化学分离的操作方法
第九章常用的化学分离方法
3、萃取百分率(萃取率，E%)
衡量萃取效果的一个重要指标
E
=
A在有机相中的总量 A在两相中的总量
× 100%
E=
c oV o
× 100%
coVo + cwVw
分子分母同除 cwVo
E=
co cw
=
D
co cw + Vw Vo D + Vw Vo
E=
D D + Vw/Vo
D↑ E↑
Vw=Vo （等体积萃取） E = D D+1
简单体系：K D
= [I 2 ]有 [I2 ]水
=D
复杂体系：K D ≠ D
如：苯甲酸 (C6H5COOH) HBz 表示
在苯相HBz 、 (HBz)2 存在 在水相 HBz = H+ +Bz-
D=
co cw
=
[ HBz ]o + [ HBz ]w
[( HBz )ห้องสมุดไป่ตู้2 ]o + [ Bz − ]w
D是条件常数， D>1说明溶质进入 有机相的量多，D 越大萃取率(E%)高
m0
10
用同样总体积的有机溶剂进行萃取，少量多次比 全量一次的萃取率要高
但是增加萃取次数会增加萃取操作的工作量，也 会增大分离过程中的损失
二、萃取条件（鳌合剂萃取体系）
M
n+ 水
当 V水 = V有 一次萃取 D = 1 E = 50% D = 100 E = 99% D = 1000 E = 99.9%
E 与 D、 Vw/ Vo 有关，V有大，E大
通常采用连续萃取的方法来提高萃取率 萃取次数对 E% 的影响？
设：Vw mL水中含A m0g , 用VomL有机溶剂萃取 一次，水相中剩余的 A m1g, 进入有机相中的A
化学反应产物分离和制备技术
化学反应产物分离和制备技术化学反应是指原子、离子、分子间发生化学结合的过程，产生的新物质称为反应产物。
在化学反应中，往往需要将反应产物进行分离和制备，以得到纯净的产物。
这涉及到一系列的化学实验技术和设备，下面我们来介绍一些常用的化学反应产物分离和制备技术。
一、比重法比重法是通过测量物质的密度来进行分离的方法。
在实验中，需要将反应混合物放入密度大于其中某一种反应产物的溶液中，此时密度小的反应产物会浮在上面，密度大的反应产物会沉到溶液底部，这样就可以实现二者的分离。
比如在萃取过程中，可以用苯给混合物添加一层，不同溶剂的密度不同，利用密度不同分子分层可以分离出想要的物质。
二、蒸馏法蒸馏法是将混合物加热到一定程度，使其产生汽化并经冷却后冷凝回流成液态的分离方法。
适用于分离沸点差异较大的产物，采用蒸馏技术可以使两种或以上不同波动轨迹的液体或气体混合物进行有效分离。
例如，通过蒸馏可以从混合物中分离出水、无机液体、颜料、草药等成分，从而使其分离为不同的物质。
三、结晶法结晶法是利用产生溶解度差异的原理，在适当的条件下使反应产物溶解后结晶，从而达到分离的目的。
具体操作中，可以将反应产物溶解在溶剂中，通过加热和冷却使其结晶沉淀。
例如，硫酸铜和水混合后，蒸发并冷却后得到的蓝色结晶即为纯的硫酸铜。
四、萃取法萃取法是根据产物在不同溶剂中的溶解度差异，将目标物质从混合物中提取的方法。
在实验中，可以将反应混合物加入选择性溶剂中，溶解产物，然后将溶液对应的目标产品从中分离，从而达到分离目的。
例如，可以通过有机溶剂来萃取某些有机化合物。
五、离子交换法离子交换法是利用离子交换剂的亲水性和亲离子性将产物分离和提纯，该方法可以分离出不同离子间的互相交换的阴离子和阳离子，例如用离子交换树脂分离钠离子和钙离子。
六、过滤法过滤法是指使用过滤纸或其他纤维材料，将杂质分离出反应产物的方法。
在实验中，可以将反应混合物加入过滤纸上方，通过重力作用使洁净部分向下流过，进而达到分离目的。
化学常用的物质的分离方法
容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机
二、 化学方法
溶剂反应，可依据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，
1、 原则：
产生分层的现象，然后分别出它们。
①“不增、不减、易分〞：
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发
不增即最终不能引入新的杂质；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 它问题。
