非金属及其化合物的性质
第一阶段 专题三 第2讲 非金属及其化合物
[归纳· 助学] 1．硅及其化合物之间的转化关系
2．硅及其化合物的特性 (1)Si 的还原性强于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO2 高温 ＋2C=====Si＋2CO↑。 (2)非金属单质跟碱作用一般无 H2 放出， Si 能跟强碱溶液 但 作用放出 H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
－
解析：因忽视题目中“过量铁粉”的含义而造成错误；
过量铁与硝酸反应时得到的是Fe2＋而不是Fe3＋。
3．用铜与稀硝酸反应制取NO2气体(2012· 广东高考) ( × ) 解析：因混淆铜与浓、稀硝酸反应的产物而造成错误；
铜与稀HNO3反应生成NO而不是NO2
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[思考· 回顾] 1．盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不用玻璃塞而 使用橡胶塞？ 提示：玻璃的成分中含有 SiO2，而 SiO2 能与 NaOH 溶液
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[归纳· 助学] 1．氮及其化合物之间的转化关系
2．氮及其化合物的重要性质 (1)NH3 极易溶于水，凡涉及 NH3 的制取与性质的实 验，均需增加防倒吸装置。 (2)涉及氮元素氧化转化关系： O2 O2 ①NH3―――→NO――→NO2， 催化剂 O2 O2 ②N2――→NO――→NO2。 放电
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[鉴赏· 领悟]
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白 色沉淀，证明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012· 江苏 高考) (× )
解析：因不熟悉相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理而
造成错误；通过该反应证明H2CO3的酸性强于H2SiO3。
2 有还原性，能被 HClO 氧化成 SO4 ，正确的离子方程式
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
非金属元素及其化合物小结
非金属元素及其化合物小结广东省湛江一中王国安本章是一个很重要的章节，是中学化学的重点、难点之一，是化学学习中不可缺少的环节。
一、新课标内容通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、知识重点与学习难点（一）物理性质Cl2、N2是气体，S、Si是固体；Cl2有毒；都难溶于水（Cl2的溶解性稍大一些）；Cl2是黄绿色，S是淡黄色，N2是无色。
单纯地记忆这些知识是很枯燥的，如何巧妙而又牢固地掌握这些知识呢？比如将这些知识运用到物质的分离方面、Cl2万一泄漏时如何躲避及中毒时的救护等实用方面，通过理论结合实际，不仅学习具有了趣味性，而且主动地去学习、思考，你的记忆也牢固了，自然做题就更得心应手了。
（二）化学性质因为是典型的非金属，所以Cl2、S、N2常作氧化剂；Si的性质很稳定，在常温下除与F2、HF 和强碱外不跟其他物质起反应。
（三）单质的性质比较从上面的比较中可以看出：1．Cl2的性质很活泼，发生的反应很多，而N2、Si 则比较稳定，能和它们发生反应的物质很少，即使反应也比较难，所以Cl2是重点，S次之。
2．Cl2的氧化性强，S次之，所以生成的产物的化合价有区别：Cl2与变价金属反应时得相应金属元素的高价产物，而S 与之反应则得低价产物。
3．NaOH 与S 的反应，体现出与Cl 2 的相似性，反应式为：3S+6NaOH △＝＝2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。
还有一些引申的内容：反应Cl 2 与Ca(OH)2的反应以及漂白粉的成分、氯水的成分及性质，与HNO 3 的有关反应、卤素的性质、SO 2 的漂白性、NO 2 的吸收等，也都是我们要留意的知识点。
（四）几种化合物的性质比较（1）浓H 2SO 4、浓HNO 3、稀HNO 3都是强氧化剂，是中学里的重点和难点，有关反应很多，注意归纳和记忆。
其共同点是：能氧化大多数金属和非金属和低价化合物，并生成其高价产物，而S 或N 元素的化合价则降低，一般降到+4或+2价。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
第4章 非金属及其化合物
C．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D．分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅 速上升，说明二者均易溶于水
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第四章
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[答案]D
[解析]本题考查元素化合物实验知识。二氧化硫使品红 褪色是利用二氧化硫与有色物质结合成了无色物质， 不能根
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第四章
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1．(2012· 山东，12)下列由相关实验现象所推出的结论 正确的是( 性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，
－ 说明该溶液中一定有 SO2 4
)
A．Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化
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第四章
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[答案]A
[解析]本题考查物质检验知识。 A 项液溴有毒且易挥发， 应加水密封保存；B 项 I2 也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色， 故 B 项错误；C 项 CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，C 项错误；D 项加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
2 淀的溶液中可能含有 SO2 、 SO 4 3 或 Ag ，故 D 项错误。
－ － ＋
点评： 解答物质检验题要注意离子或物质的性质及特征 反应。
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第四章
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3．(2012· 北京，10)用右图所示装置进 行下列实验， 实验结果与预测的现象不一致 ．．． 的是( )
常见非金属元素及其化合物
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属：铂、铱、锇、钌、铑、钯； • ⑥放射性稀有金属：钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
2019/8/17
气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点学习就是如此美妙，发觉其中的乐趣也是至关重要的。
所以，永远相信，学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点，希望对大家有所帮助。
一、硅及其化合物Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA 族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(Si)：(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
(2)化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl2、二氧化硅(SiO2)：(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
第11讲 非金属单质及其化合物
考点 1
考点 2
考点 3
考点 4
限时规范训练
考点一
试题
答案
点燃 ①2Mg＋CO2=====2MgO＋C
1 精华聚集
②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ③Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2 题组训练
④SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ⑤Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3、 Na2SiO3＋2HCl＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓ △ ⑥H2SiO3=====SiO2＋H2O
－
考点 1
考点 2
考点 3
考点 4
限时规范训练
考点二
4 ．由于电离常数 Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) ，所以向
1 精华聚集
NaClO 溶液通入 CO2， 不论 CO2 过量还是少量均发生 CO2＋H2O ＋ClO ===HClO＋HCO3 ，但 CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===
2 题组训练
高温 H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 (7)硅酸钠水溶液俗称“泡花碱”或水玻璃，却是盐溶液。 (8)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换 高温 出H2O中的氢：C＋H2O(g) =====H2＋CO。
考点 1
考点 2
考点 3
考点 4
限时规范训练
考点一
(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O。
1 精华聚集
(5)无机酸一般能溶于水，但H2SiO3却难溶于水。 (6)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋
高中化学第4章 第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第25讲 非金属及其化合物知识落实与拓展复习目标 1.进一步巩固常见非金属及其化合物的性质与应用。
2.了解氮族元素磷、砷及其重要化合物的性质和特点。
3.了解氧族元素硒、碲及其化合物的性质。
