实验室制氨气
实验室制备氨气的化学方程式
实验室制备氨气的化学方程式什么是氨气？氨气（NH3）是一种常见的气体，它有三个氢原子和一个氮原子组成。
它的分子结构是N－H－H－H的组合。
氨气有一种清淡的刺激性气味，广泛用于制造食品、肥料和药品等。
在实验室中，氨气可以用化学反应制备，当用氧化钠溶液和氯化钠溶液在恰当的条件下进行反应时，可以生成氨气：2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O→2NaCl＋2H2O＋Cl2→2NaCl＋2H2O＋2NH3上述方程式中，NaOH和Cl2分别为氧化钠溶液和氯化钠溶液，NaClO3和NaCl分别为卤化钠和氯化钠，最后生成的NH3即为氨气。
实验室制备氨气的条件及步骤：（1）准备所需原料：氢氧化钠溶液和氯化钠溶液（0.2mol/L），在实验室实验时，要求选用较低浓度的溶液，以保证反应速度平稳；（2）将容器倒入反应槽中；（3）以某种方式将钠氢氧化物和氯化钠溶液混合，使反应剂中大量氢气和氯气释放出来；（4）将上述反应液放入反应池中，并加入碱性离子液（如氢氧化钠溶液）；（5）把反应池的液体加热，加热的温度通常在80℃－100℃之间；（6）通过管道，将上述反应池的气体放入吸附柱中，吸附柱内装有反应气体吸附剂，可以吸附氯气和氨气之外的所有气体；（7）将氨气从吸附柱内放出，用作研究、分析和使用。
实验中，要注意以下几点：（1）氢氧化钠溶液和氯化钠溶液在一定温度下能发生反应，因此操作时一定要小心；（2）反应池的温度不能太低，以免影响反应的速度；（3）在研究过程中，要注意安全，确保氨气不致泄漏；（4）实验完毕之后，需要清理反应池、管道和容器，并注意安全环境。
本实验中采用上述步骤即可制备氨气，实现实验室中氨气的制备。
然而，由于参与反应的物质比较活泼，本实验室中的氨气产量偏少，反应产物也存在一定毒性，所以，要做好安全措施，严格控制反应条件，制备出安全、高质量的氨气。
从上述分析可以看出，在实验室中，经过正确的操作，可以使用化学反应制备氨气，在研究、分析和使用中发挥重要作用。
实验室制取氨气的原理
实验室制取氨气的原理一、引言氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验，其原理是通过化学反应将氨气分子从化合物中释放出来。
本文将介绍实验室制取氨气的原理和步骤。
二、原理实验室制取氨气的原理是通过氨气的产生反应，将含氨化合物进行分解，从而得到氨气。
常用的制取氨气的方法有两种：一种是通过水解铵盐的方式制取，另一种是通过氨水和酸的反应制取。
1. 氨气的制取方法一：水解铵盐水解铵盐是指含有铵离子（NH4+）的化合物，例如氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
水解铵盐在加热时会发生分解反应，生成氨气和对应的酸或碱。
以氯化铵为例，其分解反应方程式如下：NH4Cl → NH3 + HCl在实验中，将氯化铵放入干净的试管中，加热试管底部，通过加热使氯化铵分解，释放出氨气。
可以使用试纸或酸碱指示剂来检测氨气的生成。
2. 氨气的制取方法二：氨水和酸的反应氨水（NH3·H2O）是一种溶液，其中溶解了氨气。
当氨水与酸发生反应时，会释放出氨气。
以盐酸（HCl）和氨水的反应为例，反应方程式如下：NH3·H2O + HCl → NH3 + H2O + Cl-在实验中，将盐酸和氨水按一定比例混合，放入反应瓶中。
由于反应剧烈产生气体，需要通过适当的设备将氨气收集起来。
三、实验步骤1. 准备实验器材：试管、试管夹、试管架、反应瓶、酸碱指示剂等。
2. 按照制取氨气的方法选择合适的化合物和反应物。
3. 量取适量的化合物和反应物，按照一定比例混合。
4. 将混合物放入反应瓶中，根据需要选择加热或不加热。
5. 在反应瓶上盖上盖子，并将盖子上的导管连接到气体收集装置中。
6. 开始反应，观察气体的生成情况。
7. 根据实验需要，收集氨气并进行后续处理或分析。
四、安全注意事项1. 实验过程中要注意个人防护，佩戴实验室制服、手套和护目镜。
2. 氨气具有刺激性气味，操作时要保持通风良好的实验室环境，避免吸入氨气。
实验室制氨气的装置和原理
实验室制氨气的装置和原理
实验室制备氨气的装置通常包括以下部分：
1. 氧化剂：通常使用铜或镍作为催化剂，用于催化氨气的合成反应。
铜或镍通常以颗粒状或线团状存在。
2. 加热装置：用于提供反应所需的高温条件。
3. 氨气收集装置：用于收集制得的氨气。
制备氨气的原理基于哈柏-博克过程，它是一种催化合成反应：
N2 + 3H2 →2NH3
该反应发生在高温下（通常在350-550摄氏度）和高压下（通常在100-200大气压）。
铜或镍的存在作为催化剂可以降低反应温度和增加反应速率。
反应中，氮气与氢气经过催化剂表面的活性位点，分子间发生氢化作用，生成氨气。
催化剂的存在提供了反应所需的活化能，促进气体分子的碰撞和反应。
制备过程中，反应物氮气和氢气以一定的流量通过加热的催化剂床（通常为管状），在催化剂的作用下进行氢化反应，生成的氨气经过冷却后被收集。
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。
通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。
本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。
制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。
反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。
