高三化学最后阶段回归课本指导提纲(一)
高三化学最后阶段回归课本指导提纲（一）亲爱的同学们，离高考的日子越来越近了。高考不仅注重能力，也注重基础。根据以往的经验，最后阶段要适当注意回归基础，回归课本，做好知识的梳理和整理，提高对整个中学化学知识体系的理解和掌握。现就后阶段的看书提出如下意见，供同学们参考。
时间安排：第一阶段：5月1日-5月10日，复习非金属部分，每两天一个单元(一章)。
各单元的自学提纲和要求如下：
卤素
1、氯气有六点重要的化学性质：①②
③④⑤
⑥，写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。
2、氯气与碱反应有何规律：，写出工业上制取漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式：
3、通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是，其消毒杀菌的原理是
4、实验室制取氯气的反应原理是：
5、工业上如何制取氯气？写出反应方程式：
6、氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别：
工业上如何制取氯化氢气体：
7、教材中通过实验证明干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气能漂白，由此说明氯气漂白的本质是：
8、常温下，氯气在水中的溶解度约为，新制氯水呈颜色，氯水中含有哪几种粒子：
，根据这些粒子的种类，你认为氯水有哪些主要的化学性质：
9、素在元素周期表的位置：从氟到碘：原子半径、离子半径、非金属性、与H2或水反应、氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物的酸性、卤离子的还原性、单质的熔沸点等有何递变规律：
10、氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有何特性：
11、实验室用三种方法检验I-离子：①②
③，从碘水中如何提取碘：，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：
氧族元素环境保护
1、氧族元素从氧到碲：单质的非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律：
2、写出硫与Fe、Cu反应的实验现象和反应方程式：
3、臭氧和氧气在组成和性质有什么异同点：
保护臭氧层的重要意义：
4、写出各种浓度的双氧水的用途：
5、写出硫化氢分别与FeCl3、SO2、CuSO4、NaOH溶液等反应的方程式。
6、写出SO2分别与NaOH、NaHCO3溶液、溴水等反应的方程式。
7、氯气、SO2、过氧化钠能漂白的原理分别是：
，将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象：
原因是：
8、酸雨是如何形成的：，它对环境有何危害：
7、浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别：
举例说明其用途：
8、为什么加热条件下Cu、C能与浓硫酸反应：
在反应中浓硫酸分别表现出什么性质：
9、为什么浓硫酸可用铝制容器贮存和运输：
10、将13g锌投入10mL18mol/L热的浓硫酸中，生成气体？体积为
11、将SO2、CO2分别通入BaCl2或CaCl2溶液中，不产生沉淀的原因：
12、了解大气污染和水污染的一些常识。
碳族元素
1、碳族元素从C到Pb：金属性；非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何递变规律？
2、金刚石和石墨互称，还有那些物质和他们是一类的。
3、请填写下列用途的原因：
4、将CO2通入CaCl2溶液中有无沉淀？将CO2通入含有氨水的CaCl2溶液中有无沉淀？为什么？（结合方程式作答）：
5、工业上用石英和焦碳作用制取硅的反应原理是，为什么这样制取的硅不能用于电子工业：，如何精制得纯硅：
6、二氧化硅氧化物，它对应的水化物是。该水化物如何制取：
7、写出Si与NaOH溶液反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
8、普通玻璃的主要成分是，制取的原料和反应原理是：
，玻璃是否为纯净物，是否为晶体。
9、用反应方程式说明碱性溶液不能用玻璃瓶塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛装的化学原理是
10、写出CO2通入水玻璃中的反应方程式：
11、无机非金属材料包括、。
12、常见的硅酸盐材料有、、。
氮族元素
1、N比P活泼，为什么N2的化学性质很不活泼：写出N2的电子式和结构式：
2、有人说：“雷雨能肥田”，你认为这一说法正确吗？请写出有关反应方程式：
3、酸雨主要由SO2和氮的氧化物造成。大气中SO2和氮的氧化物的主要来源分别是：
