实验6活性炭吸附实验
变压吸附试验实验报告
变压吸附试验实验报告实验目的：本实验旨在通过变压吸附（Pressure Swing Adsorption, PSA）技术，研究气体分离过程中吸附剂对特定气体组分的吸附能力，以及在不同压力条件下的吸附效率，为工业气体分离提供理论依据和实验数据。
实验原理：变压吸附是一种利用吸附剂对不同组分在不同压力下吸附能力差异的分离技术。
在吸附过程中，吸附剂对目标组分的吸附能力随压力的增加而增强。
通过周期性地改变压力，可以实现吸附剂对目标组分的高效分离。
实验材料：1. 吸附剂：活性炭2. 气体混合物：氮气和氧气的混合气体3. 吸附装置：包括压力调节阀、吸附柱、气体流量计等4. 测量设备：压力计、温度计、气体分析仪实验步骤：1. 准备实验材料，将活性炭装入吸附柱中。
2. 将气体混合物通过吸附柱，调节压力至设定值，开始吸附过程。
3. 记录不同压力下的气体流量和组成，观察吸附效果。
4. 改变压力，进行吸附-解吸循环，记录数据。
5. 通过气体分析仪对吸附后的气体进行成分分析。
6. 重复步骤2-5，以获得不同条件下的吸附数据。
实验结果：1. 在低压条件下，吸附剂对氧气的吸附能力较弱，氮气为主要的通过组分。
2. 随着压力的增加，吸附剂对氧气的吸附能力显著增强，氧气的通过量减少。
3. 在吸附-解吸循环过程中，吸附剂表现出良好的循环稳定性和吸附效率。
实验结论：通过本次变压吸附实验，我们发现活性炭作为吸附剂在不同压力条件下对氧气和氮气具有不同的吸附能力。
在工业应用中，可以通过调节压力来实现氧气和氮气的高效分离。
此外，实验结果还表明，活性炭具有良好的循环利用潜力，为工业气体分离提供了一种经济可行的解决方案。
建议：1. 对不同种类的吸附剂进行变压吸附性能测试，以寻找更高效的吸附材料。
2. 进一步优化吸附-解吸循环条件，提高吸附效率和循环稳定性。
3. 将实验结果应用于实际工业生产中，进行规模化的气体分离试验。
本次实验报告到此结束，感谢阅读。
活性炭检验操作规程
活性炭检验操作规程《活性炭检验操作规程》一、目的为了确保活性炭的质量符合标准要求，保证其使用效果，制定本操作规程。
二、范围本规程适用于对活性炭进行检验的操作过程。
三、设备及试剂1. 微量天平2. 容积瓶3. 滴定管4. 玻璃棒5. 室温蒸馏水6. 氯化钠溶液7. 硝酸银溶液8. 硫酸亚铁溶液9. 碘量瓶10. 碘溶液11. 氢氧化钠溶液12. 硫酸13. 烧杯14. 熔点试管15. 聚四氟乙烯烧杯四、检验步骤1. 顺序编号：活性炭检验应按照规定的顺序进行，不得随意更改。
2. 外观检验：对所检样品进行外观检验，记录颜色、形状等情况。
3. 离子含量检验：取一定量的活性炭样品进行质量测定，然后通过滴定管滴入氯化钠溶液，加入硝酸银溶液，根据滴定结果计算出活性炭中的离子含量。
4. 碘吸附值检验：将样品与碘溶液按照一定比例混合，静置一定时间后通过滴定管滴入硫酸亚铁溶液，根据滴定结果计算出活性炭的碘吸附值。
5. 燃烧温度检验：将样品放入聚四氟乙烯烧杯中加热，记录其开始燃烧的温度，根据燃烧温度判断活性炭的热稳定性。
6. 吸附速率检验：将样品与水按一定比例混合，测量在一定时间内样品吸附水的重量，计算出吸附速率。
五、记录与报告对每一步操作结果进行记录，包括实验条件、质量测定值等内容，最终形成检验报告。
活性炭的检验报告应包括样品名称、规格、检验项目、测试结果等内容。
六、质量标准活性炭的质量标准应符合国家相关标准及企业内部标准，检验结果应满足要求。
七、安全注意事项操作人员应严格按照实验规程进行操作，避免发生意外。
所有实验废液应按规定处理，避免对环境造成污染。
八、附则本操作规程经质量管理部门审定后，由相关部门组织实施。
