物质的量复习
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
高三一轮复习之物质的量 - 学生
老师姓名层次学生学科名称化学年级上课时间课题名称物质的量气体摩尔体积教学重点考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
过程考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A)0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。
公式：N A＝Nn2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目()(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023是否相同？3．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB．1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×10232．1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③ B．②④C．①②D．②③题组二应用n＝mM＝NN A，突破质量与微粒数目之间的换算3．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
高三化学一轮复习课件第6讲：物质的量、气体摩尔体积
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的 物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
自主梳理
对点练通
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
3.硫酸钠可用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐 中毒的解毒剂等，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为1 mol，请计算填空： (1)钠离子的物质的量是__2_m__o_l __。 (2)所含硫酸根离子的物质的量是__1_m__o_l __，硫酸根离子的数目是___N_A____。 (3)所含结晶水的物质的量是_1_0__m_o_l__，所含氧原子的物质的量是_1_4__m_o_l__。
知识点一 物质的量 摩尔质量
对点练通
(一)物质的量及其相关概念
1.下列有关说法中正确的是( D )
A.原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282 C.1 mol CO2中含1 mol碳和2 mol氧 D.“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
知识点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
对点练通
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体
对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为___2_d____，混合气体 m
的物质的量为__2_d__m__o_l ，NH4HCO3的摩尔质量为___6_d__g_·m__o_l－__1 __(用含m、d的
物质的量浓度及其溶液的配制复习PPT课件
1
000ρ·w M
计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是
“w%”。
(2)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根据
溶液的质量和密度求解。
(3)要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒。如含
10
K＋、Al3＋、H＋、Cl－、SO
2－ 4
的溶液中存在：c(K＋)＋3c(Al3＋ )＋c(H＋ )＝
＝9∶190
≠1∶40，C不正确。
[答案] C
13
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平 可精确至 0.1g，称量前先调零，称量时物品 放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上 标有 温度 、 容积 和 刻度线 。 (3)其他仪器：量筒 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
12
w(MgSO4)＝
1
cM 000ρ
＝
2.4
mol×120 g·mol－1 1 200 g
×100%＝24.0，A正
确；
w(SO
2－ 4
)＝
cM 1 000ρ
＝
2.4
mol×96 g·mol－1 1 200 g
×100%＝19.2%，D正
确；
n(MgSO4)∶n(H2O)
＝1.2
mol∶500
mL×1.2 g·mL－1×1－24% 18 g·mol－1
P18 7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是__②______。
①(2q)＝若2上p题中的②溶q质>2是p 乙醇而③非q硫<2酸p ，则p、④q无的法关确系定是__③__。
第三章物质的量专题复习
第第三三章章 物质的量专题复习第一节 物质的量1. 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×10232．物质的量：即含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子等，不是灰尘颗粒等宏观粒子） 3．物持的量与粒子数换算公式：A N N n =nNN A = A N n N ∙= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的与之相应的粒子； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molO 约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e -； ⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。
2． 5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；电子数之比是 。
3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？5．摩尔质量： M =n mn =Mm n M m ∙= （1）1mol 分子（原子或离子）的质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其相对分子（原子）质量 （2）分子（原子或离子）的摩尔质量在数值上．．．．等于其相对分子（原子）质量，也等于其1mol 的质量 （3）平均摩尔质量的求算方法： （混）=()()混混n m =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】4．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
5. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－g 。
6.8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。
7.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。
高考一轮复习化学课件物质的量气体摩尔体积
06
高考真题回顾与备考建议
历年高考真题分析
考查物质的量概念的理解和应用
01
如通过化学反应方程式计算物质的量、摩尔质量等。
气体摩尔体积的考查
02
涉及气体在标准状况下的体积计算、阿伏伽德罗定律及其推论
等。
结合实验考查物质的量和气体摩尔体积
03
如通过化学实验测定某种气体的摩尔体积等。
命题趋势预测
更加注重对基础知识的考查
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用时应 注意其使用范围及对象。
粒子数目与阿伏伽德罗常数关系
01
粒子数目与物质的量之间的 关系可以用阿伏伽德罗常数
来表示：$N = n times N_{A}$。
02
通过这个公式，我们可以方 便地计算出给定物质的粒子
数目。
03
阿伏伽德罗常数在化学计算 中起着非常重要的作用，是 联系微观粒子与宏观物质的
Vm = V / n，其中Vm表示气体 摩尔体积，V表示气体体积，n表
示气体的物质的量。
02
表达式
温度、压力和气体种类对摩尔体积影响
01
温度
温度越高，气体分子的热运动 越剧烈，气体体积越大，摩尔
体积也会相应增大。
02
压力
