电解池的习题练习
电解池的专项训练
电解一，选择题1.用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr ④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。
其中只有水被电解的有 ( )A.①②⑤B.③④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦2.下列描述中，不符合生产实际的是 ( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )A.CuCl2［CuSO4］B.NaOH［NaOH］C.NaCl［HCl］D.CuSO4［Cu(OH)2］4.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小6.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是 ( )A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－CuB.阴极发生的电极反应为：4OH－2H 2O+O2↑+4e―C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度8.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
电解池练习题
电解池 练习题1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ）A ．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B ．原电池正极和电解池阴极所发生的C ．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D ．原电池负极和电解池阴极所发生的反应2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A ．原电池失去电子的电极称为阴极B ．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C ．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3．用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 ( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是NiO(OH)H 212 2Ni(OH)。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：( )A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是负极6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag 2O+Zn+H 2O 2Ag+Zn(OH)2 ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2O Ｄ．Zn7．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 ( ) A. b ax 4.22 B. b ax2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2 8．100 mL 浓度为2 mol ·L －1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 mol ·L －1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
原电池电解池综合练习
１六、原电池、电解池综合练习【例题精选】：例1：右图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有解析：通电后a 极板增重，表明溶液中金属阳离子在a 极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a 极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x 极是负极。
选项C 中x 极为正极，故C 不正确。
A 中电解液为CuSO 4溶液，阴极a 板上析出Cu 而增重，阳极b 板上由于OH －离子放电而放出无色无臭的O 2，故A 正确。
B 中电解液为NaOH 溶液，通电后阴极a 上应放出H 2，a 极板不会增重，故B 不正确。
D 中电解液为CuCl 2溶液，阴极a 板上因析出Cu 而增重，但阳板b 板上因Cl －离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl 2，故D 不正确。
答案：A 。
例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A ．放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极B ．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C ．充电时，阴极上的电极反应为：-+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2D ．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A 正确。
放电时，Fe 是原电池的负极，Fe 失电子被氧化成Fe 2+离子。
由于负极——Fe 的附近聚集较多的Fe 2+离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D 不正确。
充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe ，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应：-+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2。
C 正确。
该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极 2F e (O H )2O H 2e Fe =+--正极 -+=++2OH Ni(OH)O 2H 2e NiO 222 充电：阴极 -+=+2OH Fe 2e Fe(OH)2阳极 O 2H NiO 2OH 2e Ni(OH)222+=+--可见反应是在碱性溶液中进行的，B 不正确。
高二化学原电池电解池电极反应式综合练习(附答案)
高二化学原电池电解池电极反应式综合练习一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )2.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤5.下列表达方式正确的是( )A. B.质子数为17、中子数为20的氯原子:20Cl17C.HClO的结构式:H—O—ClD.NH4Cl的电子式:6.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和2-4进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
电解池练习题
电解池练习题1.为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸2.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属3.[2014·广东卷] 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu4.[2014·海南卷] 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞与淀粉)。
下列说法错误的是( )A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小5.[2013·全国大纲卷]电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，第1 页以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是( )A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr 2O 2－7被还原6.[2013·浙江卷] 电解装置如右图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
高三化学电解池练习题
高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。
掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。
本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。
b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。
c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。
练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。
a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。
a) 阳极是电解质被氧化的地方。
b) 阳极是电子流出的地方。
c) 金属会在电解质溶液中离子化。
练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。
练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。
练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。
请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。
练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。
练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。
请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。
希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。
同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。
祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。
高二电解池电极反应练习题
高二电解池电极反应练习题1. 问题描述电解池是通过电解过程将化学变化转化为电能或将电能转化为化学变化的装置。
在电解过程中，电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。
以下是一些关于电解池电极反应的练习题，请选择正确的答案或填写空白。
2. 练习题1) 将直流电通过银电极和锌电极的硫酸铜溶液中，观察到银电极变得灰白，锌电极变得溶解。
请选择正确的观察现象。
A) 银电极发生氧化反应B) 银电极发生还原反应C) 锌电极发生氧化反应D) 锌电极发生还原反应2) 以下哪个反应不是电解质溶液中的电解反应？A) 氯化钠水溶液中，氯离子被氧化，生成氯气在阳极，钠离子被还原，生成钠在阴极。
B) 硫酸铜溶液中，铜离子被氧化，生成铜离子在阳极，硫酸被还原，生成氢气在阴极。
C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。
D) 碘化钾水溶液中，碘离子被氧化，在阳极生成溴，氧离子被还原，在阴极生成氢氧根离子。
3) 将直流电通过铂电极和铁电极的盐酸溶液中，观察到铁电极逐渐溶解。
请根据观察现象填写反应方程式。
阳极：______ → _____ + ______阴极：______ + ______ → _____3. 参考答案1) C) 锌电极发生氧化反应2) C) 硝酸银溶液中，银离子被还原，生成银在阴极，硝酸被氧化，生成氧气在阳极。
3)阳极：Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e^-阴极：2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)4. 总结通过以上练习题，我们可以进一步了解电解质溶液中的电解反应。
在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应，并导致电解质的电离程度发生变化。
掌握电解池的基本原理和反应方程式，有助于我们理解电解过程及其应用。
电解池练习题
