滴定分析法概述
滴定分析概述
化学分析： 以物质的化学反应及其计量关 化学分析 ： 系为基础的分析方法。 系为基础的分析方法。 重量分析： 重量分析 ： 通过称量反应产物的质量以确定被测组分
在试样中含量的方法。 在试样中含量的方法。
容量分析（各种滴定分析 滴定分析） 容量分析 （ 各种 滴定分析 ） ： 将被测试样转化为
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指示剂选择的一般原则： 指示剂选择的一般原则： 指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围 之内， 之内，且指示剂的变色点应尽可能接近化学计量 点。
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滴定结果的表示
间接滴定法
方法： 方法： 通过另外的化学反应，间 通过另外的化学反应， 接测定。 接测定。
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返滴定法（剩余滴定法）
适用对象：反应较慢、难溶于水的固体试样 或无合适指示剂 方法：先往待测溶液中准确加入过量标准溶 液，使之与试液中的待测物质或固体试样 进行反应，待反应完成以后，再用另一种 标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。
置换滴定法
适用对象：无明确定量关系的反应 待测组分参与的反应 适用对象：无明确定量关系的反应(待测组分参与的反应 不按一定反应式进行或伴有副反应） 不按一定反应式进行或伴有副反应） S4O62Na2S2O3+K2Cr2O7→ SO42-
无定量关系
方法：先用适当试剂与待测物质反应， 方法：先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另 一种物质， 一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法
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滴定分析的主要方式
适用对象： 适用对象： 满足上述要求的反应。 满足上述要求的反应。 方法： 方法：
第八章滴定分析概述
第八章滴定分析概述第一节概述一、滴定分析的基本概念滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。
此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。
用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。
在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。
当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。
为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。
滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。
滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。
二、滴定分析方法的特点（一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；（二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。
（三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；（四）用途广泛，具有很大实用价值。
三、滴定分析方法的分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：（一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O（质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O（二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。
Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子)Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]-（三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2OI2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-（四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
Ag+ + Cl- → AgCl （白色）四、滴定分析对滴定反应的要求并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。
【课程思政教案】滴定分析法概述
任务一滴定分析法概述课题名称滴定分析常用仪器操作技术课时数 2授课地点授课形式线上线下混合式教学学情分析知识基础：学生在绪论部分已经了解了滴定分析法在化学分析中的重要地位，同时，中学阶段已学的四大化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应、沉淀反应，了解酚酞指示剂的变色现象，为本项目的学习奠定了基础。
技能基础：学生已学过有效数字的修约和运算规则，掌握了公式n=C×V、m=n×M的运用。
综合素养：对新鲜事物和知识有较强的兴趣，具备一定的自主学习、合作探究能力，善于运用信息技术，有较强的团队和责任意识。
学生预习情况：课前通过慕课堂布置预习任务，让学生在中国大学慕课观看《化学分析技术》在线开放课程项目三滴定分析常用仪器操作技术第一讲滴定分析法概述的教学视频和ppt，在观看过程中及时记录不理解或者有疑问的内容，并完成每讲测验以检验预习效果，发现学生在理解滴定分析的概念、滴定误差等术语和滴定分析结果的计算难度较大。
教学目标知识目标：能说出滴定分析的概念、分类和滴定反应应具备的条件。
技能目标：能运用n=C×V、m=n×M进行滴定分析计算。
素质目标：养成细致严谨、精益求精的工匠精神。
教学重点（1）滴定分析的基本术语（2）滴定分析结果的计算教学方法教学难点滴定终点、化学计量点、终点误差的理解，滴定分析结果的计算（一）课前探索环节内容活动技术手段教学随记教师学生课前自研自探预习滴定分析概述。
教师通过慕课堂布置课外任务，要求学生在规定时间内、在中国大学慕课平台观看本校本课程的项目三第一讲的教学视频、ppt，在平台上及时提交观看过程中产生的疑问，并完成预习测验以检测预习效果。
1.学生在慕课堂查看课外任务，在中国大学慕课平台观看教学视频，小组内进行讨论，并将预习疑问及时在平台上提出，培养自主学习的能力。
2.学生在手机上完成预习测试。
1.在线开放课程教学资源2.课程教学平台利用慕课堂的学习数据，了解学生预习完成情况，合理安排教学时间，引导学生自主学习和独立思考。
滴定分析法ppt课件
2024/3/14
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
滴定分析法概述-精选
nA：物质A的物质的量
nB：物质B的物质的量
化学计量点 Stoichiometric
nA
point
a b
nB
a 为化学计量数比 b
滴定终点
指示剂变色点
End point
终点误差
终点与化学计量点不一致引起的误差
2005-10
分析化学教程（2019-2019学年)
2
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例：
