酸碱反应练习题及答案
2020年人教版九年级化学下册第10单元《10.2+酸和碱的中和反应》同步练习题+答案
2020年人教版九年级化学下册第10单元《10.2+酸和碱的中和反应》同步练习题+答案一．选择题（共12小题）1．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．往稀盐酸中滴加NaOH溶液的温度变化B．向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸C．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化D．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体2．某同学梳理归纳了以下知识：①加铁酱油中的“铁”是指铁单质②离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子③喝了汽水以后常常会打嗝，说明温度越高，气体溶解度越大④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会降低石蜡的着火点⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高⑥生成盐和水的反应不一定是中和反应，其中错误的个数有（）A．①②④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中错误的是（）①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液②同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒属于同种元素③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应A．只有①③④⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤4．下列图象与对应的文字描述不相符合的是（）A．向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液C．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液D．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量5．下列说法中不正确的是（）A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用氢氧化钠中和酸性土壤C．在钢铁表面涂油可防止生锈D．农业上可采用喷灌、滴灌来节水6．下列图象中不能正确反映对应变化关系的是（）A．向盛有澄清石灰水的烧杯中滴加稀盐酸B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸C．在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化D．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体7．用100克7.3%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是（）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸C．向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气9．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是（）A．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发B．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应C．Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是（）A．向盛有少量KOH溶液的烧杯中滴加足量的水B．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D．向一定量的澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸11．不列物质能与稀硫酸发生中和反应的是（）A．氧化铜B．碳酸锌C．氢氧化钡D．镁条12．下列四个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向不饱和的蔗糖溶液中加入蔗糖固体至不溶C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物二．多选题（共2小题）13．下列各图中能表示18.25g 2%的盐酸与20g 2%的氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A．B．C．D．14．如图是氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时的溶液pH变化示意图，请判断下列说法正确的是（）A．根据图示判断，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中B．滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的离子为H+和SO42﹣C．滴入溶液体积为V1mL时，溶液中的溶质为硫酸钠D．滴入溶液体积为V1mL时，硫酸溶液中的H+和氢氧化钠溶液中的OH﹣恰好完全反应生成水三．填空题（共11小题）15．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，当加入溶液质量是ag时，所得溶液中的溶质为；某同学若在等量的氢氧化钠溶液中加入bg与稀盐酸浓度相同的稀硫酸，则所得溶液的pH7 （填“＞、＜、＝”）。
酸和碱练习题(含答案)
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算
化学酸碱滴定练习题酸碱反应与酸碱滴定计算酸碱滴定是化学实验中常见的一种定量分析方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
它基于酸碱中和反应的原理，通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