电解池练习题一、选择题1.在电解池中,阳极的电极材料 ( )A.发生氧化反应B.得电子C.是铂电极D.与电源正极相连2.下列有关用惰性电极电解3AgNO 溶液一段时间后的说法正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH 不断升高C.此时向溶液中加入适量的2Ag O 固体不能使溶液恢复至电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶13.用石墨作电极,电解 1 1mol L -⋅下列物质的溶液,则溶液中的pH 保持不变的是( )A.HCB.NaOHC.24Na SOD.NaCl4.关于原电池电解池的电极名称,下列说法错误的是 ( )A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极5.下图为直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A.逸出气体的体积,a 电极的小于b 电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色6.电解2CuCl 与NaCl 的混合溶液时,阴极上和阳极上最先析出的物质为( )A. 2H 和2ClB.Cu 和2ClC. 2H 和2OD.Cu 和2O8.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )9.如图为电解饱和食盐水的简单装置,下列有关说法正确的是( )A.电解一段时间后,向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞,呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触10.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制2H 、2O 时铜作阳极12.取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。
(完整)高二化学电解池练习题
一、选择题（此题包含10 小题，每题 6 分，共60 分。
每题只有一个 选项切合题意）．．．．1． （原创）以下相关电解原理的说法不正确的选项是（ ）A ．电解饱和食盐水时 ,一般用铁作阳极 ,碳作阴极B ．电镀时 ,往常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C ．关于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样开朗的金属 ,电解法几乎是独一可行的工业方法D ．电解精华铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反响，属于复原反响的是（）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B ． 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响3．．（原创）用惰性电极在必定温度下电解某Na SO饱和溶液 200 g 。
当两极共产生标准24情况下 67.2L 气体时，从溶液中析出 64.4g Na 2SO 4 ?10H 2O 晶体。
则节余溶液的溶质质量分数约是 ()A ． 64.7％B ． 47.5％C ． 32.2％D ． 28.3％4． （原创）在 25℃时，将两个铜电极插入必定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通 电一段时间后，阴极上逸出a mol 气体，同时有 W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，以下说法不正确的选项是()A ．电解过程中共耗费 2amol 水B ．节余溶液中有大批蓝色积淀产生C ．节余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) × 100％D ．节余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) × 100％5． 某溶液中含有两种溶质 AlCl 3和 H SO ，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极24电解该混淆溶液时，依据电极产物，可分为若干个阶段，以下表达不正确的选项是 ()A ．阴极从头至尾只有 H 2B ．阳极先析出 Cl 2 后析出 O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液中先有白色积淀生成后积淀所有溶解6 ． （ 改 编 ） 关 于 电 解NaCl 水 溶 液 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是( )A ．电解时在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B ．若在阳极邻近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色C ．若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D ．电解一段时间后， 将所有电解液转移到烧杯中， 加入适当盐酸充足搅拌后溶液可恢复原情况7．（原创）以下图是电解精华铜装置，此中c、 d 为铜电极。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置③轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化⑥锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥B ．①③④C ．②④⑤D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是( )A. B.C. D.3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( ) A.4CuSOB. 24Na SOC.2CuClD. N a C l4.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y 轴表示( )A.()Na n +B.()Cl n -C.()OH c -D.()H c +5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是( )A.阴极上有金属铝生成B.电极A 为石墨，电极B 为金属铝C.-OH 在电极A 上放电，有氧气生成D.阳极的电极反应式为2232Al 6e 3H O Al O 6H -+-+=+6.2022年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为222CO =2CO+O 。
下列说法正确的是( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的pH 不变D ．Y 电极的反应：22CO +2e +H O=CO+2OH －－7.《Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计2CO 熔盐捕获与转化装置如图。
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[随堂基础巩固]
1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )
A．氧化、还原 B．还原、氧化
C．氧化、氧化 D．还原、还原
2．(2011·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是
( )
序号 阴极 阳极 通电后的变化
A
石墨 石墨 溶液的pH增大
B
铜 铜 阳极质量增加
C
铁 铁 两极的质量不发生变化
D
铂 铁 阴极质量增加
4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别
滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
5．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是__________(填标号，下同)，属于电解池的是
__________。
(2)A池中Zn是________极，Cu极发生________反应。
(3)B池中C是____________极，发生____________反应，电极反应为___________。
(4)C池中Cu是__________极，发生__________反应，电极反应为____________，反应
过程中，溶液浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如下图甲乙两个实验，能发现附近变成红
色的电极是( )
A．a、c B．b、d
C．a、d D．b、c
2．[双选题]用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1
D．电解氯化铜溶液在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
3．(2011·新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不．正确的是( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为
2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
4．(2011·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不．正确的是
( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
5．[双选题](2012·山东理综节选)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、
Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是( )
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(7分)从Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电
解：
(1)以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，进行电解，应采用的电解质是
__________；
(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是
__________；
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则电解质是
__________。
7．(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、
Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为________________，在X极附近观察到的现象是
________________________________________________________________________。
②Y电极上的电极反应式为________________，检验该电极反应产物的方法及现象是
____________________________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是________，电极反应式是________________________________
________________________________________________________________________。
②Y电极的材料是________，电极反应式是_________________________________
________________________________________________________________________。
(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
8．(9分)如图所示，用a、b两惰性电极电解200 mL CuSO4溶液，通电一段时间后，
当a极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现质量增加了6.4 g。回答下列各问题：
(1)标出电源的正负极：c为________，d为________。
(2)b极上发生反应的电极反应式为：______________________________，溶液中总的
反应方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)反应前CuSO4溶液的物质的量浓度为：________，反应后溶液中H＋的浓度为
__________(均不考虑溶液体积变化)。