常见的酸和碱第三课时教案
常见的酸和碱（第三课时）教案
第三课时
学习目标
1.掌握氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.掌握氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
3.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途
学习重点
1.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体的物理性质
2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习难点：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质
学习过程
（情境：回顾氢氧化钠腐蚀性的图片，让学生再一次体会氢氧化钠
腐蚀性的厉害）
三、常见的碱
（用视频来观察氢氧化钠固体的潮解。回顾溶解过程中的吸热和放
热现象，复习氢氧化钠固体溶于水是一个放热的过程。强调：是氢
氧化钠“固体”。用水稀释氢氧化钠溶液不会放热。）
1.NaOH
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用
手触摸试管外壁
（1）NaOH的物理性质：白色固体，在空气中易吸收空气中的水而
潮解，极易溶于水，同时放热。
（2）NaOH的化学性质：有强烈的腐蚀性，并易吸收CO
2
而变质。
P55图10-5
（3）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（4）用途：NaOH广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工
业。NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂
中就含有氢氧化钠。
（体验：让学生结合家中厨房使用的“油污王”，里面就含有少量
的氢氧化钠。追问：1.为什么不能大量含有氢氧化钠？2.我们在使用
时要注意些什么？）
（5）保存：密封保存
注：碱液溅到手上的处理：用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钙
（教学说明：氢氧化钙及其溶液的知识在二氧化碳的性质和物质
的水溶性的地方就断断续续的作了介绍，此处的教学自己对这些
知识的整理，小结。）
（实验10-6）
（1）物理性质：白色固体，微溶于水，且溶解度随温度的升高而
降低。
（2）化学性质：腐蚀性，易吸收空气中的CO
2
而变质
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
（3）俗称：熟石灰、消石灰
（4）制法：它可由生石灰与水反应得到。
实验：在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
现象：块状生石灰变散，水沸腾。
注：石灰池里煮鸡蛋，就这个原理
（5）用途：
3.其他常见的碱：KOH、氨水
（氨水是碱，让学生结合前面分子运动的实验——氨分子不断运
动是酚酞溶液变红，证明：1.分子在不断运动；2.氨气溶于水能使酚
酞变红，它是一种碱。）
4.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液能发生的反应。
（1）能使石蕊变蓝，使酚酞变红
（2）与CO2反应CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O
学生练习：仿照上述方程式，试写出SO
2、SO3
与NaOH溶液和
KOH溶液的反应
CO2+2KOH K2CO3+H2O
SO2+2KOH K2SO3+H2O
SO3+2KOH K2SO4+H2O
（体验：由于此处化学方程式的书写是一个难点，所以一定要让学
生找出规律性的知识点，以帮助他们掌握这类化学方程的书写）
（3）与某些化合物溶液的反应(MgCl
2溶液、FeCl3溶液、CuSO4
溶
液)
2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
(白色)
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
（红褐色）
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO
4
（蓝色）
（以上反应用实验展现，并要求学生记住氢氧化镁、氢氧化铁、
氢氧化铜不溶于水。）
小结：酸有一些共同的性质，碱也有一些共同的性质。
讨论：为什么？
实验：试验酸碱溶液的导电性P57 10-7（分析：溶液中存在自由
移动的离子）
四、酸、碱溶液中的离子
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH
-
H2SO4=2H++SO42- KOH=K++OH
-
HNO3=H++NO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH
-
（思考分析：H
+的共性；OH-的共性；Cl-的性质；SO42-
的性质）
（体验：1.酸、碱溶液有共性的原因；2.Cl-、SO
4
2-
的性质不属于酸
的性质）
小结：酸溶液中均存在着H+，碱溶液中存在着OH-，因此，酸碱具
有相同的化学性质。
家庭小实验：自制叶脉书签
本节小结
1.氢氧化钠固体、氢氧化钙固体的性质；
2.氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的化学性质
3.常见的碱的用途
布置作业：
1.用思维导图的形式复习本课题内容；
2.P58第2、4、5题
课后反思
本课题教学内容偏多，知识的综合性很强，导致学生对问题的思
考不全面。主要体现在以下几个方面：1.碱与非金属氧化物反应的
化学方程式的书写错误率较高；2.知识的连贯性较差（如看到OH
-
不能联想到酚酞变红、遇Cu2+、Fe3+、Mg2+会产生沉淀等等。）下
一步，还需一节课针对学生存在的问题进行在体验（设计一些习
题）。
沪教版九年级化学常见的酸和碱教案
一、教学目标1.知识目标：掌握常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应；2.能力目标：能够利用实验方法进行酸碱中和反应；3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和探索精神，培养学生正确使用酸碱的意识。
二、教学重点1.了解酸和碱的定义及常见的酸碱反应；2.掌握常见的酸碱的具体性质；3.学会利用实验方法进行酸碱中和反应。
