高中化学 专题3 第1单元 第2课时 弱电解质的电离平衡学案苏教版选修4
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第2课时 弱电解质的电离平衡(含解析)苏教版选修4
第2课时弱电解质的电离平衡[目标要求] 1.理解弱电解质的电离平衡。
2.掌握电离常数及电离度的概念。
一、外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
1．浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。
2．温度升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
二、电离常数1．表示方法对于AB A＋＋B－，K＝c A＋·c B－c AB。
2．K的意义用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。
多元弱酸只考虑第一步电离。
3．影响因素电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
4．电离度(1)弱电解质的电离度用α表示则α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%，或α＝已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数×100%，或α＝已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量×100%。
(2)影响电离度的因素①温度升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
②浓度加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。
知识点一弱电解质的电离平衡1．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱答案 D解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH 3·H 2O 电离程度是很小的，绝大多数以NH 3·H 2O 的形式存在，C 错误；H 2CO 3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D 正确。
高中化学苏教版选修4专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质课件(32张)
核 氢氧化钠，溶液中的氢氧根浓度增大，则c(H＋)减小，故C正确；向 课
心
时
突 破
水中通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，则对水的电离有抑制作用，
分 层
攻 重
平衡左移，故D错误。]
作 业
难
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自
当
主
堂
预 习
3．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此温度下水
达 标
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一、水的电离
提
新
素
知
1．水的电离
养
核 心 突
水是一种极弱的电解质，电离方程式为：_2_H__2O_____H_3_O__＋_＋__O_H__－，
课 时
)时
突
分
破 攻
(4)0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，
层 作
重 难
c(H＋)增大。
业
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返
高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案(9) 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第3课时常见的弱电解质本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1、知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系，知道几种常见的弱电解质，知道多元弱酸的分步电离。
2、知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。
过程与方法目标1、由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。
2、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观目标教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。
（2）教学重点水的离子积常数（3）教学难点电离平衡常数与弱酸、弱碱性强弱之间的关系（4）教学建议本节内容为电离平衡常数和水的电离，是对电离平衡的定量描述。
根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。
对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。
同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。
对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。
而不应涉及有关电离平衡常数的计算。
这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。
新课导入设计导入一【教师讲述】今天我们来学习几种常见的弱电解质，首先我们来看一下水的电离情况。
【学生回答】水是一种常见的弱电解质。
【板书】一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-简写成 H2O H+ + OH-电离平衡常数 K= [c（H+）·c（OH-）]/c（H2O）【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。
高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡2课件苏教版选修4
【总结】
增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐) 抑制水电离 增大c(OH-) (加碱） 降低温度 升高温度 促进水电离 减小c(H+)：加含CO32- 、S2-、 CH3COO- 等 含弱酸根的盐 减小c(OH-)：加含 NH4+、Fe3+、Cu2+等 含弱碱根的的盐
