人教初中化学九上《3课题2原子的结构》word教案 (26)
九年级化学上册 课题2 原子的结构教学设计 新人教版
课题2 原子的结构教学设计[教学目标]1．通过对视频的观察与想象，初步了解原于核外的电子的分层排布特点；2. 了解原子结构的表示方法；3. 了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点；4. 认识元素的化学性质与核外电子排布，尤其是最外层电子数有着密切的关系；5. 初步了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。
[教学重点] 1. 核外电子排布的规律；2. 元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系[教学难点]核外电子的排布规律。
[教学方法] 多媒体教学；教师引导，学生讨论、探究；讲练结合。
[教具准备] 多媒体课件[教学过程]一、复习：构成物质的微粒。
二、引入：什么是离子，离子是怎样形成的？三、引导探究核外电子的排布1. 学生猜想并交流：核外电子是如何运动的？2. 观看视频，归纳核外电子的排布规律。
3. 分析“原子结构示意图”的意义。
4. 练习巩固1~2题5. 讲解各类元素原子最外层电子数目的特点及电子得失情况，师生共同归纳得出“元素的化学性质主要取决于最外层电子数”这一结论。
6. 练习巩固3~4题四、初步探究离子的形成1．提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图。
2．学生联想：钠离子与氯离子的形成。
3.引导提问：离子是怎样形成的？什么是离子？（呼应课前提问）五、小结、练习1.小结：本节课，你学到了什么？2.练习：课本P80习题第1⑴、⑵、⑶题，第2题。
六、布置作业1. 预习下节课的内容——离子的区分和书写；2.《思维点拨》P38—40相关习题。
1。
化学人教版九年级上册九年级化学3.2.2原子的结构 教案
优质资料---欢迎下载&3.2原子结构（第二课时）课型新授课教学目的要求(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
教法与学法指导教法：讲解、训练、指导、归纳学法：观察、讨论、练习、总结教材分析重点：离子的形成和离子符号正确书写难点：核外电子排布的规律。
教学环节及内容安排知识回顾：1.按顺序背诵1-20号元素2.书写氧原子和铝原子的原子结构示意图：设计意图检测学生知识的掌握情况并为新课讲解作准备观察1-18号元素的原子结构示意图（问）这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？（板书）4.元素的性质与原子结构的关系设计意图遵循由简到难的认知规律。
【结论】元素的化学性质与原子核外的＿＿＿＿＿＿＿＿关系最密切。
（练习）1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为( )。
A.1B. 2C. 3D. 42、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
拓展探究：阅读54页1-18号原子结构示意图⑴在同一横行（即同一周期）中，从左到右，原子最外层电子数如何变化？电子层数呢？ 小结：在同一横行中，从左到右，原子的电子层数＿＿ （核外电子层数＿＿周期数），最外层电子数＿＿＿＿。
⑵在同一纵行（即同一族）中，原子最外层电子数是否变化？从上到下，电子层数如何变化呢？小结：在同一纵行中，原子最外层电子数＿＿，化学性质＿＿ ,从上到下，电子层数＿＿＿＿.4.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题：⑴ x 的值为＿＿;⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质。
碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).（观看）钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程（板书）三 离子的形成观察以下离子的形成过程并思考：1离子如何定义？2.离子如何分类？3.离子如何表示？金属原子---阳离子以钠，镁，铝原子失电子形成钠，镁，铝离子非金属原子----阴离子以氯，硫原子得电子形成氯，硫离子。
人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构 教案
课堂
小结
布置
作业
2、它们是怎样构成原子的？
3、为什么整个氧原子不显电性？
二、某元素原子的核外电子排布
为：
第二层电子数是第一层与第三层
电子数这和的2倍，则该元素是什
么元素？
三、下列叙述正确的是（）
A.原子核都由质子和中子构成
B.在原子中，核内的质子数与核外
的电子数不一定相等
C.原子里有相对很大的空间，电子
在这个空间里作高速运动
D.一切物质都是由原子直接构成
教师小结
课后习题
学生分组讨论
学生思考回答
2′
巩固练习
板书设计
课题1 原子的结构
1、原子的结构
质子数 = 核外电子数= 核电荷数
2、原子的核外电子的排布
（1）排布规律：2n2
（2）元素的化学性质与最外层电子数的关系。
原子核(带正电)
电子(带负电)
质子(带正电)
中了(不显电性)。
人教版九年级化学教案：3.2原子的结构
课题2 原子的结构（课时1）教学目标：知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
过程与方法：通过讨论交流，启发思维，增强归纳知识的能力。
情感态度与价值观:初步体会物质构成的奥秘培养学生的抽象思维能力。
教学重点：原子的内部结构教学难点：原子核外电子分层运动的想象教学过程：一、复习提问1、什么是分子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。
3、分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？人们认识原子的过程：曲折、漫长二、探究新知1803年，英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。
1879年，英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比，1903年汤姆生发现电子。
散射实验1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。
