极性共价键和非极性共价键的例子
怎么区分非极性键和极性键
怎么区分非极性键和极性键
化学中的共价键可以被分为两种类型：极性键和非极性键。
极性键是指在化学键中由于电子云分布不均而形成的部分正电荷和部分负电荷的化学键。
相反，非极性键是指在化学键中电子云分布均匀的化学键。
区分非极性键和极性键的方法如下：
1.分子几何形状：极性分子通常具有不对称的分子几何形状，例如水分子（H2O）是一个具有极性键的分子，因为氧原子吸引电子的能力更强，所以它带有部分负电荷，而氢原子则带有部分正电荷。
相反，二氧化碳（CO2）是一个非极性分子，因为氧原子和碳原子之间的电子云分布是均匀的。
2.原子电负性差异：在一个化学键中，如果两个原子之间的电负性差异较大，则会形成一个极性键。
例如，氧气分子（O2）是一个非极性分子，因为两个氧原子具有相同的电负性，它们之间的电子云分布是均匀的。
而在水分子中，氢原子的电负性较低，因此与氧原子之间形成了一个极性键。
3.溶解性：极性分子通常具有良好的溶解性，因为它们可以通过分子间的极性相互作用与其他分子进行相互作用。
相反，非极性分子通常只能溶解于其他非极性分子中。
举例来说，CH4是一个非极性分子，因为它的所有碳-氢化学键都是非极性键。
相反，氯气（Cl2）是一个非极性分子，因为两个氯原子之间的电子云分布是均匀的。
相反，HCl是一个极性分子，因为氢原子和氯原子之间的电负性差异会导致形成极性键。
化学键极性判断方法
化学键极性判断方法化学键极性是描述化学物质中共价键的极性程度的性质。
在化学领域中，了解化学键的极性可以帮助我们理解分子的性质、反应和相互作用。
本文将介绍几种常用的化学键极性判断方法。
I. 电负性差值法电负性差值法是一种常用的判断化学键极性的方法，其基于化学元素的电负性差异。
电负性是指原子吸引电子对的能力，元素的电负性值可以在元素周期表中找到。
根据电负性差值的大小，可以得出以下结论：1. 如果两个原子的电负性差值小于0.5，它们之间的化学键是非极性共价键。
例如，氢气分子（H2）中的氢原子之间的键就是非极性共价键。
2. 如果两个原子的电负性差值在0.5至2.0之间，它们之间的化学键是极性共价键。
极性共价键中，电子对不平均地分布在原子核周围，造成一端的原子部分带正电荷，另一端的原子带部分负电荷。
例如，氯化钠（NaCl）中的氯原子与钠原子之间的键就是极性共价键。
3. 如果两个原子的电负性差值大于2.0，它们之间的化学键是离子键。
离子键由正负离子之间的静电吸引力构成，其中一个原子损失电子，另一个原子获得电子。
例如，氯化钠中的氯离子（Cl-）与钠离子（Na+）之间的键就是离子键。
II. 三角形法则三角形法则是一种简单的方法，可以通过观察共价分子的几何形状来判断化学键的极性。
根据三角形法则，如果分子的几何形状呈现非线性结构（类似三角形），则分子中的键往往是极性键。
相反，如果分子的几何形状呈线性结构，分子中的键往往是非极性键。
例如，水分子（H2O）的几何形状是非线性的，呈现一个氧原子与两个氢原子组成的三角形。
由于氧原子比氢原子更电负，水分子中的氧-氢键具有极性。
III. 分子对称性法分子对称性法是一种利用分子的对称性来判断化学键极性的方法。
根据此法则，如果分子是对称的，则化学键往往是非极性的；如果分子没有对称性，则化学键可能是极性的。
举个例子，四氟化碳（CF4）是一个具有正四面体对称性的分子。
由于分子的对称性，四氟化碳中的碳-氟键是非极性键。
有机溶剂极性表
有机溶剂极性表极性与非极性是针对分子说的。
首先化学共价键分为极性键与非极性键。
非极性键就是共用电子对没有偏移，出现在单质中比如O2；极性键就是共用电子对有偏移比如HCl。
而当偏移的非常厉害之后,看上去一边完全失电子另一边得到了电子，就会变成离子键了，如NaCl再说极性分子与与非极性分子。
由于极性键的出现，所以就使某些分子出现了电极性，但是并不是说所有有极性键的分子都是极性分子。
比如CH4，虽然含有4个极性的C-H键，但是因为其空间上成对称的正四面体结构，所以键的极性相消，整个分子没有极性对与H2O，虽然与CO2有相同类型的分子式，也同样有极性共价键，但二者分子的极性却不同。
CO2是空间对称的直线型，所以分子是非极性分子，H2O是折线型，不对称，所以是极性分子，作为溶剂称为极性溶剂非极性溶剂由非极性分子组成，是指分子中各原子的化学键的合力为零，如CCl4分子为正四面体，四个C-Cl键的合力为零，CCl4分子无极性，CCl4就是非极性溶剂非极性溶剂"脂肪油(fattyoils) "液状石蜡(1iquidparaffin) "醋酸乙酯(ethyloleate) "肉豆蔻酸异丙酯(isopropylmyristate)非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成,无或电子活性很小.最简单准确的说就是偶极矩为零的溶剂。
知道什么是偶极矩吗？非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成，无或电子活性很小。
偶极矩小的溶剂溶剂英文名称solvent又称溶媒。
能溶解气体、固体、液体而成为均匀混合物的一种液体。
习惯上把气体和固体叫溶质，液体叫溶剂。
对于两种液体所组成的溶液，通常把含量较多的组分叫溶剂，少者叫溶质。
分为无机溶剂和有机溶剂两大类。
水是应用最广泛的无机溶剂，酒精、汽油、氯仿及丙酮等是常用的有机溶剂。