对检验结果不符合要求的情况应及时进行处理，并对活性炭的质量问题进行追溯和整改。
固体从溶液中的吸附实验报告
固体从溶液中的吸附实验报告院（系）生化系年级 10级专业化工姓名学号课程名称物化实验实验日期 2012 年 11月 29 日实验地点 3栋指导老师一、实验目的：1·熟悉溶液吸附法测定固体比表面的原理和实验方法。
2•测定活性炭的比表面。
二、实验原理：吸附能力的大小常用吸附量Γ表示之。
Γ通常指每克吸附剂上吸附溶质的物质的量。
吸附量Γ的大小与吸附平衡时溶质的浓度C有关，常用的关联式有两个：（1）Freundlich经验公式：式中，x 表示吸附溶质的物质的量（mol）；m 表示吸附剂的质量（g）；c 表示吸附平衡时溶液的浓度（mol/L）；k,n表示经验常数，由温度、溶剂、吸附质与吸附剂的性质决定。
以lg Γ对lgc 作图可得一直线，由直线的斜率和截距可求得n 和k。
（2）Langmuir吸附方程：式中，Γ∞表示饱和吸附量；C 表示吸附平衡时溶液的浓度；K 为常数.用c/Γ对c 作图得一直线，由此直线的斜率和截距可求得Γ∞，并进一步计算出吸附剂的比表面积S 0S 0(m 2/g)＝三、实验准备：1.仪器：电动振荡器、分析天平、碱式滴定管、带塞锥形瓶（5个）、移液管、锥形瓶2：药品：活性炭；HAC(0.4mol ·ml -3)；NaOH (0.1mol ·ml -3)；酚酞指示剂。
四、实验步骤： 1.3.4. 五、注意事项1.溶液的浓度配制要准确，活性炭颗粒要均匀并干燥2. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = 1.76×10-5 ，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点时反应产物是NaAc ，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH 在8.7 左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH 正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。
直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
3．变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。
实验二十次甲基蓝在活性炭上的吸附比表面积测定
实验二十 次甲基蓝在活性炭上的吸附比表面积测定一、目的要求1. 用溶液吸附法测定活性炭的比表面。
2. 了解溶液吸附法测定比表面的基本原理及测定方法。
二、实验原理比表面是指单位质量(或单位体积)的物质所具有的表面积，其数值与分散粒子大小有关。
测定固体比表面的方法很多，常用的有BET 低温吸附法、电子显微镜法和气相色谱法，但它们都需要复杂的仪器装置或较长的实验时间。
而溶液吸附法则仪器简单，操作方便。
本实验用次甲基蓝水溶液吸附法测定活性炭的比表面。
此法虽然误差较大，但比较实用。
活性炭对次甲基蓝的吸附，在一定的浓度范围内是单分子层吸附，符合朗格缪尔(Langmuir)吸附等温式。
根据朗格缪尔单分子层吸附理论，当次甲基蓝与活性炭达到吸附饱和后，吸附与脱附处于动态平衡，这时次甲基蓝分子铺满整个活性炭粒子表面而不留下空位。
此时吸附剂活性炭的比表面可按下式计算：()6001045.2⨯⨯-=W GC C S (1)式中，S 0为比表面(m 2·kg -1)；C 0为原始溶液的浓度；C 为平衡溶液的浓度；G 为溶液的加入量(kg)；W 为吸附剂试样质量(kg)；2.45×106是1kg 次甲基蓝可覆盖活性炭样品的面积(m 2·kg -1)。