T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指每mL K2Cr2O7 相当于1.00 g 的Fe 。
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3.6.5 滴定分析的计算
1、标准溶液的配制与标定 2、分析结果的计算
nN2S a2O3 6nK2C2O r7
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3、分类 酸碱滴定
目 测
络合滴定
终
点
氧化还原滴定
OH H H2O H 2Y 2M n M(Y n 2 )
C4eF2e C3e F3e
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3.6 滴定分析法概述
3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算
10第十九章 滴定分析法
2、滴定分析的方法及特点
方法： 酸碱滴定，配位滴定， 氧化还原滴定，沉淀 滴定等 特点： 1.简便、快速，适于 常量分析（>1%） 2.准确度高（±0.2%） 3.应用范围较广
二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定 方式 1、要求：
a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法 d.必须有合适的消除干扰的方法
-
（四）缓冲溶液的pH计算-
[H ] [HA] - Ca [OH ] PBE：[H ] [OH ] [A ] - Cb
[A - ] Cb [H ] - [OH ]
[HA] Ca [H ] [OH ]
Ca [H ] [OH ] [HA] [H ] K a Ka [A ] Cb [H ] - [OH ]
2 H
2A
H 2 A
A2- + H+
1 HA
HA
c
2
c
0 A
2
A
c
H H K H K K K H H K H K K
2 2 a1 a1
a1 2
一、弱酸（碱）溶液中各物种的分布
平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一物种的浓度 分析浓度：溶液体系达平衡后，各种物种的平衡 浓度之和（总浓度c） 分布分数： δ = [某物种的平衡浓度] / 分析浓度 决定于酸（碱）的性质和溶液中[H3O+], 与c无关 δ的大小能定量说明溶液中各物种的分布情 况 知道δ的大小，便可求得溶液中各物种的平 衡浓度
1.一元弱酸（碱）溶液中各种物种的分布
HA A- + H+
滴定分析法概论
2 Ca 2 C2O4 CaC2O4
2 CaC2O4 H 2 SO4 Ca 2 SO4 H 2C2O4 2 5C2O4 2 MnO4 16H Mn 2 10CO2 8 H 2O
2 2 5 nKMnO4 nC O nCaO即：nCaO nKMnO4 5 2 4 5 2 5 M CMnO VMnO CaO 4 4 2 1000 100% CaO% S 5 56.05 0.01916 43.08 2 1000 100% 27.51% 0.4207
对化学反应的要求：
1. 2. 3. 4. 反应具有确定的定量关系，无副反应（便于计算） 反应要迅速 反应要完全（99 .9%以上） 有合适的确定终点的方法
滴定方式及其适用条件：
1. 直接滴定：凡符合以上条件要求可用标液直
接滴定
2. 返滴定：
当标准溶液滴入后，反应慢或无合适指示剂时 用回滴定。即先加入定量过量滴定剂A，待反应完 全后，用另一种滴定剂B滴定剩余的A。 例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O+HCl 定量过量 （余） HCl + NaOH = NaCl + H2O（终点）
2 0.2287 5 0.02963 m ol/ L 134.0 23.04 1000
2．求mA
(1) 求被测组分含量： (2) 配溶液： 例: 欲配0.02000mol/l K2Cr2O7液2L，问应称K2Cr2O7多少克？ 解:
0.02000 2000
mK 2Cr2O7
294.2 / 1000
3.置换滴定:
当物质与滴定剂不按一定化学反应进行，而伴有副 反应时，可先用适当的试剂与被测物发生置换反应， 在用滴定剂滴定。 例：测Cr2O72-, 标液S2O32而 Cr2O72- + S2O32SO42- + S4O62即： Cr2O72-氧化S2O32-产物SO42-和S4O62-无计量关系不能直 接滴定。 但： Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I- + 7H2O I- + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-
定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)
滴定液的配制
基准物质应具备的条件 ①试剂的组成与化学式相符合； ②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； ③试剂的性质稳定； ④具有较大的摩尔质量。
盐酸和氢氧化钠 能否作为基准 物质，为什么？
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4 、 Na2B4O7·10H2O、Zn等。
TT / A
a t
CT M A
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例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每
1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（THCl/CaO） 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液 的物质的量浓度。（0.2000mol/L）
基本概念
减小终点误差的方法 （1）选择正确的指示剂 （2）半滴加入 （3）控制指示剂用量
滴定分析的主要方法
酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。
Ag+ + X－ = AgX↓ 式中: X－ 代表Cl－ 、Br－、I－ 及SCN－ 等离子。 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定分析的主要方式--置换滴定法
置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出 一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质 的方法。 适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物， 只能用碘量法测定K2Cr2O7：
第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求
第二章 滴定分析法概述1．什么叫滴定分析？滴定分析对反应有何要求？滴定分析法有哪几种滴定方式？2．什么叫化学计量点？什么叫滴定终点？什么叫终点误差？3．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？4．需要多少毫升浓度为，方能中和下列碱溶液：20.1000/mol LH SO 4（1）20.000.1200/ml mol LNaOH 溶液（2）20.000.1200/B ml mol L a OH 2（）溶液5．欲配制溶液用于标定溶液（在酸性条件下），若要使标定时二者消耗体积相近（如同是25ml 左右），问应配制多大浓度的溶液？要配制100ml ，应称取多少克？224Na C O 40.02/mol LKMnO 224Na C O 224Na C O 6．用间接滴定法测定石灰石中的CaO 含量。
