高三化学第一轮复习方法

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高三化学第一轮复习知识点总结

高三化学第一轮复习知识点总结

高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻,学习的效率和品质直接关乎高考的成败。

化学更是高考中能够决定成败的一门。

何学好高考化学,在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结,请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

高三化学第一轮复习全部教案

高三化学第一轮复习全部教案

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(1)第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

高三化学一轮复习化学基本解题思想方法和原则材料

高三化学一轮复习化学基本解题思想方法和原则材料

证对市爱幕阳光实验学校化学根本解题思想、方法和原那么一、根本解题思想化学根本解题思想有守恒思想、平均值思想、临界值思想。

1.守恒思想⎪⎩⎪⎨⎧--)()(),(还原反应氧化电子转移守恒溶液或化合物中电荷守恒即元素守恒微粒个数守恒质量守恒例1.氮的氧化物跟NaOH 溶液的反如下:3NO 2+2NaOH=2NaNO 3+NO+H 2O NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2O现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混和气体,要用NaOH 溶液完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/l 的NaOH 溶液,那么需此NaOH 溶液的体积是:A 、L amB 、L am 32C 、L an m 3)(2+D 、L an m +[析] 完全吸收无气体剩余,说明NO X 完全转化生成了NaNO Y ,据元素守恒有n(NO X )=n(NaNO Y )=n(NaOH)。

故V(NaOH)= )(L anm +,选D例2.Fe 和Fe 2O 3的混和物15克,参加稀H 2SO 4150ml 在标况下放出H 21.68升。

Fe 和Fe 2O 3完全溶解,为过量的稀H 2SO 4并使FeSO 4转化为Fe(OH)2沉淀,消耗3mol/l NaOH 溶液200ml ,那么该稀硫酸的物质的量浓度为:A 、5mol/LB 、2mol/LC 、0.3mol/LD 、0.6mol/L[析] FeSO 4转化为Fe(OH)2沉淀,设置过滤操作,据题意知滤液为Na 2SO 4溶液,设稀H 2SO 4浓度为c mol/l ,对Na 2SO 4溶液实施电荷守恒:3×0.2×1=C ×0.15×2 C=2mol/l选B例3.在3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2反中,假设有5mol H 2O 作复原剂时,那么被水复原的Br 为[ ]mol 。

A 、4/3B 、2C 、3D 、10/3[析] H 2O ——O 2——e BrF 3——Br 2——e1 0.52 1 0.53 据电子转移守恒有 H 2O ——BrF 3——e3 2 6 5 10/3 选D 。

北京顺义 高三化学一轮复习化学计算的常用方法

北京顺义 高三化学一轮复习化学计算的常用方法

北京顺义 高三化学一轮复习 化学计算的常用方法方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒,首先找出溶液中所有阳离子和阴离子,再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。

如Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3混合溶液的电荷守恒为3c (Al 3+)+c (NH +4)+c (H +)=2c (SO 2-4)+c (NO -3)+c (OH -)。

注意 一般情况下,列电荷守恒等式时不能忽略H +、OH -,但在计算时,酸性溶液中常可忽略OH -,碱性溶液中常可忽略H +。

针对训练1.(·开封模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al 3+的物质的量浓度为0.2 mol·L -1,SO 2-4为0.4 mol·L -1,溶液中Na +的物质的量浓度为( )A .0.1 mol·L -1B .0.2 mol·L -1C .0.3 mol·L -1D .0.4 mol·L -1 答案 B解析 在任何溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,则有3c (Al 3+)+c (Na +)=2c (SO 2-4),解得c (Na +)=0.2 mol·L -1。

2.(·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c (Mg 2+)=2 mol·L -1,c (SO 2-4)=6.5 mol·L -1,若将200 mL 的此混合液中的Mg 2+和Al 3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液( )A .0.5 LB .1.625 LC .1.8 LD .2 L答案 D解析 根据电荷守恒得:2c (Mg 2+)+3c (Al 3+)=2c (SO 2-4),c (Al 3+)=2×6.5 mol·L -1-2×2 mol·L -13=3 mol·L -1,加入氢氧化钠溶液使Mg 2+、Al 3+分离,此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2,由电荷守恒得:V (NaOH)=2n (SO 2-4)+n (AlO -2)c (NaOH )=2×6.5 mol·L -1×0.2 L +3 mol·L -1×0.2 L 1.6 mol·L -1=2 L 。