一、原子的构成质子每个质子带一个单位的正电荷原子核中子不带电原子核外电子每个电子带一个单位的负电荷1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？解析：相等2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？ 解析：相等3.整个原子显电性吗？为什么？由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核所带电荷数叫做核电荷数在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 几种原子的构成根据上表的数据，可以发现：1.氢原子核内只有一个质子，没有中子。
2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都分别相等。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
人教版初中化学九年级上册 课题2 原子的结构 教案教学设计课后反思
从问题入手，让 学生在讨论与交
3.互助回答，判断粒子及各粒子之间的关系
5 分钟
流中相互启迪， 获得新知，形成 良好的学习习惯 和方法，从中培 养学生的合作意 识。
[过渡]原子很小，但有一定的质量，下面我们就来认识原子质 量。活动二：认识相对原子质量（A r）
1.观察表格，思考原子的质量与相对原子质量的区别与练习
教学设计
教学过程
教具、时 间
设计意图
引入：
了解历史的同学都知道，第二次世界大战的时候日本对我国进 行了非常不人道的侵略，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么 会投降呢？那是因为美国给日投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生 的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志„„
投影、30 秒
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量 呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
教学内容 课题 1 原子的结构（一） 教学时数
1
教学目标
1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。 2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
重点：1.了解原子的构成；
重点难点
2.构成原子的个粒子之间的关系； 3.相对原子质量的概念和计算
难点：1.帮助学生建立“原子构成”的模型；
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较
借身边的事物进 行类比，引导学 生从熟悉的宏观 世界步入充满神 奇色彩的微观世 界，激起无穷的 想象。
活动一：了解原子的构成 1.学生自助，归纳原子的构成 2.通过对锂原子模型的了解，画出碳原子的模型。
4 分钟
通过模型，化抽 象为直观，帮助 学生用微粒的观 念初步认识原子 结构和物质的微 粒性。
8 分钟
5 分钟
教学反思
课题2原子的结构九年级化学上册公开课精美课件(人教版)
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
讨论：
3、不同种原子有什 么区别？
4、原子的种类由什 么决定？
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成
注意：
①构成原子的基本粒子有质子、中子和电子，但氢原子不含中子。 ②在原子中，质子数等于电子数，但不一定等于中子数； ③不同种原子的区别是质子数、电子数、中子数不同，原子的种 类由质子数决定。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 2、理解原子的结构的四重关系： ⑴位置关系：
质子和中子构成原子核，位于原子的中央，电子 则在原子核周围高速运动。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 2、理解原子的结构的四重关系： ⑵大小关系：
原子很小，原子核比原子更小，电系：位置关系、大小关系、电荷关系、质
量关系。
相对原子质量
1、定义：以一种碳原子的质量的1/12为一个原子质 量单位，其它原子的质量与原子质量单位比较得到的 比值就是该原子的相对原子质量，用Ar表示。 2、计算公式：Ar(X)= X原子的质量
1.993×10-26kg×1/12 ≈质子数+中子数
核外电子(-)
讨论：
构成原子的基本粒子有哪些？
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 1、原子的结构：
质子(+)
原子核(+)
原子
中子（不带电）
核外电子(-)
出 巨原 大子 能弹 量是 而通 制过 造原 出子 来裂 的变 。释
放
三、合作探究，质疑解难
【人教版】九年级化学上册精品教案：第三单元 课题2 原子的结构
课题2 原子结构第1课时原子构成相对原子质量教学目标知识要点课标要求1、原子构成（重点）了解原子是由质子、中子、电子构成2、相对原子质量（重点）初步了解相对原子质量概念，并学会查相对原子质量表情景导入第二次世界大战时候日本对我国进行了非常不人道侵虐，当时穷凶极恶日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生巨大杀伤力摧毁了日本最后斗志……继而“问题激疑”引入新课.【问题激疑】为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构奥秘.合作探究探究点一原子构成提出问题原子是化学变化中最小粒子.在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子构成.归纳总结1、构成：质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 2、原子中核电荷数、质子数、核外电子数关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性.（2）在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数.（3）根据分析教材中“几种原子构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数.②并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成.如氢原子.③不同种类原子，核内质子数不同.探究点二 相对原子质量提出问题 原子虽小但也有质量和体积，它质量如何表示呢？ 