河南省郑州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）1. 实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶【答案】B【解析】配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，配制过程不需要加热，所以不需要的仪器是酒精灯，答案选B。
2. 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO4【答案】C【解析】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，答案选C。
3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（）A. 二氧化硅B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 水【答案】B【解析】A、二氧化硅可以和碳单质反应得到硅单质和CO，CO和硫化氢之间不会反应，A错误；B、浓硫酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化硫以及水，无色气体二氧化硫可以和硫化氢反应生成硫单质和水，B正确；C、浓硝酸可以和碳单质反应得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是红棕色的气体，二氧化碳和硫化氢不反应，C错误；D、水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，二者与硫化氢均不反应，D错误，答案选B。
祁县第二中学高一化学下学期期末考试试题含解析
D．棉织品灼烧时，具有烧纸的气味，丝织品灼烧时，具有烧焦羽毛的气味，所以利用灼烧法可进行鉴别，D能达到目的；
故选A。
9.关于下列图示的说法中正确的是( )
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物，选项C正确；
D. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质，例如三氧化硫溶于水能导电，但属于非电解质,选项D错误；
答案选C.
14.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH（—种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是
C．向稀硝酸溶液加入少量锌粉，由于硝酸是氧化性酸,所以Zn、H+、 发生氧化还原反应，没有H2产生,C不正确；
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀的同时,有水生成，反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O，D不正确;
故选A。
7。下列说法不正确的是
A。 光导纤维的主要成分是SiO2
D。 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++ =BaSO4↓
【答案】A
【解析】
【详解】A．向氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe2+，溶液的颜色变浅，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,溶液中 与H+发生反应，生成CO2气体等，反应的离子方程式为: +H+=CO2↑+H2O，B不正确；
河南省郑州市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
郑州市2023—2024学年上期期末考试高二化学试题卷（答案在最后）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H －1C －12N －14O －16Na －23Cl －35.5Cr －52第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是选项生产、生活活动化学原理A 用84消毒液擦拭桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性，具有杀菌作用B 用“保暖贴”取暖铁做正极发生吸氧腐蚀，放出热量C 农业上将草木灰与铵盐混合使肥效降低草木灰中的23K CO 水解呈碱性，与4NH +发生反应使用会降低肥效D用含氟牙膏预防龋齿氟有强氧化性，可抑制细菌的生成2．化学反应()()()22A g B g g +1120kJ mol H -∆=-⋅的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A ．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B ．每形成1mol A －B 键，释放b kJ 能量C ．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D ．该反应正反应的活化能为1201kJ mol-⋅3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 11mol L -⋅氨水中含有32NH H O ⋅分子的数目为A N B ．1L 0.051mol L-⋅4CuSO 溶液中2Cu +数目等于0.05ANC ．pH ＝12的NaOH 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，46g 2NO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数目为2A N 4．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A ．反应()()()32g C a s s aCO C O CO +△H ＞0能否自发进行与温度有关B ．若某反应的△H ＜0，△S ＞0，该反应在任何温度下都能自发进行C ．1mol 3NH 在不同状态时的熵值：()()33S l g S NH NH <⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦D ．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5．某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.301mol L -⋅酸性4KMnO 溶液与0.051mol L-⋅224H C O 溶液的反应来进行实验验证。
内蒙古赤峰市高一化学下学期期末考试联考试题A卷含解析
【答案】D
【解析】
【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物,A项正确;KHSO4是盐且含有钾元素,B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋,故它不是酸，D项错误.故答案选D。
B。 标准状况下，22。4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 gCO2中所含氧原子数约为6。02×1023
D。 将40 gNaOH固体溶于1 LH2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体;
A。 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H—+NO3-
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积,将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58。5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C。 每个二氧化碳分子含有2个O原子,常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0。5mol，所含O原子的物质的量为1 mol，原子数约为6。02×1023，故C正确；
