人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结
第一节 金属材料
● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质
⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红
色，金呈黄色）；
⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最
⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙
⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类
● 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆
⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸
● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物
质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ●
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
生铁钢黄铜青铜
成分
含碳量
2%～4.3%
含碳量
0.03%～2%
铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金
备注不锈钢是含铬、镍的钢，
具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下
具有形状记忆
效应
●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，
可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
●生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质
●金属与氧气的反应
⏹镁、铝：
◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧
化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜
◆在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
◆铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
⏹金即使在高温时也不与氧气反应。
●金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑
⏹描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的
变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
●置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置
换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
●常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
⏹在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
⏹在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸
和硝酸）中的氢。
⏹在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里
置换出来。
◆钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
●金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反
应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
● “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
● Fe 2+的盐溶液是浅绿色的，Fe 3+的盐溶液是黄色的，Cu 2+的盐溶液是蓝色的。 ● 比较Cu 、Fe 、Ag 三种金属的活动性顺序
⏹ 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
⏹ 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ⏹ 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变
成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节 金属资源的利用和保护
● 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。 ● 铁的冶炼
⏹ 实验室——一氧化碳还原氧化铁 ⏹ 工业——高炉炼铁
◆ 设备：高炉（图见书17页）。 ◆ 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
◆ 反应原理：C+O 2
CO 2、CO 2+C
2CO 、3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2。
◆ 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO 2）转变为炉渣（CaSiO 3）。 ◆ 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
● 含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=
不纯物质的总质量
纯物质的质量
纯度。
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯ 设生成的铁的质量为x 。
x
800t 112 160 3CO 2Fe
高温 O Fe 3CO 232++
t
560160
t 800112t
800112160=⨯==x x
折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷
答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。 【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算） 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯
%
96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe
3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温
t 583%
96160t 800112%96t
800112160=⨯⨯=⨯=
x x 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。 ●
铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。 铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 ●
除去铁锈的方法
⏹ 物理方法：刀刮、砂纸打磨。
⏹ 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 ●
防止铁制品生锈的方法
⏹ 保持铁制品的洁净、干燥；
⏹ 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
◆ 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 ◆ 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 ⏹ 制成不锈钢。 ●
金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
植物油
干燥剂
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
金属和金属材料 课题1 金属材料 1.金属材料 （1）概念：金属材料包括纯金属（如铜、铁、铝等）及其合金。 （2）分类 ①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。 ②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。 2.金属材料的共性（物理性质） 常温下都是固体（汞除外）、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。 3.金属的特性 ①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体； ③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。 ④一些金属物理性质的比较 4.金属之最 （1）地壳中含量最高的金属元素——铝；（2）人体中含量最高的金属元素——钙；（3）目前世界年产量最高的金属——铁；（4）导电、导热性最好的金属——银；
（5）硬度最大的金属——铬；（6）熔点最高的金属——钨； （7）熔点最低的金属——汞；（8）密度最大的金属——锇； （9）密度最小的金属——锂。 5.合金 （1）概念：由金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。 （2）举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的原因是生铁和钢的含碳量不同（生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。 （3）合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。使得其具有更广泛的用途。因此，日常使用的金属材料，大多为合金。 6.常见的合金及其用途 （1）几种常见的钢 （2）一些常见的合金
（3）钛和钛合金：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小（钛的密度为4.5 g/cm3）、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。 课题2 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 2Mg+O2＝2MgO 4Al+3O2＝2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4Cu+O2高温 2CuO 金即使在高温下也不与氧气反应。 结论：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑铜不与盐酸、稀硫酸反应。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点复习总结
人教版第八单元 金属和金属材料知识点总结 课题一金属材料 金属分类： 「黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。 v c 重金属：如铜、锌、铅等 L 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属 （或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属 特性的物质。（注：合金是混合物） 注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。 ：（1）熔点高、密度小 优点Y （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 J3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应 、金属材料: 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金（几千种） 广（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2、 金属的物理性质: J （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） L （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、 金属之最: (1) (2) (3) (4) (5) ⑺ (9) 铝 钙 铁 银 铭 汞 锂 地壳中含量最多的金属元素。 人体中含量最多的金属元素。 目前世界年产量最多的金属（铁 ＞铝＞铜）。 导电、导热性最好的金属（银 ＞铜＞金＞ 铝）。 硬度最高的金属。 熔点最低的金属。 密度最小的金属。 （6）鸨：熔点最高的金 属。 （8）钺：密度最大的金 属。 4、
2Mg +O=^= 2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO白色固体
4Al +302 == 2Al 2Q 注：Al 2C3：白色固体 2Cu + 0 2 == 2CuC 注：CuC 黑色固体 注意：（1）虽然铝 在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸==盐+ H 2 T 置换反应（条件：活动性：金属〉 H ） HSO + Mg == MgSO + H 2T 2HCl + Mg == MgCL+ H2T 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H 2SO + 2Al == Al 2（SC 4） 3 + 3H 2 T 6HCl + 2Al == 2AlCl 3+ 3H 2 T 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO +Zn == ZnSQ + H 2T 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2T 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO + Fe == FeSQ + H 2T 2HCl + Fe == FeCI 2+ H2T 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属+盐==另一金属+另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属》 化合物中金属元素） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 （这也是“湿法冶铜”的原理 ） 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO 4 == Al 2（SO ） 3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO == Cu （NO ） 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO 4溶液：蓝色 FeSO> FeCl 2溶液：浅绿色 ②Fe 在参加置换反应 时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应： 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 上 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。（K 、Ca 、Na 除外） 课题三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼： 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 点燃 高温 C + O 2 CO 2 C + CO 2 2CO 3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑 浊。 八 点燃 CAI- 4Al +3O 2 2Al 2Q CL C C 点燃 L 八 3Fe + 2 0 FoQ
