课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键配位键与金属键含解析2
离子键、配位键与金属键(建议用时:40分钟）［合格过关练]1．在[Fe(CN）6]3－配离子中，中心离子的配位数为（）A．3B．4C．5D．6[答案]D2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(）A。
a和c B．a和fC．d和g D．c和gB［由原子a~g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。
a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成的化学键为共价键。
］3．金属能导电的原因是(）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子在外加电场作用下,沿导线定向移动而形成电流。
］4．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）A．H、C、O、K B．H、Na、O、SC．H、N、O D．H、O、SC[A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH错误!,又可与O元素组成NO错误!，所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。
]5．下列关于化学键的各种叙述正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键B［含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝,A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物,如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。
第三节 离子键、配位键与金属键 第二课时：配位键
2+
2、配合物
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
（1）概念： 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配合物。
（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡 金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分 子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、 NO2-）通过配位键构成的化合物。 （3）应用：在生命体中大量存在，在半导体 等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化 学等领域有着广泛的应用。在科学研究和生 产实践中，经常利用金属离子和与之配位的 物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操 作来达到分离提纯、分析检测等目的。
二、配位键和配合物 1、配位键
（1）定义：一个原子提供一对电子，与另一 个接受电子的原子形成的化学键。即：成键 的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空 轨道而形成的化学键。 （2）形成的条件：
一个原子有孤电子对，另一个原子有接 受孤电子对的空轨道。
（3）配位键的表示式： A→B 其中，A表示能够提供孤对电子的原子， B表示接受孤对电子(具有空轨道)的原子。] +
练习：试写出H3O+的电子式和结构式。 H3O+是否还可以和H+通过配位键形成H4O2+ ?
（4）配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价 键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、 键角、键能完全相同. 配位键是一种特殊的共价键。
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版必修2课件第3章重要的有机化合物-第1节-第1课时
物质的量 参加反应的Cl2的物质的量＝生成的HCl的物质的量＝有机产物中氯 的关系 原子的物质的量
[ 题组· 冲关] 题组1 甲烷的性质 )
1．下列叙述中错误的是( A．点燃甲烷前不必进行验纯
B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D．点燃甲烷不一定会爆炸
)
C．取代反应大多数是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行 的，反应速率快 D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物共存的现象
【解析】
取代反应产物一般是化合物，A错误；取代反应有的是氧化还
原反应，有的不是，B错误；取代反应有的是逐步进行的，因此生成物中可能 会存在多种产物共存的现象，D错误。
【解析】 【答案】 甲烷分子中只含有4个C—H极性键。 D
)
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状 况( )
A.Ⅰ
B．Ⅱ
C．Ⅲ
D．Ⅳ
【解析】
在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能
反映甲烷分子的空间构型，但填充模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比 例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
【答案】 D
3．8 g CH4的物质的量为_____，在标准状况下的体积为____，所含电子数 为_____，与_____mol NH3所含的氢原子数目相同。
【答案】 0.5 mol
11.2 L 5NA或3.01×10
24
2 3
甲烷的性质
[ 基础· 初探] 1．物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性
)
NaOH D．CH3—CH2—Br＋H2O――→CH3—CH2—OH＋HBr △
化学第二章第三节配位键
实验结论
[CuCl4]2→[Cu(H2O)4]2+ →[CuCl4]2-
溶液浓度的改变， 可以实现配合物间 的转化；
