分析化学(第五版)模拟试卷A
无机及分析化学A考试题答案
无机及分析化学A考试题答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钡答案：C5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙答案：D7. 哪种元素的原子序数为30？A. 锌C. 砷D. 硒答案：B8. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 哪种元素属于过渡金属？A. 铁B. 铜C. 氦答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. NH3C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是______。
答案：卤素13. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol14. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，水的摩尔比是______。
答案：215. 元素周期表中，第IIIB族元素的名称是______。
答案：镧系元素16. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是______。
答案：铂族元素17. 原子中，质子数等于______。
答案：原子序数18. 元素周期表中，第VA族元素的名称是______。
答案：氮族元素19. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L20. 元素周期表中，第VIB族元素的名称是______。
答案：氧族元素三、简答题（每题10分，共30分）21. 简述什么是化学计量学。
2011分析化学试题及答案A卷
2011分析化学试题及答案A卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 0.1M HClB. 0.1M NaOHC. 0.1M CH3COOH + 0.1M CH3COONaD. 0.1M H2SO4答案：B2. 以下哪种物质不能作为氧化还原指示剂？A. 甲基橙B. 溴酚蓝C. 高锰酸钾D. 酚酞答案：D3. 以下哪种物质不是滴定分析中的基准物质？A. 碳酸钠B. 草酸钠C. 硫酸钾D. 氯化钠答案：D4. 以下哪种物质不是酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 硫酸铜答案：D5. 以下哪种物质不是配位滴定中的指示剂？A. 铬黑TB. 甲基橙C. 二苯胺磺酸钠D. 乙二胺四乙酸答案：D6. 以下哪种物质不是沉淀滴定中的指示剂？A. 铬酸钾B. 甲基橙C. 二苯胺磺酸钠D. 酚酞答案：B7. 以下哪种物质不是电位滴定中的指示剂？A. 甲基橙C. 二苯胺磺酸钠D. 乙二胺四乙酸答案：D8. 以下哪种物质不是非水滴定中的溶剂？A. 冰醋酸B. 甲醇C. 乙醇D. 水答案：D9. 以下哪种物质不是气相色谱分析中的固定相？A. 硅胶B. 聚二甲基硅氧烷C. 聚四氟乙烯答案：D10. 以下哪种物质不是高效液相色谱分析中的固定相？A. 硅胶B. 聚二甲基硅氧烷C. 聚四氟乙烯D. 硝酸银答案：D二、填空题（每空1分，共20分）11. 缓冲溶液的pH值可以通过________和________来调节。
答案：浓度；组成比例12. 氧化还原指示剂的变色范围应该在________和________之间。
答案：滴定终点前后13. 基准物质应该具有________和________的性质。
答案：纯度高；稳定性好14. 酸碱指示剂的变色范围应该在________和________之间。
答案：滴定终点前后15. 配位滴定中，EDTA与金属离子形成的配合物应该具有________和________的性质。
09分析化学模拟题I(1)
《分析化学》模拟试题I一、选择题 ( 共12题 19分 )1、下列四种表述中正确的是（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差 (3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值 A 、1，2B 、2，4C 、3，4D 、1，42、在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中以EDTA 滴定Pb 2+，在化学计量点后的pPb 值( )A 、只与lgK'(PbY)有关B 、只与lgc(Pb)有关C 、与lgK'(PbY)和c(Pb)均有关D 、上述说法均不对 3、下列四个数据中是四位有效数字的是（ ）（1）0.2760 （2）2.7600 （3）0.0276 （4）2.760 A 、1，2 B 、3，4 C 、2，3 D 、1，44、在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的Zn 2+至化学计量点时，pY 计值最小的是 ( )A 、pH = 10 .0，[ NH 3 ] = 0.02 mol / LB 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.05 mol / LC 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.1 mol / LD 、pH = 10.0 ，[ NH 3 ] = 0.2 mol / L 5、在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是( )A 、[ Zn 2+ ] = [ Y 4- ] B 、[ Zn 2+ ] = [ Y′] C 、[ Y 4- ] = [ ZnY ] / K ′(ZnY) D 、 c(Y) = [ MY ]6、若EDTA 滴定M 反应为 M+Y=MY ↓A MA以下表示正确的是( )A 、c(M)=[M']+[MY]B 、c(M)=[M]+[M']+[MY]C 、c(M)=[MA]+[MY]D 、c(M)=[M]+[MA]7、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用EDTA 滴定Pb 2+，化学计量点后pPb 的叙述中，正确的是( )A 、与lgK'(PbY)和c(Pb 2+)有关B 、只与lgK'(PbY)有关C 、只与c(Y)有关D 、只与c(Pb 2+)有关8、用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(1100℃)灼烧后称量，则钙的换算因数为( ) A 、)()(42O CaC Mr Ca Ar B 、)()(3CaCO Mr Ca Ar C 、)()(CaO Mr Ca Ar D 、 )()(32Ca Ar O CaC Mr9、在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是( ) A 、HCN-NaCN B 、H 3PO 4-Na 2HPO 4 C 、+NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D 、H 3O +-OH -10、EDTA 滴定金属离子，准确滴定(E t <0.1%)的条件是( )A 、lgK(MY)≥6.0B 、lgK'(MY)≥6.0C 、lg[c 计K(MY)]≥6.0D 、lg[c 计K'(MY)]≥6.0 11、由图所示，下列距离之比称作比移值R f 的为( )A 、AB AC B 、AC AB C 、BC AB D 、 ABBC溶剂前沿斑点 原点12、有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是( )A 、比色皿厚度B 、有色络合物的浓度C 、入射光的波长D 、络合物的稳定性 二、填空题 ( 共15题 30分 )13、有一微溶化合物A 2B 3，其K sp =1.1×10-13，则B 的浓度为_______________mol/L ， A 的浓度为____________________mol/L 。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学模拟试题