本实验溶液浓度的测量是借助于分光光度计来完成的，根据光吸收定律，当入射光为一定波长的单色光时，某溶液的吸光度与溶液中有色物质的浓度及溶液的厚度成正比，即：A =KCL 。
式中，A 为吸光度；K 为常数；C 为溶液浓度；L 为液层厚度。
实验首先测定一系列已知浓度的次甲基蓝溶液的吸光度，绘出A —C 工作曲线，然后测定次甲基蓝原始溶液及平衡溶液的吸光度，再在A—C曲线上查得对应的浓度值，代入(1)式计算比表面。
三、预习要求1.认真预习实验讲义，写出预习报告；2. 姓名、学号、班级、同组姓名；3. 预习报告完整、整洁、编页码；4. 简要的实验目的、原理、主要仪器设备、药品、装置图、实验步骤；5. 原始数据记录表（设计合理，用直尺划表格）；6. 提问（原理、方法、提示和思考问题等）。
固液界面的吸附
实验四 固液界面上的吸附一．实验目的1. 了解固体吸附剂在溶液中的吸附特点。
2. 做出在水溶液中用活性炭吸附醋酸的吸附等温线，求出Freundlich 等温式中的经历常数。
3. 通过测定活性炭在醋酸溶液中的吸附，验证弗伦特立希〔Freundlich 〕吸附等温式对此体系的适用性。
二、实验原理(一)计算依据：当一溶液与不溶性固体接触时，固体外表上溶液的成分常与体相溶液部的不同，即在固-液界面发生了吸附作用。
由于溶液中各组分被固体吸附的程度不同，吸附前后溶液各组分的浓度将发生变化，根据这种变化可计算出吸附量。
Γ=V 〔C 0-C 〕/m (1) 式中：m ——吸附剂的质量〔g 〕C ——吸附平衡时被吸附物质留在溶液中的浓度〔1-⋅L mol 〕 C 0——被吸附物质的初始浓度〔1-⋅L mol 〕V ——所用溶液的总体积〔L 〕在 V 、C 0 、m 的情况下，Γ和C 的关系如何呢？活性炭是一种高分散的多孔性吸附剂，在一定温度下，它在中等浓度溶液中的吸附量与溶质平衡浓度的关系，可用Freundlich 吸附等温式表示：Γ=n kC mx1=(2)式中：m ——吸附剂的质量〔g 〕x ——吸附平衡时吸附质被吸附的量〔mol 〕mx ——平衡吸附量〔1-⋅g mol 〕C ——吸附平衡时被吸附物质留在溶液中的浓度〔1-⋅L mol 〕k 、n ——经历常数〔与吸附剂、吸附质的性质和温度有关〕。
将式〔2〕取对数，得k C nm x lg lg 1lg+= (3) 以mxlg 对c lg 作图，可得一条直线，直线的斜率等于n 1，截距等于k lg ，由此可求得n 和k 。
〔二〕本实验操作原理：本次实验是在活性炭—醋酸体系中，验证Freundlich 吸附等温式的适用性，并求出经历常数n 和k ：NaOH+HAc==NaAc+H 2O根据这个中和反响，计量滴定所用的NaOH 的量，可知HAc 的浓度c ，再根据 (1)式计算Γ值，即可作图。
含锑废水的处理实验报告
一、实验目的本研究旨在探究含锑废水的处理效果，通过实验验证不同处理方法对锑的去除效率，为含锑废水的处理提供理论依据和技术支持。
二、实验材料与设备1. 实验材料：含锑废水、活性炭、氢氧化钠、硫酸、氯化钠、无水乙醇、硫酸铁、硫酸铜等。
2. 实验设备：磁力搅拌器、pH计、分光光度计、离心机、水浴锅、锥形瓶、烧杯、移液管、滴定管等。
三、实验方法1. 活性炭吸附法（1）将含锑废水pH值调至6-7，加入活性炭，充分搅拌，使活性炭与锑离子充分接触。
（2）搅拌一段时间后，用离心机分离活性炭和废水，取上层清液。
（3）使用分光光度计测定上层清液中锑的浓度，计算去除率。
2. 氢氧化钠沉淀法（1）将含锑废水pH值调至10-11，加入氢氧化钠，充分搅拌，使锑离子生成沉淀。
