选修4 第二章 第三节 影响化学平衡

B．等于2.054g· L-1
NO
C．在1.369g· L-1和2.054g· L-1之间
D．大于2.054g· L-1
来,您试试
1、2SO2+O2 2SO3中为充分利用SO2， 从压强角度，应采取什么措施？
加压 2、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭 容器中反应达平衡后，向容器中充入一 定量的稀有气体使容器内的压强增大， 平衡是否移动？ 不
3、H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时， 加压后下列说法正确的是( A C)E A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 [H2]增大 D、 H2%增大 E、加压后平衡的速率比原来要大
4、在已经处于化学平衡的体系中，如 果下列量发生变化一定能表明平衡发 生移动是( D E ) A、反应混合物的浓度 B、正逆反应速率 C、反应混合物的压强 D、各组分所占的百分含量 E、反应物的转化率
在体积相等的密闭A、B中，保持 温度为427K，同时向A，B中分别加入 a mol和b mol的HI气体(a>b)，待反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后， 下列说法正确的是( D ) A.从反应开始至平衡所需时间tA>tB B.平衡时I2浓度C(I2)A=C(I2)B C.平衡时I2蒸气的体积分数A%>B% D.HI的平衡分解率为αA=αB
0.1mol · L -1 FeCl 3溶液
Fe(SCN)3 混合 分成 四份 Fe(SCN) 3溶液
0.1mol · L -1 KSCN溶液
1 mol · L -1 FeCl3溶液 1 mol · L -1 KSCN溶液 1 mol · L -1 NaOH溶液
红色加深
红色加深 有红褐色沉淀， 溶液颜色变浅
一定条件的 化学平衡 υ( 正 ) = υ( 逆 ) 各组分浓度 保持一定
条件改变 (C T P) υ ( 正 ) ≠ υ( 逆 )
新条件的 新平衡 υ ( 正 ) = υ( 逆 )
各组分浓度保 条件改变 持新的一定 (C T P) 新的化学平衡 旧的化学平衡 一、化学平衡的移动： 可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新 的化学平衡的建立的过程
一、化学平衡的移动：
可逆反应中旧的化学平衡的破坏， 新的化学平衡的建立的过程 平衡移动的外因——条件的改变 平衡移动的实质——反应速率的改变 υ(正)>υ(逆) 平衡向 正反应方向 移动 υ(正)<υ(逆) 平衡向逆反应方向 移动 υ(正)=υ(逆) 平衡 不 移动 谁大向谁移
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
反应达到平衡时，PCl5的体积百分比为 M%，若保持温度不变，再充入1mol PCl5，当建立新平衡时，PCl5的体积百分 比为N%，则M和N的正确关系是( B ) A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较
已知mA+nB υ逆
,
pC，有下列曲线 ①反应最先从 逆、正 反 应开始,达到平衡后,若A、 B、C均为气态，则 m+n ＜ p。
因V减小,颜 因P增大,平衡 P增大, 色变深,这是 右移,颜色变浅, V减小 物理变化 但比起始深
加压
2NO2 N 2O 4 减压
P减小, 因 V 增大 , 颜 因 P 减小 , 平衡 V增大 色变浅,这是 左移,颜色变深, 物理变化 但比起始浅
浓度、压强对反应物转化率的影响
(对于全气相反应)
0.5×0.5 0.5×0.5
=1
T、V一定 CO(g)+H2O(g) 起 2mol 1mol 变 x x
CO(g)+H2(g) x x x x
平 2-x 1-x x×x K= =1 (2-x) × (1-x) 2/3 1 1 α(CO)= = < 2 3 2 x 2 =(1-x) ×(2-x) 2/3 2 1 2 α (H2O)= = > x= 1 3 2 3
对反应速率的影响因素是:
浓度 增大浓度,υ增大(对溶液和气体适用) 压强 增大压强,υ增大(对气体适用)
温度 升高温度,υ增大(对任一反应适用)
催化剂 使用催化剂,υ增大
光、表面积、溶剂性质、超声波等
化学平衡的建立——在一定条件下 CO(g)+H2O(g) υ CO2(g)+H2(g)
υ( 正 ) υ(正)= υ(逆) υ( 逆 )
资料 21页第3点
1.若反应物不止一种时, aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ①若只增加A的量、平衡向正反应方向移 动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 ②T、V一定时，若按原比例同倍增加反 应物A和B的量，相当于加压，转化率的 变化分别为: 若a+b=c+d,A和B的转化率都不变 若a+b<c+d,A和B的转化率都减小 若a+b>c+d,A和B的转化率都增大
C.增加CO的浓度
D.减小H2的浓度
2.对于A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的反应
(反应物不止一种),增加A的量,平衡右移 的结果是: ①A、C、D的量 增加 , B的量 减小 . ②A的转化率 降低 , 升高
③B的转化率
.