高三化学第一轮复习卤族元素

高三化学第一轮复习卤族元素

知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后 生液成 氯的 均无HC漂lO白表性现。出来的,故干燥的Cl2或 4的的隔、混 保 绝漂合 存 )白物须。粉密漂,其的封白有主( 粉效要与遇成成空浓分分气酸是是中可CCa的反a((C应CClOlO产O2))和2生2。与水C漂Cl蒸2a白。C气粉l2 5、凡含有ClO-的盐或其它化合物均具有 漂白性和强氧化性。
四、卤素及其化合物的特殊性
4、碘
⑴紫黑色固体,易升华(保存:密闭,冷暗处); ⑵遇淀粉变蓝(如:KI-淀粉试纸检验Cl2的存在); ⑶HI有较强还原性,不能用浓硫酸制备和干燥; ⑷I2易溶于有机溶剂(如:CS2、CCl4、汽油……); ⑸AgI用于人工降雨;具有感光性,见光分解 ⑹I2+Fe=FeI2, I2+2Cu=2CuI。
卤族元素
本节重要知识点:
卤族元素是具有代表性的非金属元素,历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体,考查应用基本概念和基本理论的能力, 其中以氧化还原为重点,信息迁移以及 ClO—的强氧化性、水解也是命题热点。 ▪ Cl2的化学性质 ▪ 氯气的实验室制法 ▪ 含氯物质之间的转化 ▪ 卤素的相似形和递变性

NaCl(固) + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl

总反应:2 NaCl(固) + H2SO4 浓= Na2SO4 + 2HCl
复习课
卤素元素
一、卤族元素的原子结构
元素名称


元素符号
F
Cl
原子结构示意图


Br
I
最外层电子数 核电荷数
电子层数 原子半径
结论
均为7个电子 逐渐增加

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案

精心整理高三化学第一轮复习教案以下是为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》,供大家学习[123[强所以即或:由上式可知:用已知浓度的强酸(或强碱)与未知浓度的强碱(或强酸)反应,如果测出恰好中和时二者的体积,即可由上式计算出未知液的浓度。

2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有:酸式滴定管(不能盛放碱性溶液和HF)、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.液)3(1).(2).滴定管使用时,先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次,再用待盛溶液润洗2-3次后,注入待盛溶液,注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。

记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。

(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。

滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加,记录读数V2。

(4).滴加溶液的体积为V2-V1。

为了使结果更可靠,应该重复进行三次滴定,最终取三次滴定结果的平均值。

4、中和滴定的操作步骤(1(2如:(1).(2)..(3).(4).V1。

(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞作指示剂。

(6).把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7).重复操作3次,求平均值。

注意:滴定时,左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中,右手不断摇动锥形瓶。

眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变,当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加,并记录读数V2。

5(1).(2).消失(3).(4).(5).(6).(7).滴定前俯视读数,滴定后仰视读数。

导致测定结果偏小的几种情况:(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2).滴定时,待测液溅出了锥形瓶.(3).滴定后,俯视滴定管读数。

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划高三化学一轮复计划一、高三化学复思路与原则1.熟悉《考试大纲》考试大纲》是化学复的"总纲",需要深入研究,明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。

在复中要不断增强目的性,随时调整复的方向。

2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化高考化学试题始终保持稳中有变的原则,重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复的思路,调整相应的复计划。

近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,注重考查化学"四基"和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。

