离子浓度新学案
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
3. 教学课件和教案。
五、教学内容1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。
c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。
3. 实际问题解决：a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。
b. 运用离子浓度比较方法解决问题。
教案编写示例：溶液中离子浓度大小的比较教案教学目标：让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。
培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点与难点：教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。
教学方法：采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。
利用实验和观察，培养学生的实践能力。
教学准备：实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。
教学课件和教案。
教学内容：1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。
b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。
c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。
2. 实验操作和观察：a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。
一轮复习学案：离子浓度的大小比较
离子浓度的大小比较专题复习学案一、“二小原则”1、电离程度“小”①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3.H2O、NH+. OH-浓度的大小关系是。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
如在H2s溶液中：H2S、 HS-、S2-、H+的浓度大小关系是。
2、水解程度“小”①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4C1溶液中:NH+、C1-、NH3-H2O、H+的浓度大小关系是。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2cO3 溶液中：CO]-、HCO-、H2CO3的浓度大小关系应是。
二、把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
⑵物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
即原子守恒。
⑶质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可由电荷守恒和物料守恒联立得到。
例如：0.1 moll」的NaHCO3溶液中，存在的离子有.存在的分子有_________________________________则其电荷守恒式为_____________________________ .物料守恒式为_________________________________质子守恒式为_________________________________ 【试一试】分别写出0.1 mol-L-1的NH4C1溶液和Na2s溶液中的电荷守恒式、物料守恒式【例1】在0.1mol/L的H2s溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+) > [c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+) >c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)C. c(NH4+) =c(Cl-) >c(H+) =c(OH-)D.c(Cl-) =c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的分析1、两种物质混合不反应：【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)>C(OH-)B.C(CH3COOH) + C(CH3COO-) = 0.1 mol/LC.C(CH3COOH) > C(CH3COO-)D.C(CH3COO-) + C(OH-) = 0.2 mol/L2.两种物质恰好完全反应【例4】在10ml 0.1mol - L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
溶液中离子浓度大小的比较教案
溶液中离子浓度大小的比较教案一、教学目标1. 让学生理解溶液中离子浓度大小的概念及重要性。
2. 掌握离子浓度大小的比较方法。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。
2. 教学难点：如何运用离子浓度大小比较方法解决实际问题。
三、教学准备1. 教学课件或黑板。
2. 教学素材（如例题、练习题）。
3. 实验器材（如烧杯、试管、试剂等）。
四、教学过程1. 导入：通过简单的实例引入溶液中离子浓度大小的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解溶液中离子浓度大小的定义、重要性以及比较方法。
3. 演示：进行实验，展示不同离子浓度溶液的性质，让学生直观地感受离子浓度的大小。
4. 练习：给出一些练习题，让学生运用所学知识比较不同溶液中离子的浓度大小。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调离子浓度大小比较方法的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集生活中的实例，尝试运用离子浓度大小比较方法进行分析。
六、教学活动设计1. 小组讨论：让学生分组讨论实际生活中的例子，如食盐水、醋酸溶液等，分析其中离子浓度的大小关系。
2. 案例分析：分析一些化学实验现象，如酸碱中和反应，让学生解释实验现象背后的离子浓度大小关系。
七、教学评价1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对离子浓度大小概念的理解。
2. 练习题：布置一些练习题，评估学生运用离子浓度大小比较方法解决问题的能力。
八、教学策略1. 直观演示：利用实验和图片等直观手段，帮助学生形象地理解离子浓度大小。
2. 循序渐进：从简单到复杂，逐步引导学生掌握离子浓度大小的比较方法。
九、教学拓展1. 酸碱中和反应：讲解酸碱中和反应中离子浓度大小的变化。
2. 实际应用：介绍离子浓度大小在生活中的应用，如水质检测、药物制备等。
十、教学反思1. 反思教学内容：检查是否全面讲解了溶液中离子浓度大小的概念和比较方法。
2. 反思教学过程：评估教学活动的实施效果，看是否达到了预期的教学目标。
高考化学一轮复习“粒子”浓度大小比较学案(含解析)
——————————教育资源共享步入知识海洋————————“粒子”浓度大小比较李仕才基础知识梳理一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握三种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
