收集一常见的非金属元素
专题一 常见的非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物 1．理清知识主线
C －4
H 4C 0
―→C ＋2
O ―→C ＋4
O 2 Si －4
H 4Si 0
―→Si ＋4
O 2(H 2S i ＋4
O 3) 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点
(1)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。 (5)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。 【题组训练】
题组一 重要反应必练
1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气：C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2。 (2)制备粗硅：2C ＋SiO 2=====高温2CO ↑＋Si 。
(3)Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －
3。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
(6)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式：2Na ＋＋CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。 (7)Si 和氢氟酸的反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(8)Si 和NaOH 溶液反应的离子方程式：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑。 (9)SiO 2和氢氟酸的反应的化学方程式：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(10)SiO 2和NaOH 溶液反应的离子方程式：SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O 。
(11)向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －
3。 题组二 重要实验探究
3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下： a ．四氯化硅遇水极易水解；
b ．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c ．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl 4
BCl 3
AlCl 3
FeCl 3
PCl 5
沸点/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃ －70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃
－
－
180
300
162
请回答下列问题：
(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式： ___________________________________________________。 (2)装置A 中g 管的作用是____________；装置C 中的试剂是__________；装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________________________________________________________________________。 (3)装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋
，再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe 2＋
＋MnO －
4＋8H ＋
===5Fe 3＋
＋Mn 2＋
＋4H 2O 。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由： _____________________________。 ②某同学称取5.000 g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10－2
mol · L －1
KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL ，则残留物中铁元素的质量分数是________。
考点二 卤素及其重要化合物 1．理清知识主线
HC l －1
Cl 2―→HCl O ＋1
―→HCl ＋3
O 2―→HCl ＋5
O 3―→HCl ＋7
O 4 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl 2参加反应，转移电子数可能为2N A 、N A 或小于N A (Cl 2和H 2O 的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl 2，除了用MnO 2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO 4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO －
＋Cl －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O 。
(4)酸性KMnO 4溶液，用的是H 2SO 4酸化而不是盐酸。
(5)ClO －
不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO －
与SO 2－
3、I －
、Fe 2＋
均不能大量共存；
ClO －
体现水解性，因HClO 酸性很弱，ClO －
水解显碱性，如Fe 3＋
＋3ClO －
＋3H 2O===Fe(OH)3↓＋3HClO ，所以ClO －
与Fe 3＋
、Al 3＋
均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体生成CaSO 4而不是CaSO 3，其离子方程式为 Ca 2＋
＋3ClO －
＋SO 2＋H 2O===CaSO 4↓＋Cl －
＋2HClO(少量SO 2)
Ca 2＋
＋2ClO －
＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋2Cl －
＋SO 2－
4＋4H ＋
(过量SO 2)。 【题组训练】 题组一 重要反应必练
1．按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。
(1)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)工业制Cl 2：2Cl －
＋2H 2O=====通电
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
。 (3)洁厕灵和漂白液混合：ClO －
＋Cl －
＋2H ＋
===Cl 2↑＋H 2O 。 (4)向水中通入Cl 2：Cl 2＋H 2O===H ＋
＋Cl －
＋HClO 。
(5)制漂白液(写化学方程式)：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(6)制漂白粉(写化学方程式)：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理：Ca 2＋
＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 (8)向FeBr 2溶液通入少量Cl 2：2Fe 2＋
＋Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
。
(9)向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2===2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl －
。 (10)向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋
＋4Br －
＋3Cl 2===2Fe 3＋
＋2Br 2＋6Cl －
。 题组二 重要实验探究
3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A ．用装置甲制取氯气
B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2
B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －
C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋
D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
考点三 氧、硫及其化合物 1．理清知识主线
H 2S －2
―→S 0
―→S ＋4
O 2―→S ＋6
O 3(H 2S ＋6
O 4) 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH 溶液，还可以用CS 2，但不能用酒精。
(2)SO 2使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现SO 2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO 2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性；SO 2与H 2S 反应，表现SO 2的氧化性；SO 2和Cl 2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO 2气体通入BaCl 2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH 3或加入NaOH 溶液，或把BaCl 2改成Ba(NO 3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO 3沉淀，后者生成BaSO 4沉淀。
(4)浓HNO 3和Cu(足量)、浓H 2SO 4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO 2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn 和浓H 2SO 4的反应。
(5)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO 4确定水→品红溶液确定SO 2→酸性KMnO 4溶液除去SO 2→品红溶液检验SO 2是否除净→澄清石灰水检验CO 2。 【题组训练】 题组一 重要反应必练 1．按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式
①热NaOH 溶液除硫：3S ＋6OH －
=====△
2S 2－＋SO 2－