另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。
这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。
在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。
氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。
同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。
其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。
例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。
最后，对于反应结果的检验也是必要的。
可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。
综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。
制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。
这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。
实验制备氨气的注意事项
实验制备氨气的注意事项
实验制备氨气是一个常见的化学实验，但由于氨气具有刺激性气味且具有一定的危险性，因此在进行实验时需要特别注意以下事项：
1. 安全防护，在进行氨气实验时，必须佩戴防护眼镜、实验室外套和手套。
同时要确保实验室有良好的通风系统，以便及时排除产生的氨气。
2. 实验操作，在制备氨气的实验中，应该严格按照实验操作步骤进行，避免操作失误导致意外发生。
同时要小心操作化学试剂，避免溅洒或接触皮肤。
3. 应急措施，在实验室进行氨气实验时，应该了解并熟悉应急措施，包括如何处理意外泄漏的氨气以及紧急情况下的逃生路线。
4. 实验设备，确保使用的实验设备完好无损，避免实验设备的漏气或者其他安全隐患。
5. 实验前准备，在进行实验前，应该对实验步骤和操作流程进
行充分的了解和准备，避免在实验过程中出现不必要的意外。
总之，制备氨气的实验需要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全可靠。
在进行实验前要做好充分的准备工作，并且随时准备应对可能发生的意外情况。
5.2.3氨气的实验室制备课件人教版必修第二册
收集装置
可收集的气体
O2、H2、NO等
NO2、SO2、Cl2 等
气
法
向下排 密度小于空气,且不
空气法 与空气反应的气体
H2、NH3 等
二、常见气体的制备方法
还可以用哪些方法进行气体的收集呢?
创新方法:
(1)从a管进气b管出水,可收集难溶于水的气体,如 H2、O2等。
(2)若将广口瓶中的液体换成饱和食盐水可以收集氯气,换成饱和
对玻璃有强烈的腐蚀作用;
③NH3 极易溶于水,制取和收集的容器必须干燥
一、氨气的实验室制法
氨气的简易制法：
装置
原理
氨水具有不稳定性和挥发性,受热易分解:
NH3·H2O
NH3↑+H2O
①NaOH 固体具有吸水性,溶于水放出大量的热,促使氨水
分解产生 NH3;
②CaO与水反应,使溶剂(水)减少;同时反应放热,促使氨水来自二、常见气体的制备方法
用上表中装置对应的字母填写下列空白。
气体
O2
SO2
Cl2
H2
反应试剂
反应装置
KMnO4 或 KClO3 分解,加热
B
Na2O2 与 H2O或 H2O2 与 MnO2
C
Na2SO3 与浓 H2SO4
C
Cu与浓 H2SO4,加热
A
浓盐酸与 MnO2,加热
A
浓盐酸与 KMnO4
C
稀盐酸与Zn
C
二、常见气体的制备方法
气体
反应试剂
反应装置
CO2
CaCO3 与稀盐酸
C
NH4Cl与Ca(OH)2,加热
B
NH3·H2O,加热
A
《实验室制氨气》课件
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
在此添加您的文本17字
在此添加您的文本16字
在此添加您的文本16字
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
实验室制备氨气的方程式
实验室制备氨气的方程式2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O。
这可不是随随便便的一个式子，这里面可有着好多小秘密呢。
你看氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）这俩东西，就像两个小伙伴，手拉手就开始发生奇妙的反应啦。
氯化铵呢，就像是个有点调皮的小机灵鬼，它里面的铵根离子（NH4+）就等着和氢氧化钙里的氢氧根离子（OH -）来一场大聚会。
氢氧化钙呢，就像是个沉稳的大哥，带着自己的氢氧根离子来赴约。
当它们混在一起的时候，就热闹起来啦。
铵根离子碰到氢氧根离子，就像两个久别重逢的朋友，一下子就激动起来，然后就开始变化啦。
生成的氯化钙（CaCl2）就像是个旁观者，静静地看着氨气（NH3）这个小调皮从反应里冒出来。
还有水（H2O）这个小清新，也跟着一起出现了。
在实验室里做这个制备氨气的实验可有趣啦。
你能看到那些白色的固体氯化铵和氢氧化钙在加热的情况下慢慢变化，然后就有那股刺鼻的氨气味道冒出来啦。
这时候你就知道，哎呀，成功啦。
氨气就像个小捣蛋鬼，到处乱窜，那股味道就像是它的小标记，告诉你它来啦。
不过呢，做这个实验的时候也得小心哦。
