【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.2《化学反应的限度》(第6课时)
化学反应的限度》(鲁科版选修4)PPT课件
某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。
α
0.85
B 0.80 A
根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0molO2置于 10L密闭容器中,反应达平衡后 体系总压强为0.10MPa.该反应 的平衡常数等于＿＿＿＿
②平衡状态由A变到B时,平衡常
数K(A)＿＿K(B)(填“>”“<”或 0.10 0.50 p/MPa “=”)
kJ·K －1 ·mol－1 ） =－33.1 kJ·mol－1 ＜0
该反应常温下能自发进行，这是否就足够了呢？
2021
1
第二节 化学反应的限度 第一课时
2021
2
想一想
可逆反应进行到一定程度就会达到平衡 状态，你知道这时平衡体系中反应物和生 成物各占多少吗？反应到底进行到什么程 度？
为更准确的了解可逆反应的进程，定量
之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值
是一个常数，这个常数称为化学平衡常 数简称平衡常数。
2021
8
书写平衡常数关系式规则一
如果反应中有固体和纯液体参加，
它们的浓度不应写在平衡关系式中，
因为它们的浓度是固定不变的，化学
平衡关系式中只包括气态物质和溶液
中各溶质的浓度。
如:CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
2021
16
例4．(2008山东,14) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数＝cc((CCOO)2)c(cH(H2O2))。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确 的是
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化 剂高温
C．升高温度，逆反应速率减小பைடு நூலகம்催化剂
新版人教苏教ppt课件鲁科版高中化学选修四化学反应的限度课件
其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）
的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
B 确的是（ ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
书到用时方恨少，事非经过不知难
书到用时方恨少，事非经过不知难
1
化学反应限度
高考要求：
1、了解化学反应的可逆性。 2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡 常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的 计算。 3、理解外界条件（浓度、压强、温度、催化 剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 4、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。
③速率相等 ④体系的颜色
体积可变可逆反应
①根据体积分数、物质的量分数、质量分数 ②反应物的转化率不变 ③速率相等 ④体系的颜色
⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质的量、
密度等不变
书到用时方恨少，事非经过不知难
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生活家饮食保健孕期选择食用油的学 问邢台 市第四 病院罕 见护理 应急预 案猪气 喘病综 合防制 技术动 物营养 系列理 想蛋白 与氨基 酸模式 的研究 进展皮 肤病的 诊断包 括病史 体格检 查和必 要的实 验室检 查我国 有关食 物添加 剂营养 强化剂 食物新 资本的 治理律 例与标 准
考点三：化学平衡的图象 生活家饮食保健孕期选择食用油的学问邢台市第四病院罕见护理应急预案猪气喘病综合防制技术动物营养系列理想蛋白与氨基酸模式的研究进展皮肤病的诊断包括病史体格检查和必要的实验室检查我国有关食物添加剂营养强化剂食物新资本的治理律例与标准
高二化学《化学反应原理》2.2《化学反应的限度》（第5课时）教案鲁科版选修4
高二化学《化学反应原理》2.2《化学反应的限度》（第5课时）教案鲁科版选修4第一篇：高二化学《化学反应原理》 2.2《化学反应的限度》(第5课时)教案鲁科版选修4（第六课时）【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A.不变B.增大C.减小D.无法判断【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。
【题2】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小１mol 【解析】在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。
由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。
均减少1 mol 与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。
【题3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:３【解析】判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。
故AC 正确。
对于B，因为在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。
鲁科版高中化学选修四第2节化学反应的限度.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第2节 化学反应的限度1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 23(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L 。
当反应达到平衡时可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol/L ，O 2为0.2 mol/LB ．SO 2为0.25 mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15 mol/LD ．SO 3为0.4 mol/L解析：A 项数据表明，题中0.2 mol/L 的SO 3完全转化成了SO 2和O 2，即平衡时，c (SO 3)＝0，这是不可能的；B 项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO 2和0.025 mol/L O 2化合生成0.05 mol/L SO 3，这是可能的；C 项数据表明SO 2、SO 3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L ，这也是不可能的；D 项数据说明SO 2完全转化成了SO 3，即平衡时c (SO 2)＝0，c (O 2)＝0，这也是不可能的。
