初中化学酸和碱的反应教案
初中化学《酸碱中和反应》教案
初中化学《酸碱中和反应》教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解酸碱中和反应的概念。
（2）了解酸碱中和反应的实质。
（3）学会书写酸碱中和反应的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣。
（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生应用化学知识解决实际问题的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）酸碱中和反应的概念和实质。
（2）酸碱中和反应化学方程式的书写。
2、教学难点（1）酸碱中和反应的实质。
（2）从微观角度理解酸碱中和反应的发生。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备实验仪器和药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、玻璃棒、烧杯五、教学过程1、导入新课【创设情境】展示被蚊虫叮咬后皮肤红肿的图片，提问：为什么被蚊虫叮咬后会感到痒痛？有什么办法可以缓解这种症状？【学生回答】可能会提到使用肥皂水、牙膏等。
【教师引导】这些物质都呈碱性，能够与蚊虫叮咬时分泌的酸性物质发生反应，从而减轻症状。
这就是我们今天要学习的酸碱中和反应。
2、新课讲授（1）实验探究酸碱中和反应【实验步骤】在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红。
然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，观察溶液颜色的变化。
【学生实验】学生分组进行实验，记录实验现象。
【实验现象】溶液由红色逐渐变为无色。
【教师提问】溶液由红色变为无色，说明什么问题？【学生思考回答】说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
（2）酸碱中和反应的概念【教师讲解】像氢氧化钠溶液与稀盐酸这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。
【举例说明】例如：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）酸碱中和反应的实质【多媒体展示】播放酸碱中和反应的微观动画，引导学生从微观角度理解反应的实质。
初中化学常见酸和碱教案
初中化学常见酸和碱教案
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的性质及常见的酸和碱的性质；
2. 掌握常见酸和碱的性质和用途；
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：
重点：常见酸和碱的性质和用途；
难点：酸碱中和反应的理解和应用。
三、教学准备：
1. 教师准备：准备酸和碱的实验物质和试剂、实验仪器；
2. 学生准备：预习常见酸和碱的性质。
四、教学过程：
1. 导入（5分钟）
引入本节课的主题，问题引导学生思考：你知道常见的酸和碱有哪些吗？
2. 学习（15分钟）
a. 酸和碱的性质：酸是一种具有酸味和导电性的物质，能与碱发生中和反应；碱是一种苦味和滑润性的物质，也能与酸发生中和反应。
b. 常见的酸和碱：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 实验演示（20分钟）
进行酸碱中和反应的实验演示：将硫酸和氢氧化钠混合，观察气体的产生和反应的现象。
4. 操练（15分钟）
让学生自行搭配酸和碱形成的盐，并描述中和反应的过程。
5. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，并强调酸碱中和反应的重要性。
六、课后作业：
1. 查找一些常见酸和碱的性质，并写成实验报告；
2. 思考在日常生活中如何正确使用酸和碱。
七、板书设计：
常见酸和碱的性质和用途
八、教学反思：
本节课在实验演示环节设计过于简单，下一次可以增加更多的实验操作，提高学生的实验
能力和实践能力。
同时，需要更多的案例分析，让学生理解酸碱中和反应在生活中的应用。
初中化学_酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思
酸和碱的中和反应教学设计教学目标1.通过实验验证酸碱之间的反应,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解酸碱性对生命活动、农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用；3.认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
教学重点知道酸碱之间发生的中和反应教学难点了解中和反应的实质教学过程复习提问：常见的酸有哪些？常见的减有哪些？导入：2013年3月1日，京藏高速宁夏中宁段，一辆半挂车与一辆载有36吨浓硫酸的罐装车追尾，导致浓硫酸大量泄漏，腐蚀路面，一时情况危急，有关部门紧急调运大量熟石灰用来抢险。
思考：为什么可以用熟石灰抢险？(一)实验10-8酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。
1.学生读实验步骤，明确实验步骤，明确操作中的注意事项，分小组动手操作实验，课本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。
至溶液颜色恰好变成无色为止。
(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。
(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。
