华师一附中高三上学期期中测试题

华师一附中2013—2014学年度第一学期期中检测

高三年级化学试题

满分：100分 考试用时：90分钟 命题人：聂姣平 审题人：刘南 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N :14 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

一、本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A ．CO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”

B ．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式

C ．将废电池深埋，防止重金属污染

D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

2．下列有关化学用语表示正确的是

A ．Cl －的结构示意图：287+17

B ．次氯酸的结构式：

C ．CH 3F 的电子式：F H

:C H :H ???? D ．CO 23．下列有关物质的性质与应用相对应的是

A ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂

B ．A12O 3熔点高，可用作耐高温材料

C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D ．BaCO 3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

4．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列 说法错误的是

A ．右图所示的反应均为氧化还原反应

B ．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C ．工业上常用NO 2与水的反应原理制取硝酸

D ．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO 2 5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A ．加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、I －

B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －

C ．)

H (+c K w ＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— D ．通入足量SO 2后的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CH 3COO － 6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应 CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0

使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 则ΔH 1＞ΔH 2

C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 H O Cl

能量b a CH 2=CH 2(g)+H 2(g)CH 3-CH 3(g)H 2O Fe NO 2 NaOH 3O 4 HNO 3 H 2 Cu NaAlO 2 Fe

Cu(NO 3)2 Na 2O 2Al/H 2O

D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH ＝＋100kJ·mol －

1，则该反应正反应活化能比逆反应活化

能大100kJ·mol －1

7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是

A ．图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解

B ．图②装置可验证氧化性：ClO -＞Cl 2＞Fe 3+

C ．图③装置可用于实验室制备乙烯

D ．图④装置可证明Na 2CO 3比NaHCO 3更稳定

8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．39g 苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N A

B ．少量CH 3COOH 和1molCH 3COONa 溶于水所得中性溶液中，CH 3COO －

数目为N A

C ．2.24LNH 3中含共价键数目一定为0.3N A

D ．5.6gFe 投入100mL 3.5mol·L 1-稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A

9．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L （标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

A ．气体A 为SO 2和H 2的混合物

B ．反应中共消耗Zn 65g

C ．气体A 中SO 2和H 2的体积比为1∶4

D ．反应中共转移电子2mol

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．向NaHS 溶液中通入Cl 2：S 2－＋Cl 2＝S↓＋2Cl －

B ．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：

5NO 2－＋2MnO 4－＋3H 2O ＝5NO 3－＋2Mn 2＋＋6OH －

C ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：

Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋+SO 42－＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O

D ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．

的是 A ．c(NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2Fe(SO 4)2和NH 4Cl 溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH 4Cl) ＜ c[(NH 4)2SO 4] ＜ c[(NH 4)2Fe(SO 4)2]

B ．已知25°

C 时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L -1AlCl 3溶液中，Ag +的物质的量浓度 最大可达到6.0×10-10mol·L -1

C ．0.2mol·L －1 HCl 溶液与等体积0.05 mol·L －1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH>1

D ．室温下，0.1mol·L -1NaHA 溶液的pH=4，则有C(HA -) ＞C(H +)＞C （A 2-）＞C(H 2A) 12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径 X 小于Y ，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A ．气态氢化物的热稳定性：H n Y ＞H n W ② ①

③ ④

B ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C ．Y 和X 、Y 和Z 组成的常见化合物中化学键的类型相同

