2.3.2化学反应的速率影响因素
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
了解化学反应速率的影响因素对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍几个常见的化学反应速率的影响因素，并探讨其背后的原理。
一、浓度的影响浓度是影响化学反应速率最直接和重要的因素之一。
根据碰撞理论，反应速率取决于反应物分子之间的碰撞频率。
当反应物浓度增加时，更多的分子之间发生碰撞的机会增加，从而增加了反应速率。
因此，反应物浓度越高，反应速率越快。
这一点可以通过以下例子来说明：将一定量的二氧化硫气体与一定量的氧气反应生成二氧化硫，保持氧气的浓度不变，逐渐增加二氧化硫的浓度，我们可以观察到反应速率的逐渐增加。
这是因为增加二氧化硫的浓度使得反应物分子碰撞的频率增加，从而加快了反应。
二、温度的影响温度是另一个重要的影响化学反应速率的因素。
根据动力学理论，温度的升高会使反应物分子的平均动能增加，进而增加碰撞的动能。
这意味着更多的分子具有足够的能量克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
因此，对于大多数反应而言，升高温度都会加快反应速率。
以下是一个温度对反应速率的影响示例：将一定量的氢气与一定量的氧气反应生成水，将反应体系在不同温度下进行，我们可以观察到随着温度的升高，反应速率的显著增加。
这是因为升高温度使得反应物分子的平均动能增加，增大了碰撞的能量，从而提高了反应速率。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够加速反应速率的物质，而在反应结束后能够完全恢复原状的物质。
催化剂通过提供新的反应途径，降低了活化能，从而加速了原本需要较高能量才能实现的反应。
催化剂本身并不参与反应，并且在反应结束后可以被再次使用。
以下是催化剂对反应速率的影响示例：在某些工业反应中，如聚合反应，加入催化剂能够显著增加反应速率。
例如，在合成乙酸酯的反应中，加入硫酸作为催化剂能够大幅提高反应速率。
四、表面积的影响对于固体反应物，其表面积的大小也会影响反应速率。
固体反应物的分子只能在表面进行反应，因此表面积的增大会提供更多的反应位置，从而增加反应速率。
第二章化学反应速率与化学平衡解析
让生成物及时离开反应体系，使反应物能充分接触。 另外，超声波、紫外光、激光和高能射线等也会对某 些反应的速率产生较大的影响。
2. 4 化学平衡
一、化学平衡常数 1.实验平衡常数 对于一般反应
浓度平衡常数
a A +Bb =dD+eE
c d ( D) c e ( E ) Kc a c ( A) c b ( B)
(2)
起始浓度c 0/（mol· L-1 ） 平衡浓度c /（mol· L-1）
Vi V总
p总=2.03×104 kPa
p(H2)=2.03×104 kPa×66.3%=1.35×104 kPa
p( NH ) / p Q p( N ) / p p( H ) / p
2
3
3
2
2
2.35 103 100 5.00 106 3 4.49 103 1.35 104 100 100
速率的影响并会应用；
• 掌握标准平衡常数的概念及表达式的书写； • 掌握转化率的概念及有关计算和应用； • 运用平衡移动原理说明浓度、压力、温度对化学平衡 移动的影响。
2.1 化学反应速率
反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应 转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓 度的减少或者产物浓度的增加来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min，h。 反应速率分为平均速率和瞬时速率两种表示方法。
(2) 方位因素
碰撞理论，较成功地 解释了反应物浓度、 反应温度对反应速 率的影响等，但也 存在一些局限性。
合适 方向 不合适的 方向
化学反应的方位因素
2.过渡状态理论
A +BC A…B…C AB + C
《有机化学》第二章 化学反应速率
1.2×10-2 = k ×(1.0)x ×(1.0)y 4.8 × 10-2 = k ×(1.0)x ×(2.0)y
以上两式相除得： y＝2
该反应的速率方程为： kcA cB2
②将任何一组实验数据代入速率方程
1.2102 mol L1 S 1
k cA cB2 (1.0mol L1)(1.0mol L1)2
催化剂通过改变反 应历程，降低反应的 活化能，从而间接增 加活化分子百分数， 加快反应速率。
注：一般反应中，反应级数x、y由实验确定，x、y可以 是整数，分数 或 零。
例： 在 298.15 K 时，发生下列反应：
aA + bB
C
将不同浓度的 A，B 两种溶液混合，得到下列实验数据：
A的初始浓 度/mol·L-1
1.0
2.0 1.0
B的初始浓 度/mol·L-1
1.0
1.0 2.0
初始速率υ/ mol·L-1 ·s-1
[B] t
：物质B的浓度随时间的变化率。
二、瞬时速率
1 lim [B] B t0 t
第二节 影响反应速率的因素
一、 浓度对反应速率的影响 1.速率方程式：
一般反应： mA+nB
pC+qD
kcAx cBy
⑴速率常数k： 只与温度、催化剂有关，与浓度无关。
⑵反应级数
①定义：速率方程式中，反应物浓度的指数x、y分别称为 反应物A和B的反应级数。总反应级数 = x + y
3.质量作用定律：— 只适用于基元反应
质量作用定律：恒温下，基元反应的化学反应 速率与各反应物浓度方次的乘积成正比，反应 物浓度的方次数就等于化学反应式中各相应物 质的计量系数。
化学课化学反应速率的影响因素
化学课化学反应速率的影响因素化学反应速率指的是化学反应中物质转化的速度，即单位时间内反应物消耗或产生物质的数量。
影响化学反应速率的因素主要包括温度、浓度、表面积、催化剂和反应物的性质等。
一、温度温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会使反应速率增加，降低温度则会使反应速率减慢。
这是因为温度的升高会增加反应物的动能，使分子运动更加剧烈，碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加反应物领取到足够能量的概率，促进反应的发生。
