(完整版)高三化学高三化学总复习教学案
高三化学专题复习教案
高三化学专题复习教案无机框图推断题的突破策略（以特殊的化学反应形式进行突破）湘西州民族中学高三化学备课组王龙教学目标：1．使学生了解无机框图推断题突破的一般策略。
2．让学生学会挖掘隐信息，学会应用特殊的化学反应形式思考突破。
3.引导学生对教材中的化学反应结合某些性质进行归类，有序贮存以备检索。
4．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。
5．训练学生思维的灵活性、变通性，提高学生的类比思维及逻辑推理能力。
教学重点：1．无机框图推断题突破口的寻找2．特殊化学反应形式的归纳方法教学难点：以特殊的化学反应形式作突破口解无机框图推断题教学方法：综合启发式教学法（例题引路，讨论发现）教学过程：[组织教学]“无机框图推断题”作为一种高考的题型，是多年来考查元素化合物知识的热点题型。
在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
这类题目的特点是：[导入投影]试题特点：结构紧凑、表述精简，信息量大、综合性强，思维能力要求高。
[过渡讲述]这类题的解题思路是：审题-突破-猜测-验证。
其关键是如何抓住明显的信息，挖掘隐藏信息，找到解题的突破口。
[投影] 无机框图推断题的突破策略[过渡]从哪些信息进行突破？如何发现、挖掘有用信息，下面我们通过例题进行分析：[投影]例1．A、C、E、H是见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。
它们之间的转化关系如右图所示：请回答(1) 写出化学式，B、C。
(2) 写出反应式①②的化学方程式：①，②。
读题后，引导学生审题，让学生思考、讨论并回答所获得的重要信息：[投影]显信息：高温、无色液体、焰色反应呈黄色、单质、氧化物由这些获取的信息可以作何联想、猜测？获得初步推理结论。
引导学生分析获取隐信息并投影：特殊的反应形式：单质A+氧化物B 单质E+氧化物F单质E+无色液体D 氧化物B+气体H单质C+无色液体D——→G溶液+气体H气体单质H+氧化物B 单质E+无色液体D学生展开联想，与大脑中贮存的知识进行参对，进行猜测与验证。
高三化学第一轮复习教案
精心整理高三化学第一轮复习教案以下是为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》，供大家学习[123[强所以即或:由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.液)3(1).(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。
记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。
滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。
为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤（1（2如:(1).(2)..(3).(4).V1。
(5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。
眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5(1).(2).消失(3).(4).(5).(6).(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.(3).滴定后，俯视滴定管读数。
高三化学高考复习备考教学计划(通用8篇)
高三化学高考复习备考教学计划（通用8篇）高三化学高考复习备考教学计划【篇1】一、培养目标与要求高三的化学教学主要是为了提高学生化学的综合能力，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力。
加强实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养。
在高一和高二的基础上，加强双基能力的培养，在基本概念和基本理论的掌握上达到高考的要求，掌握一些重要元素的单质及其化合物（包括有机化合物）、化学实验和化学计算的内容。
二、我校加试化学的学生情况分析高三（2）班是同济二附中的化学班。
我校的学生在我区应该属于中等的学生，在选择加试化学的学生在我校来说总体应该属于中上学生，但高一和高二的化学基础并不扎实，功底不深，并且在语、数、外三门也不是很强的前提下，必然会影响到化学的学习。
化学成绩两极分化比较严重，没有化学十分出色的学生，化学基础比较薄弱的同学比较多，好的一点就是他们都没有放弃，班级的学习风气还是比较浓，并且有巨大的集体凝聚力，都在非常努力地抓基础，很配合教师的教学，能够及时地完成作业，并且养成了提出问题、与同学及教师一起解决问题的习惯。
三、教学条件分析教材：高三课本及配套练习教辅材料：零距离训练、走进高考精练、自编习题训练学生人数：40人（其中8名借读生）教师人数：一人任课情况：高三一个班级和高二一个班级课时安排：每周10课时（包括补课），学期共210课时四、指导思想教学思考及教学策略：针对历届高考内容的特点及最新高考形势，分析在校学生的实际情况，认真备好每一节课，加强基础知识的教学，以课本和教学说明为依托，以习题和专题训练为主要内容，尤其是对课本内容中的新知识的强化是第一轮复习的主体内容之一。
1、必须抓“纲”靠“本”认真研究《考试说明》，才能领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。
现在的高考“题在书外，理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。
高中化学高三教案学案高考化学总复习讲义5[