若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗约30ml ，问应称取试样多少克？4KMnO 40.020/mol LKMnO 7．需加多少毫升水到1升0.2000mol/L HCl 溶液中，才能使稀释后HCl 溶液对CaO 的滴定度(/)0.005000/T CaO HCl g ml =。
8．分析不纯的含CaCO 3的试样，称取试样0.3000g ，加入0.2500mol/L HCl 溶液25.00ml ，煮沸除去CO 2，用0.2012mol/L NaOH 溶液返滴过量酸，消耗5.80ml 。
计算试样中CaCO 3的百分含量。
9．下列溶液中，离子强度为多少？（1）0.10 NaCl 溶液；/mol L （2）0.10Ns /mol L 2SO 4溶液；（3）0.10AlCl /mol L 3溶液；10．在0.01 CaCl /mol L 2溶液中，Ca 2+和Cl -的活度各等于多少？答案4．（1）12.00ml, (2) 24.00ml 。
5．0．05mol/L , 0.67g6．0.21g 。
7．121.6ml 。
滴定分析法概述
第一章 滴定分析法概述思考题1. 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？ 它们之间有什么关系？答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。
化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。
滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴 定，这一点称为滴定终点。
二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别 越小越好。
2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。
基准物质应具备的条件：⑴物质的组成应与其化学式完全相符； ⑵试剂的纯度应足够高（大于 99.9%）； ⑶试剂在一般情况下应很稳定； ⑷试剂最好有比较大的摩尔质量；⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。
即符合滴定分析法的要求。
3．若基准物H 2C 2O 4·2H 2O 保存不当，部分风化，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏离还是偏低？ 为什么？ 答：偏低。
4．已标定的NaOH 溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么? 答：有变化。
因为NaOH 在空气中能吸收水和CO 2；5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以HCl 滴定Na 2CO 3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。
反应为2HCl+ Na 2CO 3===2NaCl+H 2CO 3∟→H 2O+CO 2答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以T 待测物/滴定剂表示。
2HCl + Na 2CO 3 ====2NaCl+CO 2+H 2O则 n HCl =2n 32CO Na 即 c HCl V HCl ×10-3=2 m 32CO Na /M 32CO Na ∴ T HCl CO Na /32 =HClCO Na V m 32=1000232⨯⋅CO Na HCl M c6．滴定分析对滴定反应有哪些要求？如果不能满足要求，应怎么办？ 答：滴定分析对滴定反应的要求：⑴反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应；⑵反应必须定量地进行完全，通常要求达到99.9%以上。
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第二章滴定分析法概述一、名词解释1.化学计量点：2.终点误差：3.基准物质：4.标准溶液：5.物质的量：6.滴定度：7.物质的量浓度：8.滴定分析法：9.滴定剂：10.返滴定法：二、填空20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。
物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。
3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。
4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。
5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。
6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。
7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。
8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。
9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。
10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。
11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。
12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。
13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。
其单位为mol/L.。
14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。
15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。
该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。
16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。
17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满足两个条件：____________和__________。
18、称取Na2CO3样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/L HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为19、标定0.1 mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。
若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。
20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终点与_______________不相一致而产生的误差。
三、选择1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。
A.0.84mlB.8.4mlC.1.2mlD.12ml2、摩尔是表示物质的________。
A.质量单位B.微粒个数单位C.标准状况下气体体积单位D.物质的量的单位3、直接配制标准溶液时，必须使用________。