三、教学难点1.掌握常见的酸碱的性质；2.运用所学的知识进行酸碱中和实验。
四、教学准备1.教师：预先准备好化学实验器材和草图；2.学生：酸碱实验记录表。
五、教学过程1.导入（10分钟）教师通过展示一些酸和碱的图片或物质，引起学生对酸碱的兴趣，并询问学生对酸碱的了解和感受。
2.探究酸碱的性质（20分钟）2.1酸的性质教师向学生展示一些常见的酸，如醋、柠檬汁、硫酸等，并要求学生观察、闻和尝一下这些酸。
然后帮助学生总结酸的性质，如酸味酸香、可以腐蚀金属、可以脱去金属氧化物等。
2.2碱的性质教师向学生展示一些常见的碱，如苏打粉、石灰石、氢氧化钠等，并要求学生观察、闻和尝一下这些碱。
然后帮助学生总结碱的性质，如碱味苦涩、可以中和酸、可以与金属生成盐等。
3.酸碱中和实验（50分钟）教师提供一些酸和碱的溶液，如稀盐酸和氢氧化钠溶液。
学生按照实验步骤将这两种溶液逐滴混合，直到达到中和时停止滴加，并记录实验结果和说明。
然后学生分组进行同样的实验，并填写实验记录表。
4.实验结果总结与讨论（20分钟）学生根据实验结果填写实验记录表，并将实验结果进行总结和讨论。
教师引导学生回顾实验过程，进一步让学生理解酸碱中和的原理，并和学生一起总结出酸碱中和反应的特点和规律。
5.拓展延伸（10分钟）教师向学生提出一些拓展问题，如何判断物质是酸还是碱？如何制备酸和碱溶液等，以激发学生的思考和探索。
学生进行思考和交流，并在课后进行相关的拓展探究。
六、课堂小结通过本堂课的学习，学生了解了常见的酸和碱的性质及常见的酸碱反应，并通过实验方法进行了酸碱中和反应的实验。
初中化学 常见的酸和碱3教案
学生回答
复习旧知识
学生观察，并填写实验报告
培养观察能力
学生讨论用途
逐步培养学生性质决 定用途的观念
1/2
小结：
１ . 氢氧化钠有强烈的腐蚀 性 ２.俗名：苛性纳、火碱、烧 碱 ３.使用注意点： 不能接触皮 肤、衣服等
培学生的综合能力
氢氧化钙： 俗名：熟石灰、消石灰 制法：实验 10—8。 碱的化学性质 活动与探究： １.碱溶液与指示剂反应 ２.碱溶液与 CO2 的反应
写出方程式
补充氢氧化钙与二氧 化碳的反应，进而推 导出二氧化碳与氢氧 化钠的反应。
写出方程式 多加训练： SO3 与氢氧化钠反应的方程 式 讨论： １.氢氧化钠如何保存？ ２ . 废气中的二氧化硫如何 除去？ 讨论综合：
应用
理论联系实际
小结： 课堂练习： （见小练习） ＊附：实验报告： 实验 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上放 置一会 将氢氧化钠放入盛有少量水 的试管里，并用手触摸试管 外壁 现象
分析
2/2
常见的酸和碱 3 教 案
课题： 常见的酸和碱 一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标） 知识目标 1、 了解哪些物质属于碱类物质 2、 掌握常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质 3、 从电离的角度理解酸和碱的概念 能力目标 1、 培养学生的观察和动手能力 2、 培养学生学以致用，理论联系实际的能力。 情意目标 培养学生热爱生活的情怀 二、教学重点、难点 常见的碱的性质 书写化学方程式 三、教学模式（或方法） 实验引导 四、教学过程（应有教学过程的一般环节， 如预习检测、 复习训练、 目标揭示、 内容新授、 教学小结、 作业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。 ） 教师活动 复习提问 1、 常见的酸有哪些？ 2、 常见的酸有哪些化学性质？写 出有关反应的化学方程式 3、 我们知道的碱有哪些物质？ 讲授新课 实验：氢氧化钠 ① 氢氧化钠的物理性质 提示：根据性质，推断其用途： ② 氢氧化钠的腐蚀性 实验 10—7 学生活动 设计意图
初中化学鲁教九年级下册 常见的酸和碱 九年化学下 第3节 溶液的酸碱性
第七单元第3节溶液的酸碱性教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
（3）知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2.过程与方法（1）学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（2）能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
3.情感态度和价值观（1）通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
【教学重点】（1）酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色。
（2）用pH试纸来表示溶液的酸碱度。
（3）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
【教学难点】（1）溶液酸碱性与pH的关系。
（2）从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【课前准备】多媒体、实验所需物品与器具【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们已经知道，酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。
也就是酸性表现为酸味，有酸味为酸，因有H+，所以酸性。
碱性表现为涩味、油腻感，为碱，因有OH-，所以碱性。
那么，化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是碱性溶液？如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度？二、新课学习一、如何检验溶液的酸碱性酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸性还是呈碱性的依据。
其中最为简捷的方法是：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性。
有许多物质像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
实验探究：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化参考视频：指示剂与白醋、石灰水在6支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。
观察溶液颜色的变化。
常见的酸和碱教案(共3课时)
常见的酸和碱教案（共3课时）
课题1常见的酸和碱(共三课时)
