人教版必修一高中化学-第一学期第四周高一化学周测试卷
人教版高中化学必修一第一学期高一化学同步练习第四章
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属资料的主角—硅第一课时1．以下说法正确的选项是（）A ． SiO2溶于水且显酸性B ． CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D． SiO 2晶体中不存在单个 SiO 2分子2．以下物质晶体中，不存在分子的是（）A ．二氧化硅B ．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本源料是（）A ．铜B．钢C．石英D．铝4．除去 SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的选项是（）A ．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤 D ．加 NaOH 溶液，过滤5． 6g 碳和 8g 氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A ． 14gCO2B ． 11gCO2， 3gCO C． CO 与 CO2各 7gD ．14gCO6．以下变化中，不能能经过一步反应实现的是（）A ． SiO2→ Na2SiO3B． SiO2→ H2SiO 3C．CuSO4→ CuCl 2D． Cu(OH) 2→ Cu7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A ．纯水B ．盐酸C．硝酸银溶液 D ．碳酸钠溶液8．以下离子在水溶液中能大量共存的是（）A ． H+、 K +、 HCO 3-、 Ca2+B． OH -、 Na+、 Mg 2+、 HCO 3-C．Na +、H +、Cl -、 NO3-D ． Na+、 SiO32-、 H+、 Cl -9．10g 含有杂质的 CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是（）A ． KHCO 3和 MgCO 3B． SiO 2和 MgCO 3C．K 2CO3和 SiO 2D．无法确定第二课时1．以下物质属于纯净物的是（）A ．陶瓷B ．玻璃C．二氧化硅D．水泥2．新式无机资料碳化钛（TiC ）、碳化硼 (B 4C3) 、氮化硅（ Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必定注意（）A ．通入足量的氧气B ．防范与氧气接触C．可在氮气氛围中合成 D ．通入少量氧气3．熔融烧碱应采用的器皿是（）A ．石英坩埚B．玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚4．高温下的反应A． 1：2SiO2+3C=SiC+2COB．2：1↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（C．1： 3D． 5： 3）5．以下关于硅的说法不正确的选项是（）A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光彩的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是优异的半导体资料C．硅的化学性质不爽朗，常温下不与任何物质反应D ．当加热到必然温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应6．以下离子方程式正确的选项是（）A ．水玻璃加盐酸： SiO32-+2H + =H2 SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：--2-HCO 3 +OH =CO 3 +H 2OC．石灰石溶于盐酸： CO32-+2H +=H 2O+CO 2↑D．石英溶于 NaOH 溶液： Si4++2O2- +2OH- =SiO32-+H 2O7．在 300℃时，某无色气体X 与红热的碳反应生成无色气体Y ， Y 能跟灼热的 CuO 反应又生成气体 X，则 X、Y分别是（）A ．H 2O（ g）、 H2B ．O2、 H2C． CO2、 CO D ． CO、CO28．不用任何试剂就可以将①Na2SiO 3② Na2SO4③ CuCl 2④ KCl ⑤ Ba(NO 3)2五种溶液鉴别出来的序次是（）A ．③④⑤①②B．③①⑤②④C．①③④②⑤D．③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1．以下相关氯气的表达中，正确的选项是()A ． Cl2是无色无味的气体B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃是 H2和 Cl 2化合的独一条件 D ． Cl 2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2．以下氯化物，不能够用金属和氯气直接反应制得的是()A ． CuCl 2B． FeCl2C．MgCl 2 D ．KCl3． Cl 2用来消毒生活用水的原因是()A ． Cl2能杀灭细菌B． Cl 2有毒C． Cl 2是氧化性很强的气体D． Cl 2与水反应生成 HClO 有强氧化性，可杀灭水中的细菌4．以下哪一条原因能充分证明氯气是双原子分子（）A ．氯气能与氢气反应生成氯化氢B．氯原子最外层电子数为7C．氯原子的相对原子质量是，氯气在标准情况下体积约为D ． 1mol 氯气与某金属反应生成2mol 氯化物5．不能够用氯气与金属直接反应制取的物质是（）A ． NaClB ．CuCl 2C．FeCl3D． FeCl26．足量的氯气或盐酸分别跟以下金属反应，均与MCl 2型化合物生成的是（）A ． Al B． Mg C． Fe D． Na7．常温下，装有氮气和氯气混杂物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积减小为原来的3/5（假设气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A ．2：3B．3：2C．1： 4D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。
人教版高中化学必修第一册第4章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
11．下列判断正确的是
A．核电荷数：B<LiB．原子半径：F>Li
C．原子序数：Li>FD．金属性：Li>B
12．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
二、实验题
13．化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是__________________，通入过量二氧化碳的离子方程式是_________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.0g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。
人教版高中化学必修第一册第四章物质结构、元素周期律检测试卷及答案
第四章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
下列说法错误的是( B )A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理4020Ca和4220Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
2．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( C ) A．第二周期第V A族B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅦA族中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数解析：0.75 mol RO2－3是300.75mol＝40 mol。