实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。
(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。
若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。
(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。
(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。
2.自己动手操作的实验和视频中的操作对比，看有哪些地方还租要注意，通过实验来填写表格。
写出上述反应的化学方程式3.认真观察实验图，氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH 在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱碱与非金属氧化物的反应说课稿
（二）教学反思
在教学过程中，可能遇到的问题是学生对抽象概念的理解困难，以及实验操作的熟练度不足。为应对这些问题，我会采用更多实例和图示来辅助讲解，提供额外的实验操作演示，并在实验前进行充分的操作指导。
这些媒体资源在教学中的作用是，提供丰富的教学信息，增强学生的学习兴趣，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下互动环节：
1.师生互动：在讲解过程中，我会通过提问、讨论等方式与学生互动，鼓励学生提出疑问和想法，及时给予反馈，引导学生深入思考；
2.小组讨论：在实验探究和案例分析时，我会让学生分组讨论，共同设计实验方案、分析实验结果，促进学生之间的合作和交流；
（4）实验室制备和鉴别碱的方法。
2.教学难点：
（1）碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写；
（2）实验室制备和鉴别碱的方法的操作技巧；
（3）碱在生活中的实际应用案例分析。
二、学情分析
（一）学生特点
本节课所面向的学生为初中九年级学生，他们正处于青春期，好奇心强，对新鲜事物充满兴趣。在年龄特征上，他们具备了一定的抽象思维能力，能够理解较为复杂的化学概念。在认知水平上，学生已经完成了初中阶段大部分基础科学知识的学习，能够进行基本的科学探究和实验操作。学习兴趣方面，学生对实验和实际应用有较高的兴趣，但可能对理论性较强的内容感到枯燥。在学习习惯上，学生可能已经形成了自己的学习方法，但需要进一步引导他们形成良好的实验习惯和科学探究精神。
4.将理论知识与实际应用相结合的能力有待提高。
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
人教版初中化学九年级下册 课题2 酸和碱的中和反应 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《酸和碱的中和反应》教学设计
丹寨县第二中学唐勇红
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。
2．了解中和反应在实际中的应用。
（二）过程与方法
1．通过“魔术”和实验验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。
（三）情感态度与价值观
1．通过实验，增强学生对化学的好奇心和探究欲。
2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。
二、教学重点
1．对“矿泉水变红墨水，红墨水变矿泉水”的实验进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
2．初步领会中和反应的实质。
三、教学难点
对“矿泉水变红墨水，红墨水变矿泉水”的魔术进行分析与猜想，并设计实验验证酸和碱发生反应。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）；实验仪器和药品：烧杯、试管、盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液
五、教学过程。
初中九年级化学教案-酸和碱的中和反应-全国一等奖
教学设计课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）一、教材分析：本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为下一节盐的学习打下一定的基础。
这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。
二、学情分析：通过本单元第一节的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学的学习打下良好的基础。
对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
初中化学酸与碱性质教案
初中化学酸与碱性质教案教学目标：1. 了解酸和碱的定义及它们的化学性质。
2. 能够运用实验方法观察和分析酸和碱的化学反应。
3. 能够运用酸和碱的化学性质解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 酸和碱的化学性质。
2. 实验操作技能的培养。
教学难点：1. 酸和碱的化学性质的内涵。
2. 实验结果的分析和解释。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、酚酞指示剂、石蕊指示剂、NaOH溶液、HCl溶液、Ca(OH)2溶液、FeCl3溶液、酚酞溶液等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如食品加工、清洁剂、药品等，引发学生对酸和碱的兴趣。