3＋3H 2O 。 ②将少量SO 2气体通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －
===SO 2－
3＋H 2O 。
③将SO 2和Cl 2等体积混合通入水中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－
4。 ④将SO 2气体通入FeCl 3溶液中：SO 2＋2Fe 3＋
＋2H 2O===SO 2－
4＋2Fe 2＋
＋4H ＋
。 ⑤向Na 2S 、Na 2SO 3混合溶液中加入盐酸：2S 2－
＋SO 2－
3＋6H ＋
===3S ↓＋3H 2O 。
⑥将SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中：3SO 2＋3Ba 2＋
＋2NO －
3＋2H 2O===3BaSO 4↓＋2NO ↑＋4H ＋
。 (2)书写化学方程式
①将SO 2通入H 2S 溶液中：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。
②Cu 和浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 ③C 和浓H 2SO 4混合加热：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
④实验室利用Na 2SO 3和浓H 2SO 4制SO 2：Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。 题组二 重要实验探究
3．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
(1)b 中反应的离子方程式为_________________________________， c 中试剂为____________。
(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。 (3)d 中的试剂为______________。
(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有___________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO 2不能过量，原因是________________________________。
考点四 氮及其重要化合物 1．理清知识主线
N －3
H 3―→N 20
―→N ＋1
2O ―→N ＋2
O ―→N ＋4
O 2―→H N ＋5
O 3 2．注意网络构建 3．扫除知识盲点
(1)NO 只能用排水法或气囊法收集。
(2)NO 2或NO 与O 2通入水的计算中常用到4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3、4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3两个方程式。 (3)浓HNO 3显黄色是因为溶有NO 2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe 3＋
。
(4)硝酸、浓H 2SO 4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO 3、HClO 见光或受热易分解。 (5)强氧化性酸(如HNO 3、浓H 2SO 4)与金属反应不生成H 2；金属和浓HNO 3反应一般生成NO 2，而金属和稀HNO 3反应一般生成NO 。
(6)实验室制备NH 3，除了用Ca(OH)2和NH 4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH 固体或CaO)制取，而检验NH ＋
4须用浓NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH ＋
4的存在。 (7)收集NH 3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH 3。
(8)铜与浓HNO 3反应在试管内就能看到红棕色的NO 2，而与稀HNO 3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl 和NH 3的相互检验。 【题组训练】 题组一 重要反应必练 1．按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式
①将NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO。
②将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====
△
NH3↑＋H2O。
③把NH3通入到AlCl3溶液中：3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
④将氨水滴入到FeCl3溶液中：3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
⑤Cu和浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。
⑥Cu和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑦C和浓HNO3反应：C＋4H＋＋4NO－3=====
△
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(2)书写化学方程式
①N2和O2的反应：N2＋O2=====
放电或高温
2NO。
②氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====
Pt
△
4NO＋6H2O。
③实验室用消石灰和NH4Cl制氨气：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====
△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
④浓HNO3变黄：4HNO3=====
光或△
4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
题组二装置判断与利用
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
考点五环境污染与环境保护
1．环境污染的主要类型
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。
2．二氧化硫的污染及治理
二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
控制酸雨的根本措施是减少SO 2和NO 2的人为排放量。火力发电厂是SO 2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO 2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 3．化学中的环保
(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。
(2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。 (3)工业三废：废水、废气、废渣。
(4)粉尘：指煤、矿石、SiO 2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(5)破坏臭氧层的物质：SO 2、NO 、NO 2、CF 2Cl 2(氟利昂)等。
(6)氰化物：CN －
有剧毒(电镀液中常含有)，含CN －
的污水、废气会严重污染环境。
(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg ＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。 【题组训练】
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
C ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
D ．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 3． NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式：_____________________________________。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 。原因是________________________________________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。
专题突破练
1．下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是( ) A ．工业上最重要的“人工固氮”反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂
2NH 3
B ．工业法合成盐酸：H 2＋Cl 2=====光照
2HCl C ．工业上获取NaCl ：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl
D ．氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====△
2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2．下列实验中能证明某气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生
如何比较元素非金属性的强弱
如何比较元素非金属性的相对强弱？ 黄明建 一、原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映 原子 ．．得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关，即： 元素原子得电子的能力越强，元素的非金属性就越强。 而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。 对于原子核外电子层数相同 ．．．．．．的元素来说，核电荷数越大，原子半径越小，核对外层电子的吸引力越大，原子得电子的能力就越强，元素的非金属性越强； 对于原子最外层电子数相同 ．．．．．．．．（或外围电子层排布相似）的元素来说，核外电子层数越多，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越小，原子得电子的能力就越弱，元素的非金属性越弱。 据此，“非金属单质与化合物间的置换反应”就常常成为判断元素非金属性强弱的一个重要依据。 二、以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题 以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质 ．．．．．在反 ．． 应中是作 ．．．，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。．．．．氧化剂 例如，下面几个反应： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2………………① Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓………………② Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2………………③ O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓………………④ 反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞Br Cl＞S 反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞I O＞S 但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱。例如：