（2）搅拌一段时间后，用离心机分离沉淀和废水，取上层清液。
（3）使用分光光度计测定上层清液中锑的浓度，计算去除率。
3. 硫酸铁沉淀法（1）将含锑废水pH值调至4-5，加入硫酸铁，充分搅拌，使锑离子生成沉淀。
（2）搅拌一段时间后，用离心机分离沉淀和废水，取上层清液。
（3）使用分光光度计测定上层清液中锑的浓度，计算去除率。
四、实验结果与分析1. 活性炭吸附法在活性炭吸附实验中，随着活性炭投加量的增加，锑的去除率逐渐提高。
当活性炭投加量为2g/L时，锑的去除率达到95.6%。
2. 氢氧化钠沉淀法在氢氧化钠沉淀实验中，随着氢氧化钠投加量的增加，锑的去除率逐渐提高。
当氢氧化钠投加量为5g/L时，锑的去除率达到98.3%。
3. 硫酸铁沉淀法在硫酸铁沉淀实验中，随着硫酸铁投加量的增加，锑的去除率逐渐提高。
当硫酸铁投加量为2g/L时，锑的去除率达到96.7%。
五、实验结论1. 在含锑废水的处理实验中，活性炭吸附法、氢氧化钠沉淀法和硫酸铁沉淀法均能有效去除废水中的锑。
2. 活性炭吸附法对锑的去除率最高，为95.6%；氢氧化钠沉淀法次之，为98.3%；硫酸铁沉淀法最低，为96.7%。
去除余氯的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本实验旨在探究不同方法对自来水中余氯的去除效果，分析环保酵素、活性炭、除氯球、反渗透还原剂亚硫酸氢钠等材料在去除余氯方面的性能，为家庭和公共场所提供有效的余氯去除方法。
二、实验材料与仪器1. 实验材料：（1）自来水（2）环保酵素（3）活性炭（4）除氯球（5）反渗透还原剂亚硫酸氢钠（6）余氯试剂（7）烧杯、搅拌棒、滴管等2. 实验仪器：（1）电子天平（2）恒温箱（3）比色计（4）PH计三、实验方法1. 环保酵素去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别加入5ml环保酵素，混合均匀；（2）静置24小时；（3）取混合液，加入余氯试剂，观察颜色变化。
2. 活性炭去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别通过活性炭过滤器；（2）取过滤后的水，加入余氯试剂，观察颜色变化。
3. 除氯球去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别加入除氯球；（2）静置24小时；（3）取混合液，加入余氯试剂，观察颜色变化。
4. 反渗透还原剂亚硫酸氢钠去除余氯实验（1）将1000ml自来水分别加入0.5g反渗透还原剂亚硫酸氢钠；（2）混合均匀；（3）静置24小时；（4）取混合液，加入余氯试剂，观察颜色变化。
四、实验结果与分析1. 环保酵素去除余氯实验实验结果显示，加入环保酵素的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
2. 活性炭去除余氯实验实验结果显示，经过活性炭过滤的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
3. 除氯球去除余氯实验实验结果显示，加入除氯球的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
4. 反渗透还原剂亚硫酸氢钠去除余氯实验实验结果显示，加入反渗透还原剂亚硫酸氢钠的自来水余氯含量明显降低，颜色由黄色变为淡黄色。
五、结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 环保酵素、活性炭、除氯球和反渗透还原剂亚硫酸氢钠均能有效去除自来水中的余氯；2. 环保酵素、活性炭、除氯球和反渗透还原剂亚硫酸氢钠在去除余氯方面的效果相近；3. 家庭和公共场所可根据实际情况选择合适的余氯去除方法。
