高中化学_醛教学设计学情分析教材分析课后反思

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高中化学《醛》教案4 新人教版选修5

醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。

能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。

科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。

重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2使学过的知识在学生头脑中复现。

今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节醛一、乙醛1．乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型。

观察乙醛的结构式，总结出乙醛是由甲基和醛基结合而成的物质。

初步认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学生的学习兴趣。

引导学生分析比较：【设问】乙醛的结构简式为什么不能思考回答：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

写出乙醛的结构简式及分子式：CH3CHO，C2H4O。

掌握醛基的写法，培养分析问题的能力。

续表教师活动学生活动设计意图写成CH3COH？写出乙醛的结构简式及分子式。

【板书】2．乙醛的物理性质展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

训练观察及表达能力。

【指导阅读】第140～141页乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

看书：识记其它物理性质：密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考教案

板
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［板书］一、乙醛(ethanal)
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。

高中化学人教版选修5：3.2醛教学设计、教案、学案

第二节醛记一记醛的知识体系⎭⎪⎬⎪⎫定义组成和结构物理性质醛⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧分子式通式：R —CHO (R 为氢或烷烃基)C nH 2nO (饱和一元醛n ≥1)官能团：醛基(—CHO )主要性质：⎩⎪⎨⎪⎧易被氧化(如银氨溶液、新制Cu (OH )2等)能加成能聚合探一探一、银镜反应实验探究1．如何配制银氨溶液？化学反应方程式是什么？[提示] 向AgNO 3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止。

滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。

AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH 4NO 3 AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O 2．实验成功的关键点是什么？ [提示](1)试管必须洁净；(2)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸； (3)加热时不可振荡或摇动试管。

3．如何清洗试管上附着的银？[提示] 可以用硝酸清洗或浓的氯化铁溶液。

二、醛与Ag(NH 3)2OH 、Cu(OH)2反应的定量关系1．1 mol 乙醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag? [提示] 2 mol2．1 mol 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，能得到多少摩尔Cu 2O?[提示] 1 mol Cu2O3．总结醛与Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2反应时，醛基与Ag、Cu2O物质的量的对应关系。

[提示] 1 mol—CHO～2 mol Ag1 mol—CHO～1 mol Cu2O4．1 mol甲醛与足量银氨溶液反应时，能得到多少摩尔Ag?[提示] 1 mol HCHO～4 mol Ag判一判判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH。

(×)(2)为加快银镜反应的反应速率，可用玻璃棒搅拌反应溶液。

(×)(3)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。

乙醛教学设计

乙醛教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于乙醛教学设计的文档，希望对你能有帮助。

乙醛教学设计1【课标要求】⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生根据实验现象进行分析，判断，推理的能力。

【教材分析】乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。

由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。

学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。

通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。

【教学目标】1、教学目标的确定根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述重要有机化合物之间的相互转化关系。

（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。

（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。

4. 情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

高中化学3.2醛教案新人教版选修5

（2）银镜反应___________________________________
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。

高中化学教案醛酮

高中化学教案醛酮
教学内容：醛酮的概念、性质和结构
教学目标：了解醛酮的基本概念，掌握其性质和结构
教学重点：醛酮的基本概念和性质
教学难点：醛酮的结构和化学反应
教学方法：课堂讲授、实验演示、讨论分析
教学准备：课本、实验器材、多媒体设备
教学过程：
一、导入环节
1. 引导学生回顾醛和酮的概念和性质，并了解它们的区别和联系；
2. 提出问题：什么是醛酮？它们的结构特点是什么？
二、知识讲解
1. 介绍醛酮的定义和分类；
2. 分别讲解醛和酮的结构和特点；
3. 探讨醛酮的性质和常见化学反应；
三、实验演示
1. 展示醛酮的实验现象；
2. 讲解实验原理和操作方法；
3. 分析实验结果和结论；
四、讨论分析
1. 引导学生思考醛酮在生活和工业中的应用；
2. 联系实际，讨论醛酮的环境影响和危害；
3. 提出问题：如何正确使用和处理醛酮？
五、总结提升
1. 总结醛酮的基本概念、性质和结构；
2. 引导学生思考醛酮的重要性和意义；
3. 鼓励学生深入学习化学知识，提升实验技能。