所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( B )A．原子半径：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W 同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。
人教版(2019)化学高中必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》测试卷
第四章《物质结构元素周期律》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，
称为重氧。下列有关说法不正确的是( ) A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol B． 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023 C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
2.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( ) A．6和8 B． 8和11 C． 12和9 D． 11和17
3. 医学研究证明,放射性I可以用来治疗肿瘤。下列有关I叙述正确的是
( )
A．I是碘的一种同素异形体
B．I是一种新发现的元素
C．I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D．I核内的中子数与核外电子数之差为29 4.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ) ① ② ③ ④ A． ①＞②＞③＞④ B． ③＞④＞①＞② C． ③＞①＞②＞④ D． ①＞②＞④＞③ 5.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是( ) A．×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C] B．
C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－ D． Na×＋··＋×H―→2Na＋[]2－ 6.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法，下列关于Tc的叙述正确的是( ) A．原子序数是99 B．中子数是43 C．质子数是99 D．电子数是43 7.短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层
电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是 ( ) A． C>D>B>A B． D>B>A>C C． A>D>C>B D． B>A>C>D 8.下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
人教版(2019)高一化学必修第一册第四章《物质结构元素周期律》测试题
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A ．仅③可以B ．仅②不可以C ．仅①③⑤可以D ．全部可以 2．X 、Y 、Z 、M 是4种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M ，X 与Z 位于同一周期。
X 原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比X 原子少1。
M 是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ） A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3B ．氢化物的稳定性Z ＞X ＞YC ．X 、Y 、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高D ．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y ＞Z ＞X ＞M3．下列说法正确的是（ ）A ．F 是最活泼非金属，Li 是最活泼金属B ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅱ族，共16纵行D ．NaOH 易溶于水，Ca （OH ）2微溶，所以NaOH 碱性比Ca （OH ）2强4．X Y Z 、、均为短周期主族元素，三种元素位于同一周期，X Y 、两元素的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．最简单氢化物的热稳定性：Y<ZC ．XZ 为共价化合物D ．Y Z 、的单质均不能与水发生反应 5．已知短周期主族元素W 、R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 、Z 同主族，X 在同周期元素中原子半径最大，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10。
人教版高中化学必修第一册第四章综合测试试卷含答-案答案在前2
第四章综合测试答案解析一、选择题 1.【答案】D 【解析】22622688 Ra 的质量数为226，质子数、核电荷数、核外电子数为88，中子数为138。
88 Ra 与228 88 Ra 的质子数相同，中子数不同，互为同位素。
2.【答案】D【解析】118 号元素是第七周期的0 族元素，115 号元素Mc 的原子核最外层电子数是5，则Mc 位于第七周 期V A 族，A 正确；Mc 与N 都位于ⅤA 族，B 正确；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素 互为同位素，因此Mc 的同位素原子具有相同的电子数，C 正确；中子数为 173 的Mc 的质量数=115+173=288 ，故该核素正确的符号为器Mc ，D 错误。
3.【答案】C【解析】 181.8 g O 气体的物质的量为 21.8 g36 g / mol，A 正确；一个 180.05 mol H O 分子所含的中子数为218 8 10 ，则0.1 m ol H 18O 中所含的中子数为0.1 mol106.021023 mol16.021023 ，B 正确；18O 22气体所处状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol ，故180.2 mol O 气体的体积不一定是24.48 L ，C 错误；摩尔质量以g/mol 为单位时，数值等于其相对分子质量，18O 的相对分子质量为36，所以218O 的摩尔质量为36 g/mol ，D 正确。
24.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，相对分子质量逐渐增大，单质的熔、沸 点逐渐升高，常温下F 、Cl 为气态，Br 为液态，碘为固态，A 错误；卤素离子的还原性逐渐增强，B 正222确；单质的氧化性逐渐减弱，C 错误；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，D 错误。
5.【答案】D【解析】铊和铝是同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊应该具有破性。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第四章综合测试01
第四章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子。