分析化学模拟试题（4）班级 姓名 分数一、选择题 ( 共11题 20分 )1. 2 分对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ+(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red(C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a x e e2. 2 分含有0.02 mol / L AlY －的pH = 4.5的溶液A 、B 两份。
A 溶液中含有0.3 mol / L 游离F －；B 溶液中含有0.1 mol/L 游离F －。
指出下列叙述中错误的结论……………………( ) ( A ) A 、B 两溶液的[ Al ′]相等 ( B )A 、B 两溶液的[ Al ]不相等 ( C )A 、B 两溶液的K '(AlY)不相等 ( D )A 、B 两溶液的αAl(F)不相等3. 2 分已知在1 mol/L HCl3+/Fe 2+)=0.68 V , ϕ( (Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V 。
若 20 mL 0.10 mol/L Fe 3+的??HCl??溶液与 0 mL 0.050 mol/L SnCl 2溶液相混合, 平衡䗦体系的电位是 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V4. 2 分在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA 滴定等浓度的Zn 2+至化学计量点时, 以下叙述正确是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) [Zn 2+']=[Y'] (B) [Zn 2+]=[Y 4-](C) [Zn 2+']=[Y 4-] (D) [Zn 2+]=[Y']5. 2 分用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( )[ ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V](A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V6. 2 分在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)
1分(0703)0703EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A)αY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线(C) lg K'(MY)-pH曲线(D) lgαY(H)-pH曲线1分(0703)0703(D)2分(0706)0706在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( ) [已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32分(0706)0706(D)1分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]1分(0707)0707(A)2 分(0716)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0 (C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.02 分(0716)(D)2分(0730)0730已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别是4.7与7.7。
分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：(每题 2 分，共40 分）（说明:将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（)A.精密度高，准确度必然高；B。
精密度是保证准确度的前提;B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4。
74，则Ka值为：（）A. 2×10—5；B。
1.8×10-5；C. 2.0×10—5；D。
1。
82×10-5。
3。
浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：( ）A．NaCl；B。
NaHCO3；C。
NH4Cl；D. Na2CO3 .4。
强酸滴定弱碱,以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙;B. 甲基红；C. 酚酞；D。
溴酚蓝(pKa=4.0）。
5。
若S1,S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A。
S3>S2〉S1； B. S1〉S2〉S3；C。
S3〉S1〉S2;D。
S1〉S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是:（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液;B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致;D.在获得测量值时,最后一位数字估测不准.7。
下列物质中可用直接法配制标液的是:（）A. 固体NaOH；B。
固体K2Cr2O7；C。
固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4—的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42—；C。
H2PO4—；D。
H3PO4 .9。
用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D。
硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（)A．NaCl; B。
NaHCO3；C。
NH4Cl；D. Na2CO3。
11.原子吸收分析中,有时浓度范围合适，光源发射线强度也很高,测量噪音也小,但测得的校正曲线却向浓度轴弯曲，除了其它因素外，下列哪种情况最有可能是直接原因?（ )A、使用的是贫燃火焰B、溶液流速太大C、共振线附近有非吸收线发射D、试样中有干扰12.在电热原子吸收分析中,多利用氘灯或塞曼效应进行背景扣除，扣除的背景主要是( ）A、原子化器中分子对共振线的吸收B、原子化器中干扰原子对共振线的吸收C、空心阴极灯发出的非吸收线的辐射D、火焰发射干扰13.原子吸收光谱仪与原子发射光谱仪在结构上的不同之处是( ）A、透镜B、单色器C、光电倍增管D、原子化器14。
