初三化学 第十单元《常见的酸和碱复习》
配制波尔多液。 ★如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_水__冲洗，再涂上_硼__酸__溶液
知识回顾 常见的酸和碱
碱具有的一些相似性质：
1.碱能与指示剂反应。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 蓝色 ，使无色酚酞溶液变为 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 →盐 + 水 3.碱能与酸反应，生成盐和水。
2HCl+ Mg(OH)2 ＝ MgCl2+2H2O
（4）用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多 3HCl+ Al(OH)3 ＝ AlCl3+3H2O
知识回顾 常见的酸和碱
溶液的酸碱度
溶液酸碱的强弱程度
1.溶液的酸碱度可用 pH 表示。 pH范围： 0-14 。
当pH＜7时，呈酸性 当pH= 7时，呈中性； 当pH＞7时，呈碱性
2.酸:在水溶液中能解离出唯一的阳离子H+的化合物 酸 H + + 酸根离子
3.碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH-的化合物 碱 金属离子 + OH－
4.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 盐 金属离子 + 酸根离子
知识回顾 常见的酸和碱
酸碱指示剂
与酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色 的物质
A 与锌粒反应制取氢气
B 清除金属表面的锈
C 与石灰石反应制取二氧化碳 D 用来制造药物氯化锌
4．生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ A ）
A 不锈钢茶杯内的水垢 B 陶瓷水槽内的黄色铁锈
C 保温瓶内的水垢
D 石灰水试剂瓶内的白色固体
综合提升 常见的酸和碱
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐 酸的五条化学性质 (如图所示，连线表示相互反应)。
基础检测 常见的酸和碱
请选择以下物质的序号作答：
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④浓硫酸 ⑤碳酸氢钠溶液
1.能使紫色石蕊溶液变红的是 ①②③。④ 2.打开瓶盖能看到白雾的是 ② 。 3.能清除铁锈的是 ①③ 。 4.能使小木棍变黑的是 ④ 。 5.胃液中含有 ① 。 6.能干燥二氧化碳气体的是 ④ 。 7.能生产化肥农药火药是 ④ 。 8.浓硫酸洒在衣服或是皮肤上用大量水冲洗后再涂上3%~5%的 ⑤ 。
测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良 此土壤的酸性，应向农田里施加_C_a_(_O_H_)_2(填化学式)。
2.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_红__色___。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在 联系。 实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙 实验现象： 醇的导电性。
盐 氢氧化钠 稀硫 氢氧化 蒸馏水 乙醇
酸 溶液
酸 钙溶液
小电珠是 亮
亮
否发亮
亮
亮 不亮 不亮
实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
氨水 NH3·H2O
澄清石灰水 Ca(OH)2溶液
蓝色沉淀 Cu(OH)2沉淀
炉具清洁剂 主要成分：NaOH
知识回顾 常见的酸和碱 氢氧化钠 NaOH
1.氢氧化钠俗称： 苛性钠 火碱 烧碱 。 2.氢氧化钠是 白 色的 固 体， 易溶 于水，且溶于水时会 放热 。
3.固体氢氧化钠曝露在空气中易 潮解 ，此变化为 物理 变化；因吸收空气中的
溶液pH
溶液pH
7
7
0
酸的质量/g
向碱性溶液中加酸， 溶液pH的变化
0
酸的质量/g
向酸性溶液中加碱， 溶液pH的变化
综合提升 常见的酸和碱
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
知识回顾 常见的酸和碱
盐
1.溶液中能解离出 金属离子 和 酸根离子或NH4+ 的化合物叫做盐。
2.常见的盐
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化亚铁
KCl
AgCl
MgCl2 FeCl2
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁 硫酸钠
ZnSO4 CuSO4
Fe2(SO4)3 Na2SO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱+酸→盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
能力提升 常见的酸和碱
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性
学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
1.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检
中和反应
1.定义： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
逐渐向小烧杯中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色
时，pH__=__7，溶液显__中___性； 继续滴盐酸，pH___＜____7，溶液显__酸___。
溶液pH A
BC 7
D
0 稀盐酸的质量/g
指出下列溶液中的溶质：A点 NaOH，B点NaOH NaC，l C点 NaCl，D点 NaCl HC。l
知识回顾 常见的酸和碱 酸碱中和反应中pH的变化如图所示：
综合提升 常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
常用的酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液
遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