九年级化学上册第3单元课题3《离子》教学设计(新版)新人教版
八、典型例题讲解
例1：离子方程式的书写
题目：氢氧化钠溶液与盐酸反应，请写出反应的离子方程式。
解答：
首先，我们需要确定反应物和生成物。氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），而盐酸（HCl）在水中会解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。根据反应物和生成物，我们可以写出以下离子方程式：
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子和分子的基本知识，对化学反应有一定的理解。本节课将在学生已有知识的基础上，进一步引导学生理解离子的形成过程，并将离子与原子、分子进行比较，帮助学生建立清晰的离子概念。同时，本节课的教学内容与后续的学习章节《溶液》和《酸碱盐》有关联，为后续学习打下基础。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以适应不同的教学活动。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和实验操作；同时设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察实验现象。此外，还需要确保教室内的通风良好，以保证实验过程中产生的气味或气体能够及时排出。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便在课堂上进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保教学工具的正常运行，避免在课堂上出现技术问题。
例3：离子浓度的计算
题目：0.1 mol/L的氨水溶液中，氨分子（NH3）、铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）的浓度分别是多少？
解答：
氨水溶液中存在以下平衡反应; OH-
初始浓度：NH3 = 0.1 mol/L, H2O = 0.1 mol/L
变化浓度：NH4+ = 0.1 mol/L, OH- = 0.1 mol/L
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子解决实际问题。
离子浓度大小的比较学案2
离子浓度大小的比较学案--------有弱电解质参加的酸碱中和[考点分析]盐类水解是历年高考命题的热点之一，其中离子浓度的大小比较是年年必考的，且具有很高的连续性和稳定性。
请同学们思考回答1．完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol，需要氨水------------- mol，2．酸碱完全中和后溶液呈中性吗？3．如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性？4．酸性溶液中可以存在可以存在NH3•H2O吗？一．pH数轴法（学生活动）请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和请同学们判断A、B和C三个点以及①、②、③三个区间的离子大小关系？分别存在哪些平衡关系？1．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)2．已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填写下列空白：（1）上述题设中的离子浓度大小关系中错误的是。
------------------------------------------（2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）；（3）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是；（4）若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3•H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。
基于TR四重表征教学模式运用手持技术与互动课堂反馈系统的高三离子浓度比较专题
基于TR 四重表征教学模式运用手持技术与互动课堂反馈系统的高三化学复习课——《离子浓度大小比较专题》教学设计鲁新玲（广东省广州市第六中学 广东广州，510300）目 录《离子浓度大小比较专题》教案.........................................................................2 《离子浓度大小比较专题》学案.........................................................................21 《离子浓度大小比较专题》课件.........................................................................24 《离子浓度大小比较专题》课后形成性练习及答案.................................................26 《离子浓度大小比较专题》课后学生评价与反思问卷. (28)GUANGZHOU NO.6 MIDDLE SCHOOL广州市第六中学手持技术实验装置图让课堂中全班学生可以互动反馈信息给教师的一种教学应用系统，全套系统功能可靠、操作简单，是调动现场代表或观众积极参与，增强现场在课堂上，在演练高考题阶段，学生每人手中拿着一个遥控器，与一个与计算机联机的接收器，demonstrate-observe-explain），在主要是教师操作表演实验，有时候也可以请学生充当教师的助手或在教师的指导下让学生在讲台上操作实验；观察是在实验操作的过程中，学生在教师的引导下，对实验器材、实验方法、实验过程O Cl八、教学流程【归纳学生困惑】归纳了学生较为突出的三个困惑问题：1、混淆“pH=7”与“完全中和”的含义2、不知何时应当考虑水解平衡何时考虑电离平衡【高考题答案】答案：C思考作答【概念辨析】完全中和：酸碱恰好完全反应pH＝7：常温时溶液中显中性c(OH－)=c(H＋)【实验进行】操作实验【实验进行】观察实验数据采集和曲线变化趋势：初步分析实验曲线：分析A、B、C、D 的含义迁移拓展二：预测画出氨水滴定盐酸的数据曲线图【完全中和】学生完成学案——完全中和盐酸与氨水完全中和pH曲线图：（看箭头和手势所示）学生完成学案——盐酸过量时----“离子浓度大小比较专题”教学设计【互动课堂及时反馈】观看互动课堂的柱状图分析，并审查自己的答案是否正确。
高中化学离子浓度大小的比较学案
