鲁科版高中化学必修一第三章教案
高中化学鲁科版(新)必修第一册 第3章 物质的性质与转化 课件 氨的转化与生成
氨的转化与生成
（5）喷泉实验成功的关键： 烧瓶中的气体减少，烧瓶内外产生压强差
（6）设计喷泉实验，可选用那些气体？ a. 易溶于水气体与水的组合： NH3、HCl、SO2可与水配组成喷泉 b. 气体与溶液容易发生反应的组合： CO2、Cl2等可以与NaOH溶液搭配组成喷泉
氨的转化与生成
思考：（1）引发喷泉的操作是什么？为什么会形成喷泉？ 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，打开止水夹。 由于氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强 减小；烧杯内的液体被压入烧瓶内形成喷泉。
（2）为什么烧瓶内液体呈红色？ 氨气与水反应生成碱性物质，酚酞试液变红。
氨的转发？ 先打开止水夹，然后用热毛巾捂住烧瓶。
氨的转化与生成
（3）与氧气的反应：
-3
催化剂 +2
4NH3 + 5O2 还原剂
△
4NO + 6H2O 氧化产物
【随堂练习】
2、 写出工业上以N2为原料生产HNO3相关化学方程式。
高温、高压 N2 + 3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3 + 5O2 △
4NO + 6H2O
2NO +O2 === 2NO2
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？洒水
3、被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？疏散到地势较低处
一、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体； 密度比空气小，易挥发； 极易溶于水（1∶700）； 氨易液化 (液氨常用作致冷剂)
氨的转化与生成
二、氨的化学性质
常见气体中唯一的一种碱性气体
鲁科版高中化学必修一高一化学教案：第三章第四节海水中的化学元素.docx
高中化学学习材料一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重海水化学资海水中的化学元素 海水提溴和含种类、含量和海水提镁及氯、溴、碘单质之间氧化性的比较要用途。
2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
（二）过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
（三）情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
（二）方法上重点、难点学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
四、教学准备（一）学生准备预习：第四节-海水中的化学元素。
重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。
（二）教师准备编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法 实验探究、交流研讨六、课时安排 2课时七、教学过程第1课时【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 硝酸教案 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第2节硝酸同学学习状况分析1.同学的认知、思维水平他们正处于生理的高速进展期，生疏力量和学问水平都达到了较高的层次，他们正经受着从习惯于感性思维、形象思维向更加关注理性思维、抽象思维的转轨期，所以在教学中留意引导同学分析、争辩，使他们的生疏过程从直观的体验和想象上升到理性的思维阶段。
2.同学的学习方式同学参与意识、质疑、主动思考、乐观猎取学问的学习习惯已基本养成。
设计思想依据新课程的教学思想和确定的教学目标，从氮元素的原子结构示意图可知，氮元素最外层有5个电子，可知该元素的最高价为+5价，所以HNO3只有氧化性。
氧化还原反应是重要的学问板块。
争辩浓、稀硝酸的氧化性强弱，使同学初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步生疏试验中变量把握的重要性。
教学目标（一）学问与技能目标通过观看分析，了解硝酸的物理性质及保存方法；通过试验探究和类比分析，理解硝酸的化学性质（不稳定性、酸性和强氧化性）；通过资料阅读，拓展延长，了解人类活动对氮循环的影响，树立爱护环境的意识。
（二）过程与方法目标同学通过参与试验的操作、观看、分析，体会自己得出结论的过程。
通过比较分析，初步学会生疏核心问题的方法，学会解释硝酸强氧化性问题力量。
（三）情感态度与价值观目标培育同学细心观看、认真总结的良好思维习惯和主动探究、勇于发觉的科学精神。
培育同学通过观看试验现象总结分析物质性质的力量，并使同学初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步生疏试验中变量把握的重要性。
通过介绍酸雨，光化学烟雾和富养分化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立爱护环境的意识。
教学重、难点重点：硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。
难点：硝酸的强氧化性是本章的难点，硝酸氧化性强弱和浓度的关系是易错点。
教学过程：教学环节老师活动同学活动设计意图情境创设激趣启思〖课件投影〗《江苏硝酸泄漏》新闻报道，指导同学认真阅读，认真观看图片，思考。
高中化学必修一第三章教案
高中化学必修一第三章教案
高中化学必修一第三章教案：化学键
在高中化学必修一的第三章中，我们将学习化学键的概念和性质。
化学键是指
原子之间的相互作用力，它们将原子结合在一起，形成分子和晶体。
化学键的
形成是由于原子间电子的相互作用而产生的。
在这一章中，我们将学习不同类型的化学键，包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的，共价键是由非金属原
子之间的电子共享而形成的，而金属键则是由金属原子之间的电子海而形成的。
我们还将学习化学键的性质，包括键长、键能和键角等。
这些性质对于理解分
子和晶体的结构和性质非常重要。