溶剂是一种可以溶化固体,液体或气体溶质的液体,继而成为溶液.在日常生活中最普遍的溶剂是水. 而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物. 溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发.或是可以由蒸馏来去除, 从而留下被溶物. 因此,溶剂不可以对溶质产生化学反应 . - 它们必须为惰性. 溶剂可从混合物萃取可溶化合物, 最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶溶剂通常是透明,无色的液体,他们大多都有独特的气味.溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少．溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质．有机溶剂主要用于干洗(例如四氯乙烯), 作涂料稀释剂(例如甲苯, 松节油), 作洗甲水或去除胶水(例如丙酮, 醋酸甲酯, 醋酸乙酯), 除锈(例如己烷), 作洗洁精(柠檬精), 用于香水(酒精)跟用于化学合成(Chemical synthesis).溶剂和溶质大致上可分为极性基(亲水的) 和非极性基(疏水的). 极性可以透过量度物质的介电常数或偶极距得知。
极性分子与非极性分子
性分子构成的是①干冰、②石英、③
白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，
正确答案是
C
A.②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
5.下列微粒中，哪一组中的化学键 都是极性共价键:
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4+
A.①②③④
B.只有②
C.只有①②③ ④
D.只有②③ D
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
C述C实l4例等可是推极出性A键B构n型成分的子非是极非性极分性子分。子根的据经上
验规律是 A. 分子中不能含有氢原子
B
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、 H2O、H2O2、HCl、NH3等
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
非极性分子 极性分子
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
（1）对于ABn型分子，若中心原 子A的化合价的绝对值等于其所在 的主族序数，则为非极性分子， 否则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、 H2O、SO2等为极性分子。
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成 键的电子对)则为极性分子，若无孤对 电子则为非极性分子。 常见分子的极性 非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
共价键的极性课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
5． A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次 增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知： ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子； ②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物； ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。 (1)A为__氢___元素，B为__碳___元素，C为___氧__元素，D为___氟__元素。 (2)C元素在周期表中属第____二____周期__Ⅵ__A____族元素，其原子核外电子 排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_4。 (3)B 与 C 形 成 的 非 极 性 分 子 是 ___C_O__2__ 。 其 中 共 价 键 类 型 及 数 目 是 ___2_个__σ_键__2_个__π_键___(填σ或π键)
不重合 H2O2属于极性பைடு நூலகம்子
键的极性对化学性质的影响
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
键的极性对化学性质的影响
共价键的极性
成键原子 电子对 成键原子 的电性
极性共价键 不同种元素的原子
发生偏移
一个原子呈正电性(δ＋)， 一个原子呈负电性(δ－)
存在
共价键化合物(如HCl、H2O等) 部分离子化合物(如NaOH等)
非极性共价键 同种元素的原子
不发生偏移
电中性
非金属单质(如P4、O2等) 部分共价化合物(如H2O2等)
非极性共价键与极性共价键
14
原子轨道的重叠情况
+
15
共价键的特征
１、共价键的饱和性
共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的
