2020高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点三阿伏加德罗常数应用的常见陷阱练习
高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用
专题 阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→;Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。
例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO 和O2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
2020最新版高考化学大二轮优选习题 考前强化练2“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断
考前强化练2 “陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断1.(2018北京石景山区高三期末)常温下N2H4为液体,可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4发生反应2N2H4+N2O43N2+4H2O。
N2H4分子的球棍模型如下图所示,N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.32 g N2H4中含有共用电子对数为6N AB.标准状况下,22.4 L N2H4中含有的分子数为N AC.N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 mol时,含氮原子数为4N AD.上述反应消耗1 mol N2H4,转移电子数为4N A答案D解析32 g N2H4物质的量为1 mol,每个氮原子形成三个共价键,1 mol N2H4中共用电子对的数目为5N A,A项错误;标准状况下,N2H4为液态,22.4 L N2H4中含有的分子数大于N A,B项错误;一个N2H4和一个N2O4分子均含2个氮原子,故N2H4和N2O4混合的总物质的量为1 mol时,含氮原子数为2N A,C项错误;对于反应2N2H4+N2O43N2+4H2O,N2H4中氮元素从-2价变为0价,一分子N2H4失4个电子,则消耗1 mol N2H4时,转移电子数为4N A,D项正确。
2.(2018河北衡水中学高三模拟)阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是( )A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01N AB.标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC.9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5N A答案B解析100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COOH不能完全电离,故H+的数目小于0.01N A,故A 项错误;标准状况下,一氯甲烷为气体,一个一氯甲烷分子中有四个极性键,故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A,故B项正确;一个羟基有9个电子,一个氢氧根离子有10个电子,9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数分别为81N A、100N A,故C项错误;标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol,但原子总数无法计算,故D项错误。
2020届高三化学二轮复习 阿佛加德罗常数和应用选择题专题训练
2020届高三化学二轮复习阿佛加德罗常数及应用选择题专题训练1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2＋数目一定小于0.5N AB．常温下，pH＝3的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目一定大于10－3N AC．由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数目一定为0.2N AD．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO的分子数一定为0.3N A答案 C2、(2019·全国卷Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A答案 B3．(2018·郑州模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．16g18O2含有的中子数为10N AB．1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9N AC．1molN2中共用电子对数为3N AD．0.5molNH＋4含有的质子数为5.5N A答案 A4、据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。
该体Mg3N2＋4Li3N＋12H2。
N A代表阿伏加德罗常数的值。
系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2＋12LiH释氢储氢下列说法正确的是()A．1molMg3N2中含阴离子数为2N AB．每消耗4.0gLiH时转移电子数为N AC．通常状况下，44.8LH2中含氢原子数为4N AD．1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5N A答案 A5、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．常温下，1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB．白磷(P4)为正四面体结构，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N A答案 C6．(2019·武汉高三联考二)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．128gHI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5N AB．15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N AC．标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5N AD．0.2molCH4与0.5molCl2在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5N A答案 A7、(2020届北京海淀高三期中)利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
2020高三化学二轮复习高考常考题：阿佛加德罗常数
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【30【【1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为N AB. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N AC. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为N AD. 32g Cu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为N A2.设N A代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是()A. 1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72−的数目为N AB. 1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gD. 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中含有分子总数为0.1N AB. 1mol羟基()和1mol甲基()中含有的电子数均为10N AC. a mol苯乙烯()中含有键的数目为3aN AD. 2.4g Mg与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.1N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，将22.4LSO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为N AB. 铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08mol NO，转移的电子数一定为0.24N AC. 15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2N AD. 20g D218O中含有的质子数和中子数均为N A5.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是()A. 常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2N AB. 10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC. 1L1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A6.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2N AB. 标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2N AC. 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1N AD. 1mol Na2O2中的离子总数为4N A7.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学二轮题型对题必练——阿伏伽德罗常数的应用分析型