⑥ 加热法：如氧化钙中混含有多种成分的杂质时，分别提纯往往不仅仅使用一
种方法，而是几种方法交替使用。
三、学问解析
物质的分别与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及
分别。
试剂中选出除杂试剂。推断题给试剂的正误等。
②先除杂后枯燥。
2、 考查物质提纯的试验设计。依据物质分别和提纯的原则设计正确
2、 方法：〔以下括号里的`均为杂质〕
的试验方案。
① 汲取法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液汲取；
3、 考查评价物质分别和提纯的试验方案。对题给试、步骤、操作、
其他重要物质的性质及特殊化学反应的学问；从过程上看，它是一个原理
确定、试剂选择与试验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
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化学常用的物质的分离方法
物质的分别是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的 提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基
化学常用的物质的分别方法
本方法有：
化学常用的物质的分别方法有那些？怎么样可以进行物质分别？看
一、 物理方法
看下面的方法吧！
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
化学分离技术的种类和原理
化学分离技术的种类和原理化学分离技术是一种通常用于将混合物分离成其组成部分的方法。
这些技术利用了物质的各种属性，如化学性质，物理性质和电学性质等，以便分离出混合物的组成部分。
化学分离技术有很多种，其中一些是很基本的，可以被学生在中学阶段就学习到，其他一些则非常复杂，需要在高等教育水平才能掌握。
1. 离心分离离心分离是一种利用离心机将混合物分离成不同组成部分的方法。
离心分离基于成分之间的不同密度来工作。
离心机将混合物旋转，以产生离心力，这导致不同密度的组分分开。
这种方法常用于生物学研究中，用于分离细胞碎片，酶等。
2. 蒸馏蒸馏是一种将混合物的液体组分分离的方法。
蒸馏的原理是加热混合物，以便将其中一个组分蒸发出来，然后再将其冷凝回液体形态。
这种方法是分离可以沸点相差较大的两种液体的常用方法。
3. 萃取萃取是一种将混合物的液体组分分离的方法。
它借助于化学物质之间相互溶解和不溶的特性来工作。
这种方法最常用于从土壤样品或其他杂质很高的混合物中分离出特定化合物。
这种方法可以通过添加溶剂来分离组分，也可以使用更现代的自动化方法来实现。
4. 洗涤洗涤是一种将混合物中的固体组分和液体组分分离的方法。
这种技术是利用物质在水中溶解和不溶的特性来工作。
这种方法通常使用水和其他化学物质作为溶液来将木材、粉状物质或其他沉淀物从液体混合物中分离出来。
5. 色谱色谱是一种在化学和生物学领域中广泛使用的分离技术。
这种技术基于每个化合物都有一个特定的沸点和化学性质的事实。
在这种技术中，混合物被注入到一列填充了化学柱的设备中，然后通过柱中的化学层来分离混合物。
不同混合物的沸点和化学特性导致它们在柱中的时间不同，从而分离出来。
总之，化学分离技术已成为化学和生物学领域中最重要的技术之一。
这些技术可以分离混合物中的组分，帮助科学家更好地理解分子之间的交互作用和性质，也可以用于大规模生产中。
在未来，化学分离技术的发展将会带来更多的创新和进步。
有机化学实验中常用的分离与纯化技术
有机化学实验中常用的分离与纯化技术分离与纯化是有机化学实验中常用的重要技术，在实验中起到了关键的作用。
下面将介绍几种常见的分离与纯化技术。
一、结晶法结晶法是一种通过溶解物质，然后通过降温或者添加溶剂，使物质重新结晶出来的技术。
它适用于固体物质的纯化，可以去除杂质，得到高纯度的单一化合物。
在实验中，可以通过控制结晶温度和结晶速度来控制结晶产物的纯度。
二、萃取法萃取法是一种利用溶剂亲和性的不同，将混合物中的组分分离开来的技术。
常用的萃取剂有乙醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中，通过将混合物与适当的溶剂进行混合，然后静置一段时间使两相分离，在分液漏斗中收集有机相和水相，达到分离的目的。
