第十单元 酸和碱学案

第十单元酸和碱学案

课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标

1、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

3、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

4、知道酸具有相似化学性质的原因

重点、难点

学会用指示剂检验酸碱溶液。浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质

情境导入

1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨

【自主学习】

了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。

1、酸碱指示剂

【交流讨论】

（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：

酸性中性碱性

色←————色————→色

酚酞：

酸性中性碱性

色←————色————→色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】

如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？

小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

【自主学习】

浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3

【观察思考】

【交流讨论】

（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2

【交流讨论】

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】 1、填写下表

【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2

【思考交流】

上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】完成下列实验，并填写表格

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、 2、 3、

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）

A.变红

B.变紫

C.变蓝

D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发

3过程后中（ ）

A 、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大

B 、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C 、浓盐酸会变质

D 、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 4、 酸具有共同的性质，是因为（ ）

A.都能使石蕊试液变红

B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水

D.都含有氧元素 5、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（ ）

A ．氯化铜 B. 氯化铁 C.硫酸铁 D.硫酸镁

6、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作用

D.提高农作物产量

7、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.

8、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示） ____________________________ 。

拓展提升

【必做题】

将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a 、b 表示，则a 、b 两者的大小关系是（ ）

A. a ＞b

B. a ＜b

C.a=b

D.无法判断 【选做题】

由两种金属组成的混合物共20g ，与足量盐酸完全反应，共放出1gH 2，试判断原混合物的组成不可能是（ ）

A. Zn 和 Mg ；

B.Fe 和Mg ； C .Zn 和Fe ； D . Fe 和Cu

课堂小结

课题1常见的酸和碱(第二课时)

学习目标

1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

重点、难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。

情境导入

固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？

学习研讨

【自主学习】

阅读课本P54第一段内容

（1）氢氧化钠的俗称有哪些？

（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

（4）氢氧化钠有哪些用途？

【自主学习】

（1）氢氧化钙的俗称有哪些？

（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？

【活动探究】 3（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？

【交流讨论】

①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

②反应的化学方程式应为？

③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

【归纳总结】

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处

【自主学习】

4、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？

阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。 【交流讨论】

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【结论】

学情分析

1、下列物质中,不需密封保存的是( )

A 、浓硫酸

B 、氢氧化钠

C 、大理石

D 、澄清石灰水 2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A ．H 2SO 4 Na 2O C CO

B ．Mg(OH)2 CuSO 4

C CO 2 C ．KOH HNO 3 O 2 SO 3

D ．HCl NaOH O 2 P 2O 5 3、关于酸和碱的性质说法正确的是

A ．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B ．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁

C ．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D ．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应 4、下列做法不科学的是

A ．用干冰人工降雨

B ．用熟石灰给鱼塘消毒

C ．服用氢氧化钠治胃病、

D ．用食醋除去水瓶中的水垢

5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是 （ ） A.乙醇、酒精、C 2H 5OH B.汞、水银、Ag

C.碳酸钠、烧碱、Na 2CO 3

D.氢氧化钠、小苏打、NaOH

由此得出的结论正确的是（ ）

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO 3 Ｂ.一定含有CaCO 3和Ca(OH)2

Ｃ

.

一定没有CaCO 3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO 3，可能有Ca(OH)2

拓展提升

【必做题】

已知草酸(H 2C 2O 4)在加热条件下的反应为H 2C 2O 4

CO↑＋CO 2↑＋H 2O 。现用下图甲、乙装置(图中a ，b

为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO 和CO 2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。

(2)首先，打开活塞a ，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是 。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是 。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO 气体的体积，请帮助该同学从上图A ，B ，C 三个装置中选择一个合理的量气装置 。 【选做题】

碱石灰是由CaO 和NaOH 组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。 【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C 、D 装置，将C 、D 装置的b 、c 两端相连，然后从a 端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到 现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是 （填编号）。 A ．O 2 B ．CO 2 C ．H 2 D ．CO

（2）用含少量水蒸气的 H 2还原CuO 来测定水的组成，依次将A 、B 、C 、E 装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E 的作用是 。

（3）当含有O 2、H 2O 、CO 2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为 。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:

课堂小结

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）

学习目标

1、知道酸和碱之间发生的中和反应；

2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。

重点、难点

重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质。

情境导入

1、常见的酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见的碱有： ，碱溶液中都含有 。

2、 酸和碱分别与指示剂反应

酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

学习研讨

【自主学习】 (一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H 2SO 4 =

以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：

【归纳】 的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。 （二）中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性

酸性土壤中含有H 2SO 4，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。

2、处理工厂的废水

写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：

3、用于医药

用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO 3等物质，请写出胃酸（HCl ）与这两种成分反应的化学方程式：