{高中试卷}高一化学物质结构元素周期律单元测试题1
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学物质结构元素周期律单元测试题 高一（）班姓名座号成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 号 答 案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
6．下列表达方式错误 ．．的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价 C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
人教高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试 一、选择题 1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（） A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】 A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确； B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确； C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确； D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确； 所以正确的答案选C。 2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜 【答案】A 【详解】 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意； B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意； C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意； 故选A。 3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选实验操作及现象推理或结论
A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【详解】 A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误； B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确； C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误； D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。 4．下列反应在指定条件下能实现的是 A ．HClO ???→光照 HCl B ．Fe 2H O ???→高温Fe 2O 3 C ．S 2O ???→点燃 SO 3 D ．S Fe Δ ??→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】 A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确； B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确； C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确； D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确； 故选A 。 5．将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成NaNO 2和NaNO 3两种盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为0.2mol ，则NaOH 的浓度为
人教版化学必修二第一单元测试题吐血整理
第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。 A ．13Al B ．13AlC ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。 A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是()。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＜Y ＜Z
人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
一轮复习化学鲁教版(安徽)第三章自然界中的元素单元检测(附答案)
2013年高考第一轮复习化学鲁教版（安徽） 第三章自然界中的元素单元检测 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质中，可形成酸雨的是()。 A．二氧化硫B．氟氯代烃 C．二氧化碳D．甲烷 2．向浓硝酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()。 A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．浓硝酸具有挥发性 D．硝酸的溶解度随温度升高而降低 3．将SO2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液，不能产生白色沉淀的是()。 A．NO2B．SO3C．CO2D．NH3 4 A B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1 5．2010年我国西南五省发生特大干旱，积极推广水的循环利用是克服困难的有效办法。对水的处理常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。下列说法中正确的是()。 A．臭氧和活性炭处理水的原理相同 B．臭氧消毒的原理是利用臭氧的强氧化性杀灭细菌 C．漂白粉的保存不需要密封，可露置在空气中 D．由于臭氧有利于人体健康，用臭氧消毒比氯气消毒更合理 6．如图所示，分别挤压装有液体的胶头滴管a，将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中，两装置中原来干瘪的气球b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球的影响)，则所用试剂不可能是()。 A．甲：H2O和固体CaO；乙：H2O和NO2 B．甲：盐酸和固体Na2O2；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C．甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液 D．甲：浓氨水和固体NaOH；乙：稀硫酸和NH3 7．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
元素金属性非金属性强弱的判断依据
元素金属性、非金属性强弱的判断依据 元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系,她们具有统一性,其实质就就是对应原子得失电子的能力,那么,如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析与总结。 一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般就是一致的,即越靠前的金属活动性越强,其金属性越强。 。。。。。。Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。 单质活动性增强,元素金属性也增强 需说明的就是这其中也有特殊情况,如Sn与Pb,金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性就是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。 2、根据元素周期表与元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn与Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。 3、根据物质之间的置换反应判断 通常失电子能力越强,其还原性越强,金属性也越强,对于置换反应,强还原剂与强氧化剂生成弱还原剂与弱氧化剂,因而可由此进行判断。如:Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的就是Fe对应的为Fe2+,如:Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe,但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+,却不说明金属性Cu﹥Fe,而实为Fe﹥Cu。 4、根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断 某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈,其原子失电子能力越强,其金属性就越强。 如Na与冷水剧烈反应,Mg与热水缓慢反应,而Al与沸水也几乎不作用,所以金属性有强到弱为Na ﹥Mg ﹥Al;再如:Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中,钠剧烈反应甚至爆炸,铁反应较快顺利产生氢气,而铜无任何现象,根本就不反应,故金属性强弱:Na ﹥Mg ﹥Al。 5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 如从NaOH为强碱,Mg(OH)2为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性:Na ﹥Mg ﹥Al。 6、根据组成原电池时两电极情况判断 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn与Cu比较时,把Zn与Cu用导线连接后放入稀硫酸中,发现铜片上有气泡,说明锌为负极,故金属性Zn﹥Cu。但也应注意此方法判断中的特殊情况,如铝与铜用导线连接后放入冷浓硝酸中,因铝钝化,铜为负极,但金属性却为Al﹥Cu。 7、根据金属阳离子氧化性强弱判断