除此之外，我们还将学习化学键的形成和断裂过程，以及化学键在化学反应中
的作用。
这些知识将帮助我们更好地理解化学反应的机理和规律。
通过学习这一章的内容，我们将能够更深入地理解原子和分子之间的相互作用，从而更好地理解化学现象和应用。
希望同学们能够认真学习这一章的内容，掌
握化学键的概念和性质，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
鲁科版必修一化学第3章第2节 氮的循环 第二课时 教学设计
化学必修1（鲁科版）第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第二课时)教学设计【设计理念】本课教学设计在基于高中化学新课程理念及学生化学学科观念培养的基础上，突出信息技术与高中化学课堂教学设趣激情的整合、信息技术与创设问题情境促进学生自主学习的整合、信息技术与创设实验情境促进学生主动探究实验的整合、信息技术与化学概念教学的整合，通过合理、灵活地运用信息技术和实验探究，激发学生学习热情，促进学生的自主学习、主动探究、主动发展，培养学生的化学学科观念，让高中化学课堂教学简约高效。
【教材分析】本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。
结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。
通过对氨态氮肥的学习，引导学生关注农业问题，关注农业生产。
教材在知识安排上尽量是知识与生活生产相结合，理论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。
【学情分析】学生通过熟悉的自然现象的分析，容易激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学问题，通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。
从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题。
让化学知识为工农业生产服务。
【教学目标】知识与技能目标1、通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应以及氨与酸的反应；2、通过分析氮元素化合价认识氨的还原性；3、通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法；4、通过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在农业生产中的重要应用。
过程与方法1、培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、通过活动探究，提高实验能力和学习化学的兴趣。
鲁科版化学必修1第3章第2节氮的循环说课讲稿
氮的循环说课稿一、教材分析：【地位作用】本节选自鲁科版必修一第三章第二节，氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分，本节内容不仅为以后元素周期律和元素周期表的学习奠定了基础，而且进一步巩固和深化了氧化还原反应、离子反应理论，培养学生学以致用的能力。
同时教材在知识安排上尽量是知识与生生活产相结合，理论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念【重点难点】本节重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是对硝酸氧化性的理解和应用。
二、目标分析(1)知识与技能目标:通过氮的循环，了解氮气、氨气、铵盐以及硝酸的主要性质和用途。
(2)过程与方法目标:引导学生运用氧化还原理论研究氮气及其化合物的氧化性和还原性，探讨他们之间的相互转化。
(3)情感与态度目标:通过教材内容的学习，培养学生运用知识解决问题的能力，知识迁移能力，科学推理能力。
通过演示实验培养学生观察、分析、推测反应原理的能力通过实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思考的心理品质。
通过了解人类活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和水体富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
三、教法分析：针对本节教学内容拟采用“实验导学五步教学”模式。
即：复旧引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。
通过实验，让学生进行观察、分析、推理，通过认真思考得出结论，不仅能掌握课本知识，更重要的是锻炼了他们的创造性思维活动，提炼出学习自然科学知识的一般方法。
即：提出问题—→实验探索—→分析推理—→得出结论—→运用结论再进行推理—→掌握更多的知识。
四、学法分析：在本节课的教学中，主要渗透以下学习方法：1、自学。
充分利用导学案，指导学生在自学过程中如何抓住重点。
如在自学部分设置填空题，通过学生自学、填空，能抓住要害，达到事半功倍的效果。
鲁科版高中化学必修一第3章 第2节 氮的循环教案-word文档资料
第3章第2节氮的循环一．教学目标1.知识与技能目标（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
2.过程与方法目标（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3.情感态度与价值观目标（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、重点、难点重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。
三、教学方法实验引导法、探究法、归纳法四、教学媒介及教学素材1、教学媒体、课件；2、相关实验仪器及药品仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等；药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。
第1课时【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。
【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。