（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的。
《课题1 常见的酸和碱》教案(附导学案)
《课题1 常见的酸和碱》教案【教学目标】知识目标1．说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
能力目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。
2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。
情感目标1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。
2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。
3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。
【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。
【课时安排】2课时【教学媒体】多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精【教学方法】探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳【教学过程】第一课时第二课时【板书设计】课题1 常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质《课题1 常见的酸和碱》导学案学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
《常见的酸和碱》公开课教案
《常见的酸和碱》公开课教案第一章：课程导入1.1 教学目标了解酸和碱的定义及基本性质。
掌握酸和碱的化学式及常见代表物质。
1.2 教学内容酸和碱的定义。
酸和碱的化学式及常见代表物质。
酸和碱的性质及作用。
1.3 教学方法采用问题引导的方式，激发学生对酸和碱的兴趣。
通过实例展示酸和碱的性质及作用。
1.4 教学活动引入酸和碱的概念，引导学生思考日常生活中遇到的酸和碱。
展示酸和碱的化学式及常见代表物质。
通过实验或实例展示酸和碱的性质及作用。
第二章：酸的性质2.1 教学目标了解酸的性质，包括酸的溶解性、酸的酸度等。
掌握酸的化学式及常见代表物质。
2.2 教学内容酸的溶解性及酸度。
酸的化学式及常见代表物质。
2.3 教学方法通过实验或实例展示酸的性质。
2.4 教学活动进行酸的溶解性实验，观察实验结果。
展示酸的酸度，引导学生了解酸的酸度概念。
第三章：碱的性质3.1 教学目标了解碱的性质，包括碱的溶解性、碱的碱度等。
掌握碱的化学式及常见代表物质。
3.2 教学内容碱的溶解性及碱度。
碱的化学式及常见代表物质。
3.3 教学方法通过实验或实例展示碱的性质。
3.4 教学活动进行碱的溶解性实验，观察实验结果。
展示碱的碱度，引导学生了解碱的碱度概念。
第四章：酸碱中和反应4.1 教学目标了解酸碱中和反应的定义及特点。
掌握酸碱中和反应的化学方程式。
4.2 教学内容酸碱中和反应的定义及特点。
酸碱中和反应的化学方程式。
4.3 教学方法通过实验或实例展示酸碱中和反应。
4.4 教学活动进行酸碱中和反应实验，观察实验结果。
展示酸碱中和反应的化学方程式，引导学生理解和记忆。
第五章：酸碱的应用5.1 教学目标了解酸碱在日常生活中的应用。
掌握酸碱的应用方法及注意事项。
5.2 教学内容酸碱在日常生活中的应用。
酸碱的应用方法及注意事项。
5.3 教学方法通过实例展示酸碱在日常生活中的应用。
引导学生思考和讨论酸碱的应用方法及注意事项。
5.4 教学活动引导学生思考和讨论酸碱在日常生活中的应用。
(完整)常见的酸和碱教案
(完整)常见的酸和碱教案8.2 常见的酸和碱主备人:段春芳授课人教学目标1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3。
通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法。
4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
教学过程：第一课时由上述实验得出以下结论：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
归纳、汇总:常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸";从结构上看都含有氢元素。
现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示:盐酸和硫酸，让学生完成表格：［引导］探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?[引导]通过实验我们就会发现:浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻.浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加.因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂.那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[活动与探究一］（投影展示)讲解：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8—6装置小心进行实验。
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的.因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热,使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
那么，正确的稀释方法应该怎样呢?[活动与探究三］：按照教材P229页图8—6装置小心进行实验。
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案
人教版九年级下册10.1《常见的酸和碱》教案一、教学目标1.掌握酸和碱的基本概念；2.能够辨认出日常生活中常见的酸和碱；3.理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用；4.培养学生的观察、实验和思维能力。
二、教学重点1.学习酸和碱的基本概念；2.掌握酸和碱的常见特征及性质。
三、教学难点1.理解酸和碱的化学反应及其作用；2.培养学生的实验和观察能力。
四、教学准备1.教师准备好酸和碱的示范实验物质及实验装置；2.学生每人准备一份实验记录表。
五、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过展示一些常见的物质或示范实验，引起学生对酸和碱的兴趣，并帮助学生复习酸和碱的基本概念。
2. 新知呈现（10分钟）教师通过简单的实验和实例，介绍酸和碱的特征和性质，帮助学生建立起对酸和碱的初步认识。
3. 实验操作（25分钟）教师指导学生进行实验操作，学生按照教师的要求，先观察和记录实验现象，然后分析实验结果，验证物质是否为酸或碱。
4. 实验讨论（15分钟）教师与学生一起讨论实验过程和结果，引导学生总结实验规律，深入理解酸和碱的性质及其在化学反应中的作用。
5. 拓展延伸（10分钟）教师通过展示一些与日常生活密切相关的化学反应，引发学生的思考和探究，扩展学生对酸和碱的理解。
6. 小结（5分钟）教师对本节课内容进行小结，并强调重点内容，对学生的学习情况进行回顾。
六、课后作业1.完成课内实验记录表；2.整理本节课的笔记，对酸和碱的性质进行总结；3.根据课堂所学，在日常生活中寻找更多的酸和碱的例子，并写出其化学反应式。
七、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，培养了学生的实验、观察和思维能力。
但在实验操作环节，部分学生存在实验结果记录不准确的问题，需要在后续的教学中加以强调和训练。
同时，对于理论知识的掌握，部分学生缺乏深入理解，需要通过更多的实例和练习来巩固和提高。
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案常见的酸和碱教案1教学目标学问与技能1.初步熟识生活中的一些酸和碱2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,把握它们遇酸、碱变色的规律3.了解著名英国科学家波义耳发觉酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的熟识过程与方法1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探究2.同学分组试验与老师演示试验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究情感态度与价值观1.培育同学细心观看、乐观争辩、客观分析、认真归纳、留意反思的科学探究的习惯2.引导同学感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛3.引导同学树立实事求是的科学态度学情分析同学已有分组试验的基础,本节教学可进一步加强试验指导;同学在生活中对酸有确定的熟识,但对碱相对生疏,应从生活中常见物质入手导入新课;同学动手操作力气有层次差异,应分别对待。
重点难点紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律教学过程一、师生互致问候二、课题导入从这节课开头,我们将进入学校化学特殊重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中猎取更多的化学学问,收获更多的欢快。
好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)三、概述(第一阶段)“酸”对同学们来讲确定不生疏。
大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。
“碱”对大家来说可能没有酸那么生疏,其实你也遇到过。
在我们以前的`化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。
同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)四、重要学问讲授-----酸、碱与指示剂的作用(其次阶段)其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区分它们吗原来很简洁,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区分开来。
人教版课题1 常见的酸和碱 第3课时酸的分类、命名和通性教案课件 2份打包
6.人体胃液中含有少量盐酸，胃酸过多的 病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应 的化学方程式为 。
Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O
7.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产 生。用化学方程式解释其原因： 。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O+CO2↑
酸的分类、命名和通性
一、酸的分类和命名 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ⑥H3PO4
④H2CO3 ⑤H2S 电离方程式： HCl = H＋＋Cl－
H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋＋NO3－
1．请把相关的内容之间用短线连接起来。
含氧酸·
无氧酸·
· HCl
· H2SO4
一元酸·
4.实验室中含有硫酸的废水直接倒入下水道 会造成铸铁管道腐蚀，其原因是（用化学方 程式表示）： 。
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑
5.工业上通常用稀硫酸除去铁表面的铁锈（主 要成分是氧化铁），请写出铁锈与硫酸反应的 化学方程式： 。
Fe2O3＋3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋3H2O
8．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化 学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结 合此图回答下列问题： (1)稀盐酸中阳离子符号是 H+ 。 (2)反应中石蕊溶液变 红 色。 (3)图中只生成盐和水的反应有 ③⑤ (填序号)。 (4)X可能是 CaCO3 / AgNO3 。
一、酸的分类、命名
二元酸·
· HNO3
· H2S
二、酸的通性
1、与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变红色
不能使无色酚酞溶液变色
二、酸l ＝ ZnCl2＋H2↑