本文将介绍一些化学酸碱滴定练习题，并探讨酸碱反应与酸碱滴定计算的相关知识。
1. 题目一已知标准稀盐酸溶液浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的NaOH溶液，滴定至终点需消耗23.50 mL的盐酸溶液。
求NaOH溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是1:1。
根据滴定的结果可知，23.50 mL 的盐酸溶液与待测NaOH溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数等于NaOH的摩尔数，即：0.100 mol/L × 23.50 mL = C(NaOH) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出NaOH溶液的浓度为0.094 mol/L。
2. 题目二已知标准稀盐酸溶液的浓度为0.100 mol/L，若用该盐酸溶液滴定25.00 mL的Na2CO3溶液，滴定至终点需消耗38.50 mL的盐酸溶液。
求Na2CO3溶液的浓度。
解答：根据酸碱反应的化学方程式：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O可知，酸碱的摩尔比应该是2:1。
根据滴定的结果可知，38.50 mL的盐酸溶液与待测Na2CO3溶液中的酸完全中和。
因此，盐酸的摩尔数是Na2CO3溶液中酸的两倍，即：0.100 mol/L × 38.50 mL = 2 × C(Na2CO3) mol/L × 25.00 mL求解上述方程，可以得出Na2CO3溶液的浓度为0.038 mol/L。
通过这两道题目，我们可以看到在酸碱滴定中，通过计算滴定剂和待测溶液的摩尔比，可以确定待测溶液中酸碱的浓度。
4酸碱滴定习题答案
第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案1．H２CO3的共轭碱是__ＨCO３-_＿_;ＣO32-的共轭酸是__ HCＯ3-__。
2．已知吡啶的Kb＝1.7x10－９，其共轭酸的Ka=＿_＿_Ka＝５.9Ｘ1０-６_＿＿___。
3．酸碱反应的实质是＿＿_＿＿_＿，根据质子理论，可以将___＿_____＿_____ ＿__＿＿__＿___和都统一为酸碱反应。
（离解、水解、中和、质子自递)4．酸的浓度是指酸的_＿＿_浓度，用符号_____＿表示，规定以＿_____为单位；酸度是指溶液中＿____的浓度，常用符号__＿__表示,习惯上以_____表示。
(分析，C，ｍoｌ／L,H+,[Ｈ＋]，pH)5．标定NaＯH常用的基准物有＿＿＿__＿、___＿＿＿。
(邻苯二甲酸氢钾,草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO４－，ＮH4＋,HPＯ42-,ＨCO3-，H2O,苯酚。
答:HPO42-, NH3 , PＯ43- , CO３2- , OH- , Ｃ6H5O-7.写出下列碱的共轭酸:H2PO4－,ＨC2Ｏ４-,ＨＰO42-，HＣＯ3-,H２O，Ｃ2H5ＯH。
答：H3ＰO4,H２C2Ｏ4，H２ＰO４-，H2CO３，H3Ｏ＋,C2H5OH2+8．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?答:酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的ｐH。
9. 下列各种弱酸、弱碱,能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?（1）CH2ClCＯOH,HＦ,苯酚，羟胺，苯胺。
（2)CCl3CＯＯH，苯甲酸，吡啶,六亚甲基四胺。
答：(1)ＣH2CｌCOＯH,ＨF，苯酚为酸，其ｐKa分别为2.８6，3.46,9.95。
CH2ClCOＯH,HＦ很容易满足cＫａ≥１0－8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题
酸碱中和反应计算酸碱浓度与中和曲线练习题酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，涉及到酸和碱的相互中和过程。
在这篇文章中，我们将通过一系列的练习题来帮助你巩固酸碱中和反应的计算以及酸碱浓度与中和曲线的相关知识。
1. 假设你有100 mL的1 mol/L HCl 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：由于HCl 是强酸，它完全电离为H+和Cl-离子。
所以，1mol/L 的 HCl 溶液中，H+ 的浓度就是1 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(1) = 0。
2. 对于上题中的溶液，它的酸性是否强于pH为2的溶液？为什么？解答：是的，上题中的溶液的酸性更强。
因为pH 值越低，溶液的酸性越强。
pH = 0 的溶液比 pH = 2 的溶液酸性更强。
3. 如果将上题中的1 mol/L HCl 溶液和1 mol/L NaOH 溶液按化学计量比例混合，会发生什么？解答：HCl 和 NaOH 都是强酸和强碱，它们的中和反应是非常剧烈和快速的。
它们按化学计量比例混合会完全中和，生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 你有200 mL 的0.2 mol/L H2SO4 溶液，你需要知道它的酸度（pH）是多少？解答：H2SO4 是二元强酸，它完全电离为两个H+和一个SO4-2离子。
所以，0.2 mol/L 的 H2SO4 溶液中，H+ 的浓度是0.4 mol/L。
根据pH 的定义，pH = -log[H+], 所以，pH = -log(0.4) ≈ 0.4。
5. 你有200 mL 的0.1 mol/L NaOH 溶液，你需要计算它的碱度是多少？解答：NaOH 是一元强碱，它完全电离为Na+和OH-离子。
所以，0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，OH- 的浓度是0.1 mol/L。
碱度可以通过pOH 来表示：pOH = -log[OH-], 所以，pOH = -log(0.1) = 1。
专题8酸碱盐的反应及相互转化(练习)(原卷版)
专题8酸碱盐的反应及相互转化一、单选题1．建造生态文明和谐发展的美丽盐城，需要全市人民共同努力。
下列做法不符合要求的是（）A．大力开发使用化石能源B．科学合理使用化肥、农药C．大力植树造林，保固水土D．对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放2．农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施肥，你认为应选用的化肥是（）A．KCl B．Ca3(PO4)2C．CO(NH2)2D．K2SO4 3．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）A．pH=13的NaOH溶液中加水稀释B．用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．Na+、H+、HCO3﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣C．K+、NO3﹣、H+D．H+、Cl﹣、OH﹣5．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液6．下列实验现象描述中不正确的是（）A．在无色的碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．加热铜绿，固体由绿色变成黑色，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C．硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体7．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染8．“铜的循环”如图。
其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
下列说法正确的是（）A．反应①有氢气生成B．物质X可能是NaOHC．反应④生成黄色溶液D．物质Z可能是银9．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（）A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2↓+2KClC．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2↑D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑10．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的所加物质或方法A除去氧化铜中的碳粉在足量的空气中灼烧B 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解，感知实验现象C除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸D提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发11．下列涉及的化学观点，其说法错误的是（）A．微粒观：春天百花盛开香气袭人，“香”是因为分子在不断运动B．辩证观：氯化铵与草木灰均能促进植物生长，但二者混合施用会降低肥效C．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙溶夜具有相似的化学性质，是因为其溶液中含有相同的OH﹣D．变化观：自来水厂通过沉降过滤、杀菌等方法生产自来水，这些净水方法均属于化学变化12．下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣浓硫酸B．CaO（CaCO3）﹣稀盐酸C．Cu（CuO）﹣蒸馏水D．NaOH（Na2SO4）﹣BaCl2溶液13．芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅(Si)。
【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
碱性练习题及答案
碱性练习题及答案练习题1：判断下列物质的酸碱性。
1. 碳酸钠（Na2CO3）2. 硫酸氢钠（NaHSO4）3. 氨水（NH3·H2O）4. 醋酸（CH3COOH）答案：1. 碳酸钠是碱性盐，其水溶液呈碱性。
2. 硫酸氢钠是酸性盐，其水溶液呈酸性。
3. 氨水是弱碱，其水溶液呈弱碱性。
4. 醋酸是有机酸，其水溶液呈酸性。
练习题2：根据pH值判断溶液的酸碱性。
1. pH=42. pH=73. pH=104. pH=14答案：1. pH值为4，小于7，表示溶液呈酸性。
2. pH值为7，表示溶液呈中性。
3. pH值为10，大于7，表示溶液呈碱性。
4. pH值为14，表示溶液呈强碱性。
练习题3：完成下列酸碱中和反应的化学方程式。
1. 氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应。
2. 氢氧化钾（KOH）与盐酸（HCl）反应。
答案：1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. KOH + HCl → KCl + H2O练习题4：计算下列溶液的pH值。
1. 0.1M NaOH溶液。
2. 0.01M HCl溶液。
答案：1. NaOH是强碱，其pOH = -log10(0.1) = 1，因此pH = 14 - pOH = 13。
2. HCl是强酸，其pH = -log10(0.01) = 2。
练习题5：判断下列溶液的pH值范围。
1. 碱性溶液。
2. 中性溶液。
3. 酸性溶液。
答案：1. 碱性溶液的pH值大于7。
2. 中性溶液的pH值等于7。
3. 酸性溶液的pH值小于7。
结束语：通过上述练习题，我们复习了物质的酸碱性判断、pH值的计算以及酸碱中和反应的化学方程式。
希望这些练习能帮助你更好地理解和掌握酸碱性相关的化学知识。
第六章 酸碱滴定法答案
第六章酸碱滴定法练习题参考答案1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。
2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。
3．H2PO4－的共轭碱是（B）（A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－4．NH3的共轭酸是（C）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH5．按质子理论，Na2HPO4是（D）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质6. 下列物质中属于两性物质的是( C)(A) H2CO3(B) 氨基乙酸盐(C) 氨基乙酸(D) 氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。
8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是( C)(已知H2CO3p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15H2C2O4p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19 )(A) CO32->S2->C2O42-(B) S2->C2O42->CO32-(C) S2->CO32->C2O42-(D) C2O42->S2->CO32-9．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（B）（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w（C）K a/K b =K w（D）K b /K a =K w10．对于三元酸，K a1.（K b3）=K w。
11．NH3的K b=1.8×10－5，则其共轭酸为（NH4+）的K a为（5.6×10－10）。
12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。
(1) 物料平衡式（B）（A）PBE(2) 电荷平衡式（C）（B）MBE(3) 质子平衡式（A）（C）CBE13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4-）和（H2O）为零水准。
酸碱中和滴定专题练习
专题三酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( ) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到100mL。
若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4。
（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（H+）之比值是( ) A．1 B．10－4 C．104D．4×104【例2】取体积相同（0.025L）的两份0.10 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为V A，另一份消耗盐酸溶液的体积为V B，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~ 4.4）(1) 以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是；(2) 以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是。
【巩固练习2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时，溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是（）A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取W g纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为4～5之间，那么中学学过的指示剂宜选，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。
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酸碱反应练习题及答案
酸碱反应是化学领域中重要的一部分，理解和掌握酸碱反应是化学
学习的关键。
下面将提供一些酸碱反应的练习题及答案，帮助大家加
深对该主题的理解。
1. 以下哪些物质是酸性物质？
A. 酒精
B. 水
C. 咖啡
D. 醋
E. 柠檬汁
答案：D. 醋 E. 柠檬汁
解析：酸性物质指的是在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
醋和柠檬汁都含有醋酸，醋酸会在水中解离成氢离子和醋根离子。
而
酒精、水和咖啡不具有酸性。
2. 将下列化学物质划分为酸性、碱性或中性。
A. 盐酸
B. 氢氧化钠
C. 纯净水
D. 碳酸钙
E. 红葡萄酒
答案：A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 中性 E. 酸性
解析：盐酸会释放氢离子，因此为酸性物质；氢氧化钠能释放氢氧
根离子，因此为碱性物质；纯净水中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此为中性；碳酸钙不具有酸性或碱性特性，因此为中性；红葡萄酒
中的酒精会部分解离成酸性物质。
3. 下列化学方程式描述了哪一种酸碱反应？
HCl + NaOH → NaCl + H2O
答案：酸碱中和反应
解析：该化学方程式描述了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。
4. 下列哪些物质是酸性物质的解释？
A. 能与酸中和产生气泡
B. 在水中能释放出氢离子
C. 味道酸酸的
D. 具有pH值小于7
答案：B. 在水中能释放出氢离子 D. 具有pH值小于7
解析：酸性物质在水中能够释放出氢离子，因此答案B是正确的。
pH值是一个衡量溶液酸碱性的指标，小于7表示酸性，因此答案D也是正确的。
气泡和味道只是一些观察到的现象，并不能起到明确判断酸性的作用。
5. 根据化学反应方程式，选择正确的酸性副产物。
H2SO4 + Ca(OH)2 → A. H2O B. H2SO3 C. CaSO4 D. Ca2(SO4)3答案：C. CaSO4
解析：根据反应方程式，硫酸（H2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应会生成硫酸钙（CaSO4）。
酸性副产物即为酸和碱反应生成的物质。
掌握酸碱反应是化学学习的基础，通过练习题可以巩固对知识点的理解和应用。
希望以上的练习题及答案能够对大家的学习有所帮助，
并能在进一步的学习中起到指导作用。
请大家根据自身需求将练习题融入到学习中，不断提升自己的化学知识水平。