知识回顾 常见的酸和碱 酸 由 H+ 和 酸根离子构成，酸的溶液pH ＜ 7 。
盐酸( HCl )、硫酸(H2SO4) 硝酸( HNO3 )、醋酸( CH3COOH）
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
CO2
而变质，此变化是 化学 变化。
4.固体氢氧化钠具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，
5.氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 6.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除 油污 ；炉具清洁剂中含有 氢氧化钠 。
知识回顾 常见的酸和碱
氢氧化钙 Ca(OH)2
1.氢氧化钙俗称： 熟石灰 消石灰 。 2.氢氧化钙是 白 色的 固 体， 微溶 于水；在空气中会与 CO2 反应而变质。 3. 氢氧化钙可由 氧化钙 和 水 反应制得，反应的方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 4.建筑上用 氢氧化钙与砂子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，涂刷树木；与硫酸铜等
知识回顾 常见的酸和碱
酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应。 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 变红 ，不能 使无色酚酞溶液变色。
2.酸能与活泼金属反应。 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
3.酸能与金属氧化物反应。 酸+金属氧化物 →盐 + 水
4.酸能与碱发生中和反应。 酸+碱→盐 + 水
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2H2O
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿， 测酸性溶液的pH，会 导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由 电子在电场的作用下定向移动产生电流。
溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：
思考与分析：HCl H2SO4 NaOH
Ca(OH)2
H + + Cl－
2H + + SO42Na+ + OH－ Ca2+ + 2OH-
结论：
1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解 离出自由移动的离子。
人民教育出版社 义务教育教科书 化学 九年级下册
第十单元常见的酸和碱
（单元复习）
学习目标
1.复习常见酸和碱的主要性质和用途。 2.巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，pH试纸检验溶液 酸碱度的方法。 3.复习酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 。 4.复习酸碱之间发生的中和反应以及中和反应在实际中的
硝酸铵 NH4NO3
碳酸钾 碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙 碳酸钡 碳酸钠
K2CO3 CaCO3 BaCO3 Na2CO3
基础过关 常见的酸和碱
2.请写出下列中和反应的反应原理
知识回顾 常见的酸和碱
碱具有的一些相似性质：
1.碱能与指示剂反应。 碱溶液能使紫色石蕊溶液变为 蓝色 ，使无色酚酞溶液变为 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱+非金属氧化物 →盐 + 水 3.碱能与酸反应，生成盐和水。
2HCl+ Mg(OH)2 ＝ MgCl2+2H2O
（4）用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多 3HCl+ Al(OH)3 ＝ AlCl3+3H2O
知识回顾 常见的酸和碱
溶液的酸碱度
溶液酸碱的强弱程度
1.溶液的酸碱度可用 pH 表示。 pH范围： 0-14 。
当pH＜7时，呈酸性 当pH= 7时，呈中性； 当pH＞7时，呈碱性
2.酸:在水溶液中能解离出唯一的阳离子H+的化合物 酸 H + + 酸根离子
3.碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH-的化合物 碱 金属离子 + OH－
4.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 盐 金属离子 + 酸根离子
知识回顾 常见的酸和碱
酸碱指示剂
与酸或碱的溶液起作用而 显示不同颜色 的物质
A 与锌粒反应制取氢气
B 清除金属表面的锈
C 与石灰石反应制取二氧化碳 D 用来制造药物氯化锌
4．生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ A ）
A 不锈钢茶杯内的水垢 B 陶瓷水槽内的黄色铁锈
C 保温瓶内的水垢
D 石灰水试剂瓶内的白色固体
综合提升 常见的酸和碱
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐 酸的五条化学性质 (如图所示，连线表示相互反应)。
基础检测 常见的酸和碱
请选择以下物质的序号作答：
①稀盐酸 ②浓盐酸 ③稀硫酸 ④浓硫酸 ⑤碳酸氢钠溶液
1.能使紫色石蕊溶液变红的是 ①②③。④ 2.打开瓶盖能看到白雾的是 ② 。 3.能清除铁锈的是 ①③ 。 4.能使小木棍变黑的是 ④ 。 5.胃液中含有 ① 。 6.能干燥二氧化碳气体的是 ④ 。 7.能生产化肥农药火药是 ④ 。 8.浓硫酸洒在衣服或是皮肤上用大量水冲洗后再涂上3%~5%的 ⑤ 。
测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良 此土壤的酸性，应向农田里施加_C_a_(_O_H_)_2(填化学式)。
2.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_红__色___。
一、常见酸、碱溶液能导电
