业水平测试·化学 第五章第2节元素周期律化学键 Word版含解析
高考化学一轮复习 第五章 原子结构元素周期表 第2节 元素周期律化学键课件
增大
最高正价：＋ 1―→＋7(第ⅠA 族―→第ⅦA族) |最低负价|＋最高 正价＝8
最高正价＝族序 数
金属性与 金属性减弱， 金属性增强，
非金属性 非金属性增强 非金属性减弱
得失电子能 失：强―→弱； 得：强―→弱；
力
得：弱―→强 失：弱―→强
2.元素金属性强弱的比较方法。 (1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其 金属性越强。 (2)同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱；同一 主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。 (3)金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素的金属性 越强。
核外电子排布呈周期性变化。 答案：C
5．下列有关元素周期律的叙述中正确的是( ) A．氧化性：F2<Cl2 B．金属性：K<Na C．酸性：H3PO4<H2SO4 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2
答案：C
单项选择题Ⅱ
6．下列各组微粒半径比较，错误的是( ) A．Cl－<Br－<I－ B．Al3＋>Mg2＋>Na＋ C．Rb>K>Na D．P>S>O
解析：A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则 非金属性 X＜Y，故 A 正确；B.原子序数 X＞Y，故 B 错 误；C.非金属性 X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢 化物越稳定，所以 Y 的氢化物更稳定，故 C 错误；D.非 金属性 X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化 物对应水化物的酸性越强，
②举例：碱金属 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)， r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。
(3)同元素。 ①同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”， 即某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半 径，阳离子半径小于该原子半径。 如 r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。
化学键
第五章 原子结构与元素周期律
化学
基础知识回顾
一、化学键 1．概念：使 离子或原子 相结合的 作用力 。
2．形成与分类
第五章 原子结构与元素周期律
化学
3．化学反应的本质
反应物分子内 化学键的断裂 和生成物分子内化学
键的断裂 。 相反
二、离子键 1．概念：带 电荷离子之间的相互作用。 2．离子化合物：由 离子键 构成的化合物。
阴、阳离子
静电作用
原子
静电作用
第五章 原子结构与元素周期律
化学
特别提醒
由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定 是离子键，如AlCl3中存在共价键。非金属元 素间也可能形成离子键，如铵盐中存在离子 键，但两个非金属元素的原子间一定形成共价 键。
第五章 原子结构与元素周期律
化学
2.离子化合物和共价化合物的比较
化学
【解析】
本题考查元素的推断和化学键的知识。由题
意知： X 为氢、 Y 为氧、 Z 为钠， Na2O 中只存在离子键， H2O2同时存在极性和非极性键，Na2O2中存在离子键和非极 性键。NaOH中存在离子键和极性键，故选B。
【答案】
B
第五章 原子结构与元素周期律
化学
离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含 有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物； 方法规律 非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价 化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价 化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合 物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。
高考化学一轮复习章节检测：5-2元素周期律
第五章第二节元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是() A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料解析：符合要求的元素X为S和Si.H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．答案：C2．(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是( ) A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb.答案：C3．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．能说明甲的金属性比乙强的是() A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较．答案：B4．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.答案：B5．(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B 正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误．答案：B6．(2009·山东高考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确．答案：B7．(2009·海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱．由硅的性质类推可知，稳定性SiH4＞XH4.答案：D8．四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③B．③C．①②③④D．①②③解析：由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误．答案：A9.(2009·北京崇文期末)右图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是()A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸解析：由元素周期表知，这五种主族元素为ⅢA～ⅦA之间的主族元素，最外层电子数一定都大于2，B项正确；Y元素是Al或者Si，Si只与NaOH溶液反应，A项错误；X元素是C或N，Z元素是Si或P，P的熔点比N2高，C项错误；R元素是P或S，H3PO4不是强酸，D项错误．答案：B10．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是 ( )A ．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质B ．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C ．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂解析：Fe 3＋被还原可以得到Fe 2＋，A 错误；同主族金属元素的单质随着核电荷数的增加，熔点降低，C 错误；Cl 2与水的反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，D 错误． 答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2009·宿州模拟)有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间.(1)元素②在周期表中的位置为________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________(用化学式表示)．(2)如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a 为置换反应，反应b 为化合反应．单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a 的两个化学方程式_____________________________、______________________________________________________________.解析：由元素②所处主族正中间，所以②位于第二周期第ⅣA 族，可知②为碳元素，则⑦为硫元素，⑧为氯元素，②⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3.短周期元素中能发生主族间的置换反应的有①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，②SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑，③2H 2S ＋O 2=====点燃 2H 2O ＋2S ，符合上述条件的是①、②.答案：(1)第二周期第ⅣA 族 HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 12．(12分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：(1)写出元素T的原子结构示意图：_______________________________________.