物理化学思考题及答案
物理化学思考题及参考答案傅献彩
第八章可逆电池的电动势及其应用 ………………………25
第九章电解与极化作用……………………………………29
第十章化学动力学基础…………………………………… 32
第十一章界面现象…………………………………………… 36
第十二章胶体分散体系与大分子溶液……………………… 38
18、体系中有100克N2，完全转化成NH3，如按计量方程式N2＋3H2→2NH3，Δξ=?，如按计量方程式N2＋H2—→NH3，Δξ=?，如反应前体系中N2的物质的量n(N2)＝10mol，分别按上述二计量方程式所得的Δξ计算反应后的n'(N2)＝？
恒容过程ΔU1＝CV，mdT两者终态的温度相同
恒压过程ΔU2＝ΔU1＋ΔU3∴ΔU3=0∴ΔU2＝ΔU1＝CV，mdp
即1mol理想气体不论什么过程，只要变到相同温度的终态其ΔU总是等于CV，mdT
17、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体升高1K时所作的等压体积功？
答：W＝－p外ΔV＝－p(V2-V1)＝－nR(T2-T1)当n＝1molT2－T1＝1K时W＝R
答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？
答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = 态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
证明：ΔU＝Q＋W等容时ΔV＝0，又无其它功，W=0∴ΔU＝QV
16、为什么对于理想气体，公式ΔU=nCV，mdT可用来计算任一过程的ΔU，并不受定容条件的限制？
答：因为对理想气体，U＝f(T)，内能仅是温度的函数，从始态出发，不论经什么过程，达到不同的终态，只要始终态温度分别相同，ΔU就一定相同。所以公式ΔU=CV，mdT并不受定容条件的限制。
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案—第8章 电化学
第八章电化学一．基本要求1．理解电化学中的一些基本概念，如原电池和电解池的异同点，电极的阴、阳、正、负的定义，离子导体的特点和Faraday 定律等。
2．掌握电导率、摩尔电导率的定义、计算、与浓度的关系及其主要应用等。
了解强电解质稀溶液中，离子平均活度因子、离子平均活度和平均质量摩尔浓度的定义，掌握离子强度的概念和离子平均活度因子的理论计算。
3．了解可逆电极的类型和正确书写电池的书面表达式，会熟练地写出电极反应、电池反应，会计算电极电势和电池的电动势。
4．掌握电动势测定的一些重要应用，如：计算热力学函数的变化值，计算电池反应的标准平衡常数，求难溶盐的活度积和水解离平衡常数，求电解质的离子平均活度因子和测定溶液的pH等。
5．了解电解过程中的极化作用和电极上发生反应的先后次序，具备一些金属腐蚀和防腐的基本知识，了解化学电源的基本类型和发展趋势。
二．把握学习要点的建议在学习电化学时，既要用到热力学原理，又要用到动力学原理，这里偏重热力学原理在电化学中的应用，而动力学原理的应用讲得较少，仅在电极的极化和超电势方面用到一点。
电解质溶液与非电解质溶液不同，电解质溶液中有离子存在，而正、负离子总是同时存在，使溶液保持电中性，所以要引入离子的平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度等概念。
影响离子平均活度因子的因素有浓度和离子电荷等因素，而且离子电荷的影响更大，所以要引进离子强度的概念和Debye-Hückel极限定律。
电解质离子在传递性质中最基本的是离子的电迁移率，它决定了离子的迁移数和离子的摩尔电导率等。
在理解电解质离子的迁移速率、电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率等概念的基础上，需要了解电导测定的应用，要充分掌握电化学实用性的一面。
电化学在先行课中有的部分已学过，但要在电池的书面表示法、电极反应和电池反应的写法、电极电势的符号和电动势的计算方面进行规范，要全面采用国标所规定的符号，以便统一。
会熟练地书写电极反应和电池反应是学好电化学的基础，以后在用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势时才不会出错，才有可能利用正确的电动势的数值来计算其他物理量的变化值，如：计算热力学函数的变化值，电池反应的标准平衡常数，难溶盐的活度积，水的解离平衡常数和电解质的离子平均活度因子等。
西南大学《物理化学》复习思考题及答案
（0129）《物理化学》复习思考题一、判断题（其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。
( )7．已知298K时，反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( ) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