交流讨论 阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量. 归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量.（2）表达式：相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上.即相对原子质量≈质子数+中子数.知识拓展原子质量与相对原子质量对比原子质量 相对原子质量 来源与性质 测定得出，绝对比较得出，相对数值与单位 非常小，单位“千克”大于1，单位“1”，一般不写以碳12为例 1、993×10-26kg 12联系（原子质量越大，其相对原子质量也越大）第1课时 原子构成、相对原子质量 一、原子构成质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量 1、定义：2、公式：某原子相对原子质量＝121*碳原子质量该原子的质量3、相对原子质量=质子数+中子数教学反思第2课时原子核外电子排布离子形成教学目标情景导入我是一个小小电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我同伴总想挣脱原子核吸引.可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子一丁点空间（相对于体育场中小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上负电深深吸引.原子核外电子是如何运动呢？它们能否挣脱原子核吸引呢？合作探究提出问题核外电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解核外电子排布.归纳总结1．核外电子分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大空间，电子在空间内做高速运动.（2）科学研究表明，在含有多个电子原子中，核外电子具有不同运动状态，离核近电子能量较低，离核越远，电子能量越高.离核最近电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远也叫最外层.（3）原子核外电子分层排布规律①每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子.②作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子.2．原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子分层排布.（2）原子结构示意图中各部分意义：（3）原子种类与原子结构关系①金属原子最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子.②非金属原子最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子.③稀有气体原子最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼.知识拓展在原子中，核电荷数等于各个电子层上电子数之和.可识别原子结构示意图和离子结构示意图.探究点二离子提出问题金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解离子相关知识.归纳总结1、离子是带电原子（或原子团）.2．离子形成原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子.3．离子符号及其意义（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷多少及电荷正负.如X n+(阳离子符号)或X n-(阴离子符号)，当n=1时，n 不写，如H +、OH -等.（2）离子符号意义(以Mg 2+为例)表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子4．离子分类阳离子——原子失去电子——带正电荷，如Na +、Ca 2+等离子阴离子——原子得到电子——带负电荷，如Cl －、SO 42－等 知识拓展 离子与原子区别和联系：示如O如Na+联系第2课时原子核外电子排布、离子形成一、原子核外电子排布二、离子1、定义：带电原子.2、分类：阳离子、阴离子3、离子符号及其意义：表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子4、离子与原子关系：阳离子原子阴离子教学反思成功之处本堂课借助直观挂图和模型，通过分析宏观现象去诱发学生微观想象力，从而加强对知识理解，增强学习化学浓厚兴趣.不足之本节课知识抽象部分学生缺乏对微观世界想象力，学起来枯燥无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，需教师不断反思，探讨.得电子失电子得电子失电子。
人教版初中化学九年级上册3.2 原子的结构-原子的构成 教案
学习提纲年级：九学科：化学学期：上设计时间：课题课题1 原子的构成课型1课时学习目标1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
学习重点1．原子的构成2．相对原子质量学习难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系2．相对原子质量概念的形成教学准备教学媒体：电脑平台课前训练1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————。
激趣明标一、1964年我国原子弹爆炸视频二、时光隧道，人类对原子结构的认识。
三、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）提出问题自主学习1、自主学习教材P70-71，完成下列空白构成原子的粒子有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。
比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。
相对原子质量是以一种____________质量的____________为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值。
2、考考你：(1)你能解释卢瑟福的实验现象吗？(2)你能模拟描述原子的结构吗？(3)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？(4)你能书写计算相对原子质量的数学表达式吗？（5）相对原子质量跟质子数、中子数有怎样的关系?。