【点评评价】教师点评并做好表现性评价【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。
【板书】1、氮气与氮的固定。
鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 第3节 第1课时 自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物
3NO2+H2O==2HNO3+NO①
4NO2+O2+2H2O==4HNO3②
4NO+3O2+2H2O==4HNO3③
不同情况及剩余气体的体积:
序号
Ⅰ
Ⅱ
气体
反应
①
NO2
NO2+NO
=4∶1
Ⅲ
NO2+O2
(NO2 )
(O2 )
<4∶1
剩余气体
NO
1
3
V(NO2)
1
①
NO
V(NO)原+3V(NO2)
(1)物理性质。
物质
NO
NO2
颜色
无色
红棕色
溶解性
不溶于水
与水反应
气味
无味
刺激性气味
(2)相互转化。
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
【微思考2】实验室如何收集NO和NO2?
提示 由于NO能与空气中的氧气反应生成NO2,应用排水法收集NO。
由于NO2能与水反应,不能用排水法收集NO2,可用向上排空气法收集NO2。
难溶于水
2.氮气的化学性质
N2化学性质稳定,通常很难与其他物质发生反应,在一定条件下能与O2或
H2等物质反应。
表现还原性
(1) N2与O2的反应:N2+O2
(2) N2与H2的反应:N2+3H2
表现氧化性
2NO。
2NH3(表现氧化性)。
3.氮的固定
(1)定义:游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类:氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
鲁科版化学必修一第三章第1节
执笔：王成军 审核：王超 课型：复习课 年级：高二 时间： 10/03 学科：化学 学生姓名： 家长签字：《必修一》第三章第1节教学目标：1.了解同素异形体。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3.掌握C 、CO 、CO 2、碳酸盐和碳酸氢盐的转化关系。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质 教学难点：CO 2与碱反应产物的讨论 【课前导学】1.____________________________________________叫做同素异形体，碳的同素异形体有________、________、__________，它们的物理性质不同的原因是___________________。
C 60是______________（“单质”或“化合物”），其摩尔质量为__________。
练习：两只相同的试管中，盛有浓度和体积均相同的盐酸，试管口系两个相同的气球，内盛有质量相同碳酸钠、碳酸氢钠。
同时将气球的固体倒入盐酸中，将有何现象？______ ___________________________________________________，由此得出的实验结论为_____________________________________________________________________。
3.完成以下转化关系，写出相应的化学方程式练习.CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是A.CaCl 2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Na 2CO 3 溶液D.Ca(HCO 3)2溶液 4.课本上本节课后练习题2-6题【课堂讨论】1.处理课前导学中问题。
2.同素异形体是由同种元素组成的，它们之间的相互转化属于物理还是化学变化？ 练习：闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是A.O 3和O 2互为同位素B. O 2比O 3稳定C.等体积的O 2和O 3含有相同原子数D. O 2和O 3互相转化是物理变化 3.如何实现碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化？写出相应的化学方程式。
高中化学鲁科版(新)必修第一册 第3章 物质的性质与转化 学案 氨的转化与生成
第3节氮的循环第2课时氨的转化与生成【学习目标】1．通过氨气的转化与生成的实验探究认识氨气、铵盐的物理性质、化学性质，知道它们的主要应用；建立从物质类别、元素价态角度研究物质性质和实现含有氮元素的物质之间转化的思路和方法，培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。
2．通过对氨气的转化与生成的实验探究以及NH＋4的检验方法，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
【新知梳理】一、氨的转化探究活动：[实验1]如图A，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞溶液)，按如图所示组装好仪器；挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。
实验现象：烧杯中滴有酚酞的水倒吸入烧瓶中，形成红色喷泉。
[实验2]如图B，分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。
实验现象：集气瓶中有白烟生成。
[问题探讨](1)图A装置中形成喷泉的原理是什么？(2)运用所学知识归纳：哪些气体和吸收剂通过A装置可以形成喷泉？(3)装置A烧瓶中是否一定盛有气体才能形成喷泉？(4)若利用装置A均充满气体分别进行NH3和HCl的喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度是否相等？(5)装置B中集气瓶中产生白烟的原因是什么？核心归纳：1．喷泉产生的本质原因喷泉产生的本质原因是容器内外产生压强差。
产生压强差的方法：(1)减小容器内气体的压强，如用液体将气体吸收或与其反应等；(2)增大容器外的压强。
2．喷泉实验成功的关键(1)装置气密性良好；(2)容器要干燥；(3)容器内要尽量收集满干燥的气体，即气体的纯度要高；(4)玻璃导管插入液体的部分不能太短，以防导管过早与液体脱离而导致喷泉停止。