6、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶 ×10-7 mol/L。 液中的c(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则 -9 mol/L 8 × 10 此时溶液中的c(OH ) = ___________。
意义：弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离 平衡常数，K越大，电离程度越大，相应的酸性（或碱 性）越强。
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2O
电离常数： K=
H＋+OH－)
c(OH-).c(H+极弱的电解质，能微弱的电离: H2O H＋+OH－
-).c(H+) c(OH 电离平衡常数： K= C(H2O) K W＝ K· C(H2O) = C(H+)×C(OH-）
讨论2：增大c(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
( 酸或强酸的酸式盐
),
左 移动，水的电离程 增大c(H+)，则平衡向___ 减小，水的电离被____ 不变 ，则 抑制，Kw_____ 度____
减小 。 c(OH-)必然会_____
讨论3：增大[OH-]
在H2 O
碱 H+ +OH-平衡中，加入____
高中化学 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质课件 苏教版选修4
理解Kw应注意事项： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一定相等，但由水电 离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等。
(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升 高温度，有利于水的电离，Kw增大；在室温下，可认为Kw为 1.0×10－14。
(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液。 在酸溶液中，c(H＋)溶液＝c(H＋)酸＋c(H＋)水；在碱溶液中c(OH －)溶液＝c(OH－)碱＋c(OH－)水。酸溶液中酸电离的H＋浓度大于 水电离的H＋浓度的100倍时，可以忽略水电离的H＋。同理，
【例2】根据下列数据(均在同温同压下测定)，可得出弱电
C．Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
D．H3PO4 【答案】D
3H＋＋PO34 －
【解析】H3PO4 是中强酸，其电离是分步进行的，应写成： H3PO4 H＋＋H2PO4－；H2PO4－ H＋＋HPO24－；HPO24－ H＋ ＋PO34－。
影响水电离平衡的因素及水的离子积
改变条件
电离平衡
溶液中 c(H＋)
电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系
1．电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱 电解质的电离程度越大。
2．电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 (1)一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如HF的Ka＝3.5×10－4 CH3COOH的Ka＝1.8×10－5 则酸性：HF>CH3COOH。 (2)一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强。 (3)多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主。
1．掌握水的离子积Kw的概念。 2．掌握酸、碱对水的电离的影响。 3．了解多元弱酸的分步电离。
笃学一 水的电离
1.水的电离方程式：H2O ____H_＋_＋__O__H_－___。常温下纯水 中 c(OH－)＝_1_×__1_0_－_7_m__o_l·_L_－_1__，c(H＋)＝_1_×__1_0_－_7_m__o_l·_L_－_1_。
苏教版高中化学选修四2019-2020专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第二单元 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
一 溶液酸碱性的本质：
中性：c（H+） ＝ c（OH—）； 酸性：c（H+） ﹥ c（OH—），且c（H+）
越 大 ，酸性越强； 碱性：c（H+） ﹤ c（OH—），且c（OH—）
越 大 ，碱性越强；
课堂练习1
溶液的酸碱性
250C时：
中性溶液中，c（H+）＝c（OH—）
Kw ＝ c(H+) ·c(OH—)
常温250C时：Kw＝1.0×10—14
检测练习
水的离子积常数
①教材P69——练习与实践 ：3 ② 100℃时，水的离子积为10—12，求纯水
中C（H+）为多少？ ③（教材P71——交流与讨论）分别计算
250C时浓度均为0.01mol/L的盐酸、NaCl 溶液、NaOH溶液中c(H+)和c(OH—) ？
电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状 态下能否导电。（真正电离出自由移动的离 子的物质才是电解质）
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会产生触电事故.
问题探讨
• 弱电解质加水稀释时，离子浓度_不_能__确_定_? (填变大、变小、不变或不能确定）
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量 的变化曲线。
课堂练习1
CD
PH HCl CH3 COOH
ot1 t2 时间 A
产 HCl
生
H2 速
CH 3
COOH
率o B
t1 t2 时间
产 CH3 COOH
[H+]
生
H2
的
HCl
量o t1 t2 时间 o
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《弱电解质的电离、常见的弱电解质》学案-新版
第2课时弱电解质的电离、常见的弱电解质课前预习问题导入在其他条件不变时，改变CH3COOH溶液的温度，溶液导电能力有何变化？基础知识1.弱电解质溶于水后，在_________作用下，弱电解质电离成_________；同时，一部分离子又结合成________________。
弱电解质在水溶液中的电离是一个_________过程。
如醋酸的电离可表示为_________；NH3·H2O的电离表示为_________。