2015原子结构与元素周期律单元测试题含答案
“原子结构与元素周期律”综合测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关稀土元素钐144 62Sm与150 62 Sm的说法正确的是（） A．144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 C．144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数为( ) A．18 B．20 C．22 D．16 3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是（） A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F C．稳定性：HF > HCl > H2S D．S、Cl元素之间不可能形成化合物 4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水 5．下列说法中正确的是（） A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D．溴元素位于周期表的第7纵行 6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F–＞Cl–- ＞Br– 7．下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） ①H2S加热到300 ℃左右分解，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁反应，其产物分别是FeS、FeCl3 ④高氯酸的酸性比硫酸强 A．①②③④B．①②C．②③④D．③④
专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx
专题二非金属元素及其化合物单元检测卷第I 卷（选择题共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫 C. SO2具有漂白性，可使酸性高猛酸钾溶液褪色 D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 2. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A. SO?和Cl?都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂口能力增强 B. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自來水的杀菌消毒 D. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收淚蒸气 3. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（） A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl?管道是否泄漏 B. NH3具有碱性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量2 C. NHs极易溶于水，可用作制冷剂 D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（） A. SiO2是两性氧化物，能与酸、碱反应 B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料 C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料 D. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 5. （2015-山东期中）C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（） A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO B. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物 C. C02> SO?、NO2都能与出0反应，II原理相同 D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应 6. （2015-新课标I卷）我国清代《木草纲目拾遗》小记叙无机药物335种，其中“强水〃条目下写道：“性最烈，能蚀五金..????其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。〃这里的“强水〃是指（） A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 7. 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见右图）, 下列说法正确的是（）
(完整版)原子结构与性质单元测试题
第一章《原子结构与性质》单元测试题 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③ 2．下列能级中轨道数为3的是 A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+1s22s22p6D．F 1s22s22p5 4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 5．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是 A．焰色反应B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．夜空中的激光 6．某元素的电离能( 此元素位于元素周期表的族数是 A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA 7．元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A．Na＜K＜Rb B．N＜P＜As C．O ＜S ＜Cl D．Si ＜P ＜Cl 8．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH
物质结构元素周期律单元测试题
第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) ( )1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素D．制耐高温合金元素 ( )2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 ()3．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ( )4．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ()5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子 的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A．原子半径：Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X
人教高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试
人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试 一、选择题 1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。 考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验 2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；
B .铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确； C .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误； D .取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。 3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C Al 2O 3 AlO 2- Al(OH)3 D Si SiO 2 H 2SiO 3 A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【详解】 A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误； B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误； C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确； D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。 4．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2- 3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、- 3NO
鲁科版：必修1：第3章自然界中的元素单元检测题
第3章《自然界中的元素》单元检测 试题编辑人：吕荣海2012.10 一、选择题（只有一个选项符合题意，共20分) 1.金刚石和石墨的物理性质存在着较大差异，原因是 A.它们是由不同种元素构成的 B.他们各自的原子排列方式不同 C.它们具有不同的几何外形 D.石墨能导电而金刚石不能 2.下列过程不属于氮的固定的是 A.工业合成氨 B.雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐 C.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥 D.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 3．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－， 5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是A．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－ C．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－ 4.稀硝酸与某金属反应时，金属被氧化成+2价，被还原的硝酸占硝酸总量的1/4，则该反应中可能的还原产物是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 5．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（） A．加热法 B．加入AgNO3溶液 C．加入氢氧化钠 D．加入一种合适的酸
