氧化还原专题复习
高三二轮复习 专题 氧化还原反应(一)
辅导氧化还原反应(一)1. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li＋和H＋的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．下列说法不．正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 10H2O + NH3↑能自发进行，所以反应的ΔH＜0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱3．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．NO3－、SO42-、Fe2+、H+5．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移6．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol7．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
氧化还原反应专题复习 (2)
2008 年高考化学第二轮专题复习一 (氧化还原反应 )一. 选择题 (每题只有一个选项吻合题意,每题 3 分共 30 分 )1. 三聚氰酸 [C 3N 3(OH) 3 ]可用于除掉汽车尾气中的 NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH) 3△8HNCO+6NO 2△3HNCO ；7N 2+8CO 2+4H 2O以下说法正确的选项是A ． C 3N 3(OH) 3 与 HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2 在反应中转移的电子为4molD ．反应中 NO 2 是还原剂2. 跟着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被宽泛接受，为了防范富脂食品氧化变质，延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，以下不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素 C3..金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应种类的角度解析，该反应属于下边： ① 置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应⑥复分解反应 中的几个 A 3 个 B 4 个 C5个D 6 个4.硫酸铜遇到黄铁矿 (FeS 2)可以发生反应： CuSO 4＋ FeS 2＋ H 2 O － Cu 2S ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ，在 该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰ 5D 5︰ 75.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个以以下图的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4 溶液退色。
若将烧杯中的溶液换成含有少许 KSCN 的 FeCl 2冰溶液，溶液显红色。
判断以下说法中正确的选项是A 该条件下生成的水分子化学性质比较开朗B 该条件下 H 2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液拥有还原性 酸性 KMnO 4C 该条件下 H 2 燃烧生成了拥有还原性的物质H 2溶液D 该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有必定量的H 2O 26.84 消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将两者混杂，马上发生以下反应：NaClO ＋ H 2O 2 ＝ O 2 ↑＋ NaCl ＋ H 2O 以下说法正确的选项是A H 2O 2 在反应中失掉电子B NaClO 既是氧化剂又是还原剂C O 2 既是氧化产物又是还原产物D 混杂液拥有更强的杀菌消毒能力 7.希尔实验是将分别出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe 3＋ ＋2H 2 O4Fe 2＋ ＋ 4H ＋ ＋ O 2 ↑。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
氧化还原总复习
氧化还原复习试卷班级：______________姓名：______________考号：______________一、单选题1. 有关氧化还原反应的说法正确的是( )A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性B. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原C. 同种元素化合价不可能变化D. 生成物中可能出现还原剂2. 下列微粒中，只有氧化性的是( )①S 2-①Fe 2+①Fe 3+①S①H +①Na +①MgA. ①①B. ①①C. ①①①D. ①①①①3. 2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为( )A. 1①3B. 1①2C. 1①1D. 3①14. 已知。
下列叙述正确的是( )A. x=1B. y=2C. 中的M的化合价为+6D. S 2-在反应中得到电子5. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.6. 氧化还原反应的本质是( )A. 有氧元素参与反应B. 有电子转移C. 物质状态发生变化D. 质量保持不变7. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4。
有关该反应的说法正确的是( )A. Fe被还原B. Fe失去2个电子C. CuSO 4发生氧化反应D. CuSO 4失去电子8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A. NH 4 Cl+NaOH NaCl+H 2 O+NH 3 ↑B. CH 4 +2O 2CO 2 +2H 2 OC. 2Al+Fe 2 O 3Al 2 O 3 +2FeD. 3Cl 2 +2Fe 2FeCl 39. 宋代著名法医学家宋慧所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是，下列有关该反应的说法正确的是( )A. Ag是氧化剂B. 被氧化C. 发生氧化反应D. 是氧化产物10. 下列反应中，水作氧化剂的是( )A. Cl 2 +H 2 O HCl+HClOB. 3NO 2 +H 2 O 2HNO 3 +NOC. SO 3 +H 2 O H 2 SO 4D. 2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑11. 下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )A. CuO+2HCl CuCl 2 +H 2 OB. Zn+2HCl ZnCl 2 +H 2 ↑C. Ca(ClO) 2 +4HCl CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 OD. CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O12. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A. SB.C.D.二、填空题13. 每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氧化还原反应（解析版）知识点01元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O显－2价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显－1价，其余的O显－2价。
高考化学专题复习——氧化还原反应
Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高一化学专题复习_氧化还原反应练习题
专题训练氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带解析）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
查字典化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判定正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判定化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的要紧反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。