河南省郑州市东枫外国语学校(枫杨东校区)2019-2020学年九年级下学期月考化学试题(word无答案)
河南省郑州市东枫外国语学校（枫杨东校区）2019-2020学年九年级下学期月考化学试题一、单选题(★) 1 . 我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药B．创造湿法冶金C．改进纯碱的生产D．发现了新元素(★) 2 . 下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）A．淀粉没有甜味，因此不属于糖B．维生素是人体不可缺少的营养物质C．葡萄糖不能转化为人体中的脂肪D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素(★) 3 . 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是（）A．都能在水溶液中解离出相同的离子面性质相似B．都有强烈的腐蚀性C．都需要密封保存D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高(★) 4 . 有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞B＞A C．B＞A＞C D．B＞C＞A(★★) 5 . 分类是学习和研究化学的常用方法。
下列分类中正确的是A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维(★) 6 . 硒有防癌、抗癌作用。
如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．图中x的值为8B．硒原子的质子数为34C．硒元素位于第四周期D．硒是人体必需微量元素(★) 7 . 下列实验方案中不可行的是A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用稀盐酸区分黄金和黄铜(含锌)C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线(★) 8 . 材料科学的发展对人类生活和社会进步会产生深远影响，下列有关表述错误的是（）A．丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维B．耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程C．废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用D．玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料(★) 9 . 对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．Y可能是H2OC．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4(★) 10 . 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A．锌和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和盐酸C．硫酸和氯化钡溶液D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液(★★) 11 . 现有①Ba(NO 3 ) 2溶液、②KCl溶液、③K 2SO 4溶液、④CuSO 4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②③④B．①④③②C．④③②①D．④①③②(★) 12 . 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K +、OH -、CO 32-、Ba 2+、H +、NO 3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、CO32-C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+(★★★★) 13 . 下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3(★★★★) 14 . 向一定质量的CaCl 2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO 3溶液，实验过程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
山西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
陕西省宝鸡中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷+Word版含答案
宝鸡中学2019级高一第二学期期中考试试题化学命题人：王丽敏审题人：田启峰说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单选题（每小题2分，共28分）1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是A B C D用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D2．下列各项不属于官能团的是3．下列各组内的物质，属于同系物的是A4．下列反应属于取代反应的是A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．淀粉6．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤8．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4D．CH3Cl9．下列有机物分子中所有原子一定．．在同一平面内的是A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯10．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑11．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
临沂市高一化学下学期期末考试试题含解析
A。 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I—的溶液
C。 萃取后下面放出碘的苯溶液D。 分离碘并回收苯
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧应在坩埚中进行，A错误;
B．过滤需要玻璃棒引流，B错误；
C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误;
D. 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A。苯分子中不含碳碳双键,A错误；
B。 标准状况下三氧化硫是固体, 含有分子数不是 ，B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均是CH2，常温常压下, 与 的混合气体中所含CH2的物质的量是2mol，则所含氢原子数为 ,C正确；
D。 含有 个 胶粒的氢氧化铁胶体中铁原子的物质的量大于1mol，铁元素的质量大于 ，D错误；
答案选C.
5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A。 的结构示意图:
B。 乙烯 空间充填模型：
C。 质子数为53、中子数为78的碘原子：
D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A。 的质子数是11，结构示意图: ，A错误;
C. 和 都能由金属钠和氧气化合生成，但 和 中O的价态不同,分别是-2价和—1价，C正确;
D。 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，由于黄光能被滤去，所以也可能含有钠离子，D正确；答案选B.