下列说法中正确的是（ ） A .每次衰变都放出42He B .每次衰变都放出TC .153100Fm 只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D .277112Cn 经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn 的同位素原子2.图中a b c d e 、、、、为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）A .元素b 位于第A Ⅵ族，有6 价、2－价两种常见化合价B .五种元素中，元素e 的性质最稳定C .元素c 和d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：c ＞dD .元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c ＞e 3.下列说法中正确的是（ ）A .书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B .已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C .将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D .只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的高4.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）A .离O 点越远的元素原子半径越大B .虚线相连的元素处于同一族C .B C 、最高价氧化物对应的水化物可相互反应D .A B 、组成的化合物中可能含有共价键5.下列有关元素的说法正确的是（ ）A .第A Ⅰ族与第A Ⅶ族元素间一定形成离子化合物B .第二周期元素从左到右，最高正价从1+递增到7+C .同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D .元素周期表中的117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族 6.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A .在过渡元素中，可以找到半导体材料B .第118号元素Og 在周期表中位于第七周期0族C .在元素周期表中共有18列，16个族D .元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 7.下列说法错误的是（ ） A .沸点：2H O ＞HF B .热稳定性：HF ＞2H OC .34NCl SiCl 、分子中每个原子最外层均满足8电子结构D .仅由N H O 、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键8.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为（ ） A .MgOB .NaClC .2SiOD .2K S9.短周期主族元素A B C D E 、、、、的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其他元素不在同一周期，B 与D 同主族，常温下D 的单质为淡黄色固体。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第四章综合测试01-答案
第四章综合测试答案解析1.【答案】A【解析】277112Cn 的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄（Fm ）的含153个中子的原子，则放出粒子的质子数为11210062-÷=（），中子数为27711215362--÷=（），即放出的粒子是α粒子（42He ），A 正确、B 错误；153100253=+=+=根据质量数质子数中子数，应为153100Fm ，C 错误；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，277112Cn 经过3次这样的衰变得到的原子质子数为11223106-⨯=，与277112Cn 的质子数不相等，D 错误。
2.【答案】D【解析】由题图可知，a 为稀有气体元素氦，是5种元素中性质最稳定的；b 是氧元素，没有6+价；c 的非金属性比d 的弱，因此c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比d 的弱；c 的非金属性比e 的强，因此c 的气态氢化物的稳定性比e 的强。
3.【答案】B【解析】2Cl 的结构式是Cl Cl —，2Cl 的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子得到Cl:Cl ，并不是2Cl 的电子式，A 错误；H +没有电子，成键电子完全由水分子提供，B 正确；某些共价化合物如HCl ，溶于水也能导电，C 错误；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，D 错误。
4.【答案】A【解析】离O 点越远的元素的核电荷数越大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A 错误；由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，B 正确；B 为钠元素，C 为铝元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH 和3Al OH （）可相互反应，C 正确；氧元素与钠元素组成的22Na O 含有共价键，D 正确。
5.【答案】D【解析】第A Ⅰ族元素为H 元素和碱金属元素，第A Ⅶ族元素为非金属元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A 错误；第二周期元素中，O 有最高正价，F 没有正价，B 错误；同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力越弱，C 错误；117号元素（Ts ）位于第七周期第A Ⅶ族，D 正确。
第四章《物质结构元素周期律》测试卷高一化学人教版必修第一册
第四章《物质结构 元素周期律》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( ) A． 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B． 其碳酸盐易溶于水
C． 其原子半径比钾原子半径小
D． 其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
2.下列关于化学键的说法正确的是 ( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
①第①A族和第①A族原子化合时,一定生成离子键
①由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
①含有离子键的化合物一定是离子化合物
①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A． ①①① B． ①①① C． ①①① D． ①①① 3.物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是( ) A． 原子核
B． 化学键
C． 状态
D． 核外电子数
4.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是
( )
A． 五种元素一定都是非金属元素
B． 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C． X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
D． R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 5.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A． 元素周期表中一共有16个纵列
B． 除0族元素外，非金属元素全都是主族元素
C． 同周期第①A族与第①A族元素的原子序数之差不可能为25 D． 同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32 6.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与
Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是( ) A． 两元素形成化合物的化学式一定为YX B． 两元素形成的化合物中一定存在离了键
C． 两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D． 如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键
