苏教版化学必修一：1.2.3溶液配制及分析
1.2.3溶液的配制及分析---苏教版--必修一--专题一(共23张)
称量 2.
(chēnɡ
liànɡ)
用托盘天平来称量固体药品
应注意哪些？
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什 么？应如何操作？
容量瓶？ 应如何处理？
第13页，共23页。
5. 洗涤
(xǐdí)
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液 要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混 合均匀。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
第14页，共23页。
7. 摇匀
思考：摇匀后发现液面低于刻线(kè xiàn)， 能否补充水？
8. 装瓶贴标签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
第15页，共23页。
精确到 0.1g
实验 再现 (shíyàn)
冷却到室 温
洗涤
胶头 滴管
第16页，共23页。
欢迎 走进化学课堂 (huānyíng) 第1页，共23页。
第二单元 研究(yánjiū)物质的实验方法
溶液的配制及分析
第2页，共23页。
第3页，共23页。
如何(rúhé)配制100ml 0.100mol/L
的Na2CO3溶液？
第4页，共23页。
分析问题：
问题 探 (wèntí) 究
100 mL
苏教版学年高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析Word版含解析
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
苏教版高中化学必修1《溶液的配制及分析》精品课件
当堂巩固 (4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是____B____。 A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质 E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
化学 · 必修1
溶液的配制及分析
学习目标
第2 页
❖ 理解物质的量浓度的概念 ❖ 掌握有关物质的量浓度的简单计算 ❖ 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
情境创设 生活中常见的溶液浓度
第3 页
温故知新
第4 页
一、化学中常见溶液浓度的表示方法
1、溶质的质量分数：
m（溶质） m（溶液）
学习新知
=
53.0g 106g/mol
=0.500mol
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3) V
=
0.500mol 0.500 L =1.0mol/L
问题解决
第7 页
怎样用Na2CO3固体准确配制100mL 0.100mol·L-1Na2CO3溶液？ 已知：M(Na2CO3)=106g·mol-1
学习新知 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶 ①规格： 100ml、250ml、500ml ②温度：20℃
农药稀释
镀银工艺
第 17 页消毒液 水再生来自理本课小结溶 液 的 配 制
浓度常见 表示方式
质量分数 物质的量浓度
一定物质的量浓度 溶液的配制
溶液配制的应用
仪器 步骤 误差
第 18 页
当堂巩固
第 19 页
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
苏教版化学必修一1.2研究物质的实验方法-溶液的配制和分析 课件(共18张PPT)
减小
减小 不 变
不变 不变 减小
减小 减小 增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
n
V
C
减小 不变 减小
不变 增 大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变
三、物质的量浓度的应用
请大家阅读教材25页例题5，并完 成【问题解决】
(3) 2mol/L的NaCl溶液中Na+的物质的量为2mol
思考2：
（1和）C10(0SmOl421-)m为o多l/L少的？Na2SO4溶液中，C(Na+)
Na2SO4===2Na++SO42-
（2）将1L 1mol/LNaOH溶液稀释成2L溶液，
稀释后的溶液中NaOH的物质的量溶度是多少？
总结
4.读数要平视
活动与探 究
现在，我们要配制100ml 0.1mol/L的 Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？
1.计算:计算所需无水碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)
=0.1mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
【活动与探 究】
1.06gNa2CO3
÷ρ
×ρ
物质的质量 ÷M
×M
（m）
（V）
气体体积 (S、T、P)
×Vm ÷Vm
物质的量 ×NA
n （ ） ÷NA
物质含粒子数
（N）
×V （aq） ÷V（aq）
物质的量浓度
（c）
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有规格，温度，颈部标 有刻度线；
苏教版高中化学必修一课件(二)(3)溶液得配制及分析.pptx
注意事项： ①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶 解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ③称量ＮａＯＨ等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要 快速称量。 ④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量 瓶中。 ⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤２~ ３次，洗涤液也要注入容量瓶中。 ⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线１~２ ｃｍ处，应改用胶头滴管滴加。
学点大清仓
学点一溶液的物质的量浓度和质量分数有何相互关系