4、N2能与H2、O2、Mg等反应，其反应条件分别是：、、。
5、N2的主要用途：
6、磷在Cl2中燃烧的现象是，其中PCl3、PCl5常温下分别是。
7、在红磷转化为白磷的实验中，加热后玻璃管中的现象：
8、P2O5能作干燥剂的原因：，吸水后的产物是：
9、氮的氧化物主要有，其中属于硝酸酸酐的是，属于亚硝酸酸酐的是。
10、写出NO2、NO2和O2、NO和O2分别与水反应的方程式：
11、氨水中存在哪些平衡：共有哪几种微粒：
12、实验室制取氨气的药品是：，仪器：
反应方程是装置中试管口放置棉花的作用是：
氨气如何检验、干燥和防污染：
12、将浓氨水滴入生石灰中可快速制取氨气的原因是：
14、NH4++OH-=NH3↑+H2O和NH4++OH-=NH3·H2O所表示的意义是否相同，区别何在：
15、用应方程式表示可以用浓氨水来检验输Cl2的管道是否漏气的原理：
16、如何储存氨水？为什么：氨的主要用途为：
17、当蘸有浓氨水的玻璃棒靠近酸时，会产生大量白烟。
18、浓度以上的硝酸称为浓硝酸，浓度以上的硝酸称为“发烟硝酸”。实验室保存浓硝酸的方法：其原因是：
19、可用铝制或铁制容器盛放浓硝酸的原理是：，基于这一原理，你认为铝壶中水垢用酸除垢最好。
20、不慎将浓硝酸弄到皮肤上的处理方法：
21、将Fe投入浓硝酸中，常见的反应产物有：。
22、将C、P、S分别与热的浓硝酸作用，生成的产物分别是：，其反应规律是：
23、在酸性条件下，I-、、Fe2+等与NO3-不能共存的原因是：
回归课本回归教材
回归课本回归教材． 高三化学教材基础知识高考考前必读 必修一 必修一： 1.P4 常见危险化学品的标志，主要知道常见
物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水 银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。 2+2+2-等杂质，MgSO 除去粗盐中的Ca、、3. P7 4先加入过量的BaCl，至沉淀不再
产生后，再加入过量2的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检322-，其原因是SOBaSO测发现滤液中仍含有一定量的442-COKsp差不大，当溶液中存在大量的和BaCO的33时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作32432+2+。所以试剂加入顺序Na和过量的BaCOCa用是：除32在之BaCl 后。24. P9 萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取42 后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl 的注解①42-2-的检验方法。和氯离子、COSO 5. P10 第6-7题
43 配制一定物质的量浓度的溶液 6. P16 （）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、学与问等。称量固体时托盘天平）P18习题6（包括只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶查“”)。使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手漏”食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)
人教版高中化学选修5教材实验 目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)
高中化学全部知识点(化学口诀+总结)
高中化学全部知识点（化学口诀+总结） 一、化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 二、气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 三、氢气还原氧化铜 试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。 一、化合价口诀 一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 二、溶解性口诀 钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 三、1—20号元素顺序口诀 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。 四、金属活动性口诀 钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。 电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。 三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注