T、V一定
CO(g)+H2O(g) 起 1mol 变 0.5 平 0.5 K= 1mol 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 CO(g)+H2(g)
1.压强对平衡的影响必须是有气体参 与的反应，且平衡移动方向与气体体 积大小变化方向有关。 2.对于象 H2+I2 2HI 反应前后气 体分子数不变的化学反应，压强改变， 平衡不发生移动。
3.在气相反应中通入不参与反应的气体,平 衡的移动情况. 如:在密闭容器中存在如下平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1).在容积不变的情况下充入He, 不 平衡 移动 (2).在压强不变的情况下充入He 向左 平衡 移动
2NO2
N2O4 △H<0
热水
冰水
㈢温度对化学平衡的影响
说明：所有反应都伴随着能量变化，要么 表现为吸热，要么表现为放热。若正反应 方向为放热，则逆反应方向必为吸热。
结论
其它条件不变时，升高温度， 平衡向吸热方向移动。(υ增大)
其它条件不变时，降低温度， 平衡向放热方向移动。 (υ减小)
υ正 υ逆 t 时间 ,
对已建立的平衡
FeCl3 + 3KSCN
Fe(SCN)3 + 3KCl
??? 为什么增加任一反应物的浓度都能 促使平衡向正反应方向移动,你可以从 什么地方找原因?
增大反应 , 物的浓度υ正
υ
υ正
υ逆
,
υ逆
新 旧 建立 平衡 平衡 平衡 平衡 移动 状态 状态
t1
t2
t3
t4 时间
对已建立的平衡 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
下列物质能增强饱和氯水的漂白能力的是:
① NaOH固体 ③ H2O ⑤ CaCO3固体 ② 再通2CO3固体
⑧NaHCO3固体
⑤⑧
注意! 1. 固体、纯液体的浓度视为常数， 所以改变其用量对化学平衡无影响。 例:对于一定条件下的 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 反应， △H>0 ；下列能使平衡向右移动的是 ( BD ) A.增加碳的质量 B.增加水蒸汽的量
可通过改变影响反应速率的条件来 打破原有平衡，建立新平衡。 那些因 素可引 起速率 变化不 相等? 浓度 浓度
化学反应速率
温度 温度
压强 压强
催化剂
二、影响化学平衡移动的因素
㈠ 浓度对化学平衡的影响 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 棕黄色 无色 血红色 Fe3+ ＋ 3SCN+
0 t
反应仍在进行.速率不为0
只是各物质浓度不再随时间改变
化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态 逆 ——化学平衡只存在于可逆反应中 等 ——正反应和逆反应速率相等 定 ——各组分的浓度不变 动 ——是一种动态平衡，即速率≠0 变 ——外界条件改变，引起υ正≠υ逆， 则平衡被破坏，反应混合物中各组分的 含量就发生改变
υ正 , υ逆
t
,
υ
探究园地
反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡,下列各种情况中,平 衡不能发生移动的是（ B C ） A.其它条件不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.恒容条件下,充入一定量的氮气
D.压强不变时,充入一定量的氮气
真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热 到200℃时发生如下反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
mA(g)+nB(g) υ υ
pC(g)+qD(g)
第一种情况:m + n > p + q , υ正 , υ逆 , υ逆 υ正 t 减小压强 ,
时间
t
时间
增大压强
mA(g)+nB(g) υ υ
pC(g)+qD(g)
第一种情况:m + n < p + q , υ逆 , υ正 , υ正 , υ逆 t t 时间 时间 减小压强
探究园地
工业上合成NH3的时候,常常通入过 量的N2,请说明这是为什么? ① 增大N2的浓度,反应速率加快,会 缩短到达平衡的时间. ② 增大N2的浓度,使平衡向正反应 方向移动,提高了H2的利用率,可减小生 产成本. ③ N2易得,H2不易得
在Cl2 + H2O HCl + HClO中,加 入NaCl固体,会有什么影响? 在Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 体系中,加入NaCl,即加了Cl-,增大了生成 物的浓度,使平衡向左移动,降低了Cl2在 水中的溶解度.(这也是为什么可以用排 饱和食盐水的方法收集Cl2)