高中化学高三教案学案高考化学总复习讲义5[一、知识结构为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，进展智力，培养能力，必须向能力 (观看能力、实验能力、思维能力和自学能力)测试倾斜具体讲，应做到：1.对中学化学应把握的内容能融会贯穿，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作〝意义经历〞和抽象的〝逻辑经历〞，有正确复述，再现、辨认的能力。
2.在复习中要培养自我猎取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决咨询题的能力。
3.把握各种官能团的结构特点和性质特点，并明白得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团能够相互阻碍，同时在一定条件下能够相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际咨询题的能力。
4.要重视有机化学实验的复习，不仅要把握〝规定实验〞的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观看、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全咨询题的能力；识不和绘制典型实验仪器装置图的能力以及依照试题要求，设计简单实验方案的能力。
5.将化学咨询题抽象成数学咨询题，利用数学工具，通过运算(结合化学知识)解决化学咨询题的能力。
二、例题解析例1 A是一种能够作为药物的有机化合物。
请从以下反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，估量有机物A、B、C、E、F的结构简式。
解析此题图式中依照标注的反应条件，能够十分容易判定A→C发生银镜反应，C→D发生溴的加成反应，C→E发生卤代烃的消去反应，但苯甲醛和乙醛在NaOH溶液中生成A的反应，课本中不曾学过，从A经一系列反应可得到含9个碳原子的E，再联想到C O双键的加成反应，综合各种信息，能够估量这是一个加成消去反应。
即例 2 白藜芦醇，广泛存在于食物(例如桑椹、花生，专门是葡萄)中。
它可能具有抗癌性。
该物质和溴水或 氢气反应时，能够跟1 mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分不是 mol 。
高三化学第一轮复习全套教学案
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
高三化学教学教案7篇
高三化学教学教案7篇高三化学教学教案篇1一、指导思想在素质教育新课标教育理念指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力提高学生学习方式转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标1深刻领会高考考试大纲基本精神，准确把握考试大纲整体要求，把对化学高考考试大纲理解转化为我们教学行为，切实提高学生观察能力思维能力实验能力自学能力。
2全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变改变学生学习方式，变学生被动学习为主动学习主动思考主动提问；改变教师教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机激发学习方法指导各种能力培养。
3利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现动态趋势，更好地指导我们教学工作。
4学生化学学科成绩，要在优生率格率平均分方面有明显提高。
5夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施1要正确处理复习资料教材之间关系，发挥好教材作用功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题根本，是教学关键，是任何复习资料都不可替代。
充分发挥教材作用学生主观能动性，过好教材关。
即在复习每一章前，将考纲教学要求本章知识要点以提纲形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念知识要点。
教师再根据学生实际情况，以基本点疑点难点为出发点佳作一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。
然后再选编一些紧扣教材基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2扎扎实实开展化学教学大纲高考考试大纲尤其是近5年全国高考试题学习研究。
准确把握了解理解应用认知层次。
3深化课堂教学改革。
继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课评课评教活动。
课堂要突出学生主体地位，看学生自主程度合作效度探究深度；课堂要体现教师主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。
“三清”即堂堂清日日清周周清。
高中化学高三教案学案高考化学总复习讲义1[教案][
高中化学高三教案学案高考化学总复习讲义1[教案][导言化学学科综合能力培养化学学科内综合测试命题的要紧动身点是：(1)以理论联系实际和相关科际的结合点作为开拓知识面的生长点；(2)注重社会热点、焦点咨询题，考查学生独立摸索和科学的价值观；(3)注重考查综合单科重点、主干知识去分析咨询题、解决咨询题的科学思想和科学方法；(4)突出化学实验的考查，检测学生的创新意识和实验能力；(5)试题多以生产生活中的实际咨询题与理论咨询题为载体，真实地模拟现实，考查学生所学学科基础知识的把握程度和综合运用这些知识分析与解决咨询题的能力，即侧重于能力与素养的考查。