高中化学之回归课本,基础知识大全
2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本 必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键 ．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86
高考物理回归课本
原子物理基础知识2016.5 一、黑体和黑体辐射 1．热辐射现象：任何物体在任何温度下都要发射各种波长的电磁波，并且其辐射能量的大小及辐射能量按波长的分布都与温度有关，所以称为热辐射。 2.黑体： 物体具有辐射能量的本领，又有吸收外界辐射来的能量的本领。 绝对黑体（简称“黑体”）是指能够完全吸收入射的各种（填“各种”或“部分”）波长电磁波而不发生反射的物体，而黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关。 3．实验规律： （1）随着温度的升高，黑体的辐射强度都有增加； （2）随着温度的升高，辐射强度的极大值向波长较短方向移动。 二、、光电效应现象 1、光电效应： 光电效应：物体在光包括不可见光的照射下发射电子的现象称为光电效应。 2、光电效应的研究结论： ①任何金属，都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率，才能产生光电效应；低于这个频率的光不能产生光电效应。 ②光电子的最大初动能与入射光的强度无关，只随着入射光频率的增大而增大。 ③入射光照到金属上时，光电子的发射几乎是瞬时的，一般不超过10-9s；④当入射光的频率大于极限频率时，入射光的强度越强，单位时间内发射的电子数越多。 3、光电效应的应用： 光电管：光电管的阴极表面敷有碱金属，对电子的束缚能力比较弱，在光的照射下容易发射电子，阴极发出的电子被阳极收集，在回路中形成电流，称为光电流。 注意： ①光电管两极加上正向电压，可以增强光电流。 ②光电流的大小跟入射光的强度和正向电压有关，与入射光的频率无关。入射光的强度越大，光电流越大。 ③遏止电压U0。回路中的光电流随着反向电压的增加而减小，当反向电压U0满足： 2 max 2 1 eU mv=，光电流将会减小到零，所以遏止电压与入射光的频率有关。 4、波动理论无法解释的现象： ①不论入射光的频率多少，只要光强足够大，总可以使电子获得足够多的能量，从而产生光电效应，实际上如果光的频率小于金属的极限频率，无论光强多大，都不能产生光电效应。 ②光强越大，电子可获得更多的能量，光电子的最大初始动能应该由入射光的强度来决定，实际上光电子的最大初始动能与光强无关，与频率有关。 ③光强大时，电子能量积累的时间就短，光强小时，能量积累的时间就长，实际上无论光入射的强度怎样微弱，几乎在开始照射的一瞬间就产生了光电子. 5、普朗克常量：普郎克在研究电磁波辐射时，提出能量量子假说：物体热辐射所发出的电磁波的能量是不连续的，只能是hv的整数倍，hv称为一个能量量子。即能量是一份一份的。其中v 辐射频率，h是一个常量，称为普朗克常量。 6、光子说:光不仅在发射和吸收时能量是一份一份的，而且光本身就是由一个个不可分割的能量子组成，每一个能量子叫做一个光子，光子的能量E跟光的频率v成正比,E= hv，其中：h是普 朗克常量. 7、光电效应方程 （1）逸出功W0: 电子脱离金属离子束缚，逸出金属表面克服离子引力所做功的最小值 （2）光电效应方程：如果入射光子的能量hv大于逸出功W0，那么有些光电子在脱离金属表面后还有剩余的动能——根据能量守恒定律，出射光子的最大初动能E k与入射光子的能量hv、逸出功 W0的关系式是 2 max 2 1 W mv hv+ =（其中2 max 2 1 mv是指出射光电子的最大初动能。） （3）光电效应的解释： ①极限频率：金属内部的电子一般一次只能吸收一个光子的能量，入射光子的能量hv小于逸出功W0时，电子不可能逸出，这就是光电效应存在极限频率的原因。
高中化学回归课本必修一必修二
必修二课本回归BY LITTLESUN 1.门捷列夫制出了第一张元素周期表。元素周期表：七横十八纵。 2.碱金属都有延展性，密度小，熔点低，导电性好。导热性好：液态钠可用作核反应堆的传热介质。 3.把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子互称同位素。（即同一元素不同核素互称同位素） 4.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子的比率算出的平均值。 5.化学键分为：共价键，离子键，金属键。共价键分为：极性键，非极性键，配位键。 6.沸点：水＞氟化氢（标况下液态）＞氨气（不是本族沸点最高的） 7.Ba（OH）2·8H20和NH4Cl 复分解反应是吸热反应。 8.