6.为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过 A .饱和Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液 7.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、盐酸 C、硝酸锌 D、氯化铜 8.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 A．NaCl、I2、Cl2 B． NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D． NaCl 9.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是 A、上层为紫色液体，下层为无色液体 B、上层为无色液体，下层为紫色液体 C、上层为橙色液体，下层为紫色液体 D、不分层，均为紫色液体 10．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是 A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。 B、NaHCO3比Na2CO3稳定。 C、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。 D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1 二、选择题（只有一个选项符合题意，共24分） 11.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是 A．FeS B．FeCl2 C．SO3 D．NO2 12.下列离子方程式不正确得是
高中化学必修二(练习)第1章重难点专题突破：1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 Word版含解析
本章重难点专题突破 1元素金属性、非金属性强弱的判断方法 1.元素金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强； ②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。 (2)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (3)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 【典例1】已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是() A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾 C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH 解析A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。答案 D 理解感悟]金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2.非金属性强弱的判断方法 (1)从元素原子的结构判断 ①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强； ②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断
高中化学 第一章 物质结构 元素周期律单元检测 新人教版必修2
章末检测卷 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( ) A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( ) A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同 B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体 C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2 D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法中错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 8 元素代号X Y Z W
2020新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元过关检测(含解析)新人教版第二册
第五章单元过关检测 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是( ) A.①为红色，②为红色B．①为蓝色，②为无色 C.①为无色，②为蓝色D．①为红色，②为无色 答案 D 解析SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 2.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中 答案 C 解析A项中SO2作还原剂，错误；B项中Cl2作氧化剂、还原剂，错误；D项中NH3与水反应为非氧化还原反应。 3.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： a、b、c、d、e依次可能是( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
答案 C 解析a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。 4.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( ) A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉 B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸 C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因 D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 答案 C 解析A项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，能制得漂白粉，正确；B项，常温下，铝遇浓硝酸钝化，可用铝槽车装运浓硝酸，正确；C项，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要原因，而二氧化碳不能形成酸雨，错误；D项，可通过蒸发海水获得食盐和淡水，此方法为物理变化，正确。 5.除去下列气体中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.CO2[HCl]：用饱和的NaHCO3溶液 B.CO2[SO2]：用饱和酸性KMnO4溶液 C.Cl2[HCl]：用饱和的NaCl溶液 D.SO2[HCl]：用饱和的Na2SO3溶液 答案 D 解析D选项不仅除去了氯化氢，二氧化硫也会被吸收，错误。 6.关于非金属元素Si、N、S的叙述，正确的是( ) A.通常情况下，它们的单质均为气体 B.它们在自然界中都存在游离态形式 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只有一种氧化物 答案 C 解析A项，Si、S的单质常温下为固体，而N的单质为气体，故不选A；B项，Si在自然界中以化合态存在，故不选B；C项，均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故选C；D项，N和S的氧化物有多种，故不选D。 7.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是( )
判断元素金属性非金属性强弱的方法
判断元素金属性非金属性强弱的方法 在化学教学活动过程中，常常会遇到判断元素金属性、非金属性强弱的问题。对这个问题把握不好，往往会造成对与之相关联的其他问题的理解和错误处理。本文就中学化学教学中如何判断元素金属性、非金属性强弱的方法做一小结，以期对中学生的化学学习有所帮助。 一、利用元素在周期表中的位置判断 在元素周期表中，同周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，除稀有气体元素外，金属性最强的元素铯（Cs）位于周期表的左下角，非金属性最强的元素氟（F）位于周期表的右上角。 二、利用单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱 元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气越容易(反映越剧烈)，其金属性越强；反之，金属性越弱，如金属钠（Na）与冷水反应不及钾（K）剧烈，金属钾与冷水反应甚至可听到爆鸣声，所以钠的金属性比钾弱。镁（Mg）与盐酸反映剧烈放出氢气，铝与盐酸缓慢反映放出氢气，所以镁的金属性比铝强。 三、可利用单质与H2反应生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性判断元素非金属性强弱 单质与H2化合生成气态氢化物越容易，生成的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。如卤素按氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）的顺序，其单质与H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性也越来越弱，所以卤素的非金属性按氟、氯、溴、碘顺序逐渐减弱。 四、利用最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性强弱判断 若元素的最高价氧化物对应的水化物的酸（碱）性越强，则其非金属性（金属性）也越强。如酸性HNO3>H2CO3，则非金属性N>C；碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性Na>Mg。 五、利用单质与盐溶液的置换反应判断 依据盐溶液与金属作用规律，位于金属活动性顺序中前面的金属可以把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来，这样就可利用金属与盐溶液的置换反应来判断两种金属的活动性强弱。如铁（Fe）能从硫酸铜（CuSO4），溶液中置换出Cu，则Fe的金属性比Cu强。非金属间也存在类似的作用规律（常见非金属的活动性顺序F>O>Cl>Br>I>S）。所以可根据Cl2与NaBr溶液间的置换反应，判
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)
【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。
3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】