实验三活性炭吸附实验
实验三：活性炭吸附试验一、实验目的（1）通过实验进一步了解活性炭的吸附工艺及性能，并熟悉整个实验过程的操作。
（2）掌握用“间歇”法、“连续流”法确定活性炭处理污水的设计参数的方法。
二、实验原理活性炭吸附是目前国内外应用比较多的一种水处理手段。
由于活性炭对水中大部分污染物都有较好的吸附作用，因此，活性炭吸附应用于水处理时往往具有出水水质稳定，适用于多种污水的优点。
活性炭吸附常用来处理某些工业废水，在有些特殊情况下也用于水处理。
活性炭吸附利用活性炭固体表面对水中一种或多种物质的吸附作用，达到净化水质的目的。
净化水质的目的。
活性炭的吸附作用产生于两个方面，活性炭的吸附作用产生于两个方面，活性炭的吸附作用产生于两个方面，一是物理吸附，一是物理吸附，一是物理吸附，指的是活指的是活性炭表面的分子受到不平衡的力，而使其他分子吸附于其表面上；另一个是化学吸附，指活性炭与被吸附物质之间的化学作用。
活性炭的吸附是上述两种吸附综合作用的结果。
当活性炭在溶液中的吸附和解析处于动态平衡状态时，成为吸附平衡，此时，被吸附的物质的溶液中的浓度和再活性炭表面的浓度均不再变化，而此时被吸附的物质在溶液中的浓度成为平衡浓度，活性炭的吸附能力以吸附容量q 表示，即：MC C V q )(0-=式中 q ——活性炭吸附量，即单位质量的吸附剂所吸附的物质量（g/g ）； V ——污水体积（l ）；C 0，C ——分别为吸附前原水及吸附平衡时污水中的物质的质量浓度（g/l ）；M ——活性炭投加量（g ）。
在温度一定的条件下，活性炭的吸附量q 与吸附平衡时的质量浓度C 之间关系曲线称为吸附等温线。
在水处理工艺中，通常用Freundlich 吸附等温线来表示活性炭吸附性能。
其数学表达式为：nC K q 1·=式中 K ——与吸附比表面积、温度有关的系数；n ——与温度有关的常数； q ，C ——同前。
K ，n 求法是通过间歇式活性炭吸附实验测得q ，c 相应之值，将上式取对数后变换为下式：c n K D q lg 1lg lg +=将q ，c 相应值绘在双对数坐标上，所得直线斜率为n1，截距为K 。
实验三 活性炭吸附实验--吸附等温式的确定
二、实验原理
三、实验装置与设备
（一）实验装置 本实验采用间歇性吸附操作， 即用三角烧杯装入活性炭和水样进行振荡的方 法。
（二）实验仪器及药剂 1．振荡器 1台 2．颗粒状活性炭 500g 3．分光光度计 1套 4．温度计（刻度0－100℃） 1支、 5、亚甲兰溶液： 10mg/L
4．从吸附等温线上求出K、n值，代入公式求 出弗罗德里希吸附等温式。
实验温度：
气压：
溶液pH：
样品编号
1
23
4
5
亚甲兰初浓度C0 （mg/L）
10 10 10 10 10
活性炭粉末重m（g/L）0
5
10
15
20
亚甲兰平衡浓度C （mg/L）
lg C
吸附亚甲兰量 x（mg）
qe＝x/m g qe
线图。
吸附平衡与吸附等温式
1、Langmuir朗格缪尔等温式
Langmuir假设：（1）吸附剂表面均一，各处的吸附能相同； （2）吸附是单分子层的，当吸附剂表面为吸附质饱和时，其吸 附量达到最大值。
（3）被吸附分子之间没有作用力。
取倒数
2、Freundlich弗劳德利希吸附等温式
qe = K Ce1/n
实验三 活性炭吸附实验
---弗罗德里希吸附等温式的确定
Freundlich弗劳德利希吸附等温式
qe = K Ce1/n
K——Freundlich吸附常数; Ce——平衡浓度，mg/L。 n——常数，通常n>1.