一次能源：直接从自然界获得的能源（流水，风力，原煤，石油，天然气，天然铀矿） 二次能源：一次能源通过加工，转换得到的能源（电力，蒸汽）。电能是污染最小的二次能源。 9.干电池是一种一次电池。放电之后不能充电。锌锰电池放置久后，锌外壳逐渐变薄，内部糊状的电解质会泄露，后来人们采用在外壳套上金属筒或塑料筒的方法改造成了防漏电池。 铅蓄电池是一种二次电池，铅蓄电池的不足：比能量低，笨重，废弃电池污染环境（2016四调） 10.催化剂具有高度选择性。酿酒用的酒曲也是一种酶。 11.甲烷是天然气，沼气，油田气，煤矿坑道气，瓦斯的主要成分。天然气是一种高效，低耗，污染少的清洁能源。 12.在进行甲烷燃烧实验时，必须先要验纯。为了防止爆炸事故的产生，必须采取通风，严禁烟火措施。家用或工业用天然气中，常掺入少量特殊气味的杂质气体，警示气体泄漏。 13.一氯甲烷标况下是气体。 14.碎瓷片是反应的催化剂。反应产物有烯烃，也有烷烃。 15.四氟乙烯可能成为未来是人造血液原料。因为多氟碳化合物 可以吸收氧气。四氟乙烯还可以制取家用不粘锅的保护膜氟纶 （聚四氟乙烯），氟纶不溶于有机溶剂。（2016海南） 16.法拉第首先发现苯，将其命名为“碳的重氢化合物”（2017 四调）。德国化学家凯库勒提出了经典的凯库勒式。苯分子中 六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的 键。苯可以从石油（催化重整）和煤焦油（分馏）中得到。苯有毒，燃烧时发生带有浓烟的火焰。
高中生物必修一二三册回归课本资源
高中生物必修一、二、三册回归课本 一、教材科学史 1、人教版必修一册 细胞学说的建立过程（10页）细胞核的功能探究（52页） 对生物膜结构的探究历程（65页）关于酶本质的探索（81页） 光合作用的探究历程（101页） 2、人教版必修二册 对遗传物质的早期推测（42页） 3、人教版必修三册 促胰液素的发现（23页）生长素的发现历程（46页） 二、重要概念 1、人教版必修一册 单体：多糖、蛋白质、核酸等都是生物大分子，都是由许多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为单体。 多聚体：每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。 生物膜系统：这些细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 原生质层：细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 酶：是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA。 化能合成作用：自然界中的少数种类细菌，，虽然细胞内没有叶绿素，不能进行光合作用，但是能够利用体外环境中的某些无机物氧化分解时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用加化能合成作用细胞周期：即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，为一个细胞周期。无丝分裂：分裂过程中没有出现纺锤体和染色体的变化，所以叫无丝分裂。 细胞分化：在个体发育过程中，由一个或一种细胞增值产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。 细胞的全能性：是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。 癌细胞：有的细胞受到致癌因子的作用，细胞中遗传物质发生变化，就变成不受机体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞，这种细胞就是癌细胞。 2、人教版必修二册 联会：同源染色体两两配对的现象叫做联会。 四分体：联会后的每对同源染色体含有四条染色单体。 DNA的多样性:遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成可DNA分子的多样性。 DNA的特异性：碱基的特定排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。 转绿：RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录 翻译：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。 基因突变：DNA分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，加基因突变。染色体组：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，但又相互协调，共同控制生物的生长、发育、遗传和变异，这样的一组染色体，叫做一个染色体组。 