( ) 9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。
( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( ) 11．溶胶是多组分多相体系。
( ) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。
( ) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( ) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案—第6章 相平衡
第六章相平衡一．基本要求1．掌握相平衡的一些基本概念，会熟练运用相律来判断系统的组分数、相数和自由度数。
2．能看懂单组分系统的相图，理解相图中的点、线和面的含义及自由度，知道相图中两相平衡线的斜率是如何用Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程确定的，了解三相点与凝固点的区别。
3．能看懂二组分液态混合物的相图，会在两相区使用杠杆规则，了解蒸馏与精馏的原理，知道最低和最高恒沸混合物产生的原因。
4．了解部分互溶双液系和完全不互溶双液系相图的特点，掌握水蒸汽蒸馏的原理。
5．掌握如何用热分析法绘制相图，会分析低共熔相图上的相区、平衡线和特殊点所包含的相数、相的状态和自由度，会从相图上的任意点绘制冷却时的步冷曲线。
了解二组分低共熔相图和水盐相图在湿法冶金、分离和提纯等方面的应用。
6．了解生成稳定化合物、不稳定化合物和形成固溶体相图的特点，知道如何利用相图来提纯物质。
二．把握学习要点的建议相律是本章的重要内容之一，不一定要详细了解相律的推导，而必须理解相律中各个物理量的意义以及如何求算组分数，并能熟练地运用相律。
水的相图是最简单也是最基本的相图，要把图中的点、线、面的含义搞清楚，知道确定两相平衡线的斜率，学会进行自由度的分析，了解三相点与凝固点的区别，为以后看懂相图和分析相图打好基础。
超临界流体目前是分离和反应领域中的一个研究热点，了解一些二氧化碳超临界流体在萃取方面的应用例子，可以扩展自己的知识面，提高学习兴趣。
二组分理想液态混合物的相图是二组分系统中最基本的相图，要根据纵坐标是压力还是温度来确定气相区和液相区的位置，理解气相和液相组成为什么会随着压力或温度的改变而改变，了解各区的条件自由度（在二组分相图上都是条件自由度），为以后看懂复杂的二组分相图打下基础。
最高（或最低）恒沸混合物不是化合物，是混合物，这混合物与化合物的最根本的区别在于，恒沸混合物含有两种化合物的分子，恒沸点的温度会随着外压的改变而改变，而且两种分子在气相和液相中的比例也会随之而改变，即恒沸混合物的组成也会随着外压的改变而改变，这与化合物有本质的区别。
物理化学实验 思考题答案
物理化学实验思考题答案物理化学实验思考题答案热力学部分实验105燃烧热的测定1.为什么要在燃烧热反应实验中加入几滴水？答：c、h化合物的燃烧反应热，要求其产物状态为co2气体和液态水。
如果氧弹内加几滴水，在反应前即为水和水蒸气平衡存在，而反应生成的水可几乎全部变为液态水，防止出现过饱和蒸汽，符合燃烧热定义的要求。
2.如果氧气中含有少量氮，实验结果会带来误差吗？如果燃烧过程中出现错误，如何纠正？答：对于反应物不纯而导致的副反应，会使实验结果引入误差，要加以校正。
如氧气中含有氮气，n2+o2=2no,2no+o2=no2,3no2+h2o=2hno3+no，反应放热影响燃烧热的测定。
这时可收集硝酸，用酸碱滴定法计算其产生的热量，加以扣除。
3．使用氧气钢瓶应注意什么？答：氧气在有油脂的情况下会爆炸。
因此，氧气减压器、氧弹以及氧气通过的所有零件和连接零件不允许有油污。
如果发现油污，应使用乙醚或其他有机溶剂进行清洁。
此外，远离热源，避免阳光直射，避免剧烈颠簸。
4．在直接测量中，哪一个量的测定误差对wn和萘的qp的数值影响最大？答：温度δt影响最大。
5.测量燃烧热时，样品过多或过少对实验有什么影响？答：样品少，温差小，误差大；样品多，温差大，反应不能按等温过程处理。
6．在这个实验中，哪些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹是系统，外筒是环境。
实验过程中有热量损失。
少量热量从内缸传递到外缸，使内缸水温低于理论值，燃烧焓降低。
7.不同气瓶的颜色是什么？答：氧气――蓝瓶黑字；氢气――深绿瓶红字；氮气――黑瓶黄字；氩气――灰瓶绿字。
8．说出一种引入误差的可能方式？答：样品压力不稳定，导致不完全燃烧和炭黑。
实验108液体饱和蒸气压的测定1．为什么测定前必须将平衡管a、b段的空气赶净？怎样判断它已被赶净？答：在测量中，当调整B和C的水平时，添加到C的大气压力是B管上方的空气压力。
物理化学实验思考题答案
