高中化学实验之正误判断
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热练习含答案
第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热基础过关练题组一热化学方程式的书写及正误判断1.(2024吉林四平期中)下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.5 kJB.CH4+2O2 CO2+2H2OΔH=-890.3 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.H2(g)+12D.S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH=-269.8 kJ·mol-12.(易错题)(2024广东珠海期中)1 g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ 的热量,下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1O2(g) H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1B.H2(g)+12C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-13.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.12N2(g)+32H2(g) NH3(l)ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1B.12N2(g)+32H2(g) NH3(g)ΔH=(a+b) kJ·mol-1C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=2(b-a) kJ·mol-14.(2023山东青岛二中月考)下列热化学方程式正确的是()H2+Cl2 2HClΔH=-a kJ·mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1P4(白磷,s) 4P(红磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-15.(2024湖南长沙统考)书写下列反应的热化学方程式。
高考一轮复习快练8离子方程式的正误判断与离子共存
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作快练8离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2015·浙江省普通高校招生选考科目考试，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。
向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。
下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO－3C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO－3与CO2－3的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)仿真模拟集训3．下列离子方程式正确的是()A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3 ↓C．大理石用盐酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．腐蚀电路板的原理：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是() A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O5．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C．氯气与H2O反应：Cl2＋H2＋H＋＋Cl－D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓7．下列离子方程式书写正确的是()A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn ＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氯气通入FeCl2溶液中Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－8．下列反应的离子方程式，书写错误的是()A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碳酸钙与稀醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O ＋CO2↑C．CO2与CaCl2溶液反应CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．Cl2与氢硫酸反应Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2∶CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11．下列反应的离子方程式的书写正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．FeCl3溶液与H2S反应：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3＋6H＋C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、CO2－3、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Cu2＋、OH－B．H＋、Cl－、S2－C．Fe3＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ba2＋、SO2－414．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－C．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－D．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－15．某无色溶液中存在大量的NH＋4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO2－3B．OH－C．Cu2＋D．Mg2＋16．某无色溶液中存在大量的H＋、NH＋4、SO2－4，该溶液中还可能存在的离子是() A．K＋B．Ba2＋C．OH－D．HCO－317．某溶液中存在大量的OH－、Na＋、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．NH＋4B．Ca2＋C．HCO－3D．SO2－418．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
高中化学实验中的常用仪器和基本操作 2
专题十一
实验化学
栏目 导引
专题十一
实验化学
2．计量仪器
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专题十一
实验化学
(1)装置A的名称：量筒 ①无“0”刻度
②不可加热，不可作反应容器，不可用
于溶液的稀释
③选取量筒的规则是“大而近”
④读数精确到___ mL 0.1
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专题十一
实验化学
(2)装置B的名称：_______ 容量瓶 ①不可作反应容器，不可加热 ②使用前需“检漏” ③溶液转入时要用玻璃棒引流
处理方法 撒上硫粉进行处理
用硫粉覆盖汞
用沙子盖灭，不能用水、CO2灭 火器或泡沫灭火器灭火 要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭
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专题十一
实验化学
即时应用 1．进行化学实验时，必须规范操作，
强化安全意识，防止发生事故。下列做
法存在安全隐患的是( )
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专题十一
实验化学
①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃 ②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒
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专题十一
实验化学
处理方法 立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗， 浓酸(或碱) 然后用水冲洗，再用抹布擦干。 流到实验台 如果只是少量酸或碱溶液滴到实 上 验台上，立即用湿抹布擦净，再 用水冲洗抹布 液溴、苯酚 用酒精擦洗 洒在皮肤上
事故
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专题十一
实验化学
事故 水银洒在 桌面上 温度计水 银球碰破 金属钠、 钾起火 酒精灯碰 倒起火
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专题十一
实验化学
酸式滴定管 (3)装置C的名称：___________ ①使用前需“检漏” ②有“0”刻度且“0”刻度在上面 酸性 ③用于盛装____溶液或氧化性液体(如 碱性 KMnO4溶液)，不可盛装____溶液 ④读数精确到0.01 mL
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
高中化学 化学实验基本操作步步清
课时47基本操作步步清知识点一化学实验的基本操作1．药品取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法(2)向仪器中加入药品的操作图示①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品(3)特殊药品的取用药品取用方法用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在金属钠、钾等活泼金属玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液液溴层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上[名师点拨]药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
2．试纸的使用(1)类型及作用(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶或导管口，观察颜色的变化。
[名师点拨]①不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性溶液的pH。
②用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液无影响。
③蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色。
3．物质的溶解(1)固体的溶解①使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
②促溶方法：研细、搅拌、加热等。
③注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。
如浓H 2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)气体的溶解①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
②对极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色比Fe3＋强(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2．【2019年全国2卷】下列实验现象与实验操作不相匹配的是选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变3．【2019年全国3卷】下列实验不能达到目的的是选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸4．【2018年全国1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．5．【2018年全国2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液转移至250 mL容量瓶中定容向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶B 探究维生素C的还原性液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、C 制取纯净氢气浓硫酸和KMnO4溶液向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2D 探究浓度对反应速率的影响mL 5%H2O2溶液，观察实验现象6．【2018年全国3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7．【2017年全国1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
人教版新课标高中化学必修1热点突破：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
解析显/隐
典型例题
【典例 2】某课外研究小组需配制含有 Na＋、Cl－、K＋、SO24－的植 物培养液 480 mL，且要求该培养液中 c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42－)＝ 0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、 H2O；提供的实验仪器有：①药匙 ②天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。 (1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为_0__.8__m_o_l_·_L_－_1。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是 ____B____。 A．480 mL 容量瓶 B．500 mL 容量瓶 C．1000 mL 容量瓶 D．两只 250 mL 容量瓶 (3)若用 KCl 和 Na2SO4 两种物质进行配制，则需正确称量 m(KCl) ＝__1__4_.9___g，m(Na2SO4)＝____2_8_._4_g。 审题
变式训练
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___偏__小_____。 (17)定容时俯视刻度线__偏__大____。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥_无__影__响___。 (19)配制前容量瓶中有水滴__无__影__响____。 (20)定容摇匀后少量溶液外流_无__影__响___。
一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
热点突破： 一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
➢ 1.热点透析 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
1．配制过程
热点透析
移液
定容
摇匀
热点透析
2．误差分析 分析依据 c＝Vn＝MmV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 c 与 m 成正比，与 V 成反比。
2022高中化学学业水平考试复习提纲
2022年高中化学学业水平考试复习提纲专题1离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。
如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。
如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。
如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑()②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓()③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3()④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O()⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O()⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag()答案①×②×③×④√⑤×⑥×解析Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO2－4和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
高中化学必修二 学习笔记 第5章 第2节 第3课时 NH3及常见气体的制备方法
第3课时NH3及常见气体的制备方法[核心素养发展目标] 1.掌握实验室制取NH3的方法。
2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法及制备方法的比较。
一、氨的实验室制法1．氨的实验室制法制备原理实验装置收集NH3极易溶于水，可以用________________________收集验满把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变____________；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______________产生思考(1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？________________________________________________________________________ (2)收集NH3时，试管口处为什么加一团棉花？________________________________________________________________________ 2．氨的简易制法方法及装置原理及化学方程式氨水具有________和______，受热易分解。
化学方程式为____________________________NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为____________________________________1．判断正误(1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3()(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集()(3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥()(4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3()(5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收() 2．(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是()A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气(1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。