2. 提问：什么是酸？什么是碱？它们有什么特点？二、酸的化学性质（15分钟）1. 酸的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 酸的化学性质：a. 酸与金属反应：实验观察酸与铁、锌等金属的反应。
b. 酸与碱反应：实验观察酸与NaOH溶液的反应。
c. 酸与盐反应：实验观察酸与FeCl3溶液的反应。
d. 酸与金属氧化物反应：实验观察酸与Ca(OH)2溶液的反应。
三、碱的化学性质（15分钟）1. 碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 碱的化学性质：a. 碱与盐反应：实验观察碱与FeCl3溶液的反应。
b. 碱与酸反应：实验观察碱与HCl溶液的反应。
c. 碱与非金属氧化物反应：实验观察碱与CO2气体的反应。
四、实验操作技能的培养（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察和记录实验现象。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问。
3. 学生汇报实验结果，教师点评并总结。
五、酸碱中和反应（15分钟）1. 酸碱中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2. 实验观察酸碱中和反应：将酚酞指示剂加入NaOH溶液中，再逐滴加入HCl溶液，观察颜色变化。
六、总结与拓展（10分钟）1. 总结酸和碱的化学性质。
2. 学生举例说明酸和碱在生活中的应用。
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初中化学酸和碱的反应教案第七章第三节酸和碱的反应 (第1课时中和反应)一、教学目标:1、知识与技能:了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化;能初步判断怎样的物质之间反应属于中和反应;了解酸碱中和反应的特点。
能运用中和反应解释实际中的一些现象。
2、过程与方法:通过引导探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观:对酸碱中和反应现象观察，向学生渗透化学实验美。
感受探究的成功与喜悦。
二、教学重点:知道酸和碱之间发生的中和反应。
三、教学难点:判断是否发生中和反应。
四、教法选择:创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。
五、课时安排:1课时六、教学准备:1、药品与仪器:NaOH固体、石灰水;盐酸、稀硫酸、酚酞;温度计、坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。
2、相关的CAI课件。
七、教学过程:教师活动学生活动创设意图项目操作: CAI课件展示。
创设问题蚂蚁叮咬人图片的表情。
情景是探究演示:在白纸上写“化学”二字式教学的基(追问:为什么有无色变为描述获取的本要求，而通红色，再变成无色。
) 信息、思考过生活当中(一) 教师的设学生熟悉的揭题:通过本课学习来解决这个创景设疑问。
情景，使学生问题～第三节酸和碱的反应感受到生活中处处有化——中和反应。
酸和碱之间学，同时也激是否会发生化学反应,如果发了学生主发生化学反应，又会有什么特动探究的欲点,我们通过实验来探究。
望。
1、观察并思通过认 1、教师组织学生具体针对这考实验现象知与现象的个问题设计、探究。
碰撞，使学生产生思维上 ?回顾化学游戏(“红酒”的悬念，同时1、变“白酒”)是怎么回事，引导也产生新的学习需求和设学生利用酚酞试剂来判断反应反方向，使学生计应是否进行, 探究的欲望2、学生在教迅速高涨起探设计实验1:在盛有氢氧化师的引导下来。
究参与设计实钠溶液的烧杯中，滴加2,3滴酚验，并分组完成实验。
酞试液，插入一支温度计，测量(见学案)溶液的温度。
---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液 (二) 的烧杯中。
边滴边用玻璃棒搅拌， 3、提高自身当烧杯中溶液刚好变成无色时，分析问题、活解决问题的停止加入盐酸，测量溶液的温度。
动能力，形成问题是探在实验过程中，溶液的碱性发生对中和反应思维的源泉，究的初步认识更是思维的了什么变化?溶液的温度有什么动力。
通过这变化? 一组层层递进的问题设?“红酒变白酒”，是盐酸计，使学生的吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞, 思维始终处在兴奋当中，用实验证实你的判断。
能把“白积极主动参酒”变为“红酒” 吗, 与教学过程，成为学习的设计实验2:取实验l所得主人。
同时，在这亲身经的少量溶液于一支试管中，另取4、书写化学历的实验探一根胶头滴管，向试管中加入l方程式究活动中，也使学生的思滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又维经历了从发生什么变化?这说明了什么? 疑问?疑惑恍然大悟 ?盐酸与氢氧化钠反应，生成的过程，进而形成了对中了什么,和反应的初步认知。
设计实验3:取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。
、观察并思1通过调2、教师演示:在石灰水中滴入换酸和碱再考实验现象再次进行中和几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入2、对比这反应实验，得发到相同的现两组酸和碱稀硫酸。
引导学生观察现象并思现、构成象，必然促使考:为什么有和“NaOH+HCl”反3、书写化学学生思考酸再方程式和碱反应的应相同的现象,酸与碱反应的实探“原动力”即质又是什么呢, 中和反应的究实质。
既能再教师引导学生对比这两组酸次激发学生和碱构成。
板演化学方程式。