3.合理筛选复资料除了高考试题、考纲、教材、大纲外,还可以通过各种专业杂志、名校试题、网络信息等途径获得信息。

应以广泛收集信息为主要目的,避免干扰复、浪费时间。

教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。

4.处理好几对关系,加强复教学的实效1)回归教本、处理好教本与资料的关系教材是化学总复的根本,任何资料都无法替代。

在化学总复中的抓纲务本就是指复以考试说明作指导,以教材为主体,通过复,使中学化学知识系统化、结构化、网络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复资料的作用则是为这种目的服务,不能本末倒置,以复资料代替教材。

复资料只能供整理知识、练使用,在复的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。

2)重视方法,处理好基础和能力的关系基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。

化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。

如果学生的化学双基知识是浮于表面的"死"知识,那一定是经不起考验的。

学好化学双基,必须做到两点:①透彻理解基础知识与技能。

通过化学问题和练,可以检验和修正对双基的理解。

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)

(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义: (6)2、离子符号和价标符号: (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子(离子)结构示意图(或称原子、离子结构简图) (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量:——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标: (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子(或原子团) —— 原子团各原子以共价键相结合,不易分开 元素—— 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称 同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质 同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物 同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。

3、物质的变化 物理变化:化学变化(反应):本质—— 旧化学键破坏,新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型: 氧化还原反应、非氧化还原反应 放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸:在溶液中电离时阳离子全部是H +的化合物2SiO 3非氧化性酸:稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸:HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观(成份) 微观(粒子)二元酸:H 2SO 4、HOOC —COOH (乙二酸,又称草酸) 多元酸:H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸:H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸:HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸:HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸:H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO (漂白)§酸的通性(以CH 3COOH 为例)a 、 遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2+2CH 3COOH =(CH 3COO)2Cu +2H 2Oc 、 CuO +2CH 3COOH =(CH 3COO)2Cu +H 2Od 、Zn +2CH 3COOH =(CH 3COO)2Zn +H 2↑e 、 NaHCO 3+CH 3COOH =CH 3COONa +H 2O +CO 2↑☆硝酸例外,不论是稀硝酸还是浓硝酸,金属是否活泼,硝酸与金属一般不放出氢气。

高三化学第一轮复习全套教学案

第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子(原子、分子、离子等)数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量:表示的物理量。

符号:,单位:。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位,表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔:物质的量这一物理量的单位,每摩尔物质含有个微粒。

符号:。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项:①物质的量与摩尔的关系,是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒,也可以是这些粒子的特定组合,如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子,或54mol电子,因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观,不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,用表示;单位:;NA的准确值:kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值:。

4、NA的测定:(1)电解法(2)油膜法(3)晶体结构法【例1】下列说法正确的是()A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数,其他规定(概念)不变,下列各项值不会发生变化的是()A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24,以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2.4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下,46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要点为:①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图所示。

高考化学一轮复习怎样提高成绩 准高三必看

高考化学一轮复习怎样提高成绩准高三必看 高中化学在复习上,要有较强的针对性,分清主次不要囫囵吞枣。

下面小编为大家总结高中化学一轮复习方法,希望能对大家有所帮助。

 高中化学一轮复习指导 高考试题万变不离其宗,追根还应源于课本,从课本知识点、能力考查点衍生而来。

高考知识体现高中化学课本内容,高考的最终落脚点是课本,而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒,是高考命题的依据,特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”,“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。

认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。

了解命题趋向和要求,明确复习要点,这必然会提高复习的针对性和复习的效率,特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下,两纲把握更显重要。

根据两纲要求,找到各个考点在高中化学课本中的“根”,并落实到位,做到以课本、两纲为依托融会贯通,灵活运用课本知识,并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。

切不可舍本逐末,重教辅轻教材。

要充分认识到“《大纲》是依据、课本是根本、资料是补充”。

高中化学复习过程中,不可盲目探测不确切的高考信息,把精力浪费在猜题上,不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围,也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。

要切实做到重视课本而不完全依赖课本,从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。

做到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。

 高中化学方程式的书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

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高三化学第一轮复习方法高三化学第一轮复习方法
导语:以下是关于高三化学第一轮复习方法,欢迎大家的借鉴参考!化学实验以及实验探究,一直是高考化学中得分率最低的。

近几年高考实验题比较重视学生实验和演示实验思想和原理的考察,试题形式灵活,具有创新性。

高三化学第一轮复习方法
(1)回归教材:
引导学生提前自主学习,课前复习高一、高二学过的课本知识,教师带着学生从课本中把考试的重点、难点梳理出来,这个阶段重点进行“双基回顾”。

(2)拓展归纳:
演绎归纳重点知识,形成系统思路,运用课堂训练形式,联系生活实际,有机结合进行知识的“课堂拓展”。

(3)课后精练:
每节课后进行作业练习,教师及时批改,对常考、常错知识点精讲精练,注重培养学生分析解答问题的能力。

(4)统练测考:
每一章知识复习完以后,每班可以针对性进行统练测试,每一个阶段复习完以后,全年级组织大型考试。

教师在选题上重视基础考察的同时,还要重视能力的考察。

高三化学第一轮复习方法
一、构建网络,夯实双基
化学学科的特点是碎、散、多、杂,难记易忘。

复习时,要注意指导学生总结归纳,构建网络,找出规律,力求做到"记住-理解-会用"。

高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识,复习中必须根据大纲和考纲,对基础知识、基本技能进行准确定位,以提高复习的针对性和实效性,既要全面复习,不留死角,更要突出重点。

指导学生归纳结总时,对不同的内容可采取不同的方式:
1、课堂引导归纳
对于中学化学的主干知识和重点内容,如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等,课堂上教师应引导和启发学生共同讨论,寻找规律,帮助学生构建知识体系,通过网络的建立,揭示概念之间的关系,找到相关概念之间的区别与联系,有重点有针对性地复习,加强对知识的理解,让学生真正得到感悟、并学会迁移,最终达到灵活运用。

2、布置归纳型作业
对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容,可以通过书面作业的形式让学生自己总结,自主构建知识网络,从而形成一定的知识体系。

如置换反应的种类及典型反应,可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结,又如典型元素及其化合物的主要性质,可以指导学生在作业上以“单质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线,构建知识网络,完成各部转化的化学方程式。

这类作业有很多,如“比较金属或非金属活动性强弱方法的归纳”、“判断弱电解质方法的归纳”、“工业化学原理及典型反应”、“常见气体的制备”等。

在复习中,让学生课后自己归纳,再在学生归纳的基础上,适当评价和引导。

事实证明,这样做的效果比较理想,从学生所交的作业可以看出,学生在课后经过认真思考、讨论、查阅资料得出结论,归纳得准确且全面,有时还会收到意想不到的效果。

二、加强训练,提高能力
学科知识训练是高三复习的重要环节,训练的目的是进一步巩固和落实双基,掌握各种题型的解题的`策略,总结解题的方法与技巧,培养学生的思维品质,提高学生分析问题、解决问题的能力。

练习的方法较多,针对不同的复习阶段和不同的复习内容,可采取不同的练习方式:
1、单元检测
每复习完一个单元或一个知识块,都应进行一次专题检测,指导学生查找存在的问题,了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况,以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。

2、题型训练
从近几年高考理综化学试题可以看出:高考化学试题的题型、难度基本保持不变,第I卷共分8道选择题,第Ⅱ卷共分4道大型综合题。

针对高考试题的题型特点及命题趋向,应指导学生做好高考题型训练。

依近几年高考化学的题型特点及命题趋向,我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等,通过训练,以便总结各类试题的解题要点,解题思路和方法,从而提高解题的速率和准确性。

题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。

3、综合训练
在第二轮复习中,要着力指导学生做好学科内的综合训练,要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练,通过训练使学生对所学知识真正理解,融会贯通,熟练掌握,从而提高学生的分析综合能力。

在第三轮复习中,要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练,在训练中,从学生的答题规范,各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导,使学生及早适应高考。

无论是单元检测、题型训练、还是综合训练,教师都要精心选编习题,切忌搞题海战术。

每练必评,针对学生的做题情况,边点边评,发现问题,及时解决,讲评时,要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律,做到举一反三、画龙点睛。

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