物理化学实验思考题答案实验⼀燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。
（关机则相反）2、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒⽔是否要更换和重新调温？答案：⽤台秤粗称萘0.7克,压模后⽤分析天平准确称量其重量。
在实验界⾯上，分别输⼊实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点⽕丝热值（80J），按开始实验键。
其他同热容量的测定。
内筒⽔当然要更换和重新调温。
4、燃烧⽫和氧弹每次使⽤后，应如何操作？答案：应清洗⼲净并檫⼲。
5、氧弹准备部分，引⽕丝和电极需注意什么？答案：引⽕丝与药⽚这间的距离要⼩于5mm或接触，但引⽕丝和电极不能碰到燃烧⽫，以免引起短路，致使点⽕失败。
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不⼀致吗？为什么？答案：不能，必须⼀致，否则测的量热计的热容量就不适⽤了，例两次取⽔的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须⽤同⼀个，不能换。
7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：①卸下氧弹盖上的进出⽓螺栓及垫⽚，旋上导⽓管接头，并⽤板⼿拧紧；②关闭（逆时针）氧⽓钢瓶的减压阀；③打开（逆时针）氧⽓钢瓶总阀门，⾄指针指向10 Mpa左右；④打开（顺时针）氧⽓钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min；⑤关闭（逆时针）氧⽓钢瓶的减压阀；⑥⽤板⼿旋松导⽓管接头，取出。
垫上垫⽚，拧紧螺栓。
8、实验过程中有⽆热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒⽔的温度⽐外筒⽔低，且低的温度与反应后内筒⽔的温度⽐外筒⾼的温度差不多相等。
9、药⽚是否需要⼲燥?药⽚压药⽚的太松和太紧⾏不⾏?答案：需要⼲燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
物理化学课后思考题答案
第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < ><或≈>>第二章 热力学第二定律1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。
2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。
3、不对，⎰=∆TQ S Rδ，理想气体等温膨胀时有0ln 12>==∆V VnR T Q S R 。
6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？答：不可。
7、不一样。
绝热可逆才等熵。
10、 与0的关系 U ∆H ∆S ∆F ∆G ∆（1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5）==><<第三章 化学势与平衡 2、对3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。
4、>5、错。
沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。
6、错。
食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。
15、C第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。
4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。
10、不变第五章 电化学2、不一样。
强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式()c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。
而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。
3、1203907.0-⋅⋅mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。
物理化学思考题答案
物理化学思考题答案【篇一：物化思考题答案】实验一燃烧热的测定预习思考题答案1、开机的顺序是什么？答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。
（关机则相反）2、苯甲酸的药片是如何制做的?答案：用台秤粗称苯甲酸1克,将苯甲酸倒入压片机的模子内，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。
