新课标版化学高三总复习(课件)作业40高考调研2020一轮总复习

题组层级快练(四十)

1．下列晶体分类中正确的一组是()

选项离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4石墨S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2金刚石玻璃

答案 C

解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

2．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是()

A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键

B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低

C．该晶体熔化时能导电

D．C60分子中碳原子是有采用sp3杂化的

答案 C

解析该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，C项正确；C60内部为非极性键，A项错误；离子晶体K3C60比分子晶体C60的熔点高，B项错误；C60中每个碳形成四条键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，D项错误。

3．下列关于晶体的说法正确的组合是()

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏 A ．①②③⑥ B ．①②④ C ．③⑤⑦ D ．③⑤⑧

答案 D

4．有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y (CN)6]，经X 射线研究发现，它的结构特征是Fe 3＋

和Fe 2

＋

互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN －

位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构

单元如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．该晶体的化学式为MFe 2(CN)6

B ．该晶体属于离子晶体，M 呈＋1价

C ．该晶体属于离子晶体，M 呈＋2价

D ．晶体中与每个Fe 3＋

距离最近且等距离的CN －

为6个 答案 C

解析 由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe 2＋个数：4×18＝12

，同样可推出含Fe 3

＋个数也为

12，CN －为12×1

4

＝3，因此阴离子为[Fe 2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe 2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为＋1价，故A 、B 两项正确。由图可看出与每个Fe 3＋距离最近且等距离的CN －为6个。

5．高温下，超氧化钾晶体(KO 2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )

A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个

B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

答案 C

解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O2－、K＋，晶体中K＋与O2－间形成离子键，O2－中O—O键为共价键。

作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×1

8＋6×1

2

＝4(个)，O2－：1＋12×1

4

＝4(个)，晶

胞中与每个K＋最近且距离相等的O2－有6个，最近且距离相等的K＋有12个。

6．下列有关说法不正确的是()

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

答案 C

解析从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A项正确；按均摊法，每

个晶胞中有Ca2＋：8×1

8＋6×1

2

＝4，B项正确；电子云中点的多少表示电子出现的机会多少，

C项错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12，D项正确。

7．(2019·福州期末)在40GPa高压下，用激光加热到1 800 K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()

A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料

B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料

C．该晶体仍然存在C===O双键

D．该晶体中O—C—O键角180°

答案 B

解析A项，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷剂，故A项错误；B项，原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故B项正确；C项，二氧化碳中，1个C原子形成4个C—O键，形成空间网状结构的原子晶体，不含碳氧双键，故C项错误；D项，该晶体结构类似于二氧化硅，其键角和二氧化硅晶体中的键角相等，即为109°28′，不是直线型的结构，故D项错误。

8．下面有关晶体的叙述中，错误的是()

A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

答案 A

9．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为()

A．2∶1 B．3∶2

C．5∶2 D．5∶1

答案 D

解析在1个NaCl晶胞中含有4个Na＋和4个Cl－，共8个原子。由题意知，在冰晶石晶胞中，AlF63－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则1个冰晶石晶胞中含有的AlF63－的个数为4个(共28个原子)，根据电荷守恒可知，1个冰晶石晶胞中含有12个Na＋(将晶胞分成8个小立方体，在每个小立方体的中心有1个Na＋，因此每个晶胞中Na＋数目为12)，故在1个冰晶石晶胞中含有的原子数为40，冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为40∶8＝5∶1。

10.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体

中由于哑铃形的C22－存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶

体的说法中正确的是()

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C22－数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体