三、蒸馏法蒸馏法是一种利用液体在不同温度下的汽化和冷凝特性，将混合物中的组分分离开来的技术。
有常压蒸馏、减压蒸馏等不同的蒸馏方法。
在实验中，通过加热混合物，在不同温度下收集不同沸点的组分，获得纯净的产物。
四、色谱法色谱法是一种将混合物中的组分按照其在固定相和流动相中的亲和力大小，通过运移距离的差异进行分离的技术。
常用的色谱方法包括薄层色谱、气相色谱和液相色谱等。
在实验中，通过在色谱柱上装填适当的固定相和选择合适的流动相，将混合物中的组分逐个分离出来，并进行检测和分析。
五、结构分析法结构分析法是一种通过实验手段来确定化合物的分子结构及其它物化性质的方法。
常用的结构分析方法包括质谱、红外光谱、核磁共振等。
在实验中，通过对化合物进行相关分析，我们可以确定其分子式、官能团以及分子结构，从而了解该化合物的性质和结构。
以上所介绍的分离与纯化技术在有机化学实验中应用非常广泛，并在很大程度上满足了有机化学分析和合成的要求。
通过合理选择合适的分离与纯化技术，可以提高实验的效率和准确性，获得高纯度的化合物，为后续的研究工作奠定基础。
因此在有机化学实验中，掌握这些分离与纯化技术的原理、操作方法和应用条件非常重要。
化学反应产物的分离和纯化
化学反应产物的分离和纯化化学反应是化学领域中非常重要的研究内容之一，它不仅可以帮助我们理解物质的性质和本质，还可以带来许多实际应用价值。
在化学反应中，常常会产生多种不同的产物，这些产物难以直接应用，需要进行分离和纯化，获得纯净的反应产物以便应用。
本文将深入探讨化学反应产物的分离和纯化，旨在为广大化学爱好者提供一些有用的参考信息。
一、分离产物分离是一种将混合物中不同的化合物分离出来的技术。
生产和实验室中的大多数化学反应都会生成复杂的混合物，因此分离过程中起到至关重要的作用。
1. 水相和有机相分离水相和有机相分离是一种常见的化学分离技术，它是基于不同溶剂互不相容的原理。
例如，在水中加入某些有机溶剂时，这些溶剂会形成独立的有机相层，沉淀在水上方。
此法常用于生产过程中将有机废物和水相分离，或者在化学实验室中分离有机化合物或胶体等化学复合物。
2. 蒸馏蒸馏是化学分离中最常用的方法之一，它是利用物质沸点间的差异分离液体混合物中的某些成分。
该技术分为两类：简单蒸馏和精馏。
简单蒸馏是将混合物加热至产生汽化，再将水蒸汽收集在另一个容器中。
而精馏，则是通过不同沸点的温度差异，将混合物中的物质逐一分离出来。
蒸馏是许多工业和实验室应用中的常见分离方法。
3. 结晶结晶是一种常用的化学分离技术，它基于固液两种相之间的化学互作用。
如在制备盐酸的过程中，通过将盐酸在水中溶解，再用过滤器过滤掉杂质，将产品溶液冷却到一定温度下，很快出现结晶，使得固体沉淀在容器底部。
由于结晶过程中物质的溶解度差异，使得得到的固体物质比溶液纯度高。
二、纯化在化学反应中，产物的分离充分难以保证其纯度，多种因素如温度、反应物性质、反应器构造以及产物稳定性等都会影响产物的纯度。
因此，一定需要进行纯化处理以获得更加纯净高质量的反应产物。
1. 磁力响应分离磁力响应分离是一种通过外加磁场控制零散金属颗粒（磁性颗粒）聚集并从化合物中移除的技术。
该技术可用于淀粉或细胞培养物等中的小生物颗粒的分离，还可以应用于汞污染土壤，并从纯水中分离出来，已经发展成为了一种实用的分离技术。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
化学分析中的分离技术与检测方法
化学分析中的分离技术与检测方法化学分析一直是研究化学领域问题的关键部分。
其探索性质，分离和检测技术对于化学环境的保护，食品安全和医学应用方面的一个不可或缺的。
在研究化学过程时，科学家需要将混合物中的化学物质分离出来并检测它们的性质。
因此，分离技术和检测方法是化学分析领域的核心问题。
一、分离技术1. 色谱法色谱法是目前最常用的分离技术之一。
在其基本原理中，混合物在一定温度下的气相或液相中通过固定相，被分离出来的化合物按照化学性质差异，沿着固定相的方向逐渐分离。
色谱法有多种不同的变种，包括气相色谱和液相色谱。
在气相色谱中，样本化合物以气体状态进行分离; 液相色谱中采用液体和另一种液体或固体相的交互作用，以将混合物中的分子分离出来。