化学学科的综合能力是建立在化学基础知识、化学差不多技能和化学差不多能力之上的一种高层次的能力，这种能力不是老师教出来的，它是同学们在学习中悟出来的，是在应用中练出来的。
(一)在学习中培养综合能力中学化学知识的特点是：概念多，反应多，实验多；公式少，定律少，理论少，同学们学习化学普遍感到〝课上易明白，课下易忘〞。
因此，在章节复习和时期复习时，要在教师的指导下有意识地将所学化学基础知识结构化、系统化，从而逐步形成无机化学和有机化学的差不多知识体系，逐步把握无机反应和有机反应的差不多反应规律，逐步形成化学学科思想，这是十分重要的。
(二)在实验中培养综合能力化学是一门以实验为基础的自然科学，学习化学就要重视化学实验，并在实验过程中注意培养能力。
化学实验能力要紧包括以下五种能力：(1)用正确的化学实验差不多操作，完成规定的化学实验的能力。
(2)依照实验现象，观看、记录、分析或处理数据，得出正确结论的能力。
(3)初步处理实验过程中有关安全咨询题的能力。
(4)能识不和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
(5)依照实验题目的要求，设计简单实验方案的能力。
实验中的差不多操作应规范、有序、熟练。
规范的操作包括药品的取用、仪器的使用、装置的连接和气体的收集等。
实验中的观看分析应该及时、准确、全面。
高三化学复习：《元素周期表》教学设计
第一篇：最新高三化学复习：《元素周期表》教学设计高三化学复习：《元素周期表》教学设计 1 教学内容及设计意图 1．1 教学内容分析(略) 1．2 设计意图 1．2．1 复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当做提高学生素质、培养学生能力的手段。
1．2．2 课堂教学从两条主线同步展开知识主线：元素周期表的结构、编排原则→ 同周期、同主族元素性质的变化规律→ “位、构、性”三者之间的相互关系。
能力主线：透过现象看本质(思维方法) →建立并完善认知结构(思维形式) →科学地探索知识规律(思维态度)。
1．2．3 让学生成为课堂的主角。
教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。
通过学生“自主活动”与“合作探索”建构元素周期表知识体系，培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。
教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。
2 教学过程设计及实施【谈一谈】对元素周期表的感性认识？学生：①变形的"凹"字；②7 个横行 7 个周期， 18 个纵行 16 族。
③周期序数=原子核外电子层数，主族序数=最外层电子数。
[幻灯展示] (无完整边界的周期表)板书：一张表|- 7 个周期|- 16 族【活动一】上表中的实线是元素周期表部份边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
(学生操作)……板书：一张表|- 7 个周期：三短三长一不全|- 16 族：七主七副0 和Ⅷ[幻灯展示] (分区域的周期表)教师：在上面元素周期表中 A、B、C、D 哪一区域全部是金属元素？【活动二】在上表中画出金属元素与非金属元素的分界线，并观察分析每周期最后一个金属元素处在何周期、何族？学生：除氢外，其它周期最后一个金属元素处在第 n 周期n主族、主族数等于周期数。
教师：在分界线的右上方为非金属元素，左下方为金属元素。
过渡：人类发现元素的种类越来越多，元素周期表也将被不断扩充。
高三化学教学设计范文5篇
⾼三化学教学设计范⽂5篇⾼三化学是⼀个新的起点，新⾼三⼀轮复习从零开始，完整涵盖⾼中所有的知识点，第⼀轮复习是⾼考复习的关键，是基础复习阶段。
下⾯是⼩编为⼤家整理的⾼三化学教学设计，希望能对⼤家有所帮助。
⾼三化学教学设计1教学⽬标知识技能：了解糖类的组成和分类. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和⽤途.了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别科学⽅法：引导和启发和实验验证的⽅法.重点、难点; 葡萄糖的结构和性质.教学过程设计[引⼊] 什么是糖? 哪些物质属于糖?[学⽣讨论][讲解] 糖类在以前叫做碳⽔化合物, 曾经⽤⼀个通式来表⽰: cn(h2o)m;因为在最初发现的糖类都是有c、h、o三种元素组成,并且分⼦中的h原⼦和o原⼦的个数⽐恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和⽔组成的化合物. 现在还⼀直在沿⽤这种叫法,通式并不反映结构: h和o 并不是以结合成⽔的形式存在的. 通式的应⽤是有限度的: ⿏李糖 c6h12o5 甲醛⼄酸乳酸等[设问] 如何给糖类下⼀个准确的定义呢?[板书] 糖类: 从结构上看,它⼀般是多羟基醛或多羟基酮,以及⽔解⽣成它们的物质.[板书] 糖的分类: 单糖低聚糖多糖[过渡] 在单糖中⼤家⽐较熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下⾯我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.[板书] ⼀ . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质:物理性质: ⽩⾊晶体溶于⽔不及蔗糖甜(葡萄汁甜味⽔果蜂蜜)分⼦式 c6h12o6 (180) 最简式: ch2o (30)结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho或ch2oh(choh)4cho 或 cho (choh)4ch2oh化学性质:1 还原反应:银镜反应:ch2oh(choh)4ch +2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++ 2ag + h2o + 3nh3与新制cu(oh)2作⽤ch2oh-(choh)4-cho + 2cu(oh)2 ==ch2oh-(choh)4-cooh+ cu2o + h2o2 与氧⽓反应 (有氧呼吸和⽆氧呼吸)3.