高中化学专题四硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质苏教版必修1
54专题四 第二单元硝酸的性质(2)
专题4：硫、氮和可持续发展硝酸的性质（2）1、下列变化中，属于物理变化的是（）①红磷加热升华变白磷；②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；③固体碘受热变成碘蒸气；④干冰汽化；⑤浓硝酸由无色液体变成黄色液体。
A．①② B．③④ C．④⑤ D．③④⑤2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。
近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是（）A、NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B、NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C、实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集D、生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力3、铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝色，而且质量增加，还放出气体，则X可能是A、NaClB、KNO3C、Na2CO3D、MgSO44、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH4NO3----HNO3+N2+H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为（）A、1：4B、5：3C、3：5D、4：15、a molCu与含有 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A、（b-2a）molB、b/4molC、2a/3 molD、2amol6、硝酸银受热分解，2AgNO3＝2Ag+2NO2↑+O2↑,设反应中生成NO2 300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是（）A、O2，体积是75 mLB、NO，体积是40 mLC、NO2，体积是100 mLD、O2，体积是150 mL7、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N28、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672ml 气体（标准状况）。
必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 第2课时硝酸(共31张PPT)
铁少量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 铁过量：2Fe3++Fe==3Fe2+ 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸表 现性质
酸性、强氧化性
氧化性 都有强氧化性 硝酸越浓氧化性越强
三、硝酸的强氧化性： （1）与绝大多数金属反应（Au、Pt、Ti除外）， 一般，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO
3Cu +8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3（浓）== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
王水的成分吗？硝酸能将金质奖章溶解吗？ 丹麦物理学家玻尔
【问题一】认识硝酸的物理性质
观察活动：
1、用滴管吸取浓硝酸，观察浓硝酸的颜色、 状态（溶液是否均一）；
2、打开浓硝酸瓶盖，平视瓶口，观察产生什 么现象;然后用手轻轻地扇动瓶口上方，使极 少量的气体漂进你的鼻孔，感受一下硝酸的 气味。
归纳总结：
问题： 在2mL的Fe2+酸性溶液加入一滴KSCN溶液， 再加入两滴硝酸溶液有什么现象？这发生了什么反应？ 请写出相关离子方程式。
如何保存硝酸？
阴凉、避光（密封于棕色试剂瓶）
比较硫酸和硝酸的组成，推测硝酸的化学性质
硫酸
电离方程式
溶液中
的阳离 子
硫、氮 的化合价
H2SO4=2H++ SO42- H+
学生用必修1：专题4第二单元第三课时硝酸的性质
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而显黄色。
2．化学性质 (1)强氧化性①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ 硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2 (3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO [特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
《氮及其化合物》 第3课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
三、酸雨及防治
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是__C__(填字母)。
二、硝酸的性质
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产 生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方 程式：_3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=_=__=______ _3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_
二、硝酸的性质
二、硝酸的性质
(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。 ①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时 不再与二氧化锰反应。 ②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再 与铜反应。 ③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还 原产物发生改变，生成NO。
根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：
①铁与稀硝酸(HNO3过量)： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 。
②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： S＋6HNO3(浓)==△===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 。
(用化学方程式表示)。
解析 酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致： SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
硝酸的性质-说课稿
硝酸的性质各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节硝酸的性质，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、说教材1、教材的地位和作用本节课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。
这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品，它的应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等）。
硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途，学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等知识，可以很好的培养学生环保意识。
我想通过本节课的学习，学生对三大强酸将会有一个更较全面的认识，因此，必须使学生切实学好。
2、学习目标依据新课程理念，本着我对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：（1）知识目标掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。
（2）能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高探索和自学能力；（3）情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3、学习重、难点基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：硝酸的性质和用途。
难点：硝酸的强氧化性。
二、说教法教学活动是教和学的双向活动，必须充分发挥学生的主体作用，和教师的主导作用，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，我采用“引导—探究”的教学模式，通过“提出问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