7.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
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高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 铅山致远中学2016-2017学年度第一学期第四周高一化学周测试卷 一、选择题（48分） 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子．．．数为2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA 2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C) C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C) 3．下列离子方程式正确的是 A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－ △ H2O+NH3↑ C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+ D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O 4．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的是
A、c= B、m=Vd C、w%= D、c= 6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
7．LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确．．．的是( ) A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子 C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑ D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 8．现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)： 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 V 根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（ ） A．①中溶解了5.6 g Fe B．②中溶解了9.6 g Cu C．硝酸的浓度为4 mol/L D．④中V = 6720 9．常温下，下列三个化学反应均能发生： X2+2W2+2X-+2W3+ Z2+2X-2Z-+X2 2W3++2Y-2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( ) ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2 A．只有① B.只有② C.①和② D.②和③ 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA C．标准状况下，11.2L己烷中含有分子的数目为0.5NA D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA 11．常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－ B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－ C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－ D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一 12．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－ C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
评卷人 得分 二、填空题（20分）
13．在120 ℃时分别进行如下四个反应： A.2H2S+O2====2H2O+S B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2====2H2O+2SO2 D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p
后的是_________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_________。(请填写反应的代号) (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系d前>d后和V
前d后和V前>V后的是_________。(请填写反应的代号) 14．(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 。 (2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。 15．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息① 原子半径大小：A>B>C>D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。 （1）B元素在周期表中的位置 ，请写出BC2分子的电子式 。 （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。．．．．．．
①A元素的单质与物质甲发生的反应 。 ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。 （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是： ①．浅绿色溶液变成深棕黄色，．．．．．．．．．．．．②．有少量气泡出现．．．．．．．（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈．．．．．．．．．，并放出较多热量，
继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．．．．．．．．．．．。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。① ；② ；③ 。
评卷人 得分 三、计算题（32分）
16．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20 g ·cm-3。试求： （1）该盐酸的物质的量浓度。 （2）标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？ 17．（6 分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液 100g 变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答： （1）需要加入氯化钠晶体 g。 （2）需要蒸发掉 g 水。 18．三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示)，实验步骤如下： 步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g. 步骤二：另取16.6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高． (1)通过计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式． (2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？ (3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．