3．氨的性质(1)物理性质[名师点拨]氨易液化，液氨汽化时吸收热量，液氨常做制冷剂。
(2)化学性质化学(或离子)方程式现象说明能与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－形成喷泉可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气能与酸反应HCl (挥发性酸)HCl＋NH3=== NH4Cl产生白烟可用浓盐酸检验氨气；氨气与不挥发性酸也反应H2SO4 (难H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4无现象挥发性酸)能与氧气反应 (催化氧化)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O反应放热是工业制HNO 3的基础能与Cl 2反应8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2产生白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气能与CuO 反应 2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O黑色固体变为红色可用排水法收集产生的N 24．氨水氨气极易溶于水，1体积水能溶解约700体积氨气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性一、教学目标（1）学生通过对各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体。
（2）通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。
3、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。
三、重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
四、课时安排：2课时五、教学过程【引入】联想.质疑神奇的溶洞、美丽的珊瑚，它们的主要成分碳酸钙，海底储量巨大的可燃冰，这些物质都含碳元素，大家还能列举出其它含碳物质吗？【指导阅读】阅读P62 第一部分：多种多样的碳单质【展示模型】展示C60、石墨、金刚石的球棍模型【设问】通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？你还有哪些疑问？（该部分内容由学生归纳，老师点评）已经了解的知识和可能提出的问题归纳如下：1、三者的结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）；2、同素异形体的概念。
（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。
3、碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、C60比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。
）4、碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。
因为由同种元素组成。
）5、如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。
他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。
）<思考>：为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是CO2后，还需测定其他数据吗？6、了解C60、碳纳米管的相关知识。
建议课前布置任务，课堂上让学生交流。
老师做好表现性评价记录。
【过渡】尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。
例如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物。
下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。
【方法导引】你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？（引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。
）【活动探究】 Na2CO3和 NaHCO3 的化学性质。
【归纳点评】根据汇报成果归纳Na2CO3和 NaHCO3的化学性质，教师点评并板书。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加热2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑六、练习题：1、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？3、碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？小节：1、金刚石、石墨和C60互为同素异形体2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）与酸反应（2）热稳定性（3）相互转化七、检测题1、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同2、关于Na2CO3和NaHCO3下列说法中正确的是（）A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2：13、除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3最合理的方法是（）A.加热B.加溶液C.加盐酸D.通入足量的气体第二课时【复习提问】 Na2CO3和 NaHCO3的化学性质有哪些？【引入新课】通过前面的学习，我们知道碳及其化合物间可以相互转化。
那么，在自然界和生产、生活中碳及其化合物间是怎样转化的呢？【指导阅读】阅读P64-66 自然界中碳及其化合物间的转化。
【讨论交流】学生交流，教师点评并做好表现性评价。