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料 课题一、金属材料 一、几种重要的金属： ●金属材料：纯金属以及它们的合金。纯金属90多种，合金几千种。 ●人类历史与金属的使用： 石器青铜器铁器铝钛 使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜 ●金属的物理性质 ?在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色， 金黄色）； ?导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ●金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银 熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂 ●金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还 要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大
汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。 金属 金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。 非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。 ● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。 ● 合金的优良性能： 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点： ① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料《金属材料》知识总结
课题1 金属材料 一、几种重要的金属 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 金属的物理性质： 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al） 人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag） 目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au） 熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）
硬度最大的金属————铬（Cr ） 密度最小的金属————锂（Li ） 密度最大的金属————锇（Os ） 最贵的金属———— 锎kāi （Cf ） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。 （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。 （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。 （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬的硬度大，耐磨。由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但成本太高。 二、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。 纯铁生铁 钢铁合金碳素钢 合金钢含碳量不同 2%~4.3%0.03%~2%钢 2、合金的特点 一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好． 有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。 多种多样的合金
人教版初中化学《第八单元-金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结 一、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 1、金属材料
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识点（含答案解 析） 一、选择题 1．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（） A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多 C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快 2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是 A．金属活动性由强到弱：X>Y>Z B．产生氢气质量：X>Y>Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．反应所需时间：X A．生成物的分子个数比为1∶2∶6 B．其基本反应类型为置换反应 C．反应前后，原子的种类、数目均不变D．反应物和生成物中，均有单质 6．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是 A．加入铁粉后可观察到有气泡产生 B．ag滤渣为反应生成的铜的质量 C．加入铁粉前后溶液质量保持不变 D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g 7．某化学反应的化学方程式为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，该反应的基本类型属于（）A．化学反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 8．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 9．向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁10．下列有关金属的说法正确的是 A．废旧电池随意丢弃不会污染环境 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线 D．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采 二、填空题 11．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。 精心整理 第八单元金属和金属材料课题1金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535℃,沸点为2750℃,是 电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性 分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等 由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。 巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。 【例2】某新型“防盗玻璃”具有多层结构,每层的中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的() A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 知识点3:合金 合金 拓展延伸 1.合金是金属与金属(或非金属)组成的混合物。2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。 课题1 金属材料 一、几种重要的金属材料 1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。铁是年产量最高的金属。 2.金属单质的特性： ⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。 ★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。 ★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。例如：石墨。 ⑵良好的导电性、导热性、延展性。 ⑶密度、熔点、硬度差别较大。 ⑷物理性质差异大。 3.金属之最 ⑴地壳中含量最高的金属元素——铝 ⑵人体中含量最高的金属元素——钙 ⑶导电、导热性最好的金属——银 ⑷熔点最低的金属——汞 4.决定金属用途的因素 ⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途） ⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 二、合金(混合物) 1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。 ⑴合金中至少含有一种金属。 ⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。 ⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。 2.常见合金 ⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2% ⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。 ⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni ⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。 3.合金的特性 ★⑴合金的硬度大于组分金属。⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。★⑵合金的熔点低于组分金属。⑷合金的机械加工性能好、强度大。 4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。 5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。 回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。 人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 知识点总结 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； ⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙 ⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆 ⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 人教版化学九年级下册 第八单元 金属和金属材料 单元知识总结 课题一 金属材料 一、金属材料： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 。 3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注：合金是混合物) 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 1、金属材料 课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg +O 2点燃 2MgO 2Mg +O 2 == 2MgO 注：MgO：白色固体 4Al +3O2点燃 2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe + 2 O 2点燃 Fe3O4 2Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+ 酸==盐+ H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Mg == MgSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Mg == MgCl 2 + H 2 ↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H 2SO 4 + 2Al == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO 4 +Zn == ZnSO 4 + H 2 ↑ 2HCl +Zn == ZnCl 2 + H 2 ↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Fe == FeCl 2 + H 2 ↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属+ 盐==另一金属+ 另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应： 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外） 第八单元金属和金属材料基础知识点 了解： 金属共同的物理性质。常温下固体、有金属光泽、电和热的良导体、有延展性、熔点高等。会根据金属的性质选择用途。根据用途说出性质。会列举生活中金属应用的事例。 金属元素对人体的影响，如铁、铜、铝、锌、汞、钙等等。 知道什么是合金？把两种或两种以上的金属熔合在一起（把金属和非金属熔合在一起）。合金是混合物。 记住置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质。会判断反应类型 记住：炼铁的主要原料石灰石、焦碳、铁矿石。 理解： 金属活动性顺序表的运用：解释金属与酸反应现象的不同。判断金属能否在溶液中发生置换反应。能自己设计实验探究金属活动强弱。