吸附原理
吸附的分类与机理
没有选择性
物理吸附
靠分子间力产生的吸附
多分子层吸附
吸附剂的比表面积 和细孔分布影响大
农药废水难降解COD粉末活性炭吸附试验方案
XX公司废水深度处理粉末活性炭实验方案设计人员：指导人员：一、实验目的1．了解粉末活性炭吸附法对废水的处理效果。
2．确定粉末活性炭的最佳投加量。
3．确定粉末活性炭的最佳反应时间。
二、实验原理1．活性炭种类活性炭由于原料来源、制造方法和外观形状不同，品种众多。
按原料来源分，可分为木质活性炭（如椰壳活性炭、杏壳活性炭、木质粉炭等）、矿物质原料活性炭（各种煤和石油及其加工产物为原料制成的活性炭）、其它原料制成的活性炭（如废橡胶、废塑料等制成的活性炭）。
按制造方法分，可分为化学炭和物理炭，化学炭的孔隙中次微孔、中孔（即孔直径或孔宽大于1.5nm的孔隙）较发达，物理炭的微孔（孔直径或孔宽小于1.5nm 的孔隙）发达。
按外观形状分，可分为粉末活性炭和颗粒活性炭。
一般将90%以上通过80目标准筛或粒度小于0.175mm的活性炭通称粉状活性炭，把粒度大于0.175mm的活性炭称作颗粒活性炭。
2．吸附原理根据吸附过程中，活性炭分子和污染物分子之间作用力的不同，可将吸附分为两大类：物理吸附和化学吸附（又称活性吸附）。
在吸附过程中，当活性炭分子和污染物分子之间的作用力是范德华力（或静电引力）时称为物理吸附；当活性炭分子和污染物分子之间的作用力是化学键时称为化学吸附。
吸附是一种物质附着在另一种物质表面上的缓慢作用过程。
引起吸附的推动能力有两种，一种是溶剂水对疏水物质的排斥力，另一种是固体对溶质的亲和吸引力。
废水处理中的吸附，多数是这两种力综合作用的结果。
活性炭的比表面积和孔隙结构直接影响其吸附能力，在选择活性炭时，应根据废水的水质通过试验确定。
对印染废水宜选择过渡孔发达的炭种。
此外，灰分也有影响，灰分愈小，吸附性能愈好；吸附质分子的大小与炭孔隙直径愈接近，愈容易被吸附；吸附质浓度对活性炭吸附量也有影响。
在一定浓度范围内，吸附量是随吸附质浓度的增大而增加的。
另外，水温和pH值也有影响。
吸附量随水温的升高而减少。
3．实验产品根据各类活性炭的性质，我们综合废水水质、活性炭吸附能力、活性炭吸附速率、活性炭再生、投资成本和运行成本考虑，选取粉末活性炭作为本实验的吸附剂。
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实验6活性炭吸附实验 1实验目的
了解活性炭吸附工艺，掌握测定吸附等温线的操作过程。
2 •实验原理
活性炭吸附是利用活性炭固体表面对水中一种或几种物质的吸附作用，达到净化水质的目的。
活性炭对水中所含杂质的吸附既有物理吸附也有化学吸附。
当活性炭对水中所含物质吸附时，水中的溶解性物质在活性炭表面积聚而被吸附，同时也有一 些被吸附物
质由于分子的运动而离开活性炭表面，重新进入水中，即同时发生解吸现象。当吸 附和解吸处于动态平衡
状态时，称为吸附平衡。而此时被吸附物质在溶液中的浓度称为平衡浓
度C。活性炭的吸附能力以吸附量 -表示，用m克活性炭吸附溶液中的溶质，被吸附的溶质
为，毫克，则吸附量.可按下式计算：
%.-—=
（1
式中，qe为平衡吸附量（mg/g ; C0与Ce分别为吸附质的初始浓度与平衡浓度 （mg/L ;
V
为溶液的体积（L; m为所用的活性炭的质量（g。
