课题1 常见的酸和碱4—常见的碱)
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
课题1 常见的酸和碱
活动二 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 【实验】向装有少量的氢氧化钠溶液的试管 中吹气，观察现象。
无明显现象能否说明二氧 化碳不与氢氧化钠反应？
这是敞开环境下进行的实验， 如果在密闭装置中实验，结 果又会如何？
【交流讨论】利用以下资料设计实验探究 CO2能否与NaOH发生了反应。3min
资料卡片 气压法：例如参照“验证二氧化碳的溶解性实验”。
【实验】1.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
酚酞变红 不能通过检查反应后溶液酸碱性 【追问】能否通过检查溶液酸碱性来判断 CO2与 NaOH发生了反应？为什么？？ 来判断CO2与NaOH发生了反应
【实验】2.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中，向其中滴加稀盐酸，观察现象。
活动一
了解常见的酸的物理性质和用途
【实验】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。
1.盐酸和硫酸的物理性质
无色液体 白雾 刺激性气味
无色粘稠液体 无明显现象 无异味
⑴打开浓盐酸的试剂瓶看见的白雾是什么？ 盐酸小液滴 ⑵打开浓盐酸的试剂瓶闻到刺激性气味体现其什么性质？ 挥发性
氢氧化钙的制取： CaO+H2O=Ca(OH)2
【自主学习】阅读教材P55-56，回答以下问题。 (1)氢氧化钙的俗名是什么？ 熟石灰、消石灰 (2)氢氧化钙有哪些物理性质？ 白色固体，微溶于水，水溶液是石灰水 (3)什么是石灰乳或石灰浆？石灰乳是乳浊液吗？ 石灰水中有较多未溶解的熟石灰 悬浊液 (4)氢氧化钙的用途有哪些？
变质
【交流讨论】密闭装置中，利用气压法能判断CO2与 NaOH发生了反应，那还有什么方法可以判断两者发生 了反应？利用以下资料小组交流讨论并判断你所提供 方法的合理性。 资料卡片 ⒈检查溶液酸碱性：NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性。 ⒉检验产物：CaCO3、Na2CO3都会与盐酸反应。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
(完整版)常见的酸和碱(常见的碱)
实验内容
现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
Байду номын сангаас
微溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
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白色固体
易溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
强吸水性
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器
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肥皂
印染
石油
氢氧化钠 含NaOH [NaOH] 用途
造纸
纺织
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2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少 量水，观察现象。 实验内容 现象 结论 方程式
皿中
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白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
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液体干燥剂
固体干燥剂
装置 图
→→
干 燥 剂 浓硫酸
氧化钙与
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
常见的酸和碱(常见的碱)
1 ．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物 质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 C.浓硫酸 B.浓硝酸 D.醋酸
你能得出答案吗？
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质 量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是 （ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
你能得应生成氢气的 是（ CD ） A.稀硫酸 C.浓硝酸 B.盐酸 D.浓硫酸
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里 而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅 拌？
浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
你能得出答案吗？
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞 溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝 色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？ [实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。 酸在溶液中能离解出H+和酸根 HCl = H+ + Cl离子。在不同的酸溶液中都含 H2SO4 = 2H+ + SO42有H+。 -和金 碱在溶液中能离解出 OH + NaOH = Na + OH 属离子。在不同的碱溶液中都 2+ Ca(OH)2 = Ca + 2OH 含有OH-。
一、常见的酸
总结：酸所具有的共同特点 如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
课题1_常见的酸和碱
课堂小结：碱的化学性质
石蕊试液遇碱溶液变成 蓝色，酚酞试液遇碱溶 跟非金属氧化物的 液变红色。 反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
跟指示剂的反应
酸溶液共同的离子
碱溶液共同的离子
在不同的酸溶液中都含有相 同的H+，所以，酸有一些相 在不同的碱溶液中都含有相 似的性质。 同的OH—，所以碱也有一些 相似的性质。
从右图中，你能得到哪些信息?