压模后除去样品表面的碎屑用分析天平准确称量其重量。
3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。
在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80j），按开始实验键。
其他同热容量的测定。
内筒水当然要更换和重新调温。
4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是2.6升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧；②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 mpa左右；④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5mpa→充氧1min；⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；⑥用板手旋松导气管接头，取出。
垫上垫片，拧紧螺栓。
8、实验包含几部分内容？名称是什么？每部分的实验药品是什么?答案：两部分，（1）量热计热容量的测定（2）萘的燃烧热测定，（1）苯甲酸，（2）萘。
9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案
（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案一、恒温槽的性能测试1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。
要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。
2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。
但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。
因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。
3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。
4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。
5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。
其它相关问题：1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B )A.波动周期短，温度波动大；B.波动周期长，温度波动大；C.波动周期短，温度波动小；D.波动周期长，温度波动小。
2.恒温槽中的水银接点温度计(导电表)的作用是：( B )A.既作测温使用，又作控温使用；B.只能用作控温；C.只能用于测温；D.控制加热器的功率。
物理化学实验思考题
物理化学实验思考题及参考答案物理化学技术课部分:I填空题:1、热电偶热电势的温度系数dE/dt=0.07 mV/℃, 若温度测量精度为±1℃，则要求毫伏计的精度(△E)至少为±0.07mV。
2、氧气高压储气瓶瓶身是天兰色，标字是黑色；氮气的高压储气钢瓶瓶身是黑色，标字是黄色；氢气的高压储气钢瓶瓶身是深绿色，标字是红色。
3、当取用高压储气瓶中的气体时，一定要在高压储气瓶上配用减压器(阀) 。
4、氧气减压器(阀)与高压储气瓶连接的是顺（顺/反）罗纹接口；氢气减压器(阀)与高压储气瓶连接的是反（顺/反）罗纹接口。
5、高压钢瓶的减压器(阀)手柄开启的旋转方向与自来水龙头手柄启的开启方向相反（相同/相反）。
6、实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于273 K、纬度45℃、海平面的高度为标准的，所以在精密的工作中，气压计上直接读出的数值必须经过温度，纬度，和海拔高度的校正。
II．选择题：1、贝克曼温度计是用来：( D)(A) 测定绝对温度(B) 测定相对温度(C) 用于控制恒温槽温度(D) 测定5℃以内的温度差2、用一支规格为0─5°变化范围的贝克曼（Beckman）温度计，来测定18℃附近的温度,为了使18℃时贝克曼温度计的水银柱指示刻度为4℃左右, 则用来调节此Beckman温度计的水的温度最好是：( C)(A) 18 ℃(B) 20 ℃(C) 22 ℃(D) 24 ℃III．问答题：1、贝克曼温度计也是玻璃水银温度计的一种，它与普通玻璃水银温度计相比，其结构和测温性能分别有什么特点？2、测定溶液的电导通常是用频率在1000Hz左右的交流电作桥路电流，为什么？频率太高或太低为什么不行？3、测量某一电热器的功率时，测得电流I = 5.52 A, 电流的测量误差∆I = ± 0.02 A, 电压U =10.3V, 电压测量误差∆U = ± 0.1 V。
