新课标高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡高考热点题型7化学反应速率和化学平衡在生活生产和
高中化学第7章 热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系---2023年高考化学一轮复习
热点强化14 速率常数与化学平衡常数的关系1．假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝k ·c a (A)·c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
不同反应有不同的速率常数。
2．正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆，故K ＝k 正k 逆。
[示例] 温度为T 1，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋206.3 kJ·mol －1，该反应中，正反应速率为v 正＝k 正·c (CH 4)·c (H 2O)，逆反应速率为v 逆＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
已知T 1时，k 正＝k 逆，则该温度下，平衡常数K 1＝____；当温度改变为T 2时，若k 正＝1.5k 逆，则T 2________T 1(填“>”“＝”或“<”)。
答案 1 >解析 解题步骤及过程： 步骤1 代入特殊值： 平衡时v 正＝v 逆，即k 正·c (CH 4)·c (H 2O)＝k 逆·c (CO)·c 3(H 2)； 步骤2 适当变式求平衡常数，K 1＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正k 逆；k 正＝k 逆，K 1＝1步骤3 求其他K 2＝c (CO )·c 3(H 2)c (CH 4)·c (H 2O )＝k 正k 逆；k 正＝1.5k 逆，K 2＝1.5；1.5>1，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；则T 2>T 1。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡
第七章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式和单位 (1)表达式：v ＝ΔcΔt。
[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。
(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝__________；v (HI)＝________。
(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用I 2表达该反应的反应速率，为什么？ 答案：(1)H 2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
高三化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡本章体系构建课件
________________________________________________。
解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示 出弱酸性，因此为部分电离；实验①和②过氧化氢的浓度不同，实验目的 是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太 慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂， 然后探究浓度对反应速率的影响。分析实验③、④、⑤表中的反应物和催 化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。 答案：(1)降低了反应的活化能(2)H2O2=H＋＋HO-2 (3)探究浓度对化学反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛 有反应物的试管放入同一热水浴中) (4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率， 但酸碱性环境对平衡移动无影响
二、解题策略
Байду номын сангаас
题型一 速率-压强(或温度)图象 例如：N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1(如下图)
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化 趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，温度增大后逆反应速率增大得 快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移 动。
【对点训练】 (2016·豫北名校联考)可逆反应mA(g)≒nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中 的两个图象，以下叙述正确的是（ ）
A.m>n，Q>0 B.m>n＋p，Q>0 C.m>n，Q<0 D.m<n＋p，Q<0
高考化学总复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 7-1-1 考点一 化学反应速率的计算与比较 新人教
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)
起始浓度/mol·L－1 a
b
0
0
转化浓度/mol·L－1 x
nx
px
qx
m
m
m
某时刻浓度/mol·L－1 a－x b－nmx 则各物质的化学反应速率为 v(A)＝
px
qx
xm
m
t1 mol·L－1·s－1，v(B)
nx
px
＝ mt1 mol·L－1·s－1，v(C)＝ mt1
2．无论用反应物还是用生成物表示反应速率时，均取正值。 3．对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用 固体或纯液体物质表示化学反应速率。
谢谢欣赏
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谢谢欣赏
THANK YO进行速率的大小比较。
②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学
计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率
快。如反应
mA
＋
nB===pC
＋
qD
，
若
vA m
>
vB n
，
则
反
应
速
率 v(A)>v(B)
。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显。( × ) 2．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减 少或任何一种生成物浓度的增加。( × ) 3．化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度 为 0.8 mol·L－1。( × )
4．化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能 不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定 的转化。 (1)先看 单位 是否统一，若不统一，换算成 相同的单位 。 (2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。
高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率 新人教版
知识点二 化学反应速率的影响因素 知识清单
1．影响因素 (1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg>Al。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( √ )
(2)对于 C(s)＋CO2(g) 速率增大( × )
2CO(g)反应，增加 C 的量时，化学反应
ห้องสมุดไป่ตู้
(3)一定条件下，使用催化剂不仅能加快 H2O2 的分解速率，还能 提高 O2 的产率( × )
(7)由于固体浓度为一常数，所以块状 CaCO3 与粉末状 CaCO3 与 等浓度的盐酸反应速率一样( × )
(8)不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快
(√ )
2．问题思考 (1)有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这 种说法是否正确，对此你如何理解？ 正确，压强仅对有气体参加的反应起作用。增大压强，所有参与反
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。
【方法归纳】 (1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要 因素。
(2)改变固体或纯液体反应物的用量，反应速率不变。 (3)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析 压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的角度来 分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。 (4)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因 素的改变，反应速率不一定发生变化。
高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.1课件
对于已知反应:mA(g)+nB(g)������ pC(g)+qD(g),在同一段时间内,用
不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比
等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。即
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一个容积为2 L的容器
中发生反应:3A(g)+B(g)������ 2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
2.(2017湖南师大附中模拟)以煤为原料合成天然气是煤气化的一
种重要方法,其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应:
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH<0
①
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实
v(CO)=v(CH4)=2
2mol L×30min
≈0.033
mol·L-1·min-1,C
项说法错误。后
40
mCin,v(H2)=4v(CO2)=4×
(2mol -1.5mol 2 L×40min
)=0.025
mol·L-1·min-1,D
项说法正确关。闭
解析 答案
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6
mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列
高三化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡7-3 145张PPT
(2)化学平衡向右移动9/9/3
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提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速 率都减小，但平 衡向右移动。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
也就 是说，化 学平衡的移 动是原平 衡状态→不 平衡状 态→ 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
新平衡状态的转化。
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本部分知识的常见考查形式 创新是化学试题的灵魂和魅
有：①化学平衡移动中相关 力所在。化学平衡中包含很
量变化分析，如2012年高考 广阔的创新空间，如化学平
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
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问题探究 2：请画出改变下列条件的 v－t 图像：
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提示：v－t 图像：
高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率
板块一 主干层级突破
考点 1 化学反应速率
1．化学反应速率的含义
化学反ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理
量。 2．化学反应速率的表示方法 (1)定性：根据反应物消耗或生成物产生的快慢(用气体、
沉淀等可见现象)来粗略比较。
(2)定量：用单位时间内反应物浓度的 减少 或生成物浓 度的 增加 来表示。
(4)3 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 2 mol·L－1·s－1 的反 应速率大。( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的 浓度为 0.8 mol·L－1。( × )
题组一 化学反应速率的计算 1．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是 () A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．用 B 表示的反应速率是 0.3 mol·L－1·min－1 C．2 min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1· min－1
2. 将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭 容 器 中 ( 温 度 保 持 不 变 ) 发 生 反 应 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。测得 H2 的物质的量 随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 该反应在 8～10 min 内 CO2 的平均反应速率是( )
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 就越明显。( × ) (2)由 v＝ΔΔct 计算平均速率，用反应物表示为正值，用 生成物表示为负值。( × ) (3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的 反应速率，其数值和意义都不一定相同。( × )