【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在 联系。 实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙 实验现象： 醇的导电性。
盐 氢氧化钠 稀硫 氢氧化 蒸馏水 乙醇
酸 溶液
酸 钙溶液
小电珠是 亮
亮
否发亮
亮
亮 不亮 不亮
实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 能导电；蒸馏水和乙醇不导电。
氨水 NH3·H2O
澄清石灰水 Ca(OH)2溶液
蓝色沉淀 Cu(OH)2沉淀
炉具清洁剂 主要成分：NaOH
知识回顾 常见的酸和碱 氢氧化钠 NaOH
1.氢氧化钠俗称： 苛性钠 火碱 烧碱 。 2.氢氧化钠是 白 色的 固 体， 易溶 于水，且溶于水时会 放热 。
3.固体氢氧化钠曝露在空气中易 潮解 ，此变化为 物理 变化；因吸收空气中的
溶液pH
溶液pH
7
7
0
酸的质量/g
向碱性溶液中加酸， 溶液pH的变化
0
酸的质量/g
向酸性溶液中加碱， 溶液pH的变化
综合提升 常见的酸和碱
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图。
知识回顾 常见的酸和碱
盐
1.溶液中能解离出 金属离子 和 酸根离子或NH4+ 的化合物叫做盐。
2.常见的盐
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化亚铁
KCl
AgCl
MgCl2 FeCl2
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铁 硫酸钠
ZnSO4 CuSO4
Fe2(SO4)3 Na2SO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱+酸→盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl+ H2O
能力提升 常见的酸和碱
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性
学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
1.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检
中和反应
1.定义： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水 。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用 熟石灰 改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹 肥皂水 缓解疼痛。
逐渐向小烧杯中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色
时，pH__=__7，溶液显__中___性； 继续滴盐酸，pH___＜____7，溶液显__酸___。
溶液pH A
BC 7
D
0 稀盐酸的质量/g
指出下列溶液中的溶质：A点 NaOH，B点NaOH NaC，l C点 NaCl，D点 NaCl HC。l
知识回顾 常见的酸和碱 酸碱中和反应中pH的变化如图所示：
综合提升 常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
常用的酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。
无色酚酞溶液
遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
知识回顾 常见的酸和碱 酸 由 H+ 和 酸根离子构成，酸的溶液pH ＜ 7 。
盐酸( HCl )、硫酸(H2SO4) 硝酸( HNO3 )、醋酸( CH3COOH）
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
CO2
而变质，此变化是 化学 变化。
4.固体氢氧化钠具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，
5.氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 6.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除 油污 ；炉具清洁剂中含有 氢氧化钠 。
知识回顾 常见的酸和碱
氢氧化钙 Ca(OH)2
1.氢氧化钙俗称： 熟石灰 消石灰 。 2.氢氧化钙是 白 色的 固 体， 微溶 于水；在空气中会与 CO2 反应而变质。 3. 氢氧化钙可由 氧化钙 和 水 反应制得，反应的方程式为 CaO + H2O = Ca(OH)2 。 4.建筑上用 氢氧化钙与砂子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，涂刷树木；与硫酸铜等
知识回顾 常见的酸和碱
酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应。 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变 变红 ，不能 使无色酚酞溶液变色。
2.酸能与活泼金属反应。 酸+活泼金属 →盐 + 氢气
3.酸能与金属氧化物反应。 酸+金属氧化物 →盐 + 水
4.酸能与碱发生中和反应。 酸+碱→盐 + 水
Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4+2H2O
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾 常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿， 测酸性溶液的pH，会 导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
溶液能导电的原因： 金属能导电是因为金属内部的自由 电子在电场的作用下定向移动产生电流。
溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：
思考与分析：HCl H2SO4 NaOH
Ca(OH)2
H + + Cl－
2H + + SO42Na+ + OH－ Ca2+ + 2OH-
结论：
1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解 离出自由移动的离子。