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物理化学思考题第一章 气体 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律6 第四章 多组分系统热力学 参考答案第一章 气体1． 理想气体模型是分子间____相互作用，分子____占有体积。
2． 真实气体在____条件下，与理想气体状态方程偏差最小。
A 高温高压B 高温低压C 低温高压D 低温低压 3． 判断这种说法对否：在临界点有：（PV∂∂）T=0 4． 在100ºC 下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？ 5． 有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是： A 临界温度TC 是气体加压可以使之液化的最高温度； B 在临界参数TC ，PC ，VC 中，VC 是最易测定的；C 在临界点有（V P∂∂）T=0，（22VP ∂∂）r=0； D 在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vm 。
6． 符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互____A 吸引B 排斥C 无相互作用7． 判断对否：范德华常数b 与临界体积VC 成正比关系。
8． 101.325KP a ，100℃的水蒸气的压缩因子Z____1。
（〈，=，〉）9． 1molA 气体（理想气体）与1molB 气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB ，其温度均低于临界温度。
TA____TB （〈，=，〉）10． 抽取某液体的饱和气体，体积V 。
；恒温下使压力降低一半，则其体积为V1。
V 。
与V1的关系为____。
A 2 V 。
= V1 B 2 V 。
> V1 C 2 V 。
< V111.101.325KPa,100℃的1mol 理想气体体积为30.6dm 3,该温度压力下的1mol 水蒸气的体积Vm____30.6dm 3（〈，=，〉）12．在临界点（rP Z∂∂）T r=____(0,1,∞) 13.高温高压下实际气体适合的状态方程是____ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP （b 为正常数）14．氧气钢瓶是____色，钢瓶的螺扣，表头不能用____密封，钢瓶内的气体能否用到压力表指示为零____，压力表指示为1.0MPa 时，钢瓶内气体的绝对压力等于____。
第二章 热力学第一定律1．判断下列说法是否正确（正确的打√，错误的打×） ⑴绝热恒容的封闭系统一定是孤立系统；⑵绝热恒容，且W ，=0的过程一定有△U=0。
绝热恒压，且W ，=0的过程一定有△H=0 ⑶有如下过程；则必有W=W1+W2 ⑷对理想气体：Cpm-Cvm=R ； ⑸对液，固体：Cpm-C vm≈0⑹任何气体经绝热自由膨胀，温度不变；⑺H 2O （l ）的标准摩尔生成焓△f H 0m 也是同温度下H 2（g ）的标准摩尔燃烧焓。
2． 在一绝热房间内：⑴有一冰箱，打开冰箱门，开动冰箱，机器不断动转，室温将____； ⑵有一电风扇，开启长时间，室内温度将____； A 降低 B 不变 C 上升 D 不能确定3．⑴对理想气体单纯的PVT 变化，式du=nC vm dT,适用于____过程。
⑵对真实气体单纯的PVT 变化，式du=nC vm dT,适用于____过程。
A 恒容 B 恒压 C 恒温 D 任一4．在101.325KPa ，25℃下，下列反应分别经途径Ⅰ（在烧杯中进行）和途径Ⅱ（在电池中进行）Zn+CuSO 4（1mol.Kg -1）→Cu+ ZnSO 4（1mol.Kg -1） 问下列各式成立的是____；A △H 1=△H ⅡB Q 1= Q ⅡC △H 1= Q 1D △H Ⅱ= Q Ⅱ 5．下列公式中，只能用于理想气体行为的有____A △U=Q+WB 对可逆绝热过程PV r=常数 C Cpm-Cvm=R D 对恒压过程有△H=△U+P △V E （TH∂∂）P=0 6．PV r=常数，成立的所有条件是____________________。
7．液体的蒸发焓随温度升高而____，到临界点蒸发焓____。
8．初态相同的恒温理想气体反应，其恒压反应热Qpm 之关系___。