2020届高考化学二轮题型对题必练——阿伏伽德罗常数的应用分析型1.用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在浓硫酸作用下,60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为B. 含的浓溶液滴入沸水,制得的胶体粒子数目小于C. 标准状况下,和的混合气体中含有碳碳双键的数目为D. 电解精炼铜,当外电路转移个电子时,阳极质量减少32g2.阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A. 室温时,的溶液中水电离出B. 常温常压下,46g 含有的原子数小于C. 12g石墨含有个自由移动的电子D. 1mol 在 完全分解成LiH、、Al,转移电子3.设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在反应中,每生成3mol 转移的电子数为个B. 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为个,则阳极质量减少64gC. 在反应中,有个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是 gD. 等物质的量的和CO所含分子数均为4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）→CaSO4+Cl2↑+H2O．下列说法错误的是（N A 表示阿佛加德罗常数）（）A. 浓硫酸体现氧化性与酸性B. 1mol混盐中含有个离子C. 混盐中既含离了键又含共价键D. 每产生1mol氯气,转移电子数为5.以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 8gCH 中含有的共价键总数为B. 的Cu与足量的浓反应生成的气体分子数为C. 含有个中子的的质量为D. 的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为6.设N A为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（）A. 在溶液中分子数等于B. 在标况下,辛烷含共价键数为C. 已知的,将的KI与溶液等体积混合,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为D. 跟过量反应时,转移电子数为7.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A. 分子所含中子数为B. 30g乙烷中所含的共价键数为C. 常温下,的溶液中,含有的数目为D. 的溶液中,含有的数目为8.设为阿伏加徳罗常数的值。
化学复习：阿伏加德罗常数(NA)
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
√C.8 g CH4含有中子数为3NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
NaHSO4 由 钠 离 子 和 硫 酸 氢 根 离 子 构 成 ， 其 中 的 阳 离 子 只 有 钠 离 子 ， 12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A说法不正确； 没有指明气体的温度和压强，无法确定混合气体的物质的量是多少，因此，无法
25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质 的量，故A错误； Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此Al3＋的数目小于2.0NA，故B错误； 苯甲酸完全燃烧的化学方程式为 C6H5COOH＋125O2—点—燃→7CO2＋3H2O，1 mol 苯甲酸完全燃烧生成 7 mol CO2，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4 mol CO2， 数目为 1.4NA，故 C 正确； 电 解 熔 融 CuCl2 时 ， 阳 极 反 应 为 2Cl － － 2e － ===Cl2↑ ， 阴 极 反 应 为 Cu2 ＋ ＋ 2e － ===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.10 mol，根据阴极 反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.20 mol，数目为0.20NA，故D错误。
于3NA( × )
判断依据：_还__原__性__：__F_e_2_＋_>_B_r_－_，__C__l2_首__先__氧__化__F_e_2_＋_，__C_l_2的__量__不__确__定__，__无__法__确__定__B__r－__ _被__氧__化__的__量__，__转__移__的__电__子__数__在__N_A_～__3_N__A之__间___。
2021高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题
2021高考化学二轮复习下篇专题三微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题----7ea5eb66-6ea3-11ec-8454-7cb59b590d7d2021高考化学二轮复习下篇专题三微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题四个“陷阱重”的阿伏加德罗常数是非判断问题的微问题类型[题型专练]1.假设na是阿伏伽德罗常数的值，下面的描述是正确的（）a．将0.1molco2通入足量naoh溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1nab．某温度时，1lph＝6的纯水中含有的h数为1.0×10nac．常温时，1l0.1moll的硝酸铵溶液中，nh4和h总数为0.1nad．25℃，ph＝12的na2co3溶液中含有oh的数目为0.01na分析a项，将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液中，生成0.1mol Na2CO3。
由于NaOH充足，溶液中阴离子数大于0.1na，这是错误的；根据pH=-1gc（H）的计算公式可知，B项是正确的；根据电荷守恒×0.1mol＋n（OH），C项n（NH4）+n（H）=n（NO3）+n（OH）=1L－＋＋－－－1＋－－1＋＋＋－6)>0.1mol，错误；d项，缺少溶液的体积，无法计算，错误。
答案B2．设na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()a、 1mol苯乙烯（）中的碳-碳双键数为4nab．加热条件下，4.6g金属na与足量o2反应的产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2nac．室温条件下，ph＝9体积为1l的ch3coona溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10－9nad、在高温下，16.8g铁粉与足够的水蒸气反应，转移电子数为0.8na解析一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中并不含碳碳双键，a项错误；加热条件下，4.6g金属na与足量o2反应生成0.1molna2o2，na2o2中的阴离子是o2，故产物中阴离子的数目为0.1na，b项错误；盐类水解促进水的电离，ch3coona溶液中的oh－2－它完全来自水的电离，所以在室温下，pH=9，在体积为1L CH3COONa的溶液中，会发生电离－5水分子数为1.0×10na，C项误差；铁与水蒸气反应生成Fe3O4。
2020版高考总复习：1-3 阿伏加德罗常数的应用
知识梳理
基础自测
好题冲关
高考真题演练
第8页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
例如：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
知识梳理
基础自测
好题冲关
高考真题演练
第4页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
例如：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2017 高考·课标全国卷Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子( )