(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)．a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________________.(4)元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X 单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：由表中信息可知，T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素．Na比Al金属性强，相关事实为：Na与水反应比Al剧烈；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强．上述元素中，由其中两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物常见的是Na2O2.氧与氮形成的原子个数比为2∶1的化合物Q是NO2，氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4，两者反应可生成N2和H2O.答案：(1) (2)Na cd(3)Na＋[ ]2－Na＋(4)2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O13．(16分)A、B、C为中学化学中常见的三种元素．其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为1∶2的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍．(1)A、B、C三种元素分别为：A________，B__________，C__________.(写元素名称)(2)由A、B两元素形成的一种常见化合物为________(填化学式)，其水溶液呈________性，用方程式来解释其原因：______________________________________.(3)B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为________、________、________.(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为______、________、________等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________________________________．解析：(1)由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素．(2)N、H形成化合物，常见的为NH 3，其在水中的变化为：NH3＋H2O 3·H2O＋＋OH－，而使溶液呈碱性．4(3)氮元素从＋1价到＋5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5等．(4)N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O.答案：(1)氢氮氧(2)NH3碱NH3＋H23·H2＋4＋OH－(3)N2O NO N2O3NO2N2O4N2O5(任写三种)(4)HNO3HNO2NH4NO3(NH4NO2)Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O14．(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价．回答下列问题：(1)元素X氢化物的电子式为_________________________________________．(2)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________．(3)元素W与元素X相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________．①常温下W的单质和X的单质状态不同②W的氢化物比X的氢化物稳定③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)，理由是_____________________________________________________．解析：根据X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，则X为S；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；Z的气态氢化物水溶液呈碱性，则Z 为N；W元素的最高正价是＋7价，则W为Cl.答案：(1)(2)10(3)Cl②(4)H2CO3只有碳酸是弱酸，其余酸均为强酸。
2025年高考化学备考教案(新教材)第五章 第2讲 元素周期表 元素周期律
下排成的纵列
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第2讲 元素周期表 元素周期律
(2)元素周期表的结构(由周期与族构成) 32
短周期
18
长周期
六
ⅢB
七
ⅢB
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第2讲 元素周期表 元素周期律
2. 原子结构与元素周期表的结构 (1)原子结构与周期的关系
元素 周期表
2023广东，T2； 2023上海， T15；2022广东，T7；2021年6 月浙江，T15；2021广东， T20；2019全国Ⅱ，T9；2019年 4月浙江，T14；
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第2讲 元素周期表 元素周期律
课标要求
1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中 位置的关系。 2.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、 铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了 解同周期和主族元素性质的递变规律。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元 素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现 周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知 道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电 子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值
(镧系、锕系除外)
价层电子数＝族序数
族
[22] ( n －1)d6~9 n s1~2 除0族元素外，若价层电子数分别为
Ⅷ
8、9、10，则分别是第Ⅷ族的8、
(钯除外)
9、10列
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第2讲 元素周期表 元素周期律
(3)元素周期表的分区 ①根据核外电子排布分区 a.分区简图
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第2讲 元素周期表 元素周期律
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第2讲 元素周期表 元素周期律
高中化学总复习第五章物质结构元素周期律
常见晶体的微观结构 （2）CsCl晶体 （1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
19
常见晶体的微观结构 （3）干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数 最近的二氧化 二氧二化氧碳碳化分分碳子子分有位子几于 的个： 个？体 数心 ：和4 个棱中点（面心和顶点）
离子晶体 （NaCl） 原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 金属晶体 （Cu）
构成的微粒 微粒间的作用
阴、阳离子 原子
离子键 共价键
分子
分子间作用力
金属阳离子、自 由电子
金属键
12
晶体类型
离子晶体 （NaCl） 原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl） 金属晶体 （Cu）
四种晶体的比较
23
课堂练习
• 练习3：下列说法中错误的是（ ）
D
A、12克石墨中含有1.5 mol C-C键
B、60克二氧化硅中含有4mol Si-O键
C、氯化钠晶体中，每个氯离子周围等距离且最近的氯离子有12个
D、在石墨晶体中，每个最小环平均含有6个碳原子
24Biblioteka 常见几种晶体的结构 求晶体中原子个数之比或化学式：用平摊法 参看劝学 P79 考题3 P79 考题4后面的拓展 P80
高中化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律
专题二 化学键、分子结构、晶体结构
1
一、化学键：
1、定义： 注意：①化学键存在于分子内原子（或离子）间，
高考化学大一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律综合测试(含新题,含解析)
第五章《物质结构 元素周期律》(满分：100分 时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·长春月考)2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293117Un 和294117Un 两种新原子。