教学反思：醛酮是高中化学中重要的有机功能团，通过本节课的教学，学生应该能够对醛酮有一个清晰的认识，掌握其基本性质和结构特点。

同时，结合实验演示和讨论分析，能够增强学生对化学实验和环境保护的理解和意识。

希望通过本节课的教学，能够激发学生对化学的兴趣，提升他们的学习动力和能力。

《第二节醛》教学设计(吉林省县级优课)

一、地位和作用乙醛是高中化学选修5《有机化学基础》专题四第三单元的内容.通过这一课时的学习，加深学生对“结构决定性质”的理解，学会从官能团入手来了解掌握有机物的性质。

本课时内容是对前面有机物学习的深化，同时为后续的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，具有承前启后的纽带作用。

二、教学内容分析本节选取了醛类的典型代表物—乙醛来学习认识醛类的结构特点和性质。

教材通过图片和文字介绍了醛的来源与用途，以此来引起学生的注意。

接着利用“你知道吗”结合乙醛的结构特点，复习和应用了核磁共振氢谱图。

最后以实验来阐述了乙醛的氧化反应和还原反应。

教学中要注意研究醛基官能团的结构特点及其化学性质；要注意乙醇、乙酸和乙醛之间的联系，培养学生学会用变化的观点去思考问题，掌握醇、醛和酸之间官能团转化的基本规律；要注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。

三、教学过程【实物展示】展示实验桌上的未知试剂瓶，确立本节课的学习任务：探究试剂瓶中物质的相关性质。

设计意图：通过对未知物质的探究引起学生学习的兴趣。

【信息加工】指导学生在试剂瓶标签上寻找相关信息，发现分子式为C2H4O。

根据分子式尝试书写结构式。

设计意图：练习结构式的过程实际是对有机物结构认识的强化，也是对同分异构体知识的回顾。

【结构推断】对书写的结构式进行排查，认识到羟基连在碳碳双键上不稳定。

同时分析该试剂瓶中物质的结构式可能是剩余两个中的哪一个？该通过何种方法来确定结构式？设计意图：对有机物组成和结构的研究是学习有机物的基础，红外光谱法、核磁共振法是常用的研究方法。

【资料链接】给出该物质的1H核磁共振谱分析图设计意图：加强对1H核磁共振谱的解读【结论】得出该物质的结构式名称：乙醛，书写结构简式：CH3CHO。

辨析能否书写成CH3COH？设计意图：通过结构简式的辨析加强对该物质官能团的认识。

【板书】一、乙醛的组成和结构【模型展示】展示乙醛的球棍模型，分析共点共面问题设计意图：了解醛基中的C、H、O原子都在同一平面【观察归纳】让学生闻其味，并观察其色、态。

人教课标版高中化学选修5教案：3.2《醛》

第二节醛课题:第三章第二节醛授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途.3、了银氨溶液的配制方法.过程与方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感态度价值观培养实验能力,树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构第二节醛(aldehyde）一、乙醛(ethanal）1．乙醛的结构分子式:C2H4O 结构简式:CH3CHO官能团：与板书设计—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20。

8℃，易挥发,易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶.3．乙醛的化学性质（1)加成反应（碳氧双键上的加成）(2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：OHCOOCHOCH22234452+−−→−+点燃催化氧化:2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应（silver mirror reaction）AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3）2OH + 2H2O (银氨溶液的配制)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

②乙醛被另一弱氧化剂-—新制的Cu（OH)2氧化CH3CHO + 2Cu(OH）2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。

4、乙醛的实验室制法教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。

学生活动］回忆，思考,回答并写出有关化学方程式：讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛,今天我们将学习醛的结构与性质。

醛的性质和应用的第一课时教学设计

苏教版选修《有机化学基础》专题四《烃的衍生物》醛的性质和应用的第一课时教学设计台州市洪家中学(318015) 刘海琴一、设计思想《有机化学基础》作为继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程，其中《烃的衍生物》这一专题是要让学生发现官能团与有机化合物之间的关系，学习和了解研究有机化合物性质的方法，知道合成有机化合物的一般途径，认识有机化合物结构、性质和用途之间的关系。