7. 糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质.下列说法正确的是（ ）
C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选;
长春汽车经济技术开发区第六中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
③一段时间，当 C 极上产生 5。6 L（标准状况下)气体时，电路中转移
mol 电子。均匀搅拌丙池,所得溶液的 c(OH－）＝
(已知：NaCl 溶
液足量，电解后溶液体积为 500 mL）。若要使乙池恢复电解前的状态，
应向乙池中加入
（写化学式)。
燃烧热 ΔH/
—1560 —1411
-286
（ kJ·mol−1）来自⑥硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑥ D．①②④
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中 B．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3）2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中 D．CO2 通入 CaCl2 溶液中
理如图.已知 200℃时：反应Ⅰ:3N2H4（g）=N2（g）+4NH3(g） ΔH1=−32。 C． 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g）+H2（g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1
D． 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反
水蒸气
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D．钠与水反应 11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成，整
个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g）===H2O（l） ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH（g）===C2H5OH（l) ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g）===2CO2(g)＋3H2O(g） ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ）
河南省郑州市高一下学期期末考试语文试卷(扫描版)(1).pdf
2015—2016学年下学期期末考试 高一语文试题 参考答案 现代文阅读（9分） 1.B（“在设计、用材、生产流程、质量检测等各方面始终都有统一的严格标准”有误，从原文看，“统一的严格标准”是针对“标准化的大规模生产”中的产品质量提出来的。
） 2.B（“这样做是为了共同提高人类文化的审美创造力”错误，原文并没有认为东西方追求工艺设计和制造上的精美、卓越和典雅等是为了共同提高人类文化的审美创造力。
原文的意思是：精美、卓越、典雅等艺术特征能充分反映人类文化的审美创造力，东西方在工艺设计和制造上追求这些艺术特征，是因为它们代表了人类追求极致和完美的美学理想。
3.B（“两者的差异正是西方和东方对工匠精神的不同理解造成的”错误，一是归因不当，两者的差异跟西方更重视刚性要素、东方更重视柔性要素有关，不能绝对化为“正是……造成的”；第二是东西方对工匠精神内涵的理解是相同的，即“精益求精”。
） 二、古代诗文阅读（分） （一）文言文阅读（分） 5. C（高丽使入贡，诏馆之。
上元夕，与使者宴东阙下，作诗诵圣德，神宗次韵赐焉，当时以为宠。
） 6. A（“县令听从他的意见，逮捕审问并流放了马宏”理解有误，原文说“会摄县事，即逮捕验治”是指恰逢毕仲衍代理县里事务，于是逮捕审问马宏，将其治罪。
在梳理文中的事件时，要注意省略的主语是谁。
） 7．（1）马宏立刻到府里宣扬说：“县吏把兴办乡校的费用都据为私有，又将从百姓那里征收（费用）了。
” 【共5分：大意给2分；“诣”（“去”“到”“前往”均近义词均可）、“宣言”（“宣扬”“宣称”“扬言”等近义词均可）、“私”（“据为私有”“私吞”等近义词或短语均可）三处，每译对一处给1分。
】 （2）永元中，（张衡）被推举为孝廉没有应荐，多次被公府征召没有应征（不去就职）。
【共4分：大意给2分；“不行”（“没有应荐”）、“辟”（征召）两处，每译对一处给1分。
】 （3）（他们）砍下树木做武器，高举竹竿当旗帜，天下的百姓像云一样聚拢来，像回声一样应和，挑着粮食像影子一样跟着（他们）。
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郑州市2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试题 注意事项: 本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟,满分100 分。考生应首先阅读答题卡，上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交 卷时只交答题卡。 相对原子质量:H-1 C-12 0-16 N- 14 第I卷 (选择题共48分) 选择题(本题包括16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为澀X。下列有关叙述中正确的是
A.核素的中子数为174 B.115号与113号元素互为同位素 C.113号元素的原子的质量数为113 D.115号元素衰变成113号元素是化学变化 2.人类的生产和生活离不开化学,下列有关说法正确的是 A.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的干馏属于物理变化 B.玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 C.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O 3.下列有关化学用语表示不正确的是 A.葡萄糖的最简式:CH2O B.次氯酸的结构式:H-O-C1
C.可以表示32S2- ,也可以表示“34S2- D.可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 4.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.大力推广新能源汽车,减少碳排放 B.为防止污染环境可将废电池回收后深埋 C.在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处寻找半导体材料 D.元素周期表在研究物质的结构、发现新元素、合成新物质等方面具有指导意义 5.下列选项中物质类别和所含化学键类型均正确的是
6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 7.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是 A.IA元素的单质都是金属 B.元素周期表中从IIIB到IIB共有10 个纵列 C.同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大 D.VA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径:Z> Y > X B.气态氢化物的稳定性:R < W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 9.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 A.将稀盐酸滴入大理石中,能产生CO2气体,说明非金属性:Cl>C B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度,说明非金属性:S>Si C.Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明金属性:Na>Mg D.Mg(OH)2是中强碱,而Al(OH)3为两性氢氧化物,说明金属性:Mg>AI 10.某化学兴趣小组为研究化学能与电能的转化,设计下图装置。下列叙述错误的是
A.a和b不连接时,铁片上会有气泡产生 B.无论a和b是否连接,铁片均发生氧化反应 C.a和b用导线连接时,溶液中H+向铁片移动 D.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-== H2↑ 11.在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2Hl(g),下列说法正确的是 A.达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零 B.达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化 C.若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大 D. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 1 12.下列离子方程式书写正确的是 A. SiO2和NaOH溶液反应:SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O . B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓ C. Al2O3投入到NaOH溶液中:Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]- D.向Na[Al(OH)4 ]溶液中通入少量CO2 :[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO3- 13.某物质在酸性条件下水解生成两种物质甲和乙,且甲和乙的相对分子质量相等,该物质可能是 A.淀粉 B.蛋白质 C.甲酸乙酯 D.乙酸乙酯 14.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
15.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ,且氧气中1 mol 0=O键完全断裂时需要吸收能量 496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收的能量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 16.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如 图所示，下列对混合烃的判断正确的是.