活动探究2：FeCl3和Fe(NO3)3溶液显黄色的原因
实验操作 实验现象 实验结论
向硝酸铁的溶 液中滴加几滴 稀硝酸
向褪色后的硝 酸铁中滴加盐 酸
向FeCl3溶液 中滴加几滴稀 硝酸
黄色退去 溶液变黄
Fe3+水解与OH-配位呈现黄色 配合物的生成与酸碱性有关
[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O
配合物的生成与配体种类有关
溶液不变色
Fe3+与Cl-配位呈现黄色
活动探究3：Cu2+与氨水的反应
实验操作
向CuSO4溶液 滴加氨水至 过量
实验现象
先生成蓝色 沉淀，后得 到深蓝色溶 液
CuSO4
CuSO4溶液
CuCl2·2H2O
活动探究1：氯化铜固体在溶解并稀释过程中的变化
配合物 颜色
[Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]2- [Cu(NH3)4]2+
蓝色
黄绿色 深蓝色
实验操作
取少量氯化 铜固体于试 管中逐渐加 水溶解并稀 释，再滴加 浓盐酸
实验现象
溶液颜色从 黄绿色变为 蓝色，滴加 浓盐酸又变 为绿色
配位键
配位键 配合物
形成条件 表示方法 制备和转化 应用
课下作业：查阅资料了解配位化学的发展史
实验结论
[Cu(H2O)4]2+→[Cu(NH3)4]2+
配体不同，配合物的颜色 不同
物质检验：Fe3+
2.应用： 物质制备: 制镜 金属冶炼
选修三第二章第3节 离子键、配位键与金属键第一课时
+
离子键
知识点2. 离子键的实质
思考 讨论
第7 页
从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律: F= k ×( q+×q-/r2) 静电吸引 异性电荷之间
相互作用
静电作用
平 衡 状 态
核间、电子间
静电斥力
归纳总结
1.离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力， 而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原 子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 2.离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子 所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强；离子半径越小(核间 距越小)，静电作用越强，离子键越强。
第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
离子键
第2 页
哪些物质中含有离子键？ 思考 交流 1. 活泼金属 (IA、IIA)和活泼非金属元素(VIA、VIIA)形成化合物 2. 活泼金属和酸根离子(或OH-)形成的化合物 3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属离子)形成的盐
结论
1、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
D项中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中
有非极性共价键，Na2CO3中有离子键和极性共价键。
6.下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③食盐溶于水
④HCl溶于水 ⑤O2溶于水 ⑥NaHCO3热分解。
(1)未发生化学键破坏的是______ ①⑤ ；
(2)仅发生离子键破坏的是______ ②③ ；
得到电子 阴离子 活泼非金属原子N Nn-
化合物
用 电 子 式 表 示
活学活用
1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( A )
高中化学选择性必修二 第2章 第3节 第2课时 配位键
2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子
√C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种 是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供 孤电子对，A、B项错误，C项正确； 配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
，在NH＋ 4
中4个N—H键是完全等同的。
(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在
于离子之中(如 NH＋ 4 )。
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二、配合物的制备和应用
1.探究实验——配合物的制备
探究任务
实验过程与现象
结论
过程：取适量氯化铜
当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋
固体于试管中，逐滴 探究氯化铜固体在
铁溶液开始 无 色，稀释过程中逐
渐变为 黄 色
过程：向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶 液中边振荡NH3)2]＋
沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]＋，再 滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水
Ag＋与NH3可 以发生配位
并用于与葡萄糖
浴中温热。
作用，可用
归纳总结
配位键与普通共价键的异同
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子
对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方
共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 NH＋ 4
的结构式可表示为
，习惯上也可表示为
组成中含有 配位键 的物质
第2-3节 离子键、配位键与金属键(第1课时)
H [H N H
配位键一定是（极性）共价键， b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； 一定是配位键； 配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同! H键键参数完全相同!