①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的饿金属能置换出盐酸、硫酸中的氢③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 记住：金属活动性顺序表K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Ag Pt Au 铁生锈的原因是铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学变化。会自己设计实验探究铁生锈的原因。理解防锈的原理是隔绝空气或隔绝水。常用的防锈方法。①制成合金②③④。会列举自行车各部件防锈的措施，家庭中常用物质的防锈方法。 炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧将铁还原出来。会判断氧化剂和还原剂以及氧化反应和还原反应。 3CO+Fe 2 金属资源保护的途径：①防止金属的腐蚀，②金属的回收利用，③有计划、合理地开采矿物资源④寻找金属的替代品。金属资源为什么要保护的原因。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4 +H2↑ 第八单元金属和金属材料 1 2 课题一金属材料 3 纯金属(90多种) 合金(几千种) 4 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 5 重金属:如铜、锌、铅等6 轻金属:如钠、镁、铝等; 7 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 8 知识点一金属的物理性质 9 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 10 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) 11 (3)有良好的导热性、导电性、延展性 12 附：金属之最 13 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 14 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 15 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) 16 (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) 17 (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属18 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 19 知识点二合金 20 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起21 熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 22 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀23 性能更好 24 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体25 有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 26 课题二、金属的化学性质 27 知识点一金属与氧气反应 28 大多数金属可与氧气反应 29 2Mg +O 2=点燃= 2MgO 注：MgO：白色固体 30 4Al +3O 2=点燃=2Al 2 O 3 注：Al 2 O 3 ：白色固体 31 3Fe +2 O 2=点燃= Fe 3 O 4 32 2Cu + O 2=加热= 2CuO 注：CuO：黑色固体 33 注意： 34 ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧 35 化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 36 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化 37 学性质极不活泼。 38 39 知识点二金属活动性顺序 40 常见金属活动性顺序表: 41 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 42 金属活动性由强逐渐减弱 43 在金属活动性顺序里: 44 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 45 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝46 酸) 47 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、48 Ca、Na) 49 知识点三置换反应 50 定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应51 第八单元金属及金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。〔选择时注意金字旁〕 现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。 使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。 2、金属的物理性质： ①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。 ②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕 ③都有良好的导热性、导电性、延展性 3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。 ①合金是混合物，而不是化合物。 ②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。 ③合金中至少含一种金属。 ④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。但熔点比形成合金的金属 熔点低。 铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金 合金 生铁 钢黄铜青铜 : 含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡 成分 2%~4.3% 0.03%~2%合金合金合金 21 世纪的重要金属材 不锈钢：含铬、镍的钢 备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能 很好的“相容性〞 结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。 二、金属的化学性质： 比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响 (1)镁、铝： ①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3 ②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。 (2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气 中会生锈。 ②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO (3)金即使在高温时也不与氧气反响。 2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 纯金属(90多种)合金(几千种) 金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。知识点一金属的物理性质 (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 附：金属之最 (1)铝:地壳中含量最高的金属元素 (2)钙:人体中含量最高的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 课题二、金属的化学性质 知识点一金属与氧气反应 大多数金属可与氧气反应 2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体 4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O4 2Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体 注意： ①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 ②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极 不活泼。 知识点二金属活动性顺序 常见金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) 第八单元金属和金属材料知识点归纳总结 一、金属材料 1．金属材料的种类：纯金属（90多种）合金（几千种） 2．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3．合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 生铁和钢性能不同的主要原因：含碳量不同。 二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 （1）镁、铝： ◆在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 ◆铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从 而阻止铝进一步氧化。 （2）铁、铜 ◆在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 ◆铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O 2Fe3O4 2Cu+O 22CuO （3）金即使在高温时也不与氧气反应。 2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑ ⏹描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反 应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu 反应类型：置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BC→AC+B ●当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 3、金属与盐溶液反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。 实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。 铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 ●比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 ⏹使用铁、银和溶液，一次性得出结果： 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 ⏹使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果： 人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点总结全 面整理 单选题 1、镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni 答案：B 由题意可知，将镍丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选B。 2、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙 答案：A 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。 故选A。 3、下列属于纯净物的是 A．汽水B．氢气C．黄铜D．空气 答案：B A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 4、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 答案：C A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意； 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 【知识点精讲】 知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料 金属材料 2.金属材料的发展史 青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金 【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶 知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物 理 性 质 纯铁具有银白色金属光 泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535 ℃,沸点为2750℃, 是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具 有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度 为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸 点为2567℃,具有良好的延展 性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。 有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性 金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大 的金属是锇。 2.金属的用途 金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用 有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等 导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔 硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等人教版新九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点讲解
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