高中化学选修3第二章测试(试卷版)培训讲学

精品文档 精品文档 高中化学选修三第二章测试卷 （满分：100分） （考试时间：100分） 一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题

2分，满分40分） 1.（2011黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构， 且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和CC键。则此化合物的化学式是（ ）

A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N4

2.（2010北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相似结构的是（ ）

A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D. 3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（ ）

A.10 B.12 C.24 D.28 4.（2011黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CHCH ⑤NH3 ⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂

化方式分别为（ ） A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化 6.（2010江苏）说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（ ） A.NH3分子是极性分子 B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等 C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107° D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120° 7.（2008湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（ ） A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

8.(2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且

Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 9.（2009北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 10.（2010全国Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误．．的是（ ） A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物 B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 11.（2010常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（ ） A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性 精品文档 精品文档 B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的 C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl- D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 12.（2011武汉）下列叙述错误的是（ ） A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 13.Co（+3价）的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C.m=5，n=1 D.m=4，n=5 14. （2012河北冀州中学三模）香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：（ ） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T 15.（2011黄冈）下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ） A.③①②④ B.①②③④ C.③②①④ D.①④③② 16.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ） A.乙醇和氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O和H2Te 17.（2012重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是： A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44 C． 两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 18.（浙江省温州市2012届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（ ） A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 B．R元素位于第二周期第VA族 C．稳定性：Z氯化物>W氢化物 D．原子半径从小到大：Z19.（2009四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ） A. 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 20.（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

二、非选择题（共8个小题，满分50分） 21. （高考组合题）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。 Ⅰ（8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①2ClC1+Cl ②2Cl+HHCl+H ③2H+C1HCl+Cl …… 反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 精品文档 精品文档 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为： Ⅱ. （6分）⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。 ⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。 ⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号） a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料 ⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层X的元素符号是 。 22.（2008四川）（9分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题： （1）Y的最高价氧化物的化学式为__________； （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________； （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________； 23.（2008重庆）（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2含有54 mol电子. （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 . （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 . 24. （2009福建）（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。 25.（2011辽宁）（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：