答案：B2．(双选题)一定条件下，在容积为10 L 的密闭容器中，将1 mol X 和1 mol Y 进行如下反应：2X(g)＋，ƒƒ经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( ) A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析：60 s时Z的平衡浓度＝0.3 mol/10 L，故A项正确；将容器容积变为20 L，浓度变为一半，同时相当于减压，化学平衡向逆反应方向移动，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，故B项也正确；若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大，但X的转化率将减小，故C项错；升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错。
鲁科版高中化学选修四课件第二章《化学反应的方向、限度与速率》课件
二、化学反应速率
（１）定义: 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 （２）单位： mol / (L · min) 或 mol/(L · s)
（３）表示方法：
V = △C/△t
（４）影响化学反应速率的因素：
活化分子 内因(决定)： 参加反应物质的性质 有效碰撞 影 响 因 素 外 因
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
3.化学平衡常数
对于一般的反应aA +bBcC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达 式： K = ———— a b
3.某温度下，在一容积固定的容器中，反应 2Ag＋Bg 3Cg 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。在相同的温度下， 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整， 可使平衡右移的是 C A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol
影响移动因素
体积缩小(或扩大)的方向移动 温 度：升高(或降低)温度，平衡向吸热 (或放热)方向移动 催化剂：对化学平衡状态无影响
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一 个条件（如浓度、压强或温度等），平衡 就向能够减弱这种改变的方ห้องสมุดไป่ตู้移动。
练习：对于固定体积的密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 向右 不变，通入N2，则平衡移动；通入惰性气体（指 不与混合体系中物质反应的气体），则平衡移动。 不 ②若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气 向左 体时，平衡移动。 如反应改为H2+I2 何？ 不移动 2HI,则上述结论又该如
鲁科版高中化学选修四第2节化学反应的限度.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第2节 化学反应的限度1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L 。
当反应达到平衡时可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4 mol/L ，O 2为0.2 mol/LB ．SO 2为0.25 mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15 mol/LD ．SO 3为0.4 mol/L解析：A 项数据表明，题中0.2 mol/L 的SO 3完全转化成了SO 2和O 2，即平衡时，c (SO 3)＝0，这是不可能的；B 项说明在题给浓度的基础上又有0.05 mol/L SO 2和0.025 mol/L O 2化合生成0.05 mol/L SO 3，这是可能的；C 项数据表明SO 2、SO 3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol/L ，这也是不可能的；D 项数据说明SO 2完全转化成了SO 3，即平衡时c (SO 2)＝0，c (O 2)＝0，这也是不可能的。
答案：B2．(双选题)一定条件下，在容积为10 L 的密闭容器中，将1 mol X 和1 mol Y 进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，ƒƒ经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是( ) A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析：60 s时Z的平衡浓度＝0.3 mol/10 L，故A项正确；将容器容积变为20 L，浓度变为一半，同时相当于减压，化学平衡向逆反应方向移动，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，故B项也正确；若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大，但X的转化率将减小，故C项错；升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错。
化学选修四化学反应原理2.2 化学反应的限度 课件 共19
4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应
CO2+H2
CO+H2O(g) △H＜0。其化学平衡常
数K与温度T的关系如下表：
T(K) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①写出反应的平衡常数表达式
;
② 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [CO2]•[H2]=[CO] •[H2O]，试判断此时的温度为 830 K;若维持此温度不 变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别 为 1.8mol/L 、 1.2mol/L 、 1.2mol/L 。 则 CO 平 衡 浓 度
借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平 衡状态。对于可逆反应： 在一定温度下的任意时刻，生成物和反应物的浓度有 如下关系：