人民教育出版社 义务教育教科书 化学 九年级下册
第十单元常见的酸和碱
（单元复习）
学习目标
1.复习常见酸和碱的主要性质和用途。 2.巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，pH试纸检验溶液 酸碱度的方法。 3.复习酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项 。 4.复习酸碱之间发生的中和反应以及中和反应在实际中的
硝酸铵 NH4NO3
碳酸钾 碳ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙 碳酸钡 碳酸钠
K2CO3 CaCO3 BaCO3 Na2CO3
基础过关 常见的酸和碱
2.请写出下列中和反应的反应原理
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《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件
3.溶液酸碱性的意义： (1)化工生产中要控制pH范围。 (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为__5_._6__，pH小于_5_._6__的雨水为酸 雨。 (4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
第十单元酸和碱复习ppt
活动五：
回顾本节课所学知识， 你有哪些收获？
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
pH＜7
指示剂 pH
紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红 pH＞7
盐 活泼 氢气 金属 盐 金属氧 水 化物
酸H+
盐碱 水
盐 盐酸
OH-碱
盐
非金属 盐 氧化物 水
酸
盐 水
盐酸
谢谢观赏
酸碱指示剂
①
酸
②
金属氧化物
盐
2012年临沂市化学中考试题：
B 1、下列物质不属于碱的是（ ）
A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、氢氧化钾 2、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠
檬汁( A ) A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。
A 3、能把稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液区分开的一种试剂是（ ）
活动一：听歌曲导入新课
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱 。目的是通过歌曲激发学生学习兴趣引起学生对 知识的回忆。学生发表观看后的见解。
活动二：创设问题情境、解决实际
问题
这一活动是本节课的重点部分。 本活动又
分四个小版块进行：
（1）情境问题 （3）成果展示
（2）合作探究 （4）师生点评
情境问题
氢氧化铜消失、溶液变蓝色 的是稀盐酸
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
有气泡产生的是稀盐酸；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
利用碱的相关性质进行鉴别：
分别取适量待测样品 变浑浊的是氢氧化钙溶
于试管中, 并分别通入 液；
二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
人教版九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习(共19张PPT)
A
B
第十单元 酸和碱
C
D
城西中学03:26
第十单元 酸和碱
复习课
练习
3、为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈的铁钉放 入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液 呈 黄 色，这是因为（用化学方程式表
示）Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；不一会 儿，又看到溶液中有气体产生 的现象，这是因 为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （用化学方程式 表示）。
第十单元 酸和碱
城西中学03:26
第十单元 酸和碱
复习课
三、溶液的酸碱性和酸碱度
１、常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 变红色
变蓝色
无色酚酞试液 不变色
变红色
第十单元 酸和碱
城西中学03:26
第十单元 酸和碱
复习课
三、溶液的酸碱性和酸碱度
２、常用PH试纸测定物质的酸碱度
（1）使用方法：在白瓷板或者玻璃片上放一小片 PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。
（2）使用时不能用水将PH试纸润湿，否则会稀释 待测液，使结果不准；也不能直接把试纸浸入被测 液中，以免_污_染__试__剂___ 。
第十单元 酸和碱
城西中学03:26
第十单元 酸和碱
复习课
第十单元 酸和碱
一、常见酸的物理性质
颜色 状态
挥发性
浓盐酸 无色液体 易挥发
吸水性
稀释是 否放热
第十单元 酸和碱
无吸水性 不放热
复习课
浓硫酸 无色粘稠、 油状液体 无挥发性 有吸水性
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
九年级化学人教版下册第十单元课题1常见的酸和碱专题复习课教学设计
4.布置课后作业，巩固所学知识，提高学生的学习效果。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱知识，培养学生的实践能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，列举生活中至少三种常见的酸和碱，并简要描述它们的性质和用途。
2.完成教材第十章课后练习题，重点关注酸碱指示剂的应用、pH试纸测定酸碱度以及中和反应的相关题目。
4.增强学生的安全意识，让他们了解酸碱物质在使用过程中的潜在危险性，学会自我保护。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对酸碱概念有了初步的了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在一定的困难。他们对酸碱性质、中和反应等知识点的掌握程度不同，需要针对不同学生的实际情况进行教学。此外，学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面的能力有待提高。因此，在教学过程中，要关注以下几点：
4.组织学生进行小组讨论，分析实验结果，培养团队合作意识和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索化学世界的欲望。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理使用酸碱物质的重要性，防止环境污染。
3.培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，提高他们分析问题和解决问题的能力。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”
2.学生分组讨论，分享彼此的观点和实例。
3.每个小组汇报讨论成果，教师进行点评和总结。
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验，引导学生分组进行实验操作。
2.学生在实验过程中，观察酸碱指示剂的颜色变化，记录实验数据。
3.教师巡回指导，解答学生在实验中遇到的问题。
6.思考题：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？请举例说明，并简要阐述其原理。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的酸碱知识，培养学生的实践能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，列举生活中至少三种常见的酸和碱，并简要描述它们的性质和用途。
2.完成教材第十章课后练习题，重点关注酸碱指示剂的应用、pH试纸测定酸碱度以及中和反应的相关题目。
4.增强学生的安全意识，让他们了解酸碱物质在使用过程中的潜在危险性，学会自我保护。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对酸碱概念有了初步的了解，但在实际应用和深入理解方面仍存在一定的困难。他们对酸碱性质、中和反应等知识点的掌握程度不同，需要针对不同学生的实际情况进行教学。此外，学生在实验操作、观察分析、团队合作等方面的能力有待提高。因此，在教学过程中，要关注以下几点：
4.组织学生进行小组讨论，分析实验结果，培养团队合作意识和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索化学世界的欲望。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理使用酸碱物质的重要性，防止环境污染。
3.培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，提高他们分析问题和解决问题的能力。
（三）学生小组讨论
1.教师提出问题：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”
2.学生分组讨论，分享彼此的观点和实例。
3.每个小组汇报讨论成果，教师进行点评和总结。
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验，引导学生分组进行实验操作。
2.学生在实验过程中，观察酸碱指示剂的颜色变化，记录实验数据。
3.教师巡回指导，解答学生在实验中遇到的问题。
6.思考题：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？请举例说明，并简要阐述其原理。
初中化学精品资料《第十单元酸和碱》单元复习教案.docx
初中化学精品资料《第十单元酸和碱》单元复习教案.docx昌乐县初中化学课堂教学设计第十单元第6课时总第课时备课时间8 月 30日课题课标教材及学情分第十单元《酸和碱》单元复习课型复习课设计人郝双凤本单元分为两部分。
第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应以及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。
在学习完单质、化合物、氧化物等概念以及学完析金属材料、溶液等知识之后的新内容，是对以上的综合应用和拓展，也是对盐、以及复分解反应的学习铺垫，可以说是起到承上启下的作用。
1.能够区分酸碱指示剂，并能应用酸碱指示剂解决具体实际问题。
2.了解浓硫酸、浓盐酸的物理性质；能够运用盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途来解教决实际生活问题。
学3. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；能够运用氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质目标和用途来解决实际生活问题。
4. 了解中和反应以及应用。
掌握溶液酸碱度的表示方法——pH。
重点：酸和碱的化学性质。
重点难点难点：利用酸和碱的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。
教学酚酞石蕊盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙浓硫酸PH试纸玻璃片准备玻璃棒烧杯试管生锈的铁钉石灰水第十单元酸和碱复习板一、酸碱指示剂四、中和反应书二、常见的酸五、溶液酸碱度的表示方法——PH设计三、常见的碱教学过程改进补充建师生活动议知识回顾：1、酸都具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的（填化学符号）；碱都具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的（填化学符号）；盐在水溶液中能解离出和。
2、浓酸的特征：浓盐酸易，当打开盛浓盐酸瓶塞，会看到瓶口有；浓硫酸具有性，常做某些气体的干燥剂，如可干燥；浓硫酸还具有性，不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，再涂上；稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件.
浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使
浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
2021/2/4
九年级化学第十单元-酸和碱总复习课件.
一、常见的酸和碱 1.常见的酸有：盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等
相应化学式为：HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
CH3COOH
常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 相应化学式：NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O
2021/2/4
性溶液以及碱溶液、 酸 酸
碱性溶液之间的联
溶性 液溶
系和区别
液
2021/2/4
碱
碱
溶
性
液
溶
液
10
（二）酸和碱的化学性质
金属
指示剂
酸
碱
金属
氧化物
盐
2021/2/4
非金属 氧化物
11
（二）酸和碱的化学性质
1.酸能与指示剂反应。
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸 中性溶液
溶遇液酸变溶红液色变红色,遇碱不溶变液色变蓝色
（3）测定人体体液的pH ，了解人体的健康状况。
22
2021/2/4
22
根据上图回答问题：
1.厕所清洁剂呈_酸____性,厨房清洁剂呈__碱___性
2.比较西瓜和苹果的pH,苹___果___酸性更强,胃酸过多的病人 __不__宜___(宜,不宜)多食苹果
人教版初中化学《常见的酸和碱专题复习》教学设计
6.预习下一节课内容：了解酸碱指示剂的作用原理，熟悉溶液的酸碱度表示方法及其与酸碱性质的关系。
请同学们认真完成作业，加强对酸碱知识的理解和应用。在完成作业的过程中，如遇到问题，可以与同学、老师进行沟通交流，共同解决问题。期待大家在下一节课上分享自己的学习成果！
5.培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
（二）过程与方法
1.通过小组讨论、实验探究、案例分析等教学活动，引导学生主动参与、积极思考，培养其合作精神和创新能力。
2.运用问题驱动法，引导学生从实际生活中发现问题，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3.通过实验操作，培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，使其能够运用所学知识解决实际问题。
3.巩固：针对课堂练习中出现的问题，进行讲解和解答，帮助学生巩固所学知识。
4.总结：强调本节课的重点和难点，提醒学生课后加强复习，为后续学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，总结酸和碱的定义、分类、性质、命名及化学式表示方法，并用自己的语言描述酸碱中和反应的原理。
人教版初中化学《常见的酸和碱专题复习》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握酸和碱的定义、分类、性质、命名及化学式表示方法。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法及其与酸碱性质的关系。
3.熟悉常见的酸和碱的性质、制备方法和应用领域，如盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
4.能够运用酸碱中和反应解决实际问题，掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
4.利用多媒体、网络等教学资源，拓展学生的学习视野，提高其信息获取和处理能力。
请同学们认真完成作业，加强对酸碱知识的理解和应用。在完成作业的过程中，如遇到问题，可以与同学、老师进行沟通交流，共同解决问题。期待大家在下一节课上分享自己的学习成果！
5.培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
（二）过程与方法
1.通过小组讨论、实验探究、案例分析等教学活动，引导学生主动参与、积极思考，培养其合作精神和创新能力。
2.运用问题驱动法，引导学生从实际生活中发现问题，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3.通过实验操作，培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，使其能够运用所学知识解决实际问题。
3.巩固：针对课堂练习中出现的问题，进行讲解和解答，帮助学生巩固所学知识。
4.总结：强调本节课的重点和难点，提醒学生课后加强复习，为后续学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，总结酸和碱的定义、分类、性质、命名及化学式表示方法，并用自己的语言描述酸碱中和反应的原理。
人教版初中化学《常见的酸和碱专题复习》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握酸和碱的定义、分类、性质、命名及化学式表示方法。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法及其与酸碱性质的关系。
3.熟悉常见的酸和碱的性质、制备方法和应用领域，如盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
4.能够运用酸碱中和反应解决实际问题，掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
4.利用多媒体、网络等教学资源，拓展学生的学习视野，提高其信息获取和处理能力。