思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？ 思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？
静电吸引
相互作用
静电作用
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
静电斥力
原子核之间 电子之间
二、离子键的实质—静电作用 离子键的实质 静电作用
库仑定律， 库仑定律， F= k × q+×q－/r2 （见课本P51） 见课本 ）
3.用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
×× × × ×
Na+
Mg2+
[ [
×
Cl
]
2]
×× × ×× × ××
O
× ×
化合物的电子式 离子键） （离子键） 如NaCl的电子式 的电子式
××
如MgO电子式 电子式
Na [ Cl
+
× × ××
哪些物质中含有离子键？ 哪些物质中含有离子键？
金属元素（ 、 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 、活泼的金属元素 ）和活泼的非 金属元素（ 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 、 ）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 金属元素 形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 、铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 离子（ 非金属元素离子） 形成的盐。 形成的盐。
高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3(00001)
第3节离子键、配位键与金属键目标与素养：1。
知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
（宏观辨识与微观探析)2。
了解配合物的成键情况,能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。
（科学探究与创新意识)一、离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于1。
7时,原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中,静电引力用公式F＝k错误!（k为比例系数）表示.5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
二、配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件及表示方法一方（如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B）是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子.用符号A→B表示(1)概念:组成中含有配位键的物质。
（2）组成过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O）或离子（如Cl－、CN－、NO错误!）错误!配合物三、金属键1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征（1）金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？[提示］金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×）（2)离子键是阴、阳离子间的静电引力.(×）（3)配位键可看作是一种特殊的共价键。
第三节_离子键、配位键与金属键(第1课时)[1]
练习巩固
1.关于化学键的下列表述中，正确的是（ D ） 关于化学键的下列表述中，正确的是（ 关于化学键的下列表述中 A．离子化合物一定含共价键 ． B．共价化合物可能含离子键 ． C．离子化合物中只含离子键 ． D．共价化合物中不含离子键 ． 2．下列叙述不正确的是 （ B ） ． A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ．活泼金属与活泼非金属化合时， B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做 ． 离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失 ． 电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半 ．阳离子半径比相应的原子半径小， 径比相应的原子半径大
1. 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 活泼金属元素： 、 、 、 与活泼非金属元 之间易形成离子键。 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中 、 、 、 之间易形成离子键 主族元素和Ⅵ 、 之间易形成离子键。 ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 、 主族元素和 之间易形成离子键
4．在NH4+离子中存在 个N-H共价键，则下列说 ． 离子中存在4个 共价键， 共价键 法正确的是（ 法正确的是（ A ） A．四个共价键的键长完全相同 ． B．四个共价键的键长完全不同 ． C．原来的三个 的键长完全相同， ．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位 的键长完全相同 键形成的N-H键不同。 键不同。 键形成的 键不同 D．四个N-H键键长相同 D．四个N-H键键长相同，但键能不同 键键长相同， 5．已知 分子可与Cu 形成配位化合物离子[Cu ．已知NH3分子可与 2+形成配位化合物离子 （NH3）4]2+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用 的试剂是 （ ）D A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2 ． ． ． ． （ ） 6．用电子式表示NH3分子与 +通过配位键形成 ．用电子式表示 分子与H 通过配位键形成[NH4]+ 的过程。 的过程。
第3节 离子键、配位键与金属键
第3节 离子键、配位键与金属键
高中·化学
[新课导入] (教师用书备用) NaCl的形成过程:
在以上NaCl的形成过程中,原子的核外电子发生怎样的变化?成键原理是 什么?请在本节中寻找答案。
高中·化学
[课标要求]
知识目标
1.知道离子键的形成过程及特征。
2.了解配位键的形成实质和简单的配位化 合物。 3.了解金属键的含义,能用金属键理论解释 金属的性质。
期元素原子,分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。a、b均为活泼的金属元素
原子,f、g均为活泼的非金属元素原子,Na与S形成的化学键为离子键,Al与
Cl形成共价键,Si与S形成共价键,Mg与Al形成铝合金,故选B。
高中·化学
素养达标
知能双测 查漏补缺
1.(2018·甘肃武威凉州区校级期末)下列各组化合物中,所含化学键类型
1.离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子 团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、 NaOH、Na2O2等。 2.共价化合物中只有共价键,一定没有离子键 这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对,没有带电荷的阴、阳离子, 如HCl、CH4等。 3.配位化合物 (1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配位体)以配位键结合 形成的化合物。
高中·化学
2.下列叙述正确的是( B ) A.同周期金属元素半径越大,熔点越高 B.同周期金属元素半径越小,熔点越高 C.同主族金属元素半径越大,熔点越高 D.同主族金属元素半径越小,金属键越弱
解析:金属元素的原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,熔点越高。