二、浓度浓度是指单位体积内溶液、气体中溶质的物质量。
浓度的增加会导致反应物分子的浓度增加，增加了分子间的碰撞概率，反应速率也会增加。
这是因为反应是分子间的碰撞所引起的，反应物浓度的增加会增加分子之间的碰撞频率，从而加快反应速率。
三、表面积表面积指的是一个物体的表面的大小。
化学反应常涉及到固体反应物与气体或液体反应物的接触，而固体物质的反应是从表面开始的。
固体粉末比块状物质表面积大，粉末的颗粒更细，表面积更大，更容易与气体或液体反应物发生接触，从而表面积增大会增加反应速率。
四、催化剂催化剂是一种物质，在化学反应中能够改变反应的速率但自身不参与反应。
催化剂通过与反应物发生反应形成中间产物，并在反应后再重新生成，从而提供了一个特定的反应路径，使反应的活化能降低，加速反应速率。
催化剂可以减少反应物分子之间的碰撞能量，或改变反应物分子的方向，使其更有利于反应发生。
五、反应物的性质不同的反应物之间由于分子结构、电性等的不同，反应速率也会有所差异。
例如，分子结构简单的化合物反应速率较快，而分子结构复杂的化合物反应速率相对较慢。
此外，化学反应可能会受到离子浓度、活性基团等因素的影响。
综上所述，化学反应速率受多种因素的综合影响，包括温度、浓度、表面积、催化剂和反应物的性质等。
在实际应用中，我们可以根据需要调节这些因素来控制化学反应的速率，实现预期的反应效果。
2.3化学反应的速率和限度(1)
单位时间内，生成较少气泡
【思考与交流】1．为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?
2．实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
3．实验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨
7.用铁片与稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.对反应体系进行加热B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，而改用铁粉
8.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A.钢铁的腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨
例1 以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下:
N2＋3H22NH3
起始浓度（mol/L）1 3 0
2 min后浓度（mol/L）0.6
2 min内浓度变化量（mol/L）
⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。
⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
结论：各物质的反应速率之比等于之比。
【归纳总结】化学反应速率使用的注意事项?
【实验探究1】教材P48实验2-5
现象
结论
热水中
单位时间内，生成气泡最多
能使带火星的木条复燃
常温
单位时间内，生成气泡较多
冷水中
单位时间内，生成气泡较少
【实验探究2】教材P48实验2-6
现象
结论
加入MnO2
化学反应速率的影响因素有哪些
化学反应速率的影响因素有哪些关键信息项：1、反应物浓度：＿___________________________2、反应温度：＿___________________________3、反应物的接触面积：＿___________________________4、催化剂：＿___________________________5、压强（对于有气体参与的反应）：＿___________________________11 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，反应速率则会减慢。
例如，在二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应中，增加二氧化硫或氧气的浓度，反应速率会显著提高。
111 反应温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的频率提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率大约增大到原来的 2 至4 倍。
但对于某些反应，如酶催化的反应，过高的温度可能会导致酶的失活，从而使反应速率下降。
112 反应物的接触面积反应物的接触面积也会影响反应速率。
当反应物为固体时，将其粉碎成细小颗粒或增大其表面积，能够增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率。
例如，在块状碳酸钙与盐酸的反应中，将碳酸钙粉碎后，反应速率明显加快。
12 催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂可以降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大反应速率。
负催化剂则能够减慢反应速率。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
例如，在双氧水的分解反应中，加入二氧化锰作为催化剂，可以显著加快反应的进行。
121 压强（对于有气体参与的反应）对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快。
化学反应速率的影响因素教案
化学反应速率的影响因素教案引言：化学反应速率是指反应物转化为生成物的速率，其研究对于了解化学反应过程及工业应用具有重要意义。
因此，探究化学反应速率的影响因素对于化学教学尤为重要。
本教案将介绍化学反应速率的主要影响因素，并设计实验活动以帮助学生深入理解这些因素对反应速率的影响。
一、温度的影响：温度是影响化学反应速率的最主要因素之一。
在本节中，我们将通过实验研究温度对两种化学反应速率的影响。
1. 实验目的：观察温度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 酶溶液（酶作为催化剂）- 可见光源- 温度计- 计时器3. 实验步骤：a) 将酶溶液倒入两个烧杯中，并分别标记为A和B。