这些技术可以通过使用不同类型的固定相和操作参数来进行调整，以使分离更加精确。
2. 溶剂萃取技术溶剂萃取技术是一种使用溶剂来从混合物中分离化合物的方法。
该技术通常用于可溶性化合物和离子的分离。
结果根据掺杂溶剂的性质和条件的选择而不同。
溶剂萃取可用于从自然产物中分离天然产物，例如从植物中提取化合物。
它是可以满足食品加工工业对货物单独分离的要求。
3. 超声波技术超声波技术具有萃取，均质化，分散，混合和清洁的功能。
它可用于话学中化合物的分离。
超声波从溶液中产生声波的能量使化合物分离。
它比化学方法更安全，也更地环保，因为它无需使用有机溶剂和致毒碳氢化合物。
此外，与其他分离技术相比，它还具有分离效率高，速度快的优点。
二、检测方法1. 质谱法质谱法是一种分析方法，用于分析样品中化合物分子的质量特征。
它主要用于分离，检验和识别样品中的分子。
质谱法可以提供大量的化学信息，包括化合物的分子质量，元素组成以及化学结构，从而使分析人员可以确定化合物的化学特性以及针对何种分析项目使用哪种技术。
针对食品安全和医学诊断的研究中，质谱法是常用的手段。
2. 光谱法光谱法是通过样品与光波交互来确定样品的特性，包括化学成分，物理性质等等。
12分析化学第十二章分析化学中的常用分离方法
第十二章 定量分析中的分离方法 (1~2学时)在络合滴定一章中讨论过用掩蔽方法消除干扰问题。
在实际工作中，单用掩蔽的方法有时难以消除干扰离子的影响，此时，需要选用适当的分离方法使待测组分与干扰组分分离；对于微量或痕量组分的测定，常需要富集后才能测定。
对于常量组分的分离和痕量组分的富集，总的要求是分离、富集要完全，即待测组分回收率要符合一定的要求。
对于含量大于1％的常量组分，回收率应接近100％；对于痕量组分，回收率可在90~110％之间，在有的情况下，例如待测组分的含量太低时，回收率在80~120％之间亦属符合要求。
§12-1 沉淀分离法沉淀分离法是利用反应使待测组分与干扰离子分离的方法。
常用的沉淀分离方法有：1 氢氧化物沉淀分离法使离子形成氢氧化物沉淀[如Fe(OH)3等]或含水氧化物(如SiO 2·H 2O 等)。
常用的沉淀剂有NaOH 、氨水、ZnO 等。
⑴ NaOH 溶液：通常用它可控制pH 值≥12，常用于两性金属离子和非两性金属离子的分离。
⑵ 氨和氯化铵缓冲溶液：它可将pH 值控制在9左右，常用来沉淀不与NH 3形成络离子的许多种金属离子，亦可使许多两性金属离子沉淀成氢氧化物沉淀。
⑶ 利用难溶化合物的悬浮液来控制pH 值：例如ZnO 悬浮液就是较常用的一种，ZnO 在水中具有下列平衡：ZnO + H 2OZn(OH)2 Zn 2+ + 2 OH －[Zn 2+][OH －]2 = Ksp [OH －]= ][2+Zn K sp当加ZnO 悬浮液于酸性溶液中，ZnO 溶解而使[OH －]达一定值时，溶液pH 值就为一定的数值。
例如[Zn 2+]=0.l mol ·L －1时，[OH －]= =1.1×10－61.0102.117-⨯而当[Zn 2+]改变时，pH 值的改变极其缓慢。
一般讲，利用ZnO 悬浮液，可把溶液的pH 值控制在5.5~6.5。
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化学分离的操作方法
化学分离的操作方法有以下几种：
1. 蒸馏：根据不同物质的沸点差异进行分离，将混合物加热到其中一种成分沸腾，然后将蒸汽冷凝回液体，得到纯净的物质。
2. 结晶：利用溶解度差异使物质从溶液中结晶出来，然后分离出固体晶体。
3. 萃取：利用溶剂的选择性溶解性，将目标物质从混合物中分离出来。
4. 间隔漏斗：根据油和水等不溶性液体的密度差异，在间隔漏斗中分离混合物。
5. 离心：利用离心机的离心力，将悬浮液中的固体颗粒或沉淀物沉积到底部，并分离出上清液。
6. 过滤：利用过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来。
7. 色谱法：根据物质在固定相和流动相中迁移速度的差异，分离混合物中的成分。
8. 气相吸附：利用固体表面对气体吸附的差异，将混合物中的成分分离出来。
9. 电解：利用电流将电解质溶液中的阳离子和阴离子分离开来。
10. 水解：通过加入适当的酸或碱使化合物分解，从而得到所需的物质。