2.在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到________________时，电离并没有停止。
此时弱电解质分子___________的速率等于离子相互结合成___________的速率，溶液中___________、___________的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡。
3.在一定温度下，当醋酸达到___________时，___________是一个常数，称为醋酸的电离平衡常数。
通常用___________来表示弱酸的电离平衡常数，用___________来表示弱碱的电离平衡常数。
弱电解质的电离平衡常数不随弱电解质溶液_________的变化而变化，而___________与溶液浓度有关。
一般情况下，弱电解质溶液浓度越大，电离度越大。
电离度又可表示为____________________。
4.水的电离方程式为________________，水的电离平衡常数为______________，在一定温度下，___________和___________中c（H2O）可视为定值，因此有_________________________K W被称为水的离子积常数。
25 ℃时，K W为1.0×10-14。
5.弱电解质的电离是一个___________热过程，升温会促使电离平衡向___________的方向移动，电离平衡常数___________。
在一定温度下，当弱电解质浓度相同时，电离平衡常数越大，电离程度___________。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第2课时常见的弱电解质影响电离平衡的因素课件28张[可修
3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，
如果增大 NH4＋的浓度，而不增大 OH－的浓度，应采取的措施是
(B )
A．适当升高温度
C．通入 NH3
B．加入 NH4Cl 固体 D．加入少量 NaOH
解析：升温平衡向右移动，c(NH＋ 4 )、c(OH－) 都增大；加入 NH4Cl 固体，相当于增大 c(NH＋ 4 )，平衡向左移动，c(OH－)减小，但 c(NH4＋)仍较原来大；通入 NH3 平衡向右移动，c(NH＋ 4 )、c(OH－) 都增大；加入少量 NaOH，c(OH－)增大，使 c(NH＋ 4 )下降。
水的电离与Kw
感悟导引 1．判断下列说法是否正确： (1)向水中加酸或加碱都抑制水的电离。( √ ) (2)水的电离平衡右移，c(H＋)一定增大。( × ) (3)任何稀溶液中都有c水(H＋)＝c水(OH－)。( √ )
1．影响水电离的因素
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0
影响因素 升温 加酸 加碱
第一单元第2课时常 见的弱电解质影响 电离平衡的因素课
件28张
1．认识水的电离，理解水的离子积。 2．掌握外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
1．现有如下各物质：①酒精 ②氯化铵 ③氢氧化钡 ④氨水 ⑤硫酸 ⑥铜 ⑦磷酸 ⑧二氧化碳
请用物质序号填空： (1)属于电解质的有__②__③__⑤__⑦___。 (2)属于非电解质的有____①__⑧_____ 。 (3)属于强电解质的有___②__③__⑤____ 。 (4)属于弱电解质的有_____⑦______ 。
Kw＝K·c(H2O)＝_c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_。随着温度的升高，水的离子 积 _增___大___ ， 25 ℃ ， 纯 水 中 的 c(H ＋ ) ＝ c(OH － ) ＝ __1_×__1_0_－__7___mol·L－1，Kw＝__1_×__1_0_－__14___。
苏教版高中化学选修4《弱电解质的电离平衡》名师教案
《弱电解质的电离平衡》名师教案教学目标1.强化理解弱电解质,在回顾化学平衡概念的基础上理解电离平衡。
2.理解电离平衡常数及其意义和电离度的概念。
3.通过实验,培养学生的实验探究能力,分析问题的能力,掌握影响电离平衡的因素。
学情分析学生在学习了弱电解质和化学平衡之后,理解电离平衡相对比较容易,关键通过实验让学生加强对平衡问题的理解。
重点难点弱电解质的电离平衡;影响电离平衡移动的因素。
教学过程教学活动活动1【导入】弱电解质“弱”在哪里？弱到什么程度？引入:必修一《离子反应》中的实验:电解质溶液的导电性实验——强电解质和弱电解质。
学生回忆弱电解质,找到形容它的关键词。
写出醋酸和一水合氨电离方程式教师:其实在水溶液中,分子和离子都是与一定数目的水分子结合在一起的,介绍电离方程式的另一种表示方法小结:弱电解质:部分电离、可逆、化合物学生实验:测量0.1mol/L的醋酸溶液和盐酸的pH值。
(pH试纸或pH计) 在25℃时0.1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为1.34×10-3mol/L1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为4.21×10-3mol/L1mol/L氨水中电离出来的氢氧根离子浓度仅为4.2×10-3mol/L论:仅有少量发生电离(电离的过程是微弱的)活动2【讲授】化学平衡与电离平衡对比学习1.化学平衡状态对比电离平衡状态:逆、等、动、定、变。
v-t图和c-t图2.化学平衡常数对比电离平衡常数;平衡转化率对比电离度3.电离平衡常数与电离度的关系活动3【活动】温度对电离平衡的影响学生实验:实验方案:取适量的0.1mol/L醋酸溶液于小烧杯中,测其室温时的pH值,改变醋酸溶液的温度后,再进行测量。
观察温度与pH值的变化,记录好数据,并说说你的想法。
结论:弱电解质的电离是吸热的；热越电离活动4【练习】试一试1.体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力_______,升高相同温度后导电能力_______。
苏教版化学选修4《弱电解质的电离平衡》word教案1
2强电解质和弱电解质【学习目标】1、 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和区分方法；2、 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
【学习重难点】强电解质、弱电解质的区分 【课时安排】 1课时 【学习过程】强电解质（概念： ） 电解质化合物（概念：） 弱电解质（概念： ）纯净物非电解质（概念： ） 单质 混合物注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；2、电解质必须是本身能电离出离子；3、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