【交流讨论】

①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。

②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH 3·H 2O ）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。

④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？

学情分析

1、 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH 变化的图象 正确的是（ ）

２、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）

A 、红色

B 、蓝色

C 、紫色

D 、无色 3、

的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）

A.牙膏或肥皂水

B.食盐水

C.烧碱

D.食醋

4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他

物质反应，且密度1.6×103kg/m 3

），若小心地向杯中加入适量的30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（ ） A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大 C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变

5． Zn 、Fe(OH)3、KMnO 4、CaO 、 稀H 2SO 4、H 2O 等物质中，按下列要求写出化学反应方程式： (1)化合反应：____________________；(2)分解反应：____________________ (3)置换反应：____________________；(4)中和反应：____________________ 6．某工厂排放的废水中有大量NaOH ，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

7、人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如______或______，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_____________、____________，若胃穿孔，则不宜用_______方法（填第一种或是第二种）

课堂小结

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

学习目标

1、知道溶液的酸碱性与pH的关系。

2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。

重点、难点

重点：溶液的酸碱性与pH的关系。难点：测定溶液的酸碱度的方法。

情境导入

用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：

使紫色石蕊试液变红色的溶液显_____性；使无色酚酞试液变红色的溶液显_____性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显______性。

利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示溶液的酸碱度呢？

学习研讨

【自主学习】

请阅读课本60、61页完成下列填空题：

1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。

2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。

[比一比，赛一赛]

以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性与pH之间的关系。

【跟踪练习】

1．某溶液pH=3，则该溶液（）

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D、无法判断

2．已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色

【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH

测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

1．化工生产中许多反应必须在溶液里才能进行。

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。

3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH )，可以了解。

4．测定或的pH，可以了解人体的健康状况。

【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？

溶液酸碱度对头发的影响

仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不

【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

学情分析

1、人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸

A、牛奶

B、苹果

C、豆制品

D、葡萄

2、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）

A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较

3.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～

4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（）

A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁

B.苹果汁能使石蕊试液变红

C.鸡蛋清为碱性食品

D.牛奶比苹果汁的酸性强

4、若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）

A.混合溶液的pH=7

B.溶液混合前后的温度不变

C.混合溶液质量为100g

D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_________________的方法。

课堂小结

第十单元复习学案知识梳理

（一）酸和碱的概念

1.酸；

常见酸的化学式：。

2.碱；

常见能溶于水的碱的化学式：。

（二）酸和碱的物理性质

（四）溶液酸碱度的表示法——

pH

溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。

归纳提升

本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结碱的相似的化学性质。具体可采用列表法，总结比较酸和碱的性质。

智能训练

1.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

2.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是（）

A、盐酸

B、氢氧化钠溶液

C、pH 为4的溶液

D、稀硫酸

3.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）

A、氧氧化钠的质量减小

B、氧氧化钠的质量保持不变

C、氧氧化钠的质量分数增大

D、氧氧化钠的质量分数保持不变

A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱

C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红

5.有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量

B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物

6.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气

B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

7.下列推论正确的是（）

A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）

A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾

9.下列除去杂质的方法中，错误的是（）

10．影响物质性质的因素有：A ．离子的种类不同；B ．分子的构成不同；C ．溶质的质量分数不同等，

请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号．．．

）。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ； ②FeSO 4为绿色而Fe 2(SO 4)3为黄色： ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。

11.向盛有10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH 计（测pH 的仪器）测定溶液的pH ，所得数据如下。请分析并回答下列问题：

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL 时，溶液显 色；

（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪

些？ 。 12.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。

（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害 ；你建议如何处理甲班的废液? 。

13.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH ，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。

(1)向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液___________； (2)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_________； (3)向水中不断通入二氧化碳_______________； (4)向水中加入熟石灰_______________。

14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：先在烧杯中加入50g 待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边

搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g 。请你计算：待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

拓展提升

化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们

分别设计了如下图所示的两种装置。请回答： ⑴照装置A 挤压胶头滴管，可观察到U 形管中的红墨水液面左高右低，

甚至红墨水被吸入集气瓶中，

原因是 ，化学方程式为 。

⑵按照装置B ，把胶头滴管中的NaOH 溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是 。

⑶现有石灰石、稀盐酸、NaOH 溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO 2、并证明CO 2确实与NaOH

溶液发生了反应的实验装置。请模仿右图的“图例”，在右

图虚框中直接补画出完整的实验装置图。

图中试剂a 是 ，能证明CO 2确实

与NaOH 溶液发生反应的实验现象是 。 ⑷为了进一步证实CO 2与NaOH 溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：