和激发而生成的。例如氧有两个单电子，H 有一个单电 子，所以结合成水分子时，只能形成 2 个共价键。C 最 多能与 4 个 H 形成共价键。原子中单电子数决定了共价 键的数目。即为共价键的饱和性。
2
Na - e → Na+
1s22s22p63s1 (χ = 0.9 )
1s22s22p6 [Ne]
Cl ＋ e → Cl-
电子转移形 成离子
Na+Cl-
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
( χ =3.0 )
[Ar]
3
Na+ ＋ Cl-
静电引力 离子键
Na+Cl-
形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成 稳定离子。靠静电吸引， 形成化学键。
键角
分子中相邻两键间的夹角称为键角。 分子的空间构型与键长和键角有关。
11
原子轨道重叠情况
排 斥 态
原子轨道不重叠
基 态
原子轨道重叠
氢分子形成过程中能量随核
间距的变化
12
共价键的本质
两个原子相互接近时，原子轨道发生重叠； 原子轨道发生重叠后，电子不再局限于原来的原子轨道，
而是可以在发生重叠的两个原子轨道上运动； 只有当这两个电子的自旋方向相反时，才能满足保里不相
一般生成离子键，小于1.8 时一般生成共价键。而金 属原子之间则生成金属键。
化学键的共价与极性
化学键的共价与极性化学键是化学反应中不可或缺的一部分，它使原子可以组合成分子、化合物和材料。
化学键可以分为共价键和离子键，其中共价键又可以进一步细分为极性共价键和非极性共价键。
本文将详细介绍化学键的共价与极性。
一、共价键共价键是两个原子间由电子对共享而形成的键。
共价键的形成是通过两个原子的原子轨道重叠达到能量最低的状态。
在共价键的形成过程中，原子会通过共享电子对来完成电子的填充和稳定。
二、非极性共价键非极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，并且这两个原子中的电负性相等或非常接近。
它们对电子的吸引力是相等的，因此电子对是等距离地位于两个原子之间。
非极性键发生在同种原子之间或电负性相等的不同原子之间。
三、极性共价键极性共价键是指两个原子通过共享电子形成的键，且这两个原子中的电负性存在差异。
在极性共价键中，电子对不会等距离地位于两个原子之间，而是更靠近其中一个原子。
这样，带正电荷的原子吸引电子对，带负电荷的原子则被电子对所吸引。
极性共价键的电子云会产生偏移，形成一个部分正电荷和一个部分负电荷的化学键。
这种情况下，原子间的电子分布不均匀，导致极性共价键具有极性。
例如，氯气分子（Cl2）中的两个氯原子之间形成了一个极性共价键。
氯原子的电负性较高，因此它吸引电子对并形成部分负电荷，而另一个氯原子则具有部分正电荷。
四、极性分子极性共价键的存在使得分子整体上具有极性。
极性分子在空间中会出现正负电荷分布的不均匀，这样便会产生分子间的相互作用力。
这些相互作用力在化学反应和物质特性中起着重要的作用。
极性分子的典型例子是水（H2O）分子。
水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子电负性较高。
这导致氧原子部分负电荷，两个氢原子则部分正电荷。
因此，水分子具有极性共价键，并且整个分子呈现出极性。
极性分子常常会相互吸引而形成氢键，这种作用力在许多化学和生物学过程中都起着重要的作用。
例如，水分子的极性使其能够溶解许多物质，促进了生物体内的许多化学反应。
2-3-1 共价键的极性(含视频)(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修2
2.极性的表示方法——极性向量
电负性： 2.1 3.0
—
H—Cl
极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负 电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。
3.极性的影响因素 （1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
BF3、AlCl3
非 极 性 分 子
极 性 分 子
三角锥 极性分子 NH3、PCl3
AB4
4+0
正四面体 非极性分子 CH4、CCl4
经验规律：若中心原子有孤对电子，则为极性分子；若无孤对电子，则为非极性分子。
HCN，CHnX4-n等中心原子孤电子对数为0但属于极性分子(类别与上表不同，上述方法不适用)。
(9)非极性分子中一定含有非极性共价键。( × ) (10)同种元素之间的共价键一定是非极性键。（ × ） (11)H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。( √ )
对点训练
3.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___N_2。 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是___C__S。2 (3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是___N__H。3 (4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____C_H。4 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___H__2。O