例1 下列物质：a 、氨水 b 、液态HCl c 、Fe d 、固体BaSO 4 e 、冰醋酸 f 、SO 2 g 、Na 2O h 、CO 2 I 、NH 3 j 、NaCl 固体 k 、KOH 溶液 l 、蔗糖 其中能导电的有 ，属于电解质的有 ， 属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。
43全电离的。
而许多难溶性碱（如Al （OH ）3）却是弱电解质。
例2 按要求书写下列物质的电离方程式： （1） CH 3COOH NH 3•H 2OH 2CO 3H 2SO 4（2）NaHSO4①溶液中②熔化时NaHCO3①溶液中②熔化时【课堂练习】1、下列物质导电能力最差的是( )A. 熔融氢氧化钠B.盐酸C. 石墨D. 固体氯化钾2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的化合物是（）A．CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO23、下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4 B.Ba（OH）2 C.CO2 D.HF4、关于强弱电解质的叙述下列正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。
C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子。
D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱。
5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．用HNO2作导电实验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物 C.亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液的C(H+)为7.1×10-3mol/L6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．水溶液的导电能力很差B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．熔化时不导电D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7．下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电性能（I）随新物质加入量（m）的变化曲线图。
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专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第二课时弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1．使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。
2．充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实
验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。
【学习过程】
一、弱电解质的电离平衡
『交流与讨论1』醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程，随着电离的进行，CH3COOH
电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子
及分子浓度如何变化？
『交流与讨论2』当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和
CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？
结论：
1.弱电解质的电离平衡：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，
弱电解质分子 的速率与离子 的速率相等，溶液中
的浓度都 ，达到了电离平衡状态。
2试用v-t图表示出弱电解质电离过程中正逆反应速率随时间的变化关系。
『交流与讨论3』表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表
中空白，请你的结论与同学交流并讨论。
表3-3 醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25℃）
初始浓度/ mol·L-1 1.00 0.100
平衡浓度/ mol·L-1 CH3COOH CH3COO- 4.21×10-3 1.34×10-3
H+ 4.21×10-3 1.34×10-3
结论：
1.在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时， 是一常数，称为醋酸
的电离平衡常数。
2.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 。
)()()(33COOHCHc
HcCOOCHc
％醋酸的起始浓度已电离的醋酸浓度100
)()()(33COOHCHc
HcCOOCHc
a
a
NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 。
注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判
断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与 有关，不随 改变而改变。
3.弱电解质的电离度 可表示为：
注意：影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要
是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，
电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。
『例题』乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，0.10 mol·L
-1
乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求该酸的电离常数。
『问题解决』已知在25℃时，1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离度为0.42%，求NH3·H2O
的电离常数。