2017高考化学三轮热点题型专训：高考选择题 第9题 定量分析物质及其变化
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题一 中学化学常用计量-物质的量
专题一 中学化学常用计量-物质的量A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A3．(2015·课标全国卷Ⅰ，8，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·课标全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．(2015·广东理综，10，4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子6．(2015·四川理综，5，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A7．(2015·课标全国卷Ⅰ，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
2017年福建高考化学三轮模拟试题及答案
2017年福建高考化学三轮模拟试题及答案7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A上述转化属于分解反应B上述转化过程放出大量热C生成的CaO可作氯气的干燥剂DCaCO3是水泥的主要成分之一分值: 6分查看题目解析>28．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA分值: 6分查看题目解析>39. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有6种D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上分值: 6分查看题目解析>410．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A加热B投入金属钠C加入NaHSO4固体D以惰性电极电解分值: 6分查看题目解析>511.下列实验能达到实验目的的是A分离甘油和水B用工业酒精制取无水酒精C制取MgCl2固体D检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2分值: 6分查看题目解析>612．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是Aa极区溶液的pH变大Bb极有H2O生成Ca极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动分值: 6分查看题目解析>713. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
2017高考化学三轮热点题型专训：高考主观题 第38题 有机化学基础(选考)
第38题有机化学基础(选考)[解题指导]有机推断与合成题的解题步骤1．审题——快速浏览，明确物质推断过程(1)阅读题目中需合成的物质的用途、结构，找出可能提供的原料，应特别注意产物的结构特点。
对于题中提供的简单分子式或物质名称，要仔细分析能否转化为物质的结构简式。
(2)解读合成过程，了解可能的转化步骤。
2．析题——仔细审读，关注有效信息解答有机推断题的关键是找准问题的突破口，理解信息，把新信息运用于合成路线中，进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确的判断。
具体思路如图：(1)关注合成路线。
①箭头：表示物质的转化关系，上面一般标注反应条件、反应所需试剂等，常结合反应条件确定物质间的转化关系和反应类型等。
②分子式，根据分子式，可以确定分子中不饱和度数，推测可能含有的官能团；比较物质的分子式，可以确定官能团的转化过程。
③结构简式：结构简式往往是有机推断的突破口，可运用正推、逆推、从中间推等方法确定未知物质的结构和反应过程。
(2)关注新信息的运用。
①特征反应：根据题中所给反应，可推断物质所含官能团，确定反应中官能团的转化。
②其他信息：可以确定物质的分子式、官能团、反应类型等。
3．答题——合理切入，规范正确答题(1)看清题目要求，如书写名称、分子式还是结构简式，官能团的名称还是含氧官能团的名称。
(2)规范书写。
书写有机物的结构简式时氢原子数要书写正确。
一些官能团写在左边要注意连接顺序，像酯化反应不要漏掉水等。
[挑战满分](限时30分钟)1．有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：已知：请回答： (1)F 蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1 mol F 与足量钠作用产生22.4 L H 2(标准状况)，则F 的分子式是_________________________________。
(2)G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 的性质是________(填字母)。
2017高考化学三轮热点题型专训-高考填空题二、常见方程式书写专练
二、常有方程式书写专练1．钠及其化合物(1)Na 、 Na2O2分别溶于水的离子方程式________________________________________________________________________ ；________________________________________________________________________ 。
答案2Na＋ 2H2O===2Na＋＋ 2OH －＋ H2↑2Na2O2＋2H 2O===4Na＋＋ 4OH－＋O2↑(2) 相关 Na 2CO3①纯碱溶液显碱性原由的离子方程式________________________________________________________________________ ；答案2－＋ H2－＋ OH－CO33② Na 2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ；答案 CO23－＋ H＋ ===HCO －3、 HCO －3＋H ＋===CO2↑＋H2O ③将 Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式________________________________________________________________________ 。
答案CO23－＋ 2H ＋===CO 2↑＋H 2O(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式________________________________________________________________________ 。
电解答案2NaCl ＋ 2H2O=====2NaOH ＋ H2↑＋ Cl 2↑2．铝及其化合物(1)Al 片溶于烧碱溶液的化学方程式________________________________________________________________________ 。
近年高考化学三轮复习 热点题型专训 高考主观题 第28题 化学基本理论综合题(2021年整理)
2017高考化学三轮复习热点题型专训高考主观题第28题化学基本理论综合题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学三轮复习热点题型专训高考主观题第28题化学基本理论综合题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第28题化学基本理论综合题题组一化学反应中的能量变化与化学平衡的综合［解题指导]解答化学基本理论综合题的一般步骤步骤1:浏览全题,明确题已知和所求,挖掘解题切入点。
步骤2：（1）对于化学反应速率和化学平衡图像类试题:明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。
(2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义.(3)对于利用盖斯定律写热化学方程式或求ΔH类试题要做到：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。
(4)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。
（5)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型,然后进行解答.步骤3:针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。
［挑战满分]（限时30分钟)1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s）＋3C（s）===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0 kJ·mol －1，C（s)＋CO（g）===2CO（g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－12则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训9Word版含答案
1．用废铁屑(含Fe2O3、油污、碳及少量不溶于酸碱的杂质)制取铁红的流程如下：回答下列问题：(1)浊液B中一定含有常见的难溶物C(填化学式)，热碱液的作用：除去油污。
(2)溶液C加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；操作Ⅱ由浊液E得到80.0 g Fe2O3按操作顺序应为CED(选择合适的选项)→冷却→称量。
A．蒸发B．烘干C．过滤D．灼烧E．洗涤(3)在溶液C中加入H2O2，加热一段时间后，检验Fe2＋已经反应完全的试剂是D。
A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液(4)已知：常温下，K sp Fe(OH)3]＝4.0×10－38；则浊液E中Fe3＋的物质的量浓度是4.0×10－8_mol/L。