A Qpm>Qvm B Qpm= Qvm C Qpm< Qvm D 依具体反应而定9．吡啶（C 5H 5N ，l ）的标准摩尔燃烧焓△C H 0m 指下列____反应：A C 5H 5N （l ）+25/4O 2（g ）→5 CO2（g ）+5/2H 2O （l ）+1/2N 2（g ）BC 5H 5N （l ）+25/4O 2（g ）→5 CO2（g ）+5/2H 2O （g ）+1/2N 2（g ） C C 5H 5N （l ）+29/4O 2（g ）→5 CO2（g ）+5/2H 2O （l ）+NO 2（g ）D C 5H 5N （l ）+27/4O 2（g ）→5 CO2（g ）+5/2H 2O （l ）+NO （g ）10．CO2（g ）标准摩尔生成焓△f H 0m 等于____ A 金刚石的标准摩尔燃烧焓； B 石墨的标准摩尔燃烧焓； C CO （g ）的标准摩尔燃烧焓； D 无定形碳的标准摩尔燃烧焓。
11．反应CO （g ）+0.5 O2（g ）→CO2（g ）的△r H 0m 是____：A CO （g ）的△C H 0mB CO2（g ）的△f H 0m12．气体节流膨胀过程△____=0；若焦尔-汤姆生系数μ>0，则节流膨胀后气体温度____（上升，下降，不变）13．在室温常压下，H 2（g ）经节流膨胀后温度__，其（PH∂∂）T__0，同样条件下，空气经节流膨胀后温度____。
14．⑴某反应在恒压P ，绝热，W ，=0的条件下进行，系统温度由T 1升到T 2，则过程△H ____0。
⑵上述反应在恒T ，P ，W ，=0的条件下进行，则△H____0。
15．300K ，标准压力下的反应：C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）=2CO2（g ）+3 H 2O （g ）Q ____0，△r H 0m ____0，△r U m ____0，W____016．举出三个△H=0的不同过程：理想气体____；真实气体____；化学反应____。
17．氯仿（L ）的Cpm=116J.mol -1.Kg -1, Cpm- Cvm=40.66 J. mol -1.Kg -1,苯（L ）的Cpm=135.1J.mol -1, Cpm- Cvm=42.30J. mol -1.Kg-1今要将液体由5℃加热到55℃，将液体装入密闭容器中， ① 能否将液体装满，然后加热，为什么？ ② 加热上述液体各100mol ，各需多少热？第三章 热力学第二定律1． 判断：下列说法是否正确（正确的打√，错误的打×） ⑴对外做功的过程一定是自发的过程，自发的过程一定对外做功。
⑵恒温恒压过程中，过程可逆一定有△G=0，过程不可逆一定有△G<0。
⑶绝热过程中，因Q=0，故一定有△S=0。
⑷在373K 下，S 0m (H 2O,l)= S 0m (H 2O,g)。
⑸在373K ，101.325KPa 下，μ(H 2O,l)= μ(H 2O, g)。
⑹如果由系统向环境传递热，则系统的熵只能减少。
⑺所有自发进行的反应都是放热反应。
⑻任何等温可逆循环都不能把热变为功。
⑼气体经绝热不可逆膨胀△S>0。
⑽气体经绝热不可逆压缩△S<0。
⑾恒温恒压下，凡△G>0的过程都不能自发进行。
⑿100℃，101.325KPa 下水变为同温同压下的水蒸气的过程，不论过程是否可逆，△G=0均成立。
⒀凡是系统熵增加的过程一定是自发的过程。
⒁工作于两相同高低温热源间的任一热机的效率不会大于可逆热机的效率。
2． 内燃机车头牵引相同的一列车厢，在下列____环境下，消耗燃料最多。
A ． 北方冬天 B.北方夏天 C.南方冬天 D.南方夏天 3． 判断下列推论是否正确，若不正确指出错误之处，修改结论。
⑴定温下将1 mol 的水可逆蒸发为水蒸气，因过程的△H>0，过程可逆△S=0，由△G=△（H-TS ）=△H-T △S=△H ，故△G>0⑵对封闭系统W ，=0的过程：由第一定律可知：dQ=du+p 环dV①由第二定律：dS ≥环T dQ 不可逆可逆②将式①代如式②得：dS ≥环环T dVP du +因T 环>0，故得：T 环dS ≥du+p 环dV 结论：du ≤T 环dS- p 环dV⑶某封闭系统由同一初态分别经绝热可逆膨胀或绝热自由膨胀过程达到终态。
因为绝热可逆膨胀△S=0，而绝热自由膨胀可用一绝热可逆膨胀代替，由状态函数法可知亦有△S=0。
⑷写完整下列判据，并注明条件：△ S 0。
△ A 0， △ G 0，n ai ai ia d μ∑∑ 0，⑸下列分式正确的有＿： A Cpm=n 1⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T H VB Cvm=n 1p T u ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ C Cvm=n 1 ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T u p D Cpm=nT ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T S P E Cpm=n T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T S v F Cpm= n T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T S v6.