几种重要的化合物-钠的重要化合物
Na的重要化合物
钠的重要化合物（一）【学习目标】1. 掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质；2. 比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学性质的差异及相互转化；3. 了解焰色反应及常见金属的特征颜色。
【重点难点】重点：Na2O2的性质;难点：Na2CO3、NaHCO3化学性质的差异及相互转化。
自主梳理：1．氧化钠和过氧化钠：完成课本55页【实验3--5】，把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口？1）描述实验现象，根据现象写出化学方程式。
2）根据Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中氧气来源，理解常见的吹气生火的原因。
3）用双线桥表示Na2O2和H2O的反应，分析该反应的氧化剂和还原剂，理解该反应的实质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠：1）完成课本56页科学探究，认识Na2CO3、NaHCO3化学性质的差异。
（从外观、溶解性、酸碱性、热稳定性以及从盐酸反应快慢几方面来分析）2）通过对Na2CO3、NaHCO3性质的学习学会Na2CO3、NaHCO3相互转换的方法。
3. 焰色反应请同学们仔细阅读课本57页，回答下列问题：1）了解焰色反应定义理解其实质；2）总结实验操作的具体步骤；3）知道常见金属发生焰色反应时颜色。
_练习1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO32. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸3用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋4．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．Ca(OH)2和NaCl5．。
钠及其化合物+第二课时化学人教版(2019)必修第一册
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物
Na和Na的化合物
2、碳酸钠和碳酸氢钠 名称化学式 碳酸钠（Na2CO3 ）
俗 称 色 态 溶解性 溶液酸碱性
碳酸氢钠 （NaHCO3 ）
小苏打
白色细小晶体 水中溶解度不大，小于碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末
易溶于水
易反应，较快
均显碱性，相同条件下： Na2CO3强于NaHCO3 反应剧烈
与酸反应
与碱反应 热稳定性 主要用途 相互转化
CO2 + 2OH - = H2O + CO3 2 -
CO2 + OH - = HCO3
-
HCO3 - + OH - = H2O + CO3 2 -
HCO3 –与H +、 OH – 均不共存。
讨论:
写出NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。 Ca(OH)2 逐滴加入NaHCO3 中（ NaHCO3过量 ）
Na和K焰色反应的颜色 黄色 Na：______ 蓝色钴 紫色 K：________（ 透过________玻璃）
注意：Na2O2与H2O反应的机理 ① 先发生复分解反应 Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH
② 再发生分解反应（氧化还原反应） 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ 得 2×e2Na2O2 + 4H2O === 4NaOH + 2H2O + O2 ↑
CaCO3 < Ca(HCO3)2
CO3 2 -
H+
HCO3 2H+
H+
CO2↑ + H2O
CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
3.2.1 钠的重要化合物
实验探究2
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 现象 碳 酸 钠
石灰水 不变浑 浊
发生反应的化学方程式
结论
稳定、 受热 不分解
石灰水 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸 变浑浊 后又变 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 氢钠 澄清 CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
小苏打 细小白色晶体
白色粉末 Na2CO3•10H2O为晶体 易溶于水 稳定，受热难分解
可溶于水 溶解度小于碳酸钠 不稳定，受热易分解 2 NaHCO3=Na2CO3+H2O ↑ +CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
与盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 反应
快
实验探究3
Na2CO3 和NaHCO3 与稀盐酸的反应 在两支试管中分别装入等量Na 在两支试管中分别装入等量Na2CO3与NaHCO3 粉末，分别同时加入5 mL稀盐酸 观察现象。 稀盐酸， 粉末，分别同时加入5 mL稀盐酸，观察现象。
Na2CO3
CO2 +H2O
OH-/加热
NaHCO3
课堂小结
• 氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2） • 碳酸钠（ Na2CO3 ）与碳酸氢钠（NaHCO3）
课后作业：练习册P50~51
小结二 碳酸钠与碳酸氢钠
物质
俗名 色态 溶解性 热稳定 性
碳酸钠
纯碱、苏打
CO2 +H2O
OH-/加热
碳酸氢钠
3.2 几种重要的 金属化合物
第一课时
钠的重要化合物
钠的几种重要化合物
化物。
【学与用】
根据过氧化钠性质推测其有哪些应用？
【提示】 (1)Na2O2是强氧化剂——可作漂白剂， 漂白织物、羽毛。 (2)与二氧化碳反应放出氧气——可作 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
二.碳酸钠和碳酸氢钠
【科学探究】
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤 ①加几滴水 Na2CO3 白色粉末，加水结 块变成晶体；放热 NaHCO3 细小白色晶体，加水 部分溶解；感受不到 热量变化
2.过氧化钠
淡黄 色粉末状固体。 (1)物理性质：Na2O2是一种______ (2)化学性质：
①与水反应
【实验3-5】
Na2O2放热 具有强氧化 性，能将有色物 质(如品红、石 氧气
现象
蕊、酚酞等)氧 化成稳定的无色 物质
碱生成
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 反应的化学方程式为________________________。
(2)化学性质：
能跟酸起反应，生成一种盐 和水的氧化物(且生成物只 能有盐和水)。
有关的化学方程式及离子方程式： Na2O+H2O====2NaOH ①_________________ 。
Na2O+2HCl====2NaCl+H。 2O ②______________________ Na2O+CO2====Na2CO ③__________________ 。3 Na2O+H2O====2Na+ + 2OH①_________________。 Na2O+2H+====2Na++ H2O。 ②______________________
3.用途
(1) 碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的 应用。 (2)碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以做治 疗胃酸过多的药剂。
高中化学人教版必修1第三章第2节钠的重要化合物 焰色反应课件(系列一)
反应物 H2O CO2 盐酸
化学方程式 Na2O+H2O Na2O+CO2 Na2O+2HCl
2NaOH Na2CO3 2NaCl+H2O
(2)过氧化钠 ①物理性质:颜色为淡黄色;状态为粉末状固体。 ②化学性质:
反应物 H2O CO2
化学方程式 2Na2O2+2H2O 2Na2O2+2CO2