因此本节课的教学思路就是让学生认识醛典型代表物的组成和结构特点，即含有醛基。

醛基决定了醛既能被氧化也能被还原。

且醛基不仅能被强氧化剂氧化，而且还能被弱氧化剂氧化。

从而确定银镜反应和斐林反应作为检验醛基的方法。

在学习过程中让学生动手做，在做中学，享受探究的快乐。

二、教材分析《普通高中化学课程标准》对本课教学内容的基本要求和活动建议如下：1．认识醛典型代表物的组成和结构特点；2．查阅资料，了解甲醛的来源以及对人体健康的危害，知道甲醛是一种居室空气污染物，讨论如何减少、避免其对居室空气的污染；3．调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害；4．实验探究：醛基的检验。

三、学情分析醛在必修2中只是点到为止，学生对醛的性质没有初步的了解，但醛却是衔接醇和羧酸的桥梁，还往往是有机合成中不可缺少的中间物质，因此，对醛的性质，特别是醛基的性质要深入的了解，才能为后续醛的应用、羧酸的学习、有机物的合成打下基础。

四、教学目标（1）知识和技能目标知道甲醛和乙醛的结构，并了解其物理性质。

以乙醛为例了解醛的化学性质，从而了解醛基的检验方法。

（2）过程和方法目标通过分析甲醛和乙醛的1H-NMR谱图了解它们的结构，培养学生的观察和分析的能力。

通过实验培养学生操作、观察、描述、解释实验现象的能力。

通过实验条件的改变，培养学生探究实验的能力。

（3）情感、态度与价值观通过动手实验、探究实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质和严谨的科学态度。

五、重点难点学习重点和难点：醛的性质和醛基的检验六、教学策略与手段谈到教学方法，我们首先必须明确的一点就是“教无定法”。

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第三章第二节《醛—乙醛》
【学习目标】
1、了解乙醛的物理性质、用途和危害。

2、掌握乙醛的结构式、官能团的书写。

3、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。

【学法指导】注意从官能团的变化分析物质间的转化关系
【学习过程】
复习回顾：写乙醇催化氧化
一、醛
二、乙醛
、加成反应：
2、催化氧化：（工业制乙酸）
3、被弱氧化剂氧化：
小结
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
课堂练习
1、下列反应中有机物被还原的是（）
A、乙醛发生银镜反应
B、乙醛转化为乙醇
C、乙醛制乙酸
D、乙醇转化为乙醛
2.某学生做乙醛还原新制的实验，取1mol/L的CuSO4溶液2ml于试管中，加入0.4mol/L的NaOH溶液4ml，再加入0.5ml 40%的乙醛溶液，后加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是（）
A. 氢氧化钠不够量
B. CuSO4不够量
C. 乙醛溶液太少
D. 加热时间不够
3、某有机物的结构简式如下，对其化学性质的判断不正确的是()
A、能被银氨溶液氧化
B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、能用新制氢氧化铜检验其中的含氧官能团
D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
作业：P58 科学视野
P59 第四题
【学情分析】
本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。

由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。

对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。

通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。

只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。

《醛》效果分析
1、学生对于乙醛的结构和化学性质以及用途掌握很好。

2、醛的物理性质归纳比较全面。

3、乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式和有关实验要领掌握较到位。

4、实验现象很明显，并能通过现象分析原因。

【教学内容分析】
醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节。

教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义．从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸．
醛练习题
一、醛的化学性质
1、根据柠檬醛的结构简式判断下列各有关说法中不正确的是（） A.它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 它可以使溴水褪色
C.它与银氨溶液发生反应生成银镜
D.它的催化加氢反应产物的分子式为C 10H 20O
2、丙烯醛的结构简式为CH 2==CHCHO ，下列有关其性质的叙述中不正确的是（） A.能使溴水褪色 B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛 C.能发生银镜反应 D.能被新制的氢氧化铜氧化
3、乙醛与氢气在一定条件下反应生成乙醇，此反应属于（）
A.还原反应
B.氧化反应
C.加成反应
D.消去反应 4、下列各化合物中，能发生取代、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（）
二、醇、醛、酸的衍变关系
1、有A 、B 、C 三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
1,2-二溴乙烷−−
−←溴水
气体−−−−−←C
1700浓硫酸、A 其中B 可以发生银镜反应，C 跟石灰石反应产生能使石灰水变浑浊的气体。