3.分子的极性判断方法 以极性键结合的双子原分子为极性分子。
以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子。 （1）单原子分子 稀有气体——非极性分子(不含共价键)
化学键的种类及其特点
化学键的种类及其特点化学键是分子中原子间的力，是构成分子的基本单位。
根据原子间的电子共享或者转移情况，可以将化学键分为离子键、共价键、金属键和范德华键。
一、离子键离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间电荷作用力而形成的化学键。
常见的离子键有NaCl（氯化钠）、MgO（氧化镁）等。
离子键的结合力很强，熔点和沸点都比较高，容易导电。
二、共价键共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的一种化学键。
共价键的强度相对较弱，通常仅限于相邻的原子之间。
分子中的化学键是共价键。
双键，三键等均是由两个或三个共价键连接而成的。
例子：H2O（水）、C2H6（乙烷）。
共价键又可以分为极性共价键和非极性共价键两种。
1. 非极性共价键非极性共价键的特点是由于共享电子相对均匀分布，所以两个原子之间的电子云分布是对称的，总的电荷分布也是对称的。
因此，非极性共价键的物质不易溶于水（由于水是极性分子）。
2. 极性共价键极性共价键的特点是由于共享电子偏向较强，并且一个原子有较强的“亲电性”，所以该原子吸引电子，电子云在原子之间不均匀或者产生偏移。
如：H2O（水），水是一个极性分子，其中氧原子吸引共享电子云，成为负极，氢原子成为正极，产生电偶极矩。
三、金属键金属键是金属元素中原子间形成的化学键。
金属元素中包含大量自由电子，这些自由电子具有浓密的电子云，金属中离子间的距离相对较大。
金属键的结合力相对比较弱，易于导电、导热。
四、范德华键范德华键是由分子间的瞬时电荷相互作用导致的分子间的吸引力，贡献很小。
例如：I2（碘分子），分子中的分子之间即是利用范德华力形成连接的。
总结通过以上分析，我们可以得到以下结论：首先，离子键的结合力强，熔点和沸点都比较高，容易导电；其次，共价键是由两个非金属元素之间的电子共享而形成，共价键分为极性共价键和非极性共价键；然后，金属键的结合力相对较弱，易于导电、导热；最后，范德华键是贡献很小的分子间的吸引力，可以存在于分子化合物中。
分子中共价键类型
分子中共价键类型1. 共价键的定义和特点共价键是指两个原子通过共用其价电子形成的一种化学键，是分子化合物中最普遍的键型。
共价键的特点是原子间的电子密度分布均匀，取向空间方向固定且具有一定的方向性。
2. 非极性共价键非极性共价键属于最简单的共价键类型，通常是两个同种原子之间形成的，如氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）等分子。
这种类型的共价键中，两个原子之间的电子是均匀地分布在两个原子间的，电子的方向性不强。
由于两个原子电子云的均匀分布，该类型键中通常不存在分子极性。
3. 极性共价键分子中的极性共价键常常出现在含有不同原子的分子中，如水分子（H2O）中的氧氢之间就形成了极性共价键。
这种类型的共价键在电子的分布上存在较强的方向性，通常会形成分子极性。
由于电子云的不均匀分布，极性分子中通常有正负极之分，分子极性的存在对分子的物理化学性质产生了很大的影响。
4. 多重共价键有些分子中，两个原子之间形成多个共价键，如是烯分子（C2H2）中的碳碳键就是三重共价键。
这种多重共价键比单一共价键更紧密、更稳定，表现出更高的键能和较小的键长。
在多重共价键中，两个原子间的电子数量大于单个共价键中的电子数。
5. 共价键的应用共价键是直接参与化学结构中的原子间键合的重要手段，可用于锚定金属催化物、生物催化剂触媒、高温材料等领域。
此外，共价键的研究进展也在染料、光电子学、纳米材料化学、高分子化学等领域产生了极大的影响，推动了化学领域的发展。
6. 总结共价键是分子化合物最常见的键型，分为非极性共价键、极性共价键和多重共价键三种类型。
这些类型的共价键不仅构成了分子的基本结构，也对分子的性质起到了重要的影响。
共价键在材料科学、生物学、化学工程等领域有着广阔的应用前景。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
极性共价键和非极性共价键的例子
极性共价键和非极性共价键是组成原子之间最主要的化学键。
它们可以影响化合物的物理
性质，あるいは有机分子的结构和功能。
极性共价键是由具有不同电荷的原子组成的。
它们是由电荷不平衡的原子发生的共价作用。
共价键是原子之间共享电子对形成的。
这种键不会对杂原子原子结构造成影响，但它们是
强键。
一般来说，极性共价键产生的结构温暖，有利于溶解度。
常见的极性共价键例子有
水分子中的氢键、氨基酸残基中的羧基键和醛羰基键等。
非极性共价键也称为无极性共价键，它们普通由具有相同电荷的原子组成。
由于两个原子
的电荷是相同的，所以它们之间的共价作用比较弱。
这种键可以影响原子结构，例如碳原
子之间的碳键。
此外，它们往往不易溶解，例如氯仿分子中的碳-氯键。
有极性共价键和无极性共价键是分子中最基本的键，它们会影响化合物的结构和性质。
它
们的不同也给我们上了一堂有趣的化学课。