b) 将烧杯A放置在室温下，烧杯B放置在加热板上。
c) 用可见光源照射两个烧杯中的溶液，并同时开始计时。
d) 观察两个烧杯中的溶液颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：通过实验结果可以观察到加热后的烧杯中的溶液颜色变化更快，反应速率更高。
这是因为温度的升高会增加反应物的反应能量，加快反应物分子的碰撞频率，从而增加化学反应的速率。
二、浓度的影响：浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。
在本节中，我们将通过实验探索浓度对反应速率的影响。
1. 实验目的：观察浓度对反应速率的影响。
2. 实验材料：- 烧杯- 反应物溶液A- 反应物溶液B- 染料（作为指示剂）3. 实验步骤：a) 将烧杯中倒入适量的反应物溶液A。
b) 分别加入不同浓度的反应物溶液B。
c) 加入染料作为指示剂。
d) 开始计时，观察染料颜色的变化，并记录时间。
e) 重复实验多次，取平均时间。
4. 实验结果与讨论：实验结果显示，浓度较高的反应物溶液引起了更快的颜色变化，即反应速率更高。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应发生的机会，提高化学反应速率。
三、催化剂的影响：催化剂是一种能够促进化学反应但本身并不参与其中的物质。
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
化学反应速率的影响因素知识点总结
化学反应速率的影响因素知识点总结化学反应速率是化学中一个非常重要的概念，它描述了化学反应进行的快慢程度。
了解影响化学反应速率的因素对于控制化学反应、优化生产过程以及理解化学现象都具有重要意义。
下面我们就来详细总结一下影响化学反应速率的主要因素。
一、浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快。
举个例子，碳在氧气中燃烧，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈，反应速率也就越快。
但需要注意的是，对于纯固体和纯液体来说，其浓度可视为常数，所以增加它们的量一般不会改变化学反应速率。
二、压强对于有气体参与的化学反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强（减小容器体积），相当于增大了气体反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，化学反应速率加快。
反之，减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。
不过，压强的改变只对有气体参与且反应前后气体分子总数发生变化的反应有影响。
如果反应前后气体分子总数不变，改变压强对反应速率几乎没有影响。
比如合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，增大压强会使反应速率加快。
三、温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率大大提高，化学反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，化学反应速率增大到原来的 2 4 倍。
例如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，食物变质的化学反应速率加快。
四、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，从而加快化学反应速率。
负催化剂则相反，它能够升高反应的活化能，减慢化学反应速率。
需要注意的是，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变。
比如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，加入二氧化锰作催化剂，能够大大加快反应速率。
化学反应速度的影响因素
化学反应速度的影响因素化学反应速度是指反应物转化为产物的速率，而反应速率则受到许多因素的影响。
本文将探讨一些常见的化学反应速度的影响因素，并进行详细的分析。
一、温度的影响温度是影响化学反应速度的最主要因素之一。
根据动力学理论，温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，从而增加了反应物的碰撞频率和碰撞能量。
由于分子之间的碰撞频率和能量的增加，反应物分子更容易达到活化能，使得反应速率加快。
换句话说，温度升高加快了化学反应的速度。
二、浓度和压力的影响浓度和压力也是影响化学反应速度的重要因素。
当浓度或压力增加时，反应物的分子数增多，导致分子之间的碰撞频率增加。
由于碰撞频率的增加，反应速率也会相应增加。
当然，在浓度和压力增加到一定程度后，反应速率将不再继续增加，这是由于反应物浓度或压力达到了饱和状态。
三、催化剂的作用催化剂是一种能够加速反应速率却不参与反应的物质。
它通过降低反应物分子间的活化能来加速反应。
催化剂提供了一个低于反应物之间碰撞所需的能量障碍的反应路径，从而使反应更容易发生。
使用催化剂的化学反应速率通常比没有催化剂时要快得多。
四、表面积的影响表面积是固体反应速率的一个重要因素。
当固体反应物分散成更小的颗粒时，表面积将增加。
由于反应是在固体表面上进行的，更大的表面积提供了更多的反应位置，并且增加了反应物分子与反应物之间的接触机会。
因此，固体反应物的细粉状形式比块状形式具有更快的反应速率。
五、溶剂的选择溶剂也可以影响化学反应速度。
一些反应在有机溶剂中进行得更快，而其他反应在水中进行得更快。
这是因为不同的溶剂可以对反应物分子的相互作用产生不同的影响，从而影响反应的速率。
正确选择溶剂有助于提高化学反应速度。
结论化学反应速度受多种因素的影响。
温度、浓度/压力、催化剂、表面积以及溶剂的选择都可以影响反应速率。
理解这些影响因素有助于我们更好地控制和调节化学反应速度，提高反应效率。
通过研究并运用这些影响因素，我们可以更好地应用化学反应于工业生产和日常实验中，为社会发展和进步做出贡献。