下列有关这两种原子的说法错误的是( )A ．质量数均超过质子数的两倍B ．互称为同位素C ．中子数分别为176、177D ．是同一种核素解析：293117Un 和294117Un 是Un 元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。
答案：D2．(2014·桦甸一模)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．质量数为37的氯原子1737Cl解析：CO 2正确的电子式为：O ··：：C ：：O ··：。
答案：B3．(2014·石家庄联考)短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。
其中X 是空气中含量最多的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，W 和Z 原子的最外层电子数相等，且W 和Z 的核外电子数之和为12。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径逐渐增大B ．W 、Y 、Z 三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构C ．W 和Y 、Y 和Z 均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D ．相同条件下，Z 的最高价氧化物对应的水化物的pH 大于W 、X 、Y 三种元素形成的化合物的溶液的pH解析：本题考查物质结构和元素周期律，意在考查考生运用有关知识解决问题的能力。
根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
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1 第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律化学键
一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( ) A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2
答案：A
2．Li和Na都是第Ⅰ A族元素，关于这两种元素的原子的说法正确的是( ) A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数相同 D．核外电子数相同 答案：B 3．下列元素均位于第ⅡA族，其中金属性最强的元素是( ) A．Be B．Mg C．Ca D．Sr 答案：D 4．(2015·深圳市第二高级中学检测)第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( ) A．原子半径 2
B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 答案：D 5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是( ) A．Li、Na、K B．Cl、Br、F C．Na、Mg、Al D．N、P、S 答案：A 6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl 答案：C 7．下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．加热分解氯化铵 B．干冰汽化 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水 答案：B 8．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是( ) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增高 C．N、O、F得电子能力依次减弱 D．Li、Na、K的电子层数依次增多 答案：C 9．下列物质中，只含非极性共价键的是( ) A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl 3
答案：B 10．关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子 答案：A 11．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A．主要化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 答案：D 12．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 答案：B 13．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 答案：C 4
14．下列各组元素性质递变错误的是( ) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 答案：C 15．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( ) A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O2=====点燃2H2O D．2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ 答案：D 二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 16．下列说法正确的是( ) A．在元素周期表中，金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 解析：在元素周期表中金属在分界线左边，但分界线左边的并不都是金属元素，如氢元素，A错；Na、Mg、Al位于同一周期，根据元素周期律，其还原性依次减弱，B正确；F、Cl、Br位于同一主族， 5
根据元素周期律，其非金属性依次减弱，C错；K的金属性强于Na，KOH碱性强于NaOH，D错。 答案：B 17．下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式为 B．HClO的结构式为H—O—Cl C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形式过程可以表示为：
解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子
对形成次氯酸，其电子式为H ，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。 答案：C 18．已知下列原子的半径：
原子 N S O Si
半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) 6
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S之间，故答案为选项A。 答案：A 19．下列排列顺序不正确的是( ) A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。 答案：D 20．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A．与H2化合能力：At2>I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 7
解析：从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。 答案：C 21.如图为周期表中短周期的一部分，已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )
A．元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 解析：可推得，a、b、c、d分别为Si、P、S、N，会导致“温室效应”的是C元素的单质在空气中燃烧生成的CO2，Si单质是一种良好的半导体材料。 答案：C 22．关于离子键、共价键的下列说法正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 8
解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。 答案：C 23．下列有关化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键只存在于分子之间 B．化学键只存在于离子之间 C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 解析：化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。 答案：C 24．下列事实不能用来判断金属性强弱的是( ) A．金属间发生的置换反应 B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 解析：元素金属性强弱的判断依据包括与水(或酸)反应的难易程度，金属与盐溶液的置换反应，金属阳离子的氧化性强弱，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 答案：B 9
25．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H2 解析：根据铍在周期表中的位置，金属性Na>Li>Be；Ca>Mg>Be。故BeCl2氧化性强于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。 答案：C 三、多项选择题(每小题3分。在每小题列出的四个选项中，有2～3个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分) 26．下列元素中不属于主族元素的是( ) A．磷 B．铁 C．铜 D．钙 解析：铁为第Ⅷ族元素，铜为第ⅠB族元素。 答案：BC 27．X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法不正确的是( ) A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定