考点一 非金属及其化合物知识再落实1．氯及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和NaOH 溶液的反应 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ②Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；④将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑤将Cl 2通入氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑥将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑦电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑧将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑨向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；○10向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
2．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ； ⑤将SO 2气体通入氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；⑨Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；○10C 和浓硫酸的反应 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑪把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
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知识清单 一、二氧化硅〔SiO2〕 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱〔NaOH〕反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO === CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸〔H2SiO3〕 酸性很弱〔弱于碳酸〕溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 三、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO2＋4HCl (浓)＝ MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物〔盐〕。 也能与非金属反响： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反响有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 四、二氧化硫 制法〔形成〕：硫黄或含硫的燃料燃烧得到〔硫俗称硫磺，是黄色粉末〕 S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水〔1：40体积比〕 化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。 SO2＋H2O＝ H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。 可逆反响——在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号 连接。 五、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。 六、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 ＝2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 七、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C＝ CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu＝ CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反响放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和 八、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu＝ 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属〔如铁和铝〕使外表生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 九、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水〔且快〕1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3＋H2O＝ NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3．H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水〔很多化肥都是铵盐〕，受热易分解，放出氨气： NH4Cl ﹦NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3﹦ NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：〔枯燥铵盐与和碱固体混合加热〕 NH4NO3＋NaOH﹦ Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2﹦ CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法搜集，红色石蕊试纸检验是否搜集满。 练习题 1.将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，假设反响中HNO3被复原产生〔标准状况，下同〕NO2气体和0.336 L N2O4气体，向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为，那么合金的质量为：( ) A． B． C． D．无法计算 2.在冷的浓HNO3中，以下金属易发生钝化作用的是〔 〕 A．铜 B．镁 C．锌 D．铝 3.在以下反响中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3Cu〔NO3〕2+H2O
C． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu+8HNO33Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O 4.用排水法搜集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12ml，下面的说法中，正确的选项是〔 〕 A. 剩余NO B. 剩余NO2 C. 试管中气体为红棕色 D. 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 5.以下物质间的转化不能．．通过一步反响完成的是 ( )
A．SiO2―→Si B．SiO2―→H2SiO3 C．Si―→Na2SiO3 D．CO2―→C 6.赏心悦目的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进展刻蚀而制成的。这种物质是〔 〕 A. 盐酸 B.氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱 7.普通玻璃的主要成分是( ) ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤
2CO中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的〔 〕
A. 饱和NaOH溶液 B. 饱和3NaHCO溶液 C. 饱和32CONa溶液 D. 水 9.以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是 ( ) A．S→SO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
10.将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体；另取等质量的
合金溶于过量稀H2SO4中，合金质量减少了。那么合金中Mg、Al、Si 的物质的量之比为( ) A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:3:2 D.1:1:2 11.用氯气消毒的自来水配制以下溶液时，会使所得溶液变质的是：( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13 A．只有②④ B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．除⑥外全部 12.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反响：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反响得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 〔 〕 A．①②③，B②③④，C②③，D①④ 13.以下物质不能由单质与氯气直接反响制得的是( ) A. FeCl2 B. NaCl C. HCl D. CuCl2 14.鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最适宜的是 〔 〕 A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠 C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳 15.以下说法正确的选项是( ) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂 B．漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca〔ClO〕2 C．实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法搜集 D．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子 16.如右图所示，从A处通入枯燥的氯气。假设翻开活塞B，C中红色布条颜色无变化；假设关闭活塞B，C中红色布条颜色褪去。那么D瓶中盛有的溶液是〔 〕 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．浓NaI溶液