离子浓度大小的比较（一）溶质单一型1、弱酸或弱碱溶液例1：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是( )A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 提示：溶液中存在的平衡体系：例2.在0.1 mol· L－1的H2S溶液中, 各离子浓度大小关系为：提示：溶液中存在的平衡体系：2、能水解的盐溶液例3.Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为：提示：溶液中存在的平衡体系：例4.NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系：提示：溶液中存在的平衡体系：例5.NaHSO3溶液中各离子浓度大小关系：提示：溶液中存在的平衡体系：小结：单一溶质溶液中离子浓度大小比较的解题思路（二）两种溶液混合型1．不反应型例6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A. c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1思路：例7.已知0.1mol/L 的HCN溶液的pH=4, 0.1mol/LNaCN溶液的pH＝12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度关系正确的是（）A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na＋) ＜c(HCN)C. c (Na+） > c(CN-) > c(OH-)> c(H+)D.c (HCN)＋c (CN -)＝0.2mol/L思路：2．酸碱中和型（1）恰好中和 例8.将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________；（2）pH 等于7例9.将盐酸与氨水混合后，所得溶液pH=7，则混合溶液呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________；（3）反应过量例10.将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________。
《离子浓度大小的比较》教学设计
《离子浓度大小的比较》教学设计高考考情：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的“热点”之一。
此类题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
学习目标：1、知识目标：进一步熟悉和掌握弱酸、弱碱、水的电离和盐类水解知识；2、能力目标：（1）学会溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较方法(2)正确运用电荷守恒、物料守恒、质子守恒对粒子间等量关系进行判断；3、情感目标：使学生学会透过现象看本质，养成追根溯源的思维习惯，提高分析问题的能力；学习重点：溶液中微粒浓度大小比较方法、电荷守恒和物料守恒的运用；学习方法：导练结合，以练为主学习手段：多媒体辅助学习学习过程：一、知识检查反馈（学生书写、回答）：1、盐的水解规律：谁弱，越弱，越热，都弱，两强2、多元弱酸的电离是进行的，且电离>>电离>>电离；它们的电离程度，绝大部分以形式存在。
3、多元弱酸根离子水解：水解程度，绝大部分离子未水解。
正酸根水解程度酸式酸根离子水解-程度（填大于或小于）。
二、学习过程：〔目标一〕溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较1、单一溶液离子浓度比较：【导引练习1】写出0。
1mol、l的NH3•H2O溶液中，粒子浓度大小顺序；将溶质换成磷酸，写出溶液中离子浓度大小顺序2、在氯化铵溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(Cl—)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)【强化练习1】在碳酸钠溶液中，下列关系中正确的是（）A．c(Na+)＞c(H+)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)D．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)变式训练：写出在碳酸氢钠溶液中微粒浓度大小顺序：2、混合溶液离子浓度比较:①不发生反应的两种溶液混合【导引练习2】用物质的量均为0。
2021年九年级化学上册《离子》学案 新人教版
2021年九年级化学上册《离子》学案新人教版学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的2、了解原子结构的表示方法3、了解原子结构与元素化学性质的关系4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子教学重点：1.核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。
2.离子的形成及离子符号的书写。
学习难点：离子符号的书写。
学习过程：1、说说电子在核外的排布会有什么特点？2、分析右边的原子结构示意图：圆圈表示，圈内数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
核外电子分层，最外层个电子。
元素分类最外层电子数结构是否稳定得失电子情况化学性质稀有气体元素8个电子（He为2个）稳定结构不得不失相对稳定(不活泼) 金属元素一般 4个结构易最外层电子。
非金属元素一般 4个结构易电子。
4、元素的性质与有密切的关系。
自主学习二1、、叫离子，离子分为和。
2、氯化钠是怎样形成的？（温馨提示：分析钠原子与氯原子的得失电子电子情况）3、原子与阴、阳离子之间是怎样转化的？4、离子符号如何书写？写出氧离子，铝离子的化学符号。
（提示：参考P79钠离子和氯离子的写法）5、离子符号有什么意义？以Mg2+与2Mg2+为例说明总结规律原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀质子电子辨分明，等为原子不等离质大为阳电大阴要问元素为哪种，原子核内质子定6、构成物质的微粒有哪些？二、合作探究：三、展示点评：四、当堂反馈1、六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F共表示种元素。
（注意同种元素质子数相同）(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是。
(4)写出下列微粒的符号：A ,B ,D 。
2、铜是由组成的，由构成的；水是由组成的，由构成的；氯化钠是由组成的，由构成的。
五、能力提升：某粒子结构示意图为(1)x表示，该粒子有个电子层，y与粒子的关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 (填类别)。
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 学习内容 电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 姓名 班级 完成时间
学习目标 1、了解电解质溶液中离子的来源，学会分析溶液中粒子的种类。
2、能根据电离、水解的特点对离子浓度进行大小比较。 3、能根据电荷守恒、物料守恒等守恒法的思想对离子的浓度进行比较。 4、自主学习，自主归纳，培养归纳能力。 学习内容 分析策略 离离子种类分析将下列物质溶于水后会有哪些变化？请写出相应的离子方程式。并找出溶液中存在的离子。 物质 离子方程式 离子 CH3COOH NaOH CH3COONa
2 同一溶液不同离子浓度比较 向100 mL1 mol/L 的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。讨论一下，随着NaOH溶液的加入，溶液中
的离子浓度的大小关系是如何变化的？（可以填不满，也可以补充） 加入NaOH溶液的体积 溶液中的溶质 溶液的酸碱性 离子种类 浓度大小比较
①加入0mL ②加入0.5mL
③ ④ ⑤
分析策略：
3 学习内容 分析策略
离同一溶液不同离子浓度比较
上述溶液中的粒子浓度的守恒关系有哪些？ 练习：NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是： A、c(Na+ )＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H+) B、c(Na+ )+ c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－ )+c(OH－) C、 c(Na+ )=c(HCO3－)+c(CO32－ )+c(H2CO3) D、 c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3) — c(CO32－ )