4NaOH+O2↑ 2Na2CO3+O2
Na2CO3
NaHCO3
与 CO2 反应
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
—
与盐酸 反应
Na2CO3+2HCl
NaHCO3+HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3 与相同物质的量浓度的同一种酸反应的剧烈程
度强于 Na2CO3
与钙盐、 钡盐溶液 反应
Ca2+(或 Ba2+)+CO32CaCO3(或
③用途:可作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。
2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)物理性质:
名称 碳酸钠
俗名
颜色状态
纯碱或苏打 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打
白色晶体
溶解性 易溶
易溶(比 Na2CO3 溶解度小)
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式。
△ ①碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
B.分别取样后,逐滴加入相同体积、相同物质的量浓度的稀盐酸, 视察产生气泡的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产 生
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。
3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3-2-第1课时 钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反 应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其 稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热 时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第1课时
钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
14 6．钠元素焰色反应是 □ ________色，钾元素焰色反应 15 是 □ ________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某 16 17 种金属元素的步骤是： □ __________、 □ __________、 18 □________、烧、洗。
Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例 为1:1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化 钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质 反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生 过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化 铜、硫酸钠和氧气。
负一价的钠的化合物
负一价的钠的化合物负一价的钠（Na^-）是一种化学元素，属于碱金属元素。
在化合物中，钠以Na^+的形式存在，通过与其他元素形成离子键来稳定其负一价。
本文将讨论与负一价钠相关的化合物及其特性。
一、氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的钠化合物之一，也是我们日常生活中最为熟知的食盐。
氯化钠是无色晶体，在水中能够溶解并形成电解质溶液。
它具有高熔点和沸点，是一种稳定的化合物。
氯化钠广泛用于食品加工、调味品制备以及工业生产中。
二、碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶性固体。
它在常温下是稳定的，但在高温下会分解。
碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性。
它具有缓冲作用，常被用于调节水体的pH值。
碳酸钠还可用于制造玻璃、肥皂和洗涤剂等产品。
三、亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色晶体，可溶于水。
它在常温下相对稳定，但在高温下会分解。
亚硝酸钠具有一定的毒性，因此在使用时需要小心。
它被广泛应用于食品工业，用作防腐剂和着色剂，例如制作火腿、香肠等加工肉制品。
四、硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种无色结晶性固体，可溶于水。
它具有强烈的还原性和腐蚀性。
硫化钠在空气中容易吸湿和变黄，因此需要储存于密封的容器中。
硫化钠被广泛应用于冶金工业、制药工业和皮革工业等领域。
五、氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠，俗称苛性钠，是一种白色固体，在常温下易吸湿。
它可溶于水，生成氢氧化钠溶液，呈碱性。
氢氧化钠是一种强碱，具有强腐蚀性，需小心操作。
它广泛用于化学实验室、清洁剂制造以及纸浆和纺织品工业等领域。
六、亚硫酸钠（Na2SO3）：亚硫酸钠是一种白色结晶性固体，可溶于水。
它在常温下相对稳定，但在高温下会分解。
亚硫酸钠具有一定的还原性和抗氧化性，在食品工业中被用作抗氧化剂、漂白剂和防腐剂。
以上是几种以负一价的钠为主要成分的化合物。
这些化合物在不同的领域具有广泛的应用，从食品加工到工业生产，都发挥着重要的作用。
然而，由于钠的活泼性和反应性，这些化合物在使用过程中需要注意安全操作，避免对人体和环境造成伤害。
【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：3.2.1钠的重要化合物
纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色细小晶体 碱性 碱性 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl===NaCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋H2O＋CO2↑
(续表) 物质 热稳定性 主要用途 相互转化 碳酸钠 稳定 碳酸氢钠 受热易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋H2O 发酵粉、灭火器、胃酸 玻璃、造纸、纺织等 中和剂等
(1)物质的量关系。 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过
足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均为
2∶1，即气体减少的体积等于生成 O2 的体积。
(2)固体质量关系。
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的 “H2”，即可以看作发生相应的反应：Na2O2 ＋CO===Na2CO3， Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系。 一定量的 Na2O2与一定量CO2和H2O (g)的混合物反应，解 决问题时可视作Na2O2 先与 CO2 反应，待CO2 消耗完后，Na2O2 再与 H2O发生反应(实际情况复杂得多)。
0.9% 。 质的质量分数为______
白 色________ 固 体。氧化钠是一种碱性 3．氧化钠是________ 氧化物，写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式： Na2O ＋H2O===2NaOH Na2O ＋CO2===Na2CO3 。 _________________________ ，_________________________
2．过氧化钠与水反应。 实验内容 实验现象 实验结论 ①有大量气泡产生； ①过氧化钠与水剧烈 ②带火星的木条复燃； 反应； ③试管外壁温度升高； ②有氧气生成； ④酚酞溶液先变红后 ③反应放热； 褪色 ④有碱生成，有漂白性