(5)若原铁屑质量100.0 g，含铁元素质量分数70%，得到铁红80.0 g，则铁屑中铁的利用率为80%。
解析：(1)油污在碱性条件下水解而被除去；加H2SO4，硫酸和铁反应生成H2，碳与酸碱都不反应，浊液B中一定含碳。
(2)操作Ⅰ为过滤，由题意可知向溶液C 中加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋；加氨水，调pH将Fe3＋转化成沉淀Fe(OH)3，再经过过滤、洗涤、灼烧得到Fe2O3。
(4)浊液E中pH＝4, c(OH－)＝1.0×10－10 mol/L，c(Fe3＋)＝K sp Fe(OH)3]/c3(OH－)＝4.0×10－8 mol/L。
(5)铁红中铁元素的质量：56/80×80.0 g＝56.0 g，原铁屑中铁元素的质量：100.0 g×70% ＝70.0 g，铁的利用率为56.0 g/70.0 g×100%＝80%。
2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2 HBr＋H2SO4。
2017版高考化学一轮复习题库：第九章 第一讲 认识有机化合物 含解析
第九章重要的有机化合物第一讲认识有机化合物一、选择题1．下列有关说法不正确的是( ）。
A．天然气的主要成分为CH4B．1 mol Cl2与1 mol CH4恰好完全反应,则转移的电子总数为2 N A C．已知CH4＋H2O错误!CH3OH＋H2该反应的有机产物是无毒物质D．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构解析C选项中的产物甲醇有毒，对人体有害。
答案C2．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（).A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数解析C n H2n＋2是烷烃的通式，A错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物,化学式为C x H y O z的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B错误;碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C错误；因为碳原子的相对原子质量(12）为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。
答案D3．下列反应属于取代反应的是（）。
A．C2H4＋3O2错误!2CO2＋2H2OB．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．CH2Cl2＋Cl2错误!CHCl3＋HCl解析取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.A项C2H4的燃烧,不是取代反应；B项为置换反应;C项为复分解反应;D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应.答案D4．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构）（) A．3种B．4种C．5种D．6种解析两个氯原子在同一个碳原子上有2种情况，CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，在不同碳原子上有2种情况，CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl,共有4种。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题九 弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性
专题九弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，12，6分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<122．(2016·浙江理综，12，6分)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。
已知25 ℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－3，K a2＝4.90×10－11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。
下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C．当pH为5.0时，饮料中c（HA）c（A－）＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)－c(HA) 3．(2016·北京理综，11，6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋、OH －C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性4．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )5．(2015·课标全国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大6．(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化7．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )8．(2015·重庆理综，3，6分)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 9．(2015·广东理综，12，4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10．(2014·山东理综，13，5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)11．(2014·广东理综，12，4分)常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)12．(2016·天津理综，9，18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L－1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg/L。
2017高考化学三轮复习热点题型专训五用盖斯定律计算反应热填空题专练20170531142
2017高考化学三轮复习热点题型专训五用盖斯定律计算反应热填空题专练20170531142D甲醇制烯烃的反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520 kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1，Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1。
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。
答案(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3(2)－45.5(3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248 kJ·mol－1解析(1)根据盖斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。
(2)将三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①－②－③得：C2H4 (g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。
(3)将题中三个热化学方程式由上到下依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，③－①－②得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065kJ·mol－1＋520 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题一 中学化学常用计量-物质的量
专题一 中学化学常用计量-物质的量A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·新课标全国Ⅰ，8，6分)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A3．(2015·课标全国卷Ⅰ，8，6分)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·课标全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．(2015·广东理综，10，4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子6．(2015·四川理综，5，6分)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A7．(2015·课标全国卷Ⅰ，9，6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。
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第9题 定量分析物质及其变化题组一 化学变化中的定量判断[解题指导]先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。