（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？（2）海水中的含碳物质是从哪里来的？（3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？【过渡】碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关（展示一些有关溶洞的图片）。
下面，我们用实验来模拟溶洞的形成。
【活动探究】通过阅读材料，讨论溶洞形成的原因，设计和实施简单的实验--模拟溶洞的形成。
<实施步骤>：1、指导阅读P65-模拟溶洞的形成。
2、讨论溶洞形成的原因3、设计模拟实验的方案4、实施模拟实验5、完成下列表格6、通过模拟实验进一步体会钟乳石、石柱的形成过程。
【指导阅读】阅读P66-67 -生产和生活中碳及其化合物间的转化。
【交流研讨】学生通过交流、研讨，回答下列问题：1、描述高炉炼铁过程中碳元素所发生的化学变化，写出相关反应的化学方程式。
2、用化学反应方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧化还原反应的氧化剂和还原剂。
CO CO3、水垢的主要成分是什么？它是怎样形成的？如何除去水壶中的水垢？写出相关反应的化学方程式4、在生产和生活中还有哪些碳及其化合物间转化的实例？【概括整合】学生自主完成P68的概括••整合。
检测题：1. 对反应方程式:SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO ↑，有关叙述正确的是A.反应中SiO 2是氧化剂，C 只作还原剂B.Si 4＋被还原了，而C 只被氧化了C.在反应中C 既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶22. 实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO 4、洗气B.饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4、洗气C.饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4、洗气D.NaOH 溶液、浓H 2SO 4、洗气3. 由10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO 2，推断杂质的组成可能是A.KHCO3和MgCO 3 B.K 2CO 3和Na 2CO 3C.MgCO 3和Na 2CO 3D.Na 2CO 3和NaHCO 34.无色的混合气体可能含有2CO 、CO 、水蒸气、2H 中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）A. 一定含有2CO 、O H 2，至少含2H 、CO 中的一种B. 一定含有O H 2、CO ，至少含有2CO 、2H 中的一种C. 一定含有CO 、2CO ，至少含有O H 2、2H 中的一种D. 一定含有CO 、2H ，至少含有O H 2、2CO 中的一种【布置作业】P 71 1、2、3、4。
第2节 自然界中的元素 氮的循环一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解氮的固定形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；3、认识NH 3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、认识 HNO 3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
二、教学重点、难点氮气、氨、铵盐和硝酸的性质 三、课时安排(3个课时) 四、学生准备将学生每6人编为一组，完成小组互教活动和设计“活动·探究”的实验方案。
五、教学模式：学·导·练 六、教学过程 【引入新课】（2分钟）投影图片引入，每当雷阵雨过后，植物长得特别好，什么原因呢？跟我们今天要讲的这一种元素有关，那就是氮元素。
【板书】 第二节 氮的循环（第1课时） 【投影学习目标和教学重难点】（1分钟，由一学生大声朗读） 【投影自学指导】（10分钟）请同学们用10分钟时间快速、独立、安静阅读课本73—76页，并回答下列问题。
1、根据P73图3-2-2，试说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质？2、通常状况下，氮气的化学性质活泼吗？它在什么条件下可以和哪些物质发生反应？3、电闪雷鸣的天气，氮元素发生了哪些一系列的反应？4、什么是氮的固定？有哪两种方式？5、分别找出NO 、NO 2的物理性质和化学性质，写出其反应化学方程式。
【教师导学】（15分钟） 1、氮气在常温下不活泼，教师通过化学键的角度解释不活泼的原因。
但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。
【板书】1、氮气N 2+O 22NO (有毒、无色、难溶于水)2NO+O 2=2NO 2 （有毒、红棕色、与水反应）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NON 2+3H 22NH 3 （可逆反应）【过渡】2、植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。
【板书】2、氮的固定氮的固定⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮【课堂小结】学生自己概括、整合 七、【五分钟训练】1、下列过程属于人工固氮的是（ ）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N 2 转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为NH 3 2、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P 2O 5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）A. COB. NOC. N 2O 5D. NO 23、氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
指出下列固氮方式各属于哪种类型。