分析化学试卷(含答案)
分析化学课试卷一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D）406. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是（ ）（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的K b太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的K a太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3（D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
《分析化学》本科 试卷A 带答案
二、填空题（本题共 20 小题，每小题 1 分，共计 20 分；学生请在指定位置答题）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17○18○19○20四、简答题（本题共 3 小题，第一题 3 分，第二、三题各 6 分，共计 15 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）六、计算题（本题共 4 小题，第一题 7 分，其余题各 6 分，共计 25 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）印制份数出卷教师教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页本页为第4页印制份数 出卷教师 教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页 本页为第5页2016—2017学年第 2 学期《分析化学》期终考试答案(A) 【适用班级：16级动科、动医、动药、食安、食科、酿酒】 题 号 一 二 三 四 五 总分 分 数合分人： 复查人：一、选择题（本题共 25 小题，每小题 1 分，共 25 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B D A B A C A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D D二、填空题：（本题共小25题，每小题1分，共25分；学生请在指定位置答题）1 方法误差2 仪器和试剂误差3 主观误差4 精密度5 准确度6 37 28 49 酸碱滴定法 10 配位滴定法 11 沉淀滴定法 12 氧化还原滴定法 13 标准溶液 14 指示剂 15 3.1~4.4 16 8.0~9.6 17 红 18 蓝19 H2SO4 20 自身指示剂 21 间接法 22 直接法23 铁铵矾 24 NH4SCN 25 Ag+ 三、判断题（本题共小10题，每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ √ × √ × × √ √四、简答题：（本题共4小题，每小题5分，共20分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）1. 滴定分析对化学反应的要求：（1）反应必须定量完成，即反应按一定的化学反应式进行，没有副反应，而且进行完全 (≥99.9%)；（2分）（2）反应必须迅速完成，滴定反应要求在瞬间完成；（1分）（3）有简便合适的、可靠的确定终点的方法，如有适当的指示剂可供选择。
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《分析化学》期末试卷（A） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。( )
2．由计算器算得：0.20001.0361.11242.236的结果为12.004471，按有效数字运算规则
应将其结果修正为12.00。 ( ) 3．滴定分析中，反应常数Kt越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。 ( ) 4．求M离子滴定的最高pH，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。( ) 5．EDTA滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K′MY大于KMY。 ( ) 6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。 ( ) 7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。 ( ) 8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl-，但不能用于直接测定Ag+。 ( ) 9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( ) 10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。 ( ) 二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．化学分析法依据的物质性质是：（ ） (A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质 2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（ ） (A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准 (C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错 3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（ ） (A)求出两组数据的标准偏差S1及S2； (B)以下检验法比较22大小SSF值与相应F表的大小；
(C)若F(D)按下式值计算：212121nnnnSxxt合,将t值与相应的t表值比较，若t
种方法无显著性差异。 4．下列物质不能用作基准物的是（ ） (A)高锰酸解 (B)重铬酸钾 (C)草酸钠 (D)邻苯二甲酸氢钾 5．用NaOH 溶液分别滴定HNO3和 H2SO4，消耗NaOH体积数相同，说明（ ）。 (A)两种酸的电离度相同 (B)HNO3无氧化性 (C)H2SO4浓度是HNO3一半 (D)HNO3浓度是H2SO的一半 6．NaHCO3水溶液中的质子条件式是（ ）。 (A) [H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]； (B) [H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]； (C) [H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[CO32-]+[OH-]； (D) [H+]=[CO32-]+[OH-]。 7．EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（ ） (A)直接滴定 (B)置换滴定 (C)返滴定 (D)间接滴定 8．用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（ ）。 (A) cKa≥10-8 (B) cKMY≥10-8 (C) cKMY≥10-6 (D) ck’MY≥106 9．Fe2+，Ca2+ 混合溶液，可分别测定各组分的方法是（ ）。 (A) 控制酸度，用EDTA滴定； (B) 沉淀掩蔽用EDTA滴定； (C) 氧化还原掩蔽用EDTA滴定； (D) 配位掩蔽与EDTA滴定结合。 10．若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数Y(H)表示 ( ) H+ HiY(i=1~6) (A) ）YcY(][ (B) ）YcYHi(][ (C) [][][]iYYHY (D) [][][]iYHYY