人教版化学-九年级上册-3.2《原子的结构》教案
课题1 原子的构成海口实验中学杜晓莹一、教学目标（1）知识与技能1、知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、知道原子内部各微粒的特征；3、初步了解相对原子质量的概念，会查元素的相对原子质量。
（2）过程与方法1、通过原子结构的模型，初步建立微观世界的观念；2、通过对不同原子的构成的比较，培养学生从文字和表格、图形中获取信息，提高对比分析、提炼信息的能力。
（3）情感、态度与价值观通过阅读原子构成的发现史，形成人类对物质世界的认识是不断发展的，人类对物质世界的探索是无可穷尽的观点。
二、重点、难点1、重点：原子的构成及原子内部各微粒的特征相对原子质量概念的理解及其与质子数、中子数的关系2、难点：原子的构成及相对原子质量概念理解三、教学方法讨论、启发、视频模拟、对比归纳四、教学过程【引入】自然界蕴藏着无数的奥秘等待着我们去探索、去发现。
浩瀚的星空，群星闪烁，距我们最近的恒星也有4.21光年。
宇宙到底有多大呢？人们还在探索着。
在人们肉眼看不见的微观世界里，同样奥秘无穷，那里有细胞、病毒、分子、原子……【教师展示】老师这里有一瓶水，构成水的微粒是水分子，在发生化学变化时，分子可以再分；（停顿）构成这把铁尺的微粒是铁原子。
【教师】还有比原子更小的微粒吗？这就是我们今天要共同探讨的课题——原子的构成。
【板书】课题1 原子的构成【教师】人类为了揭开物质世界的奥秘，经历了漫长的征途。
让我们跟随科学家走过的脚步，一起去感受认识原子的艰难而曲折的历程：1803年，道尔顿最先向全世界提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
恩格斯在评价道尔顿的原子论时说：“原子论的提出，是人类向未被征服的领域进攻的开始。
”此后近一百年，关于原子结构的认识没有大的变化。
大约100年以后，汤姆生在原子内发现了一种更小的微粒，这种微粒叫什么呢？——叫电子，从此人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
同学们可以看着汤姆生的原子模型，电子就像西瓜籽一样均匀镶嵌在整个原子中。
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精品【初中试题课件】
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原子的结构
一、教学目标
1．知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子结构的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
2．过程与方法
（1）充分发挥学生的空间想象力。
（2）学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
3．情感态度与价值观
（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
（2）逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教学重点：原子的结构；相对原子质量。
三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
四、课时安排 1课时
教学过程
[引入新课] 在本单元我们将进一步探索物质结构的奥秘。本节课我们首先探索原子的结构。
[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分结构的呢？带着这些问题，我们
来学习本课题的第一个问题原子的结构。
[板书] 一、原子的结构
[投影] 打出下列讨论题：
1．原子是由哪两部分构成的？
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？
3．原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？
4．不同类原子的内部结构有什么不同？
[学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见]
[问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子结构的，所
以说原子由原子核和核外电子两部分结构。
精品【初中试题课件】
精品【初中试题课件】
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，
如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空
间，电子就在这个空间里做高速运动。
[过渡]刚才说的这些都比较抽象，接下来我们看"原子的结构"挂图，看一下原子核在原子中
到底能占多大。
[挂图]展示“原子的结构”示意图。
[学生观看挂图，说出自己从挂图上得到的有关信息]
[学生陈述自己得到的有关信息]
[思考] 1．原子核所带的正电荷从何而来？
2．质子数与原子核所带的正电荷有何关系？
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系？
核电荷数=核内质子数＝核外电子数。
[回答] 因为原子由原子核和核外电子两部分结构，原子核又分为质子和中子，所以原子的
质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。
[讲解] 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个
氢原子的质量为1．67×10-27 kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。
[讲解] 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一
粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的"砝码"来表示原子的质量，这
就是相对原子质量。
[板书] 二、相对原子质量
[提问] 什么叫相对原子质量呢？它是如何来表示原子的质量的？请大家带着问题阅读相对
原子质量的一段内容。
1个氢原子的质量为1．67×10-27 kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27
kg，所以氢的相对原子质量=≈1。
1个氧原子的质量为2．657×10-26 kg。所以氧的相对原子质量=≈16。
经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大
家要掌握。