人类遗传病：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病。 基因库：一个种群中全部个体所含有的全部基因，叫做这个种群的基因库。 物种：能够在自然状态下相互交配并且产生可育后代的一群生物称为一个物种。 生殖隔离：不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功，也不能产生可育的后代，这种现象叫做生殖隔离。 共同进化：不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，这就是共同进化。3、人教版必修三册 渗透压：是指溶液中溶质微粒对水的吸引力，溶质微粒越多，溶液浓度越高，渗透压越高。血浆的渗透压大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关。 稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定状态叫做稳态。 反馈调节：在一个系统中，系统本身工作的效果，反过来又作为信息调节该系统的工作，这种调节方式叫做反馈调节。 自生免疫病：是由于免疫系统异常敏感，反应过度，?敌我不分?地将自身物质当做外来异物进行攻击而引起的，这类疾病就是自身免疫病。 植物激素：由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显着影响的微量有机物，称为植物激素。 植物生长调节剂：人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质称为植物生长调节剂。 种群密度：在单位面积或单位体积中的个体数就是种群密度，种群密度是种群的最基本的数量特征。出生率：是指在单位时间内新产生的个体数目占该种群个体总数的比率 死亡率：是指在单位时间内死亡的个体数目占该种群个体总数的比率 丰富度：群落中物种数目的多少称为丰富度。 初生演替：是指在一个从来没有被植物覆盖的地面，或者是原来存在过植被，但被彻底消灭的地方发生的演替。 次生演替:是指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其他繁殖体的地方发生的演替。 能量流动：生态系统中能量的输入、传递、转化和散失的过程，称为生态系统的能量流动。 物质循环：组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，这就是生态系统的物质循环。 生态系统的稳定性：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性。 生物多样性：生物圈内所有的植物、动物和微生物，它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统，共同构成了生物多样性。 三、与生产和生活有关 育种方法比较其他植物激素的作用光合作用/细胞呼吸的应用 质壁分离的应用信息传递的应用
高中生物必修123回归教材填空版
必修1 回归教材 1.细胞是生物体和的基本单位。 2.生物大分子（如核酸、蛋白质等的研究已经相当深入，但是这些大分子并没有。生命和细胞难解难分。 3.生物圈中存在着众多的单细胞生物，如细菌、单细胞藻类、单细胞动物等，单个细胞就能完成各种生命活动。 许多植物和动物是多细胞生物，它们依赖各种的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。例如，以为基础的生物与环境之间物质和能量的交换；以细胞为基础的生长发育；以细胞内基因的传递和变化为基础的与，等等。 4.系统：是指彼此间相互作用、相互依赖的组分有规律地结合而形成的整体。一个蛋白质分子（可以、不 可以）看成一个系统。 5.是组成蛋白质的基本单位。在生物体中组成蛋白质的氨基酸约有20 种。 6.各种氨基酸之间的区别在于的不同，如甘氨酸上的R 基是，丙氨酸上的R 基是一个。 7.有8 种氨基酸是人体细胞的(婴儿有9 种，比成人多的一种是组氨酸)，必须从外界环境中直 接获取，这些氨基酸叫做氨基酸，如赖氨酸、苯丙氨酸等。另外12 种氨基酸是人体细胞的，叫做氨基酸。 8.与生活的联系：在鸡蛋清中加入一些食盐，就会看到白色的絮状物，这是在食盐的作用下析出的。兑 水稀释后，你会发现絮状物消失。在上述过程中，蛋白质结构发生变化。但是把鸡蛋煮熟后，蛋白质发生，就不能恢复原来的状态了。原因是高温使蛋白质分子的空间结构变得，容易被蛋白酶水解。 因此，吃熟鸡蛋容易消化。 9.许多蛋白质是构成细胞和生物体结构的重要物质，称为蛋白。例如，羽毛、肌肉、头发、蛛丝等的成 分主要是蛋白质。细胞内的离不开酶的催化。绝大多数酶都是蛋白质。有些蛋白质具有的功能(血红蛋白能运输氧)。有些蛋白质起作用，能够调节机体的生命活动，如胰岛素。有些蛋白质有 功能。人体内的抗体是蛋白质，可以帮助人体抵御病菌和病毒等的侵害。 10.DNA 主要分布在，RNA 大部分存在于。甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA 和RNA 的不同，甲基绿使呈现色，吡罗红使呈现色。利用甲基绿、吡罗红染色剂将细胞染色，可以显示DNA 和RNA 在细胞中的分布。盐酸能够改变，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的分离，有利于DNA 与染色剂结合。 11.组成DNA 的脱氧核苷酸虽然只有4 种，但是如果数量不限，在连成长链时，就是极其多样化的， 它所贮存的的容量自然就非常大了。部分病毒的遗传信息，直接贮存在中，如HIV，SARS 病毒等。微信公众号：汉水丑生，专注于生物高考和教学 12.肥肉的主要成分是；食用植物油是从油料作物中提取的，其主要成分是。脂肪是的 一种。脂质存在于所有细胞中，是组成细胞和生物体的重要有机化合物。与糖类相似，组成脂质的化学元素主要是，有些脂质还含有。所不同的是脂质分子中的含量远远少于糖类，而的含量更多。常见的脂质有、和等，它们的分子结构差异很大，通常都不溶于水，而溶于脂溶性。 13.脂肪不仅是储能物质，还是一种很好的绝热体。生活在海洋中的大型哺乳动物如鲸、海豹等，皮下有厚厚的脂 肪层，起到的作用。生活在南极寒冷环境中的企鹅，体内脂肪可厚达4cm。分布在内脏器官周围的脂肪还具有的作用，可以保护内脏器官。 14.磷脂：磷脂是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种膜的重要成分。 15.固醇：固醇类物质包括、和等。胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体 内还参与血液中的运输；能促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成；维生素D 能
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)
高三化学课本实验整理１3周 高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1： 胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。 例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__， 通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________， 通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。 在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。 在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。 例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。 该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿ 以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。 思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___
高中数学回归课本(集合)
回归课本(二)集合、简易逻辑 一.考试内容：集合.子集.补集.交集.并集.逻辑联结词.四种命题.充分条件和必要条件. 二.考试要求： (1)理解集合、子集、补集、交集、并集的概念.了解空集和全集的 意义.了解属于、包含、相等关系的意义.掌握有关的术语和符号，并会用它们正确表示一些简单的集合. (2)理解逻辑联结词“或”、“且”、“非”的含义.理解四种命题及其相互关系.掌握充分条件、必要条件及充要条件的意义. 【注意】近年的高考题中，集合的考查通常以两种方式出现：①考查集合的概念、集合的关系、集合的运算；②在考查其他部分内容时涉及到集合的知识.很少有正面考查逻辑的内容.逻辑与充要条件的知识往往是和其他知识结合起来考查. 三.基础回顾: 1. 元素与集合的关系 U x A x C A ∈??,U x C A x A ∈??. 2.德摩根公式 ();()U U U U U U C A B C A C B C A B C A C B ==I U U I . 3.包含关系 A B A A B B =?=I U U U A B C B C A ???? U A C B ?=ΦI U C A B R ?=U 4.容斥原理 ()()card A B cardA cardB card A B =+-U I ()()card A B C cardA cardB cardC card A B =++-U U I ()()()()card A B card B C card C A card A B C ---+I I I I I 5．