A.基准试剂B.分析纯试剂C.保证试剂D.化学纯试剂4、称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCl标准溶液标定，终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为（）A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44%5、已知T H2SO4/NaOH=0.01000g/ml，则NaOH的浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L? _______。
A.0.1020B.0.2O39C.0.05100D.0.106、标定NaOH溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。
A.邻苯二甲酸氢钾B.草酸(H2C2O4.2H2O)C.盐酸D.硫酸7、下列说法中，何者是错误的______。
Ａ.摩尔质量的单位是g/mol；Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；Ｃ.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；Ｄ.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量；8、标准状况下，•用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐复到标准状况时，它的体积为______。
A.11.2升B.22.4升C.升D.44.8升9、在一升0.110mol／L的HCl溶液中需______毫升水才能得导0.100mol／L的HCl。
A. 0.01mlB.10mlC. 100mlD. 1ml下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。
A．NaOH B.HCI C.KMNO4 D.K2Cr2O7四、判断1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。
2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）3、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。
4、1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。
5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。
用的基准物质有纯金属和纯化合物。
物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。
在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应后的水溶液呈中性。
10、滴定终点就是理论终点。
11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。
12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。
13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。
14、在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总数相等。
15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。
16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。
17、配制Na2S2O3标准溶液，用普通的蒸馏水即可。
五、简答1、滴定分析对化学反应的要求是什么？2、何为滴定误差？3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件?4、什么是返滴法？5、什么是气体的摩尔体积？6、基准物质应具备哪些条件？7、滴定方式包括哪些？8、举例说明什么是置换滴定法？9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？六、计算1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求NaOH溶液的物质的量浓度。
2、在0.2815g含CaCO3和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。
到达终点时，消耗NaOH的体积为5.60ml。
计算该试样中CaCO3含量。
（CaCO3分子量100.1）3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe2O3，求该含铁化合物中Fe2O3和Fe 的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？6、欲配制0.2000mol/LNa2CO3溶液1000ml，问应取Na2CO3多少克？7、现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?8、称取2.599g的K2Cr2O7溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是多少？9、欲配置0.1000mol/LK2CrO4标准溶液500ml,问应称取基准物质K2CrO4多少克?10、若：THCl Na CO/23=0。
0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？11、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔浓度及１２毫升NaOH所含的克数？12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的百分比浓度和摩尔浓度？14、已知浓硫酸d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。
15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L求①ＣKOH＝？（mol／L）②T H2SO4／KOH＝？（ｇ／ml）16、怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？(Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)17、需加多少毫升水到1升ＣHCl＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）18、已知密度为1。
1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)19、现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,问应加多少水?20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？（已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）21、配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫升？（HCl的克当量＝36.5）22、在5.00ml未知浓度的硫酸中，加入100ml水，若用C（NaOH）＝0.128mol／L的氢氧钠标准溶液滴定时，用去28.65ml，求硫酸的原始浓度C（12H2SO4）？23、一升水中加入d=1.14，500 ml含H2SO420%溶液，求所配溶液的重量百分浓度？24、石灰石试样0.3000g，加入HCl为0.2500mol/LHCL溶液25.00ml煮沸除去CO2后，用浓度为0.2000mol/L的NaOH溶液回滴，用去5.84ml。