Q叫做反应的浓度商
=Kc，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Q <Kc, 反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆)
>Kc, 反应向逆反应方向进行，V(正)<V(逆) 4、影响K值大小的因素： K随温度改变而改变，不随浓度改变而改变。
0
0.003560 0.001250 0.01559 54.61
0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.43
0
0
0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 54.21
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.32
2、平衡常数的单位
（mol•L-1）c+d-a-b
新鲁科版选修四《化学反应的限度》优秀教案1(重点资料).doc
化学平衡常数化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数（1）平衡常数表达式及其意义对于化学反应mA+nB pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：①在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。
水的物质的量浓度为55.6 mol／L。
在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
②当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。
但是这些平衡常数可以相互换算。
④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。
平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
（2）平衡常数的测定平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。
实验方法通常有化学方法和物理方法。
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。
但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。
因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。
通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。
课件：化学反应的限度(2)鲁科版高中化学选修四
科学史话 — 炼铁高炉尾气之谜
钢铁生产是17世纪英国第一次产业革 命的两大产业之一.高炉炼铁主要反应为:
2C（焦炭）+ O2（空气）= 2CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量远高 于理论计算量,且高炉尾气中含有未被利用 的CO。开始,炼铁工程师们认为是CO与铁 矿石接触不充分之故,于是设法增加高炉的 高度。但令人吃惊的是,高炉增高后,尾气中 CO比例竟未改变。这成了炼铁技术中的科 学悬念。有关人士一直在研究其中原因,直 到19世纪下半叶这一谜底才得以揭开……
A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键形成 故A错误；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂 C. 体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒 D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
【答案】B 【答案】D
C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N H 键断裂 A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
减小
实验结论 (平衡移动方向)
平衡正向移动， 即向放热方向 移动
平衡逆向移动， 增大 即向吸热方向
移动
【概括整合】
（1）其它条件不变时，降低温度，平衡向放热方向移动； 因此，本题正确答案是: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；
4．取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是
2SO2+O2 催化剂 2SO3
鲁科版高中化学选修四课件《化学反应的限度》课件7(36张PPT).pptx
-131.3
-228.0
0 -237.2
问： ① 标态下、298 K 时，反应能否自发？ ② 若用12.0 mol/dm3的HCl，其它物质仍为标态，298 K时，反应能否自发？
解： ①
rG
m
i
f
G
m
(生成物）
i
f
G
m
(反应物）
G
298
= [-228.0 + 2 (-237.2)]
设为理想气体 PV = nRT P = (n/V)RT = CRT
对于反应前后总计量系数相等的反应： Kp = Kc 如： H2(g) + I2(g) = 2 HI(g)
Kp [PHI ]2 [HI]2 (RT)2 Kc(RT)0 Kc [PH2 ] [PI2 ] [H2 ]RT [I2 ]RT
lg
K
p
G
673
2.30RT
41.3103 2.30 8.31 673
3.211
K
p
6.15 104
非标准状态下的化学反应的方向：
实际情况下，往往反应物与生成物的浓度（ 或压力）不是标准状态。
Van’t Hoff 等温式：
G T
G
T
2.30RT lg Q
54.5
40
0 4.489 0.479 0.479 3.531
54.4
50
0 10.692 1.141 1.141 8.410
54.3
注：（ ）中的为起始浓度；[ ]中的为平衡浓度。
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（第六课时）
【题1】.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如
下图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（BC）
A.反应Ⅰ：ΔH>０，p２>p１ B.反应Ⅱ：ΔH<０，T１>T２
C.反应Ⅲ：ΔH>０，T２>T１或ΔH<０，T２
【解析】解此题的关键是抓住压强、温度对化学平衡状态的影响及条件改变时平衡移动的规
律而快速解题。其中：反应I，温度升高，A的转化率降低，说明化学，则正反应为放热反
应：ΔH<０，在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，α(A)应增大，则p2>p1，