11．在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgY(H)=6.5, 则测得的是 ( ) (A) Al,Zn,Mg总量 (B) Zn和Mg的总量 (C) Zn的含量 (D) Mg的含量 12.用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致 ( ) (A) 终点颜色不变化，以致无法确定终点，即出现指示剂的封闭现象 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 13．间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。 (A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3- (C) I-容易氧化 (D) 指示剂近终点才加入 14．某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20mL至30mL,应称取试样的质量范围是( ) [Ar(Fe)=55.845] (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 15．对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E) 等于 ( )
(A) E + 0059.lgnaaOxRed (B) E + 0059.lgnccOxRed (C) E + OxOxRedRed0.059lgn (D) E + OxRedRedOx0.059lgn 16．用佛尔哈德法测定Ag+，滴定剂是( ) (A)NaCl (B) NH4SCN (C) NaBr (D)Na2S 17．莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) Ag2CrO4沉淀不易形成 (C) AgCl吸附Cl-增强 (D) AgCl沉淀易胶溶 18．同离子效应使沉淀溶解度：（ ） (A)不变 (B)增大 (C) 减小 (D)先减小后增大 19．下列何者是物质光吸收定律表达式？（ ）
(A) KbcA- (B) KbcIIAt0log (C) KbcIIt0log (D) A=㏒T
20．除去烧杯煮水后产生的水垢应选用 ( ) (A) NaOH (B) HCl (C) H2SO4 (D) NH3水 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数值）（本大题共13小题，每空1分，共30分） 1．完成一项定量分析，通常应经过以下步骤：（1） , （2） （3） （4） 。 2．正态分布规律反映出 误差的分布特点。 3．我们报告分析结果时，不可缺少的三个参数是 、 、 。 4．在酸碱滴定分析中，符号δ称为 ，δ的大小说明某存在形式在溶液中所占分数的多少。 5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由 决定，一般指示剂变色的pH范围是 单位，对于滴定的突跃范围小于 时，应选用混合指示剂。 6．已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = , Kb2 = 。 7．EDTA是 的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为 。 8．在如下络合滴定反应中 M + Y MY L OH ML M(OH) + + ML2 M(OH)2 化学计量点时[M']= ； c(M)= 。 9．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ； (3) PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 。 (A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应 10．K2Cr2O7法测定水中化学耗氧量，采用 方式，在酸性溶液中，加入过量 使水中 充分氧化，过量的 用还原剂Fe2+
标准溶液测定。但反应不能在硝酸中进行，原因是 。 11．已知: E(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V；E(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2++ 2Fe3+ Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为 。 12．BaSO4重量法测定Ba2+时，以滤液中无 作为洗净的标志，因为 。 13．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是 。 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分） 1．在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 2．用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快，试解释之； 3．为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 五、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分） 1．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAc (pKa=4.76),计算： (1) 化学计量点前0.1%时溶液的pH； (2) 化学计量点时溶液的pH； (3) 化学计量点后0.1%时溶液的pH。 2．称取工业纯碱(主要成分为Na2CO3和NaHCO3)试样2.500g溶解后定容至250mL，称取25.00mL，以酚酞为指示剂以0.1053mol·L-1HCl滴定，终点时消耗21.36mL，然后用甲基橙做指示剂，继续用同浓度的HCl滴定，消耗22.48mL，试确定工业纯碱中Na2CO3和NaHCO3 的含量。 3．不纯辉锑矿石（主要成分为Sb2S3）0.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后0.02000mol·L-1KMnO4
标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以
Sb计，质量分数又为多少？ （有关相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）