取⑶实验后的NaOH 溶液， 第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现

象不同，但都能证实CO 2与Na 溶液发生了反应。

⑸通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应 。

单元教情学情分析

可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5 Fe -56

教师评语：等级：

1、实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（）

有毒品

2、下列物质不能由金属和酸直接反应而制得的是（

）

A、氯化镁

B、硫酸锌

C、氯化亚铁

D、硫酸铜

3、混有水蒸气的下列气体，既能用浓H2S04干燥，又能用固体NaOH干燥的是

A．C02 B．NH3C．H2D．HCl

4、酸具有共同的性质，是因为（）

A、都能使石蕊试液变红

B、都能电离出氢离子

C、都能跟碱反应生成盐和水

D、都含有氧元素

5、人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（）

A．1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2

6、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）

A、改良碱性土壤

B、改良酸性土壤

C、促进植物光合作用

D、提高农作物产量

7、将10 g溶质质量分数8%的NaOH溶液与10 g溶质质量分数为8%的盐酸混合后pH会（）A、

等于7 B、大于7 C、小于7 D、不能确定

8、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）

9、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究中”，得出酸雨的pH大小与小麦

A、酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大

B、酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D、酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大

10、下列属于同种物质的是（）

A、银和水银

B、冰和干冰

C、生石灰和熟石灰

D、火碱和烧碱

11、下列叙述正确的是（）

A、将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH

B、用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

C、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

D、配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。

12、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。

根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（）

A白酒

B食醋C氢氧化钠溶液D碳酸钠溶液

13、某工厂排出的废水中含有较多的铜离子，经测定溶液的pH小于7，这种废水对人畜和农作物有害。

为除去废水中的铜离子并降低其的酸性，通常在此废水中加入适量的（）

A铁粉和生石灰B银和生石灰C氢氧化钠D稀硫酸

14、滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变的是（）

A硫酸溶液 B二氧化碳 C碳酸钠溶液 D稀盐酸

15、下列各组中的物质发生反应后，溶液质量减少的是（）

Ａ铁和稀硫酸Ｂ氢氧化钾溶液中加入稀硝酸

Ｃ硫酸铜溶液中加入铁片Ｄ氢氧化钙溶液中加入炭酸钾溶液

16、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中

分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面

未发生明显变化，该物质是（）

Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体

17、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是

A酒精和氯化钠溶液（闻气味）B氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）

C澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）D高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）

18、向10mlPH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的PH肯定增大的是（）

A 盐酸

B PH为4的溶液

C 稀硫酸

D 氢氧化钠溶液

19、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是

Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾

Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙

20、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清的石灰水鉴别开来，这种试剂是（）

Ａ氯化钡溶液Ｂ碳酸钠溶液Ｃ酚酞溶液Ｄ石蕊溶液

二、填空题

21、熟石灰的主要化学成分是（填化学式），它是由与水反应得到，其反应的

化学方程式是。用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得

白而坚硬，其变化过程的化学方程式是。

23、实验室将浓硫酸用水稀释时，应将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧

杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

24、在碳酸氢钠、碳酸钙、氯化钠几种物质中：（填化学式）

（１）在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂的是；

（２）在医疗上可作为治疗胃酸过多病症的一种药剂，在生活中是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是；

（3）在医疗上可用于配制生理盐水，在农业上可用来配制溶液选种的是。

25、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：

（１）酸；（２）碱；

（３）盐；（４）氧化物。

26、家庭饮用的纯净水，经检验其pH略小于7，说明略显性，这是因为溶有

的原因。该纯净水是（填：“纯净物”或“混合物”）。

27、用化学方程式解释下列问题：

(1)铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______________________。(2)氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是_________________ _。

(3)用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水______________________。

28、我们学习了化学，就要用化学的视角来看待我们身边的物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化

学式，它属于（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。你知道它的一条性质是，因此可用作。

29、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜丝，将会依次除去空气中的____________、

__________和___________,最后剩余的气体主要是________________ 。

30、质量分数为20％的稀硫酸中漂浮着一木块。

（1）如果向烧杯中注入质量分数为60％的硫酸，木块所处的状态是______ （填“上浮一些”、“下沉一些”或“保持不变”，下同）；

（2）如果向烧杯中注入水，木块所处的状态是______ ；

（3）如果向烧杯中加入适量Ba(OH)2溶液，木块所处的状态是

__ 。（提示：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O）

三、实验与探究题：

31、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色。

实验步骤：（1）在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

（2）在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液（pH=7），滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。（3）在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。

通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）

实验1看到的现象是，你得出的结论是；实验2

看到的现象是，说明Na+；

实验3看到的现象是，你得出的结论是。

四、计算

32．某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20.0 g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0 g，过滤得到滤渣4.0 g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗）。

求：(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？