集合12{,,,}n a a a L 的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非 空子集有2n –1个；非空的真子集有2n –2个. 6.真值表 7. 8. 9.充要条件 （1）充分条件：若p q ?，则p 是q 充分条件. （2）必要条件：若q p ?，则p 是q 必要条件. （3）充要条件：若p q ?，且q p ?，则p 是q 充要条件. 注：如果甲是乙的充分条件，则乙是甲的必要条件；反之亦然. 四.基本方法和数学思想 1.必须弄清集合的元素是什么，是函数关系中自变量的取值？还是因变量的取值？还是曲线上的点？… ； 2.数形结合是解集合问题的常用方法，解题时要尽可能地借助数轴、直角坐标系或韦恩图等工具，将抽象的代数问题具体化、形象化、直观化，然后利用数形结合的思想方法解决； 3.一个语句是否为命题，关键要看能否判断真假，陈述句、反诘问句都是
最新高三化学课本知识分类整理大全
高中化学课本知识分类整理大全 一、俗名： 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修1)
人教版高中化学必修 1 教材实验 目录 01 粗盐的提纯（必修 1，P5-P7） (2) 02 粗盐中硫酸根离子的检验（必修 1，P6） (2) 03 检验蒸馏前后自来水中的氯离子（必修 1，P8） (3) 04 碘水的萃取与分液（必修 1，P9） (3) 05 电解水（必修 1，P13） (4) 06 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修 1，P16） (5) 07 胶体的性质和制取（必修 1，P26-P27） (5) 08 离子反应（必修 1，P31-P33） (6) 09 钠与氧气的反应（必修 1，P47-P48） (7) 10 铝与氧气的反应（必修 1，P48） (7) 11 钠与水的反应（必修 1，P49-P50） (8) 12 铁与水蒸气的反应（必修 1，P50-P51） (8) 13 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（必修 1，P51） (9) 14 过氧化钠与水的反应（必修 1，P55） (9) 15 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修 1，P56） (10) 16 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修 1，P56） (10) 17 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的对比实验（必修 1，P56） (11) 18 焰色反应（必修 1，P57） (11) 19 氢氧化铝的制备（必修 1，P58） (12) 20 氢氧化铝的两性（必修 1，P58） (12) 21 铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60） (13) 22 三价铁离子的检验（必修 1，P61） (14) 23 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修 1，P61） (14) 24 铝盐和铁盐的净水作用（必修 1，P62） (14) 25 硅酸的制备（必修 1，P76-P77） (15) 26 硅酸钠的耐热性试验（必修 1，P77） (15) 27 氯气的实验室制法（必修 1，P82-P83） (16) 28 氯气与氢气的反应（必修 1，P83） (16) 29 氯气的漂白实验（必修 1，P84） (17) 30 氯离子的检验（必修 1，P85-P86） (17) 31 二氧化硫性质的实验探究（必修 1，P90） (18) 32*二氧化硫的实验室制法与性质实验（必修 1，P90） (18) 33 二氧化氮被水吸收的实验（必修 1，P92） (19) 34 氨气的喷泉实验（必修 1，P97） (20) 35 氨气的实验室制法（必修 1，P99） (20) 36 浓硫酸的吸水性和脱水性（必修 1，P101） (21) 37 浓硫酸与铜的反应（必修 1，P101） (21)
【3个老师】超全高中化学实验题及操作知识汇总整理
【3个老师】超全高中化学实验题及操作知识汇总整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管； 防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种
回归课本总