(2)(2016 年高考·课标全国卷Ⅰ)标准状况下 2.24 L CCl4 含有共价键数为 0.4 NA( ) (3)(2016 年高考·江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个( ) (4)(2015 年高考·广东卷)标准状况下，22.4 L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子( ) (5)(2014 年高考·广东卷)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子( )
(8)× (9)√
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高考真题演练
第18页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
四、(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
五、(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
六、(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
知识梳理
基础自测
好题冲关
2020届年高三化学二轮复习选择题强化训练： 阿伏伽德罗常数训练(解题策略 精编40题 答案+解析)
二轮复习选择题强化训练：阿伏伽德罗常数【解题策略】一、宏观换算，正确选用公式解此类题目时，要以“物质的量”为中心，如果题目给出质量、体积和物质的量浓度，首先要正确选用公式，将这些量转化为物质的量。
错误点一般出现在转化的这个环节，所以在转化时要注意两点:(1)涉及气体，一定以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件(混合气体也适用)，如果是非标准状况下，则无法通过体积求出物质的量。
(2)涉及溶液，一定要明确溶液的体积，不能把物质的量浓度的数值当作物质的量数值。
二、宏微过渡，辨清所求微粒求出物质的量后，再根据物质的组成、微粒的结构等判断微观粒子的数目。
在宏微过渡时，要注意以下关系:(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子)数目间的关系，如分子和分子中的其他微粒。
(2)强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分时、电子或离子)数之间的关系，主要涉及是否完全电离的情况。
(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关。
(4)物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
三、得失守恒，关注组成价态主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目解此类题目的方法主要可以分为以下三步:第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用;第二步，确定化合价变化情况;第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。
解题时注意以下两个方面:一是注意变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等;二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1mol氯气得到2mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1mol氯气得到1mol电子。
类似的还有过氧化钠和过氧化氢。
四、定律推论，明确反应关系除了上述几种类型外，此类题目往往还会涉及阿伏加德罗定律、化学平衡以及利用化学方程式的计算等。
高考试题中有关NA试题的陷阱例析
高考试题中有关N A试题的陷阱例析点拨：阿伏加德罗常数是高考的“热点”，多年来高考试题重现率几乎为100％。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
审题过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索，对常见的一些陷阱要千万警惕。
归纳：涉及阿伏加德罗常数（N A）的问题，必须特别注意以下细微知识点：某些化学反应中电子的转移数目。
如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH的反应，Al与强碱或强酸溶液的反应，电解硝酸银溶液，Cu、Fe等作还原剂时失出电子数目（化合价可变）等。
同时特别注意题目中的隐含条件：考虑水解、平衡移动和部分电离等。
比如某些离子在水溶液中因水解等因素导致离子数目变化等。
纵观历年高考题，命题者常设置以下陷阱：陷阱一：隐含物质的状态。
例如在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体、H3PO4为固体、CH3COOH为固体，碳原子数大于4的烃为液体或固体。
·mol－1使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱，例如：N A2）标准状况下，含N A个三氧化硫分子的体积为22.4 L陷阱二：混淆温度和压强。
·mol－1是在标准状况（0℃×105－1N A陷阱三：隐含物质的化学键结构。
某些物质在组成上或在不同的环境中形成的微粒是不相同的，在用NA表示其微粒数目时，应注意该物质的真实结构，知道某些物质中的化学键数目。
例如金刚石和晶体硅(原子个数与共价键数之比为1∶2)、白磷(原子个数与共价键数之比为2∶3)、 SiO2(Si原子个数与共价键数之比为1∶4)、CnH2n+2（分子内共价键数共为n-1+2n+2）等。
如判断下列说法正误：1)7.8 g N a202含有的阴离子数目为0．2N A3)在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2N A4)在含n mol C的金刚石中含有C-C键的数目为nN A5)1molCaC2中含有的离子总数是3N A6）1molC10H20分子中共价键总数为13N A7)在标准状况下，22.4L HCl气体中含有N A个Cl-陷阱四：隐含物质实际反应或后续反应一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
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2019年
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点三阿伏加
德罗常数应用的常见陷阱练习
1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)
(2)常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA(×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA(×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
2．物质的量或质量与状况
(1)常温常压下，3.2 g O2所含有的原子数为0.2NA(√)
(2)标准状况下，1 mol H2O所含有的氧原子数目为NA(√)
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)
3．物质的微观结构
(1)常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子(×)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)
(5)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)
(6)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA(×)
(7)18 g D2O所含的电子数为10NA(×)
(8)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×)
(9)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA(√)
(10)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA(√)
4．电解质溶液中粒子数目的判断
2019年
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
2NA(×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)
(4)25 ℃时，pH＝13 的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)
(5)将2 mL 0.5 mol/L Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒
为0.001NA(×)
5．阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(×)
(3)100 g 17%的氨水中含有的NH3分子数为NA(×)
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)