A不正确；由题给反应Ⅱ的图示可知T１>T２，温度升高时n(C)减少，说明平衡向逆反应方
向移动，故正反应放热，ΔH<０，B正确；对于反应Ⅲ若为放热反应，ψ(C)减少时，平衡
向逆反应方向移动，则T１>T２，反之亦然，C正确；同理对于反应Ⅳ，若ΔH<０，则因α
(A)减少，故应在一定压强时升温即T１>T２，D不正确。
【题２】.对于mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体
的混合气体的平均相对分子质量由38变为34，下列有关判断中，正确的是（AC）
A.m＋n>p+q，正反应为放热反应 B.m＋n>p＋q，正反应为吸热反应
C.m＋n
对分子质量决定于平衡混合气体总的物质的量。如果气体总的物质的量减小，则平均相对分
子质量增大；如果气体总的物质的量增大，则平均相对分子质量减小。由题意可知，升高温
度，该反应平衡混合气体的平均相对分子质量是减小的，说明升高温度平衡是向着体积增大
的方向移动的，而且这个方向必须是吸热的。如果m＋n>p+q，平衡向逆反应方向移动，逆
反应为吸热反应，其正反应为放热反应；如果m＋n
【题３】某容积可变的密闭容器中放入一定量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A(g)＋2B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气
体C的体积占40%，则下列推断正确的是（BC）
A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
【解析】设平衡时混合气体总物质的量为n，则C的物质的量为0.4n，
A(g)＋2B(g)2C(g) Δn
1mol 2mol 2mol 1mol
x y 0.4n z
zmol1n4.0mol2ymol2x
mol1
解得x＝0.2n y＝0.4n z＝0.2n
原混合气物质的量为n＋0.2n＝1.2n，A和B分别消耗了0.2n和0.4n，再根据同温同压
下气体体积与物质的量成正比即可做出判断。
【题４】当放热反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)在温度、压强下达到平衡时，结果是平衡向右
移动，则所采取的措施是（B）
A.降低温度和减小压强 B.降低温度和增大压强
C.升高温度和减小压强 D.升高温度和增大压强
【解析】该反应为吸热、气态物质的量减小的反应，降低温度和增大压强都能使平衡右移。
【题５】.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和５L气体Q，在一定条件下发生反应：
2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的
87.5%，则化学方程式中的n值是（A）
A.2 B.3 C.4 D.5
【解析】反应的发生使压强减小了，气体的物质的量必要减小，即2＋5>4＋n，n<3，只有
A选项符合要求。
【题６】.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不
移动的是（C）
A.PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
C.2HI(g)I2(g)＋H2(g) D.C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)
【解析】恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；
恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只
有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡一定不移动。
【题７】.不同温度时反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)的平衡常数如下：350℃时为66.9，425℃
时为54.4，490℃时为45.9。HI的转化率最高是在（C）
A.490℃ B.425℃ C.350℃ D.无法确定
【解析】本题考查有关平衡常数的知识。对于可逆反应，在一定温度下达到化学平衡，对应
一个化学平衡常数，温度发生变化时，化学平衡被破坏，达到新的平衡时，平衡常数也会随
之发生变化。平衡常数不受压强和浓度影响，只随温度的变化而变化，而且平衡常数越大，
反应越彻底。比较题中所给的三个温度的平衡常数可知，350℃时的平衡常数最大，故350℃
时，HI的转化率最高。
【题８】.298.15 K时，反应CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(g)的5p)p10(K，则此
时平衡的水蒸气的分压强为 。
【解析】设平衡的水蒸气的分压为p。
CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(g)平衡时：则Kp＝p５＝5)p10(，解得
P= 10p
【题９】.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下
图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F
为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度使两
侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。
请填写以下空白：
（１）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
欲使起始反应维持向该方向移动，则x的最大取值应小于 。
（２）若x分别为4.5 mol和5.0 mol，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的
量 （填“相等”、“不相等”或“不能确定”），起理由是 。
【解析】题中给出一个容积固定的反应器，虽然中间有一个移动隔板，但题中要求隔板处于
反应器的正中位置，也就是要求反应容器左右两侧反应物质的物质的量始终相等。要满足这
一条件：①可以通过投入E的物质的量即x的值即x值的大小来控制；②可以通过温度的调
节来控制。
【题１０】.已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在2216 K时的Kp＝1.1010－３。
(1) 求反应NO(g)21N2(g)＋21O2(g)在2216 K下的Kp值。
(2) 在2216 K下，若反应开始时只有氮气和氧气，且其物质的量之比为１:１，求氮气的平
衡转化率。
【解析】NO(g)21N2(g)＋21O2(g)Kp’＝15.3011100Kp1
N2(g)＋O2(g)2NO(g)
起始物质的量 １ １ ０
转化物质的量 x x 2x
平衡物质的量 1-x 1-x 2x
322101.1)x1()x2(
x=0.0163
故氮气的转化率为%63.1%100mol1mol0163.0