的学习欲望，而且也形象、直观地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升。
1、观察化学通过引(三)、 1、引导学生观察化学方程式方程式特导学生进行归纳总结特点，揭示中和反应:酸和碱作点，形成对对比、归纳，顺利成章得中和反应概用使各自的特性都消失，生成盐。
出中和反应念的理解和水。
同时中和反应也属于复分理解中和及盐的定义，反应的特同时也使学解反应。
点。
生明确对比2、引导学生观察生成物的特法是学习的一种重要方点，揭示盐:金属离子和酸根离法，培养了学子构成的化合物。
2、了解盐的生的归纳能组成力。
1、感受中和通过对(四)、 1、组织小组讨论:“胃舒平”反应的应上述问题的交流讨论为什么能治疗胃酸过多的病人,用。
讨论，一方面2、进一步理可以巩固对为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨解中和反中和反应的水、牙膏或肥皂水等碱性物质来应。
理解;另一方3、书写有关面也使学生止痛、消肿,化学方程感受生活中2、CAI课件展示:撒熟石灰式。
处处有化学，生活离不开来改良酸性土壤的图片。
设问:化学，学会应这种方法利用了什么原理, 用所学知识解决现实生3、对于化工厂排放的碱性废活中的问题。
水应怎样处理才能排放,组织学生做练习，然后讲评练习做练习巩固中和反(五)练习实应有关知识 (练习见学案) 践八、学生谈收获:九、板书设计:第七章第三节酸和碱的反应第1课时中和反应一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成的反应叫做中和反应。
属于复分解反应。
2、中和反应的通式碱+酸?盐+水3、中和反应的特点 A 产物是盐和水反应: B反应放热; C不再具有原来酸和碱的性质。
(盐:组成里含有金属离子《》和酸根离子的化合物)4、中和反应应用:医药、改良酸性土壤、处理工厂废水等。
NaOH + HCl==NaCl + HO 22NaOH ， HSO==NaSO， 2HO 2424 2十、布置作业(见学案)酸和碱的反应 (第1课时中和反应)学案姓名: 一、根据实验过程填写有关数据和实验现象。
1、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2,3滴酚酞试液，此时溶液呈,色，说明PH, 7，插入温度计测量溶液的温度是,,2、用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述溶液的烧杯中。
边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。
此时PH, 7，插入温度计测量溶液的温度是,,。
如果------二、练习:1. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )A. 2NaOH，CO,NaCO，HOB. CaCO，2HCl,CaCl，HO，CO? 22323222C. Fe，2HCl,FeCl，H?D. 2NaOH，HSO,NaSO，2HO 22242422、某锥形瓶中装有稀盐酸。
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。
下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是 ( )3、下列化合物中属于盐的是 ( )A. COB. Cu(OH)C. NaCOD. HSO 2 223 244、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗,5、展示图片:某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸, 点评:本节课主要特点是学生自主实验探究、合作学习、讨论交流、互动。
充分体现了新课程的理念，强化了过程与方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标，提高了学生的综合素质。
具体体现以下几方面:1、注重情景创设，调动学生探究学习的欲望通过展示胃酸过多病人的卡通漫画及胃舒平标签，提出胃舒平为什么能治疗这种胃病,通过演示氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题:氢氧化钠与盐酸是否反应,猜想用什么方法证明,以及通过演示石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸也可看到红色逐渐褪成无色现象后，提出:酸碱中和反应的实质是什么,等等。
这些情景都使学生的探究欲望得到充分的调动，从而主动参与课堂教学中来。
2、充分发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的引路者与合作者。
新课标所提出的一个新的理念:积极倡导自主、合作、探究的学习方式。
本节课从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。
这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。
教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，体现出重过程和方法教育。
3、紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。
通过组织学生讨论:胃舒平治疗胃酸过多，蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性物质止痛、消肿，用熟石灰改良酸性土壤，碱性的工业废水如何排放,使学生在回答这些问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力，当然也很好地落实了知识和技能的目标。