具体的方法是：1、情境激学：创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
在讲硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中，引导学生掌握硝酸的不稳定性时，将采用此法。
高中化学_氮的循环(第3课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计“氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。
该内容教学可安排3课时。
本节课为第3课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。
一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过探究HNO3的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
（2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。
（3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。
（4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。
2．评价目标（1）通过对HNO3的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对HNO3化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。
（3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路《氮的循环第3课时》教学与评价思路示意图三、教学流程实验和观察【实验3】进行铜与浓、稀硝酸反应的实验，将现象填在课本P80的表格中【实验4】进行铝与浓硝酸反应的实验铝与浓硝酸反应的现象：。
【问题4】碳单质与浓硝酸反应的现象有哪些？。
【归纳4】HNO3的化学性质——（3）强氧化性：①Cu能与浓硝酸反应：化学方程式：。
②Cu能与稀硝酸反应化学方程式：；离子方程式：。
高考化学总复习专题二第四单元生产生活中的含氮化合物课件苏教版
(3)NH＋ 4 的检验 未知液――强―碱―，―△―→产生使湿润的红色石蕊试纸变 _蓝__色____的气体，则证明含 NH4＋。
知能深化—扫盲点
提能点 一
氨气的喷泉实验及喷泉实验原理分析
1．氨气的喷泉实验 (1)实验装置：如图，烧瓶中是NH3，烧杯中 是水(滴入少量酚酞溶液)。 (2)实验操作：打开橡胶管上的止水夹，挤 压滴管上的胶头，使少量水进入烧瓶。 (3)实验现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成喷 泉，烧瓶内液体呈红色。 (4)现象解释：能形成喷泉说明氨气极易溶于水。
解析：H2 难溶于 NaOH 溶液，不能形成较大压强差，不能
_H_N__O_3_=_=_=_N_H__4_N_O__3 。
(3)与盐溶液的反应
过量氨水与 AlCl3 溶液反应的离子方程式： _A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_＋ 4_____。
(4)氨气的还原性
催化剂
①催化氧化： 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
物理性质
_无__色、 不溶于 _红__棕__色、有刺激性气味的
水的气体
气体，易液化，_易__溶于水
O2
___2_N_O__＋__O_2___ __=_=_=_2_N__O_2___
不反应
化 学 性 质
H2O
不反应
__3_N_O__2_＋__H_2_O_=_=_=_________ ________2_H__N_O__3_＋__N_O____
知能深化—扫盲点
提能点 氮的氧化物与 O2、H2O
反应的 3 种计算方法
1．关系式法 (1)NO 和 O2 混合气体通入水中 由 2NO＋O2===2NO2 和 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 得 总反应为 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
硝酸的性质
1.类比Cu，写出金属Ag与浓、稀硝酸的反应式。 Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O 3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O
2.类比H2SO4 ( 浓)与木炭，写出HNO3 ( 浓)与木炭的 反应式。C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
类
比
a、常温下，Fe 和Al遇到冷、浓硝酸被钝化，
被氧化成一层致密的氧化膜。
HNO3 强氧化性 氧化性酸
b、HNO3与金属（如Cu）的反应：能与除金、铂等 少数金属以外的金属发生氧化还原反应。
c、与非金属（如C）的反应。
d、与还原性化合物的反应，如FeO、Fe2+、HI、 H2S、SO2等发生氧化还原反应。
硝酸的性质
必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
某天，一辆载有35吨硝酸的铝铝罐车途经泉
南高速桂柳段时发生泄漏，现场弥漫着大
量红棕色烟雾 ，可闻到刺鼻的气气味味。消防
人员运来石灰进行处理，以防其扩散、污
1 染河道。
2
为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？
活动探究1：观察硝酸的颜色，闻气味。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序 分别滴加65%HNO3、98% H2SO4和新制氯水，三张试纸 最后呈现的颜色依次（ ）
A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白
紫色石 蕊试液
金属
金属氧化物 碱
盐（CaCO3）
CuO 氢氧化铜
为什么在现场看到大片红棕色的烟雾？
NO.3 活动探究2：观察长久放置的浓硝酸的颜色 思考为何呈黄色？
高中化学专题4硫、氮和可持续发展22氮肥的生产和使用
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2．喷泉实验完成后，如何计算溶液的浓度？
提示：(1)若实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质(B)的物质的
量与气体的物质的量相同。假设烧瓶体积为 V L，则溶液的体
积也等于 V L，标准状况下 n(B)＝22.4 VL·Lmol－1，c(B)＝nVBL＝
1 22.4
第二(dìèr)单元 生产生活中的含氮化合物
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第2课时(kèshí) 氮肥的生产和使用
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一、氨的性质和用途
1．物理性质 (1)氨是一种 无
色 刺激性 气味的 有 毒气体，密
度 小于 空气的密度。 易 溶于水，常温常压下，1 体积水
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探究点一 氨与氨水
一、氨水 1．氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 结 合形成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O 可以部分电离成 NH＋4 和 OH－，所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆 过程： NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。 NH3·H2O 不 稳 定 ， 受 热 时 分 解 为 NH3 和 H2O ， NH3·H2O△,NH3↑＋H2O。
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
4 mol·L－1 NaOH
B
CO2
溶液
C D 【思路分析】
Cl2
饱和食盐水
NH3
1 mol·L－1 盐酸
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物课件 苏教必修1
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
3.NO和O2混合气体溶于水
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现
将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，
试管中剩余气体的体积分别为V1、3
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
O2 1体积
练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧 瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化， 剩余气体是什么？体积是多少？
NO 1体积
3.NO和O2混合气体溶于水
分析反应原理：
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO