(全国通用)高考化学一轮复习 第3讲 物质的量浓度学案-人教版高三全册化学学案
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
高三一轮复习学案3物质的量修改版复习课程
高三化学学案3【考试说明】1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【知识梳理】考点一、物质的量、气体摩尔体积和摩尔质量物质的量的单位是摩尔质量的单位是，气体摩尔体积的单位是，质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系见下图,完成下图中各物理量之间的关系【注意事项】（1）“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观微粒如：分子﹑原子﹑离子﹑质子﹑中子﹑电子等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用“摩尔”时必须用化学式指明微粒的种类，不能是宏观物质名称。
例如：1mol H2表示的意义是1mol H2分子（4）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，使用22.4 L·mol-1时要注意：①必须是气体；②气体必须是标准状况；③气体的物质的量是 1 mol。
④非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。
⑤在标准状况下非气态物质：如H2O、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L 时，其分子数不等于N A。
（5）相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
【典例1】（1）(2011山东高考)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O可以处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）用惰性电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；（3）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS 2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0若该反应的平衡常数K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为（4）常温下，把5ml pH=3的盐酸和5ml a mol. L-1醋酸溶液混合后，加入10ml b mol. L-1的ＮａＯＨ溶液后呈中性，则醋酸的电离常数Ka=__________。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
2021版高考化学人教版(全国)一轮复习文档：第一章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案
考点一 物质的量 摩尔质量1.物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是 g·mol －1。
公式：M ＝m n 。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol －1或kg·mol －1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol －1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98 g·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100 g·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28 g·mol －1)。
深度思考1.阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023是否相同？答案 不相同。
6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2.正误推断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH －的质量为17 g·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的挨次为______________________。
(全国版)高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁、铜及其化合物学案-人教版高三全册化学
第3节 铁、铜及其化合物考试说明1．掌握铁、铜的主要性质及其应用。
2．掌握铁、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铁、铜及其重要化合物的制备方法。
命题规律铁、铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。
以铁、铜及其化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查，备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别重视Fe 2＋、Fe 3＋的鉴别与检验，以及以Fe 2＋的还原性、Fe 3＋的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写。
考点1 铁及其重要化合物一、铁的单质1．铁的原子结构与物理性质铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，现象：生成棕黄色的烟。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS ，现象：生成黑色固体。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式： Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式： Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物2．铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐1．铁盐(1)氧化性①与单质铜、铁反应离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
高考化学人教版第一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制课件(共81张PPT)
提 示 ： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
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将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、 Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4； 像 NH3、Cl2 溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl2 为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 g·mol－1。
8．把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一 份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化
镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
b－a A. V
mol·L－1
2b－a B. V
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考向一 根据定义式的计算
1．将 10.6 g Na2CO3 溶于水配成 1 L 溶液 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 ＋的物质的量浓度为
，溶液中 Na 。
(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na＋的物质的
量浓度为 0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl 的质量
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4．标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
人教版高中化学必修1学案-物质的量浓度(第3课时)
第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用（第3課時）課前預習學案一預習目標1.使學生理解物質的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。
3.使學生掌握溶液的品質分數和物質的量濃度的換算。
4.使學生初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法。
二預習內容1物質的量濃度概念，計算。
2會配製一定物質的量濃度溶液的方法三提出疑惑1 物質的量濃度概念和計算公式適用範圍。
2 該如何配製一定物質的量濃度溶液。
課內探究學案一學習目標1.理解物質的量濃度的概念以及相關計算。
2掌握溶液的品質分數和物質的量濃度的換算。
3初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法。
學習重點難點：1有關物質的量濃度的計算2一定物質的量濃度溶液的配製。
二學習過程：1. 本節引入方法：複習初中化學有關溶液的知識，例如：有關溶液組成和溶液中溶質的品質分數，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。
2 閱讀課本14頁，組織學生討論，探究，填寫下列空白：（一）、物質的量濃度1定義：以單位體積溶液裡所含的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做物質的量濃度。
2計算公式：3符號：表示。
4單位：或5注意：溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液裡，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的品質不同。
（二）有關物質的量濃度的簡單計算：例1：配製500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的品質是多少？練習鞏固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度________mol/L知識昇華：1 溶液中溶質的品質分數與溶質的物質的量濃度的換算2 稀釋公式：c (濃) V (濃) = c (稀) V（稀）例2：配製250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？（三）有關一定物質的量濃度溶液的配製例如2：配製100mL1mol/LNaCl溶液。
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第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。
(2)容量瓶(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝0.5 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝20.0 g。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液时玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。
( )(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
( )(3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。
( )(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。
( )(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
( )(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。
( )(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。
( )(8)T℃时，100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。
( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．教材改编题(据人教必修一P17 T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为________，浓度为________。
答案0.015 mol 0.05 mol/L3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g ，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响考点1 物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算典例1 标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mol －1，溶质质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确的是( )A ．ρ＝17V ＋2240022.4＋22.4VB ．w ＝17c1000ρC ．w ＝17V 17V ＋22400D ．c ＝1000Vρ17V ＋22400解析 从①c ＝1000ρw 17可推出B 项正确。
m (NH 3)＝V22.4 mol×17 g·mol －1＝17V 22.4g m (溶液)＝m (NH 3)＋m (水)＝⎝⎛⎭⎪⎫17V 22.4＋1000 g②w ＝m (NH 3)m (溶液)＝17V 22.4/⎝ ⎛⎭⎪⎫17V 22.4＋1000＝17V 17V ＋22400，C 项正确。
把②代入①，得c ＝1000ρV17V ＋22400，D 项正确。
A 项中，把式子变形得：17V22.4＋10001＋V ＝m (溶液)1＋V ，显然，是把溶液的体积按(1＋V )来计算的，所以错误。
答案 A 名师精讲1．物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c ＝nV、溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m (气体)＋m (溶剂)ρ进行计算。
2．物质的量浓度c ，溶质质量分数w 和溶解度S 的转化关系 (1)c 与w 的转换：c ＝1000ρw M ，w ＝cM 1000ρ(ρ单位为g/cm 3)。
(2)w 与S 换算：w ＝S100＋S ，S ＝100w 1－wg 。
(3)c 与S 换算：c ＝1000SρM (100＋S )，S ＝100cM1000ρ－cM。
1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L －1)是( )A.a22.4B.ab22400C.1000ab 2240＋36.5a D.ab22400＋36.5a答案 C 解析 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫36.5a 22.4＋100 g ，V (溶液)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫36.5a 22.4＋100 g÷(bg·mL －1×1000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1000ab 2240＋36.5amol·L －1。
2．某温度时，有500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_______________。
(2)溶液的物质的量浓度：________________。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________________。
(4)硫酸根离子的质量分数：__________________。
答案 (1)24.0% (2)2.4 mol/L (3)1∶21 (4)19.2%解析 溶液的质量为：500 mL×1.20 g·cm －3＝600 g 。
溶液中Mg 2＋的质量为：600 g×4.8%＝28.8 g 。
n (Mg 2＋)＝28.8 g24 g/mol＝1.2 mol 。
(1)n (MgSO 4)＝n (Mg 2＋)，故m (MgSO 4)＝1.2 mol×120 g/mol＝144 g ， 故w (MgSO 4)＝144 g600 g ×100%＝24%。
(2)c (MgSO 4)＝1.2 mol0.5 L ＝2.4 mol/L 。
(3)溶液中H 2O 的质量为m (H 2O)＝600 g －144 g ＝456 g ，故n (H 2O)＝456 g18 g/mol≈25.33 mol，故n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝1.2∶25.33≈1∶21。
(4)w (SO 2－4)＝96120×24%＝19.2%。
考点2 不同溶液混合、稀释或反应后浓度的计算典例2 将10.6 g Na 2CO 3溶于水配成1 L 溶液。
(1)该溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为________，溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl 固体，使溶液中Na ＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1(假设溶液体积不变)需加入NaCl 的质量为________，Cl －的物质的量浓度为________。
(3)另取该浓度的Na 2CO 3溶液10 mL ，向其中加入10 mL 0.4 mol·L －1的稀盐酸充分反应，忽略反应前后溶液体积的变化，则所得溶液中Na ＋的物质的量浓度为________。
解析 (1)n (Na 2CO 3)＝m M ＝10.6 g106 g·mol －1＝0.1 molc (Na 2CO 3)＝n V ＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1c (Na ＋)＝2c (Na 2CO 3)＝0.2 mol·L －1。
(2)根据电荷守恒(不考虑CO 2－3的水解)c (Na ＋)＝c (Cl －)＋2c (CO 2－3) c (Cl －)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)＝0.4 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1n (NaCl)＝n (Cl －)＝0.2 mol·L －1×1 L＝0.2 mol m (NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol －1＝11.7 g 。
(3)若不考虑反应前后溶液体积的变化，反应后溶液的总体积为20 mL ，即0.02 L 。
根据Na ＋守恒，n (Na ＋)＝0.01 L×0.2 mol·L －1＝0.002 mol 。