①一定有乙烯②一定有甲烷③可能有乙炔(C2H2)④一定没有乙烷 A.①② B.①④ C.②③ D.②④ 第I卷(非选择题共 52分) 非选择题(本题包括5小题,共52分) 17. (10分)下表是A、B,C三种有机物的相关信息: 请结合上述信息,回答下列问题: (1)有机物A的结构式为 (2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为 (3)有机物C的结构简式为 。 (4)①C与乙酸反应的化学方程式为 ②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为 。 18. (12分)下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。
(1)元素②在周期表中的位置是 。 (2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为 。 (3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式 为 (6)在一定条件下,①与③可形成-种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为 19.(10分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的
变化曲线如右图所示。根据图中数据填空: (1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min末,以气体X表示的平均反应速率为 ;反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 (3)若上述反应在甲、.乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1 ,乙中v(Y)=6mol·L-1·min-1 则反应 更快。 (4)恒温恒容条件下,能说明该反应达到化学平衡状态的标志是 ①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③X的百分含量不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤v(X) : v(Y)=3: 1 A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤ 20.(10分)实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色、易潮解,受热易升华。装置如下:
(1)仪器a的名称是 . (2)A中反应的离子方程式是 , D中反应的化学方程式是 。 (3)反应开始时,先点燃 处的酒精灯(填“A”或“D”)。 (4)若无B、C两装置,所得产物中可能含有的杂质是 (写化学式)。 (5)F中碱石灰的作用是 (写2点)。 21.(10分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验: 实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。 (已知I2+2S2O32- ==S4O62- +2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O32-与S4O62-均为无色)
(1)表中Vx= mL,t1、t2、t3的大小关系是 实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验: ①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。 ②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCI4层显浅紫色。 根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。 (2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是 ; 你的改进方案是 (简要写出操作、试剂和现象)。 (3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B C A B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C B A C D C D
17.（1） （2） （3）C2H5OH （4）①CH3COOH +HOCH2CH3 催化剂 加热 CH3COOCH2CH3 + H2O
②2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 18. (12分，每空2分) (1)第2周期IVA族 (2) (3) 减小(4) HNO3>H2CO3>H4SiO4 (5) 2A1 + 20H-+ 6H2O==2[Al(OH)4]-+ 3H2↑
(6) N2H4+ O2 N2+ 2H2O
19. (10分，每空2分) (1) 3X+Y2Z (2) 0.075mol·L-1·min-1 10:9 (3)乙 (4) B 20. (10分，(1) 和(3)每空1分，其余每空2分)
(1)分液漏斗 (2) MnO2+4H+ + 2CI- Mn2++Cl2↑+2H2O 2 Fe+3Cl2 2FeCl3 (3) A (4) FeCl 2. Fe(OH)3. Fe2O3. Fe3O4(写任一种) (5)吸收多余的氯气，防止污染环境;防止外界空气中的水蒸气进入E,氯化铁潮解。 21. (10分，每空2分) (1) 4 t1(2) KI本身过量，无论反应是否可逆都会生成AgI沉淀; 取少量反应液，加入KSCN溶液，发现溶液变红色。 (3)淀粉溶液
催化剂 △
浓硫酸 50℃-60℃ + HO-NO2 NO2 + H2O