下列关系中只适用于理想气体的是______； A △U=Q+W B Cpm- Cvm=R C 0≠-TJ μD 可逆绝热过程r PV =常数E 恒压下△H=△U+p △V F2ln RTH dT p d m∆= 7．下列公式皆可用于封闭系统的单纯PVT 变化，其中_____的使用条件不对，应改为_____： A SV U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=-P 任何气体 B m dS =P Rd T d C pm ln ln - 任何物质 C P T V T P S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 任何物质 D 0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T P U 理想气体 8．从热力学数据表中可查得298K ，O H 2（g ）的S 0m =188.83J. mol -1.Kg -1,m C p 58.330=.mol -1.Kg -1 ,这些值指状态____的值。
A 100KPa 的水蒸气B 100KPa 的液态水的饱和蒸汽C 低压水蒸气D 100KPa 假想的理想气体状态水蒸气 9．对1 mol 范德华气体单纯PVT 变化：=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V S ______ Ab RV m- B m V R C 0 D -b V R m -10．在298K ，P O下，1 molNH 3（g ）真实气体的规定熵为S m , 1 mol 理想气体的规定熵为S 0m ，则S 0m _____S m （>,<,=） 11.100℃:()02,,p g O H μ_____()025.0,,p g O H μ (<,>,=)12.某实际气体的状态方程为PVm=RT+αP ，其中α为大于零的正数 ⑴气体经绝热自由膨胀后，温度_____（上升 下降 不变）⑵气体经节流膨胀后，温度_____（上升 下降 不变）13．斜方硫转变为单斜硫的△H m 为正，在101.325KPa 下，平衡温度为115℃，在100×101.325KPa 下平衡温度为120℃，问晶形密度大的是哪一种？ 14．系统进行不可逆循环过程，则_____ A △S>0, △S 环=0 B △S=0，△S 环>0 C △S=0, △S 环=0 D △S>0, △S 环>015.空气进行可逆绝热压缩过程，则_____一定成立 A △U=0 B △S=0 C △A=0 D △G=0 16．范德华气体绝热自由膨胀过程：△T_____0，△U_____0，△S_____017．下列各过程中，△U ，△S ，△H ，△G 哪几个一定为0： ⑴非理想气体循环过程 ⑵理想气体节流膨胀 ⑶范德华气体节流膨胀⑷100℃，101.325KPa 的液体水变成同温度压力的水蒸气 ⑸1 molH 2与0.5 molO 2在绝热定容反应器中反应生成H 2O ⑹理想气体绝热自由膨胀 ⑺范德华气体可逆绝热膨胀18．系统经某一过程变化，下列函数中与途径有关的是_____ △U ，△S ，△A ，△G ，△H ，Q ，W19．初态298K ，100KPa 的1 molH 2（g ）的混合气，绝热恒容反应生成HCl （g ），设气体为理想气体，298K △f H 0m （HCl ，g ）=-92.307KJ.mol,过程：△U_____0，△S_____0，△H_____0（<,>,=） 20.⑴范德华气体等温膨胀，Q_____-W⑵范德华气体绝热自由膨胀，△T_____0 （〈，〉，=） ⑶实际气体绝热可逆膨胀，△S_____021．101.325KPa ，100℃的H 2O （l ）的化学势1μ和90℃的H 2O （l ）的化学势2μ之关系_____ A 1μ>2μ B 1μ=2μ C 1μ<2μ D 不能确定22．隔离系统发生一不可逆过程，则△U_____0，△S_____0，△H_____0（<,>,=,不能确定） 23．1 mol 理想气体在400℃，1m 3状态时：=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂T V S _____（填数值及单位） 24．理想气体自相同的始态，经可逆绝热压缩或不可逆绝热压缩至相同的终态体积，S 终（可逆）_____S 终（不可逆）W 可逆_____W 不可逆 U 终（可逆）_____U 终（不可逆） 25．A ，B 两理想气体，知Cvm(A)/ Cvm(B)=5/3,等mol 的A 与B 混合气经绝热可逆膨胀过程：△S A _____0 △S B _____0 △S A +△S B _____026．判断下表中各过程的函数（>,<,=,或不能确定）说明：非恒温过程△A ，△G 一般无法确定，因绝对熵不知道，不必答。