压力越大，气体分子间的距离 越小，气体体积越小，摩尔体
积也会相应减小。
03
气体种类
关注命题趋势和热点
要关注高考化学命题趋势和热点，了 解考试要求和命题特点，有针对性地 进行备考。
THANKS
各物质的粒子数目变化遵循质量守恒 定律。
化学反应速率与物质浓度关系
反应速率通常表示为单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率与物质浓度成正比，浓 度越高，反应速率越快。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第3讲 物质的量及相关概念
第3讲 物质的量及相关概念复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.能准确使用“N N A ＝n ＝m M ＝VV m＝c (B)·V (aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。
3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。
4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。
考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。
符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义)n ＝N N A ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧N ＝n ·N A N A ＝N n3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M 。
(2)常用单位：g·mol －1。
(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(4)公式(背会)：n ＝m M ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧m ＝n ·M M ＝m n(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。
(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。
高一物质的量及阿伏伽德罗定律复习教案
教学主题：复习从实验学化学课时2教学重难点：1、有关物质的量浓度的计算2、一定物质的量浓度溶液的配置3、阿伏伽德罗定律及推论教学过程：1.导入复习提问：11、1mol L —的NaCI溶液表示什么意义？2、若配置1mol L —1的NaCI溶液需要哪些仪器？步骤是什么？2.呈现知识点复习：知识点一：有关物质的量的浓度的计算n B(1) 基本公式：C B = "V(2) 稀释公式：C1V1 = C2V2(3) 与质量分数换算：—1 — 31000mL L Xp g • cmwC B = —Mg - mol—1 — 1C B moI L X Mg - molw= 1 31000mL -L— Xp g •- cm式中p表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
知识点二：物质的量浓度溶液的配制知识点三：阿伏加德罗定律及推论一、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托盘天 平（或量筒）、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
二、配制一定物质的量浓度的溶液步骤： 计算T 称量T 溶解（稀释）7转移T洗涤T 定容T 摇匀待用（或装瓶贴标签）。
三、 配制一定物质的量浓度溶液的误差如何分析？1提示：由c = nN 可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生 误差，若n 偏大或V 偏小，则c 偏大；若n 偏小或V 偏大，则c 偏小。
2、 （1）若被称量的物体错放在托盘天平的右盘上， n 可能偏小，使c 偏小，因为 m （左）=m （右）+ m （游）。
（2）转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n 偏小，而使c 偏小。
（3） 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏 低因为n 小了。
（4）用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度， n 偏大，使c 偏大。
⑸定容时仰视刻度，则 V 偏大，使c 偏小。
定容时俯视刻度，则 V 偏小，使c 偏大。
（6）除洗涤烧杯和玻璃棒外， 还洗涤了量筒（或移液管）,则浓度偏大。
高三化学一轮复习——物质的量
第3讲物质的量【学习目标】1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
2、了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【预习案】一、物质的量1、物质的量是国际单位制的七种基本量之一，________是物质的量的单位。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为____________，单位：______2、摩尔质量：_________________________________________单位：____________物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在的关系：____________ 3、气体摩尔体积：___________________________________________________单位：______标准状况下气体摩尔体积：________________4、物质的量浓度：溶质的物质的量、溶液的体积与物质的量浓度的关系：______________ 例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是( )A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位例2：下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含分子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、阿伏伽德罗定律在相同温度和压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点
高考化学复习物质的量和气体摩尔体积知识点物质的量和气体摩尔体积是高考化学中的基础知识点，理解和掌握这些知识点对于正确解题和考试取得好成绩非常重要。
一、物质的量1.物质的量的概念物质的量是指物质中含有的粒子数目，用摩尔（mol）表示。
1摩尔物质中所含粒子数目为阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）。
2.摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量。
不同元素和化合物的摩尔质量不同，摩尔质量可以通过元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量来计算得到。
3.摩尔质量的计算（1）元素的相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
元素的相对原子质量可以在元素周期表中找到。
（2）化合物的相对分子质量是指该化合物分子中所有原子相对原子质量的和。
化合物的相对分子质量可以通过化学式中原子的质量和相对原子质量来计算得到。
4.摩尔质量在化学方程中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量之间有着一定的比例关系。
通过化学方程式中的摩尔系数可以推导出反应物和生成物之间的比例关系。
二、气体摩尔体积1.摩尔体积的概念摩尔体积是指单位摩尔气体的体积。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2.摩尔体积的计算摩尔体积可以通过摩尔质量和气体的密度来计算得到。
摩尔体积=摩尔质量/气体的密度。
3.摩尔体积在化学反应中的应用在化学反应中，气体的整数摩尔比可以通过化学方程中的摩尔系数来确定。
根据摩尔比和摩尔体积之间的关系，可以推导出反应物和生成物之间的体积比例关系。
4.摩尔体积和气体的状态方程理想气体状态方程PV=nRT中，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常量，T是气体的温度。
根据该状态方程，可以推导出摩尔体积和气体的其他状态量之间的关系。
三、物质的量和气体摩尔体积的解题方法1.根据化学式推导物质的量和摩尔质量根据化学式中的原子和元素个数，可以推导出物质的量和摩尔质量的关系。
通过化学方程式中的摩尔系数，可以推导出反应物和生成物的物质的量的比例关系。