必修一回 归 课 本（一）杨林 1.设,}35),{(,}64),{(-==+-==x y y x B x y y x A 则=?B A .(课本第13页练习4) 2.对于集合A 与B,我们把集合}{B x A x x ?∈且叫做集合A 与集合B 的差集,记做B A -,如果B A -=Φ,则集合A 、B 之间的关系是 . (课本第14页第10题) 3．期中考试，某班数学优秀率为70％，语文优秀率为75％，则两门都优秀的至少有 。（课本第17页第10题） 4．对于集合A 、B ，我们把集合(){}B b A a b a ∈∈,,记做B A ?，若()(){}2,2,2,1=?B A ，则A= ,B= .(课本第17页第13题） 5.已知函数?? ?<≥=0 ,0,)(2 x x x x x f ，则))2((-f f ＝ .(课本第32页第7题) 6.已知一个函数的解析式为2x y =,它的值域为[1,4],试写出期中两个函数 .(课本第33页第13题) 7.下列说法正确的有 个(课本第37页第7题) (1)定义在R 上的函数)(x f 满足)1()2(f f >,则)(x f 是R 上的单调函数; (2)定义在R 上的函数)(x f 满足)1()2(f f >,则)(x f 不是R 上的单调减函数; (3) )定义在R 上的函数)(x f 在区间]0,(-∞是单调函数,在区间),0[+∞上也是单调函数,则函数)(x f 在R 上是单调函数; (4) 定义在R 上的函数)(x f 在区间]0,(-∞是单调增函数,在区间),0[+∞上也是单调增函数,则函数)(x f 在R 上是单调增函数; 8.对于定义在R 上的函数)(x f ,下列判断正确的有 个(课本第40页第4题) (1)若)2()2(f f =-,则函数)(x f 是偶函数; (2)若)2()2(f f ≠-,则函数)(x f 不是偶函数;
高中化学校本课程教材
高中化学校本课程教材 化学实验 大埔县家炳第一中学化学组编
课程立项说明： 一、课程（教材）内容 本课程，主要针对高二学生开设，本学期共开设十八个课时（见目录）。 二、课程（教材）组织以及实施方案 课程目标包括： 1、知识与技能 ●懂得运用已学化学知识。如卤素，物质的量浓度等 ●了解某些各类食物主要成分的营养作用，以及可能的特征反应。 ●了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素； ●懂得一些生活常识。 2、过程与方法 ●初步学会运用多种手段查找资料，调查研究，运用比较、分类、归纳、概括等方法主动获取有用信息； ●了解食品的主要成分； ●了解化学研究的初步方法，知道定性分析与定量分析。 ●主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度与价值观 ●逐步建立科学的世界观，用一分为二的辩证唯物主义观点看待食物营养对人体健康的影响； ●逐步认识化学科学的发展在生活实际中的不可或缺的贡献。 ●逐步认识学习科学知识的意义，热爱科学。 本课程的学习方法导航 本课题的教学可采用开放式的教学方式，将学生分成四人的小组或八人大组，明确要求每个组按照：课前查资料、做前看资料、动手用知识、做完细思考、课后还可做的程序安排课堂内容。由学生独立自主完成实验操作，指导学生运用知识，熟练操作。培养学生处理和获取有用信息的能力。同时也培养学生的合作意识和语言表达能力。教学中，教师努力创设问题的真实情景，采用问题驱动、角色扮演等形式引导学生正确理解课堂内容，并能辩证地从正反两方面来正确地看待问题。 本课程的学习内容导航
十八个课时的内容基于学生已有的知识结构，利用学生熟悉的身边资源（如食物以及容器等）培养学生的学习兴趣，以及提高学生的综合素质。每一课时内容都包括背景知识介绍，实验原理、操作说明，细则指导。以及课堂思考题和课堂评价（包括学生自我评价、仪器整理、教师评价三项内容）几大板块内容。前后课时之间还通过“前节知识巩固”板块进行衔接。部分章节还备有课后家庭小实验选作，满足学生继续学习的求知愿望。 实验一让学生了解化学反应中能量的变化，并培养动手能力和成就感，激发学习兴趣。实验二通过模拟酸雨形成既联系初中所学同时加深学生运用化学知识解决环保问题的意识。实验三通过联系生活常见物质与化学指示剂让学生体会化学课本知识与日常生活紧密相连。实验四通过不溶性硅酸盐常呈现特殊的颜色让学生能体会到化学的神奇。实验五通过学生对自己指纹的鉴定，了解指纹鉴定的一般方法，并与学生新学内容卤素知识相联系，让学生体会运用知识的乐趣。实验六在复习强化对身边食品成分的鉴定基础上，让学生动手了解食品中成分的变化及其生产生活中的运用。实验七让学生亲历氧化还原知识的运用。实验八从化学的角度了解身边的食物成分，学会用已学化学知识对食品进行鉴定，增进学生对物质化学性质和特征反应的认识。实验九通过一种有机物的认识启示学生还有许多未知的东西，激发学生继续探究的欲望。实验十则通过课堂抢答加深学生对化学与环保以及身边的化学的了解。 教材说明： 教材安排为十八个课时的内容，前面十六个课时涵盖了贴近学生生活以及现实所学内容的简单实验，第十七课时通过课堂分组抢答的方式让学生了解更多化学在生活中的应用，特别是家庭燃气以及安全环保的知识，第十八课时考核。每个课时内容大致分为：背景知识、实验原理、实验用品、实验步骤、问题思考、相关以及扩展实验，课堂评价几大部分。