氨气的味道可不好闻，就像个调皮的小恶魔在你鼻子边捣乱。
而且氨气还有点小危险呢，所以得做好防护措施。
就像你要跟一个有点小脾气的小伙伴打交道，得先把自己保护好。
每次看到这个方程式，我就感觉像是看到了一场精彩的小戏剧。
那些化学物质就是演员，它们按照这个方程式写好的剧本在表演呢。
这也是化学的魅力所在呀，一个小小的方程式，背后却是这么多有趣的反应和现象。
这就好像是在一个小小的舞台上，每个角色都有自己的任务，然后共同完成一场精彩的演出，真的是超级有趣呢。
氨气的实验室制法
实验目的，用品，原理
• ⑴实验目的：学习实验室制取氨气的方法。
实验用品： 铁架台，铁夹，酒精灯，两个 大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
⑵ ⑶实验原理： 2NH4Cl ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCl2 ＋ 2NH3 ↑＋ 2H2O
实验的第一步
实验的第二步
• 加热药品，开始收集气体。 • 注意：收集方法！
氨气的干燥方法
实验点
• •
1、氨气的制取原理、除杂、收集； 2、实验室制取氨气的装置。
实验的第二步
收集方法
•
用向下排气法收集。因氨气极易溶于水， 比空气轻。 实验室制取氨气也可采用常温 下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨， 只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中， 待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集 氨气。
第三步：验满方法
干燥氨气
• 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨
气。检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，氨 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制备氨气的化学方程式
实验室制备氨气的化学方程式
氨气是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，可以用作有机合成的重要原料。
而在实验室制备氨气的最常见方法是通过化学反应来实现，要做好这项工作，首先必须弄清其化学方程式，那么下面就对实验室制备氨气的化学方程式作一个简要介绍，以供参考。
氨气的化学方程式为：
NH3(g)+3/2O2(g)→NO(g)+2H2O(g)
这个化学方程式告诉我们，在实验室制备氨气的化学反应中，所涉及到的物质有氨气（NH3(g)）、氧气（O2(g)）和NO（NO（g））以及产生的水（H2O（g））。
这就是实验室制备氨气的原理和过程。
可以看出，氨气是通过氨气和氧气之间的反应，其中氨气被氧化为氮氧（NO）和水，而氮氧则没有发生变化，可以像一种中间体一样反复参与反应，从而放出氨气。
这就是实验室制备氨气的一般原理，在实验室可以采用多种方法来实现，比如用电加热法、火焰法、光照法、电子放射法等。
它们都是根据上述化学方程式实现的，只是实现的催化剂、反应温度、氧气浓度等细微的参数有所不同。
此外，每种反应方法都有其适用的范围，因此在使用之前应详细研究其反应所需的物料和反应条件，以免出现不必要的影响因素，从而影响制备的氨气的质量。
总的来说，在实验室制备氨气时，最重要的是弄清楚其化学方程式，然后根据自己实验室的条件，结合不同的反应方法，最大程度地提高制备氨气的质量。
这样才能有效地提高有机合成的水平，以满足
科学研究的要求。
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实验室制氨气
1氮化物制取氨气的方法反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁
架台，橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，
需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，
而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。2加热固体铵盐和碱的混合物
制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。反应
装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带
铁夹)等。净化装置(可省略)：用碱石灰干燥。收集装置：向下排
空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变
蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。收集装
置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产
生。3浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法反应原理：浓氨水中
存在以下平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，加入固态碱性物
质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡
移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。