的大小除了决定于活性炭的品种之外，还与被吸附物质的性质、浓度、水的温度及 pH值有
关。一般说来，当被吸附的物质不容易溶解于水而受到水的排斥作用，且活性炭对被吸附物质
的亲和作用力强、被吸附物质的浓度又较大时， 值就比较大。
由吸附量.和平衡浓度C的关系所绘出的曲线称为吸附等温线，表示吸附等温线的公式称为
吸附等温式，比较常用的吸附等温式有有 Langmuir、BET和Fruendlich吸附等温式。
在水和废水处理中通常用 Fruendlich吸附等温式来比较不同温度和不同溶液浓度时的活性炭的
吸附容量，即
I
"心
（2
式中：■ ---- 吸附容量(mg/g ;
K
――与吸附比表面积、温度有关的系数；
n------ 与温度有关的常数，n
>1 ；
C
――吸附平衡时的溶液浓度(mg/L。
这是一个经验公式，通常用图解方法求出 K, n的值.为了方便易解，往往将式 (2变换成线性
对数关系式
c - c ]
= lg-—=lgA>-lgC
m n
(3
式中： co 水中被吸附物质原始浓度 (mg/L ;
C ―
―
被吸附物质的平衡浓度(mg/L ;
m -活性炭投加量(g/L。
3.实验设备与试剂
(1) 间歇式活性炭吸附装置，间歇式吸附采用三角烧瓶，在烧瓶内放入活性炭和水样进行振 荡。
(2) 振荡箱
(3) 天平
(4) 烘箱
(5) 分光光度计
(6) 注射器、塑料滤头、滤膜等
(7) 活性炭
4•实验方法
(1)标准曲线的绘制
向一系列50mL比色管中分别加入 0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0mL的250mg/L亚甲基蓝标
准溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后在 660nm波长处，以蒸馏水为参比测定吸光度。以亚
甲基蓝浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制亚甲基蓝标准曲线。
(2)间歇式吸附实验
将活性炭放在蒸馏水中浸泡 24h，然后在105 C烘箱内烘24h,再将烘干的活性炭研碎，
使其能通过200目以下筛孔的粉状活性炭。因为粒状活性炭要达到吸附平衡耗时太久，为了使 实验能在
短时间内结束，所以多用粉状炭。
在 6 个锥形瓶中分别加入 0.01~0.15g (如,0.01、0.03、0.05、0.07、0.1、0.15g)不同量 粉状
活性炭。
在每个锥形瓶中加入 50ml的亚甲基蓝模拟废水。
将上述6个锥形瓶放在振荡箱内振荡，温度控制在 20C，振荡速度约100~150r/min，振
荡40min后取出锥形瓶(近似认为达到吸附平衡)。
过滤锥形瓶中的废水，测定其浓度，求出吸附量。实验记录表见表 3-6-1。
表3-6-1间歇式活性炭吸附实验记录表
编号 活性炭的投加量 m水样体积 原水浓度 平衡后的浓度 吸附量
(g)
V ( mL) C 0(mg/L C (mg/L (C0-C >V/m
5.实验结果整理
（1） 根据表记录的数据，根据公式（ 1）计算吸附量。以 C为横
坐标，.为纵坐标做吸附等
温线。
（2） 根据公式（3），以lg 为纵坐标，lgC为横坐标，求出 Fruendlich公式中的常数 K、n 值。
6•思考题
（1）为什么要将活性炭磨细？其吸附能力及吸附速度与原状活性炭相同吗？
（2）吸附等温线有何实际意义?