4 学习内容 分析策略
1、有物质的量浓度相同的下列溶液： ①NH4Cl ②（NH4)2SO4 ③（NH4)2CO3 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4
⑥（NH4)2Fe(SO4)2 ⑦CH3COONH4
溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是： 。
2、温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液： ①（NH4)2SO4 ②NaNO3 ③NH4HSO4 ④NH4Cl ⑤Na2CO3 ⑥CH3COONa ⑦NaHCO3 溶液，
它们的pH值由小到大的排列顺序是: 。
分析策略： 不同溶液中相同离子浓度比较
课后小结反思
5 A组【基础巩固】 1、明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是 ( ) A、c( K+ )=c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(H+ )＞c(OH－) B、c(SO42－) ＞c( K+ )=c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+ ) C、c(SO42－) ＞c( K+ )=c(Al3+)＞c(H+ )＞c(OH－) D、c(SO42－) ＞c( K+ )＞c(Al3+)＞c(H+ )＞c(OH－) 2、0.1 mol·L1 NaOH和0.1mol·L1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是 ( ) A. c( Na+)＞c( Cl)＞c( OH)＞c( H+) B. c( Na+)＝c( Cl)＞c( OH)＞c( H+) C. c( Na+)＝c( Cl)＞c( H+)＞c( OH) D. c( Cl)＞c( Na+)＞c( OH)＞c( H+) 3、将10 mL 0.1 mol / L的氨水与12 mL 0.1 mol / L的盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度由大到小的顺序是 A. c(Cl）＞c(NH4+）＞c(OH）＞c(H+） B. c(Cl）＞c(NH4+）＞c(H+）＞c(OH） C. c(H+）＞c(OH）＞c(Cl）＞c(NH4+） D. c(H+）＞c(Cl）＞c(NH4+）＞c(OH） 4、将0．2 mol/L HCN溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性。下列关系式中正确的是( ) A．c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(CN－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(H+) C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(HCN) = c(Na＋) = c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+) 5、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－) C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋) 6、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③H2CO3④（NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3 ，按c(CO3 2－)由小到大的顺序是： A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 7、常温下将0.01mol NH4 Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①该溶液中存在的三个平衡体系是：
②溶液中共有 种不同的微粒。
6 ③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
④物质的量之和为0.01mol的三种微粒是 ⑤ 和 两种微粒的数量之和比OH—多0.008mol 。 B组：【能力拔高】 1、在0.1 mol / L的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是 ( ) A. 2c(SO42－）＝c(NH4+）＞c(H+）＝c(OH－） B. c(SO42－）＞c(NH4+）＞c(H+）＞c(OH－） C. c(NH4+）＞c(SO42－）＞c(H+）＞c(OH－） D. c(NH4+）＞c(SO42－）＞c(H+）＞c(NH3·H2O） 2、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A.c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c(NH4+)>c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) 3、常温下，测得0.100 mol / L的某一元酸(HA)的pH值不等于1，0.100 mol / L的某一元碱(BOH)溶液中c(H+) / c(OH－) ＝1012。将该两种溶液等体积混合，在所得的溶液中 ( ) A. c(A－）＞c(B+）＞c(H+）＞c(OH－） B. c(B+）＞c(A－）＞c(OH－）＞c(H+） C. c(B+）＞c(A－）＞c(H+）＞c(OH－） D. c(A－）＞c(B+）＞c(H+）＝ c(OH－） 4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
7 D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) 5、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 6、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是（ ） ①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④ B．溶液①中一定不存在OH－ C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH— D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+) 7、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA- HA- H+ + A2- 已知一级电离远大于二级电离。设有下列四种溶液： （A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 （D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 据此，填写下列空白（填代号）：
⑴A溶液中各离子浓度大小为 B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关系有 D 溶液中各离子浓度大小为 DB溶液中可能存在的等式关系有