物质的量在化学方程式中计算的步骤 写：写出反应的化学方程式 ↓找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系 ↓列：将已知量和未知量列成比例式 ↓求：对比例式求算 [挑战满分](限时20分钟)1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是( ) A ．木炭与浓硝酸 B ．铜与稀硝酸 C ．锌与稀硫酸 D ．木炭与浓硫酸答案 D解析 题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C ＋4HNO 3(浓)===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 、Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑、C ＋2H 2SO 4(浓) =====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，设同时消耗8 mol 酸，四者产生的气体分别为10 mol 、2 mol 、8 mol 、12 mol ，D 项正确。
2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀硝酸 答案 A解析 A 项，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 1 mol Al 消耗1 mol NaOH ；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。
综上所述，符合题意的是A项。
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．H＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋答案 B解析在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。
4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为()A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.5答案 C解析等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO2－4恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。
5．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为() A．1∶2∶3 B．23∶24∶37C．23∶12∶9 D．36∶69∶92答案 D解析令Na、Mg、Al的质量都为1 g，根据n＝mM，计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比。
6．向物质的量浓度为1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为()A ．Al 3＋和Al(OH)3B ．Al(OH)3C ．AlO －2 D ．AlO －2和Al(OH)3答案 C解析 明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1 mol ，则溶液中含有1 mol Al 3＋，2 mol SO 2－4，由反应SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓可知，使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，需要2 mol Ba(OH)2，加入4 mol OH －，则发生Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，所以最后溶液中存在AlO －2。
7．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2 ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ ③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑ ④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A ．仅有② B ．仅有②④ C ．仅有②③④ D ．①②③④答案 D 解析8.下列反应中，相关示意图错误的是( )答案 B解析 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故随二氧化硫体积增加，pH 逐渐减小，至Cl 2反应完后基本保持不变，A 项示意图正确；AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ，沉淀质量达最大值后保持不变，B 项示意图错误；Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，C项示意图正确；Fe＋2FeCl3===3FeCl2，D项示意图正确。
9．下列选项中，符合下图变化的是()答案 C解析反应先生成沉淀，后沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，A项不符合题图变化；生成NaHCO3和NaHCO3转化为CO2消耗的稀盐酸的体积之比为1∶1，B项不符合题图变化；氯气先氧化Fe2＋，后氧化Br－，前后消耗氯气的体积之比为1∶2，C项符合题图变化；反应先生成CaCO3，后生成Ca(HCO3)2，前后消耗CO2的体积之比为1∶1，D项不符合题图变化。
10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 molD．Y可能是葡萄糖答案 C解析 ①的反应是3Cu ＋2HNO 3＋3H 2SO 4===3CuSO 4＋2NO ↑＋4H 2O ，选项A 正确；途径①③产生污染物NO 和SO 2，选项B 的说法正确；CuSO 4在 1 100 ℃时发生的反应是4CuSO 4=====高温2Cu 2O ＋4SO 3↑＋O 2↑，从上述反应中可得到O 2 0.25 mol ，但是2SO 32＋O 2，最多产生O 2为0.25 mol ＋0.5 mol ＝0.75 mol ，则O 2的量介于0.25～0.75 mol 之间，选项C 错误；葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu 2O ，选项D 正确。
11．用重量法测定BaCl 2·n H 2O 中结晶水数目的实验：准确称取7.91 g 该晶体，加入适量盐酸，加热使其完全溶解，冷却，配制100 mL 溶液。
取20.00 mL 该溶液，向其中滴加100 mL 0.05 mol·L －1 Na 2SO 4溶液恰好使Ba 2＋完全沉淀。
n 等于( )A ．2B ．4C ．6D ．8答案 C解析 n (Na 2SO 4)＝0.1 L ×0.05 mol·L －1＝5.00×10－3 mol ，BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl,20.00 mL 该溶液中氯化钡晶体的质量为m (BaCl 2·n H 2O)＝7.91 g ×20.00 mL 100 mL ＝1.582 g ，M (BaCl 2·n H 2O)＝ 1.582 g 5×10－3mol＝316.4 g·mol －1≈316 g·mol －1，则n ＝6。
题组二 避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱[解题指导]阿伏加德罗常数应用的6个易错点 (1)偷换概念，干扰判断。
当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。
(2)无视组成，思维定式。
在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。
如误认为Na 2O 2中含有2个阳离子和2个阴离子。
(3)混淆条件，状态不清。
①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 L·mol －1；②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 L·mol －1。
(4)本质不用，计算失误。
不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。
(5)忽略隐含，判断失误。
忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。
如误认为1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中CO2－3的数目等于0.1N A。
(6)读题不清，忽略体积(或温度)。
只关注溶液的浓度，默认体积为1 L。
如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1N A；误认为1 L pH＝13的NaOH溶液中，OH－数目一定为0.1N A。
[挑战满分](限时20分钟)1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1N A答案 C解析只有在标准状况下，22.4 L混合气体中才含有N A个碳原子，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10N A，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH＋4在溶液中会水解，故数目小于0.1N A，D 项错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04N AB．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2N A答案 C解析A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B项，氨气溶于水大部分生成一水合氨，则氨气分子数小于N A；C项，1 mol Na完全反应，不管生成什么产物，均转移1 mol 电子；D项，pH＝13，即c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故含OH－数目为0.1N A。