，如下离子方程式：2RO 4n -+5C 2O 24-+16H +=2R 2++10CO 2↑+8H 2O ，由此可知在RO 4n -中，元素R 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+7 13．下列转化中必须加入还原剂才能实现的是A ．Cl 2→ Cl －B ．Fe →Fe 3+C ．SO 2→SO 2-4D ．Fe 2+→Fe 14．纳米级Fe 3O 4可用于以太阳能为热源分解水制H 2(如图所示)。

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必修1第一章
一、单选题（本大题共8小题，共8.0分）
1. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是( )
A.
1L0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为
0.1N

B.
2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N

C.
标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为
0.2N

D.
0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N

2. 下列实验操作能达到实验目的是( )

实验目的实验操作
A. 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl
3
溶液中

B. 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl
2
溶液加热蒸干

C.
除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

D.
比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A. A B. B C. C D.
D

3. 取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、
CCl
4
、酒精、NaCl溶

液,振荡后静置,现象正确的是( )
A. Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 B.
Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色

C. Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 D.
Ⅳ中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色

4. 下列实验操作规范且能达到目的是( )

目的操作

A. 取20.00mL
盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为

30.00mL
后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B.
清洗碘升华实验所用试
管
先用酒精清洗,再用水清洗

C.
测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D.
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100 mL容量瓶中,加水
溶解并稀释至刻度
5. 设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.
2.0gH

18
O
与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.
常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为
0.7N

C.
标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为
0.5N

D.
50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N

6.
N
A
为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是( )

A.
1mol
乙烯分子中含有的碳氢键数为
4N

B.
1mol
甲烷完全燃烧转移的电子数为
8N

C.
1 L 0.1
mol⋅L−1的乙酸溶液中含H+的数量为
0.1N

D.
1 mol 的CO
和N2混合气体中含有的质子数为
14N

7. 根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )

A B C D

《神农本草经》
记载
,
麻黄能“止咳逆上
气”

碳酸氢钠药片
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古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是
可回收物

8. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项实验操作实验目的或结论

A
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少
量
FeCl
3

B
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加
稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含
SO

2−

C
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明该溶液中存在
CO
3

2−

D
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液 FeCl3溶液对H2O2分解
速率无影响
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
9.
Na2CO
3和NaHCO3
是两种常见的钠盐．

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO
3
溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈______色
.

(2)等质量的Na2CO
3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同条件下产生CO2
的体

积
V(Na
2CO3)______V(NaHCO3

)填“大于”,“小于”或“等于”)

(3)若加热10.00g
的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量

减少了 2.48g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为______．
(4)实验室中需2mol/L的Na2CO
3
溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取

Na2CO
3
的质量分别是______．

A. 1000ml； 212g B.950ml；543.4g C.任意规格； 572g D.500ml； 106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有______(填写
仪器名称)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)；
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.
定容观察液面时俯视

C.未冷却至室温就开始定容 D.
加蒸馏水时不慎超过了刻度．

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
10. 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制
备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(一)
碳酸钙的制备

(1)
步骤①加入氨水的目的是 ______ 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利

于 ______ 。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 ______ (填标号)
。

a.
漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
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b.
玻璃棒用作引流

c.
将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.
滤纸边缘高出漏斗

e.
用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)
过氧化钙的制备

(3)
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈

______ 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤,
将溶液煮沸的作用是

______
。

(4)过滤所得白色晶体为CaO2⋅8H2O
,则步骤③中反应的化学方程式为 ______ ,
该

反应需要在冰浴下进行,原因是 ______ 。
(5)
将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是