自主学习
阅读课本，完成下列填空：
物质的量浓度（cB） （1）概念：以单位体积溶液所含溶质B的_物__质__的__量__来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度，简称__c_B_，其常用的单位为_m_o_l_·L__-1_或_m__o_l·_m_-_3__。
（1）由cB、 [B(aq)]确定ωB
ωB=
mB nB M B cB V [B(aq)] M B cB M B
m[B(aq)] m[B(aq)] V[B(aq)] [B(aq)] [B(aq)]
（2）由ωB、 [B(aq)]确定cB
Cb=
nB
mB
B [B(aq)]V[B(aq)] B [B(aq)]
求NaCl溶液的质量分数有以下多种方法。
方法一：l(aq)]
m(NaCl) V[NaCl(aq)]´ [NaCl(aq)]
26.5g 500.0ml ´1.05g cm-3
=0.0505
方法二：由于Cbmb= ωB·ρ[B(aq)]，所以
苏教版高中化学必修一课件：1.2溶液配制及分析 (共19张PPT)
溶质药品、药匙 、托盘天平(砝码和镊子)、纸片 蒸馏水、玻璃棒、烧杯、 XmL容量瓶、胶头滴管
4.误差分析: 依据 CB = mB / MBV(aq) 5.应用: 已知浓度测定未知浓度
称
注意事项： （1）调零 （2）两托盘放等质量纸(腐蚀性药品外) （3）左物右码 （4）夹砝码,大到小 （5）称完应砝码回盒，游码归零 （6）精确度为0.1g
一.物质的量浓度
1.定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶 质B的物质的量浓度。用cB表示。
2.单位：常Biblioteka mol/L(mol·L-1)3.公式：cB =
nB V（aq）
溶质的物 质的量
溶液的体积
( nB=cB ·V
或
V=
nB cB
)
二.一定物质的量浓度的溶液配制
cB =
nB V（aq）
溶
注意事项： ①烧杯中溶解 ②适量蒸馏水溶解. ③玻棒(搅拌﹑不碰底和壁﹑不放实验台) ④冷却后移液
移
注意事项： ①引流(下靠上不靠且伸入刻度线下) ②洗涤2～3次并移入容量瓶中 ③振荡容量瓶，使溶液均匀
定
注意事项： 1.滴管滴加蒸馏水(距刻度线1～2cm)
2.平视刻度线。 3.摇匀(反复颠倒) 4.装瓶(贴标签﹑注浓度)
2.原理: m(B) +加适量蒸馏水至刻度线
想一想: 1.溶、移、定的操作步骤要注意什么细节? 2.配制溶质为固体的CB溶液,原理是什么? 3.需要什么仪器及用品? 4.要准确配制CB溶液应抓住几个关键?
结合CB = mB / MBV(aq)分析
(三)配制: 配100mL 0.100mol.L-1Na2CO3溶 1.步骤: 液①计算 ②称量: m(Na2CO3)=1. ③溶解 ④转移 ⑤1g定容 ⑥装液
苏教版高一化学必修一全套练习1.2.3溶液的配制及分析含解析
课时训练7溶液的配制及分析1.地震会给当地带来巨大灾难。
假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。
由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为mol·L-1。
答案:D3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
苏教版高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课[旧知回顾]我们在初中学过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？[回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
[引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度[板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
[强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
[提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？[板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液)3、单位：mol/L 。
[设问]物质的量浓度概念的要点是什么？[回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？[学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
[过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液[板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液[展示]100 mL 的容量瓶[介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
苏教版高中化学必修一专题1-2-3研究物质的实验方法--溶液的配制和分析.docx
高中化学学习材料唐玲出品第2单元课时3溶液的配制及分析一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程1．物质的量浓度（c B）：（1）定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用符号c B表示，常用单位有mol/L、mol/m3等。
数学表达式为c B＝n B/V。
（2）正确理解物质的量浓度应注意的问题：①定义式中的V特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是L；②溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；③溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其它组合；④物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。
2．配制一定物质的量浓度的溶液：（1）实验原理：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
（2）配制溶液的关键：准确测量溶质的量（溶质的质量或体积）；准确测量所配溶液的体积。
（3）实验主要仪器①准确测量溶质的量的仪器：天平和滴定管。