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 解 离
H+ + 酸根离子
H+ + Cl—
HCl
在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，所以，酸有一些相似的性质。 碱
水溶液中 解 离
金属离子 + OH—
能够自由移动的离子
NaOH
Na+ + OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
二、常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 实验10－2：观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开 瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
盐 颜色、状态 打开瓶盖后 的现象 气 味 酸 硫 酸
无色液体(含杂 质而呈黄色) 白雾(挥发性) 有刺激性气味 （HCl气体）
无色液体
无现象
无气味
闻气体的方法
盐酸、硫酸有非常广泛的用途 用 途
一、酸碱与指示剂的作用
演示实验10—1 食 醋-------1号 加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化 变红 不变化 无色 变红 变蓝 变蓝 不变化 无色 变红 变红
盐
酸-------2号
石 灰 水-------3号 氢氧化钠溶液-4号
课题1 常见的酸和碱第四课时
A．浓硫酸
C．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( D )
巩固练习：
3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( D) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸
食醋
酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。
盐酸硫酸的物理性质和用途
1、盐酸的物理性质和用途
纯净的盐酸是一种无色、有刺激味、有挥发性、腐蚀 性的液体。主要用于金属除锈、制药、助消化。
2、硫酸的物理性质和用途
纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状具有强腐蚀性、 吸水性、脱水性的液体。主要用于金属除锈、制化 肥、农药、火药、精炼石油和干燥剂等。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 实验10-7生石灰与水的反应.flv CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
产生大量的热
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· 2O] 等。 H
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
《课题1 常见的酸和碱》教案(附导学案)
《课题1 常见的酸和碱》教案【教学目标】知识目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
【课时安排】2课时【教学媒体】多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精【教学方法】探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳【教学过程】第一课时第二课时【板书设计】课题1 常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质《课题1 常见的酸和碱》导学案学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
常见的酸和碱教案
- 1 - 课题1 常见的酸和碱（第4课时） ——认识常见的碱 一、教学内容与教学目标 （一）本课题的连续问题情境与学生的认识发展关系
（二）教学目标 1、知识与技能 （1）知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 （2）认识常见碱的腐蚀性。 （3）了解氢氧化钠和氢氧化钙的俗称。 2、过程与方法 学会以一种相对熟悉的物质为参照物学习陌生物质的化学性质。 3、情感态度与价值观 学生在运用已有知识和方法的过程中，体会学习的乐趣，培养探究的精神，同时培养他们尊重科学的学习态度。 二、教学过程和教学资源设计
认识角度
认识
方式水平 认识表现 认识思路
碱的共性 微观 会解释碱溶液具有相似化学性质的微观本质。 依据酸溶液的相似性分析碱溶液的相似性。
碱的化学性质 宏观 通过实验对比认识两种碱的化学性质。 以一种物质为参照物推测另一种物质的化学性质。 动态作用 分析氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后装置内压强及物质种类的变化。 从化学反应的本质分析，从熟悉的装置进行迁移。
化学用语 会用化学方程式表示碱相应的化学性质。 化学性质相似，反应原理也相似。 碱的物理性质 宏观 通过实验对比认识两种碱的物理性质。 在共性中关注个性。
教师创设连续的问题情境 或活动任务
认识常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是什么？
氢氧化钠和氢氧化钙相似的化学性质有什么？
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质有什么异同？
演绎 学生思维深入的活动表现
如何鉴别氢氧化钠固体和氢氧化钙固体？ - 2 -
教学过程设计 环节 教师活动 学生活动 意图 资源 时间
环 节 一 [引入]这里四支试管中分别装着稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液和蒸馏水，你能用最快的方法将石灰水和氢氧化钠溶液从这四支试管中取出来吗？ [演示]分别往四支试管中滴加1～2滴酚酞试液。 思考可行的办法，最后确定使用指示剂。 观察现象。
回顾
粗浅体会碱的共性
实验 3min