D ．原子半径的大小顺序： r W ＞r Z ＞r Y ＞r X

13．镍铬（Ni-Cd ）可充电电池的电解质溶液为KOH 溶液，它的充、放电反应按下式进行：

Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和

NiOOH 都不溶于KOH 溶液。则下列有关电极反应式正确的是

A ．放电时负极：Cd －2e －＝Cd 2+

B ．充电时阳极：Cd(OH)2 + 2e －＝Cd + 2OH －

C ．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e －+ 4H +＝2Ni 3+ + 4H 2O

D ．放电时正极：2NiOOH + 2e － + 2H 2O ＝2Ni(OH)2 + 2OH －

14．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量

及SO 2密闭容器体积/L 甲 乙 丙 丁 2 2 2 1 起始物质的量 n (SO 2)/mol

0.4 0.8 0.8 0.4 n (O 2)/mol 0.24

0.24 0.48 0.24 SO 2的平衡转化率/%

80 α1 α2 α3 A ．甲中反应的平衡常数小于乙

B ．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K 均为400

C ．SO 2的平衡转化率：α1＞α2＝α3

D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题-第19题为必考题,每个试题考生都必须作 答。第20题-第21题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（本题包括5小题，共43分）

15．（11分）A 、B 、C 、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子 阳离子

Na +、Al 3+、Ba 2+、NH 4+ 阴离子 Cl －、OH －、CO 32－、SO 42－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下

①B 溶液分别与C 、D 混合，均有白色沉淀生成；

②将A 溶液逐滴滴入C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加A 溶液时，沉淀减少直至完全消失；

③A 与D 两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；

④用石墨电极电解B 溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。回答下列问题：

（1）A 所含的阴离子的电子式是 ，B 所含的阳离子是 。

（2）C 的化学式是 ，D 的化学式是 。

（3）室温下，以Pt 为电极电解1L0.1mol/LB 的水溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，溶液

的PH 为 （设电解过程溶液体积不变）。

（4）写出②中沉淀溶解的离子方程式 。

放电

充电

16．（8分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。

实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是。

（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为。

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是。17．（8分）氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1

则①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自发进行的原因是。

（2）S2O2－8水解可以得到H2O2，采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知：H2SO4=H++ HSO－4 HSO－4H++ SO2－4用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O2－8。写出阳极上的

电极反应式。

（3）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：

①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL

②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热

③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]

④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L-1的硫酸滴定至终点

[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮

的含量是mg·L-1（用含c、V的表达式表示）。

18．（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)；

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式；

②该同学的判断不正确，原因是(用相关化学方程式表示) ；

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

。19．（6分）硫酸工业以一定比例的(NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾气中的SO2，吸收后的溶液中通入氨气后可再生，以循环使用。试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）。

（1）写出吸收过程反应的化学方程式。

（2）分析吸收液的组成

①取0.1 L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12 L气体；

②另取0.1 L吸收液，再向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加热，产生0.896 L气体。

则原混合液中(NH4)2SO3与NH4HSO3的物质的量之比为。

（3）若用2 L吸收液处理了560 L 含SO2 0.4%的废气（假设SO2被完全吸收），欲将溶液恢复为原来的溶质组成比，需补充氨气的体积为L。

（二）选考题：15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分)

20．[选修3-----物质结构与性质] (15分)

20-Ⅰ．下列说法中正确的是

a. 电负性的大小顺序为Cl>S>P

b. 由于NO3—和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3—的空间构型为平面三角形

c. 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高

d. 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

20-Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

（1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为________。

（2）比较E、F的第一电离能：E________(填“>”或“<”)F。

（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型

属于________(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体

中B原子的杂化形式为_________。

（4）单质F与强碱溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在

(填字母)。

a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键

（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g ，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为_________g·cm-3。（用含a、d的

代数式表示）

21．[选修5-----有机化学基础] （15分）

21-Ⅰ．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中不正确的是

a．香叶醇的分子式为C ll H l8O

b．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

c．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应

d．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

21-Ⅱ．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：A（C2H4O）CH3COOH CH3COCl

B（）

（1）A中含有的官能团名称为。

（2）C转化为D的反应类型是。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。

（4）1摩尔E最多可与摩尔H2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。

A．能够发生银镜反应。

B．核磁共振氢谱只有4个峰。

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。

（6）已知工业上以氯苯一定条件下可水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。根据已有知识和相关信

息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

①Na2CO3、液体石蜡

② HCl

催化剂

O2

催化剂

D

C

E

PCl3