酯化反应：与⼄酸、⼄酸酐作⽤⽣成葡萄糖五⼄酸酯[指导] 让学⽣学会写复杂的反应⽅程式.制法: 淀粉催化(硫酸)⽔解催化剂(c6h10o5)n + nh2o ===== nc6h12o6⽤途:营养物质: c6h12o6 (s)+ 6o2(g) =====6co2(g) + 6h2o(l) + 2804kj医疗糖果制镜和热⽔瓶胆镀银⼆ . 果糖分⼦式: c6h12o6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在⽔果蜂蜜⽐蔗糖甜纯净的果糖是⽩⾊晶体,通常是粘稠的液体,易溶于⽔.结构简式: ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh (多羟基酮)化学性质: 可以发⽣银镜反应!【随堂检测】[⼩结]⾼三化学教学设计2【学习⽬标】1.知识与技能：理解盖斯定律的意义，能⽤盖斯定律和热化学⽅程式进⾏有关反应热的简单计算。
高三化学优秀教学设计5篇
高三化学优秀教学设计5篇高三化学优秀教学设计5篇想要真正掌握化学这门科目，我们需要平时多复习，不断去联系旧知识，这就需要老师们做一个教学设计了。
下面是小编为大家收集的高三化学优秀教学设计例文，希望你喜欢。
高三化学优秀教学设计（篇1）一、指导思想和目标指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析20__年各地高考化学试卷，广泛收集天津市高考的信息，以考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮____生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。
通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。
二、基本学情本届高三共有__个理科班，每班60多人，成绩不理想，总体基础较差。
本学期高三化学的班周课时为4节，周六日补课__课时。
第一轮总复习中我们给学生每人配备的一本复习资料为《__》。
三、教学方案第一轮复习时间：20__年8月2日至20__年3月31日。
教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，尽量按课本的章节进行系统地单元过关教学。
详细进度安排见附表。
第一轮复习的指导思想：夯实基础，滚动提高。
第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。
要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。
而化学考试热点只有近30个，______近二十个考点重现率特别高，而综合考试中，化学试题的量比较小，所考的必然侧重于考试的重点和热点，因此应该研究：根据考点来____化学高考总复习，可以缩短复____期，提高针对性和实效性。
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高化学总复习教学案（新人教版）
高考化学总复习第一章从实验到化学
教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
2.5课时
知识体系1
1、化学实验安全（A）
⑴实验室规则
⑵实验室安全守则
药品安全存放
药品安全取用
实验操作的安全
意外事故的处理
化学火灾的扑救
⑶如何正确的完成实验操作
①常用仪器的使用
容器与反应器：
能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）酒精灯的使用
试纸的使用
②加热方法：直接加热、水浴加热
③气体收集及尾气处理
气体收集：排水法、排气法
尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
⑷P 4图标的识别
2、几种混合物的分离和提纯方法（C）
⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
⑵蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?
⑶蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液
漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。
④静置分层。
⑤分液
分液：分离互不相溶的良种液体。
3、几种离子的检验（D）
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。
Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
Ag＋＋Cl—==AgCl↓
⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2+＋CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋CO2↑＋H2O 4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）
分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。
三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。
四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；。