A 、B 、C 的结构简式和名称依次是、、 A →B 的化学方程式为 B →C 的化学方程式为 B →A 的化学方程式为
2、CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物经催化加氢后的还原产物，则原有机物可能是（） A.乙醛的同系物 B.丙醛的同分异构体 C.CH 2==C （CH 3）CH 2OH D.乙醇的同系物
3、下列反应属于还原反应的是（）
A.乙醇制乙醛
B.乙烯制乙醇
C.乙醛发生银镜反应
D.乙醛制乙醇三、醛的有关计算
1、坚定不移某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g ，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2g 银，下列说法中正确的是（）
A.此醛一定是甲醛
B.此醛可能是乙醛
C.混合物中二者的质量比是1:3
D.不可能有此种醛
2、有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（）
A.HOCH2CH2OH
B.HOCH2CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3
3、下列各组均有2种有机物，若分别取一组中相同物质的量的两种有机物在足量氧气中完全燃烧，它们消耗O2的量不同的是（）
A.乙烯和乙醇
B.乙炔和苯
C.乙炔和乙醛
D.乙醇和甲醚
4、有乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数
5、某一元醛发生银镜反应，得到21.6g银；将等质量的此醛完全燃烧，生成3.6g水，则此醛可能是（）
A.乙醛
B.丙醛
C.丙烯醛
D.丁醛
6、有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积为（）
A.2aL
B.2.5aL
C.3aL
D.条件不足，无法计算
7、某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为（）
A.甲醛
B.乙醛
C.丙醛
D.丁醛
四、有关实验
1、做乙醛被新制氢氧化铜氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠2mL；③加入2%的CuSO4溶液4～5滴；④加热试管。

正确的顺序是
2、实验室可以利用甲醇、空气和铜制备甲醛。

甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表
沸点/℃水溶性
甲醇65 混溶
甲醛-21 混溶
如图所示是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，试回答：
⑴若按甲装置进行实验，则通入A中的X是，B中反应的化学方程式
⑵若按乙装置进行实验，则B中应装，反应的化学方程式
⑶C 中应装的试剂是
⑷必须要进行的操作是添加药品前要· 检查装置的气密性，如何检验乙装置的气密性？
⑸两种装置中都需要加热的仪器是（填“A ”、“B ”或“C ”），加热的方式分别为，实验完成时，都应先停止对（填“A ”、“B ”或“C ”）的加热，再。

实验完成时，应先打开D 处祈求的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是。

⑹你认为哪套装置好？（填“甲”或“乙”），理由是
五、推断题
1、有机物A 为茉莉香型香料
A −−−→−−−→−−−
−→−4
2CC B B l
r 、酸化银氨溶液C 物质（C 14H 18O 2Br 2） ⑴A 分子含氧官能团的名称是。

⑵C 的分子结构可表示为（其中R 和R ，
代表不同的烃基）： A 的化学式是，A 可以发生的反应是（填写字母序号）。

a.还原反应
b.加成反应
c.氧化反应
d.水解反应
⑶已知含有烃基R 的有机物R —OH 与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R ，
的有机物R ，
—OH 的类别属于。

⑷A 分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是 2、某醛的结构简式为（CH 3）2C==CHCH 2CH 2CHO 。

⑴检验分子中醛基的方法是，化学反应方程式为
⑵检验分子中碳碳双键的方法是，化学反应方程式为 ⑶实验操作中，哪一个官能团应先检验？
3、在一定条件下，烯烃可发生臭氧还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：①化合物A ，其分子式为C 9H 10O ，，它既能使溴水的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl 3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH 溶液反应生成B ；。