化学公开课有关化学式的计算
《5.3 利用化学方程式的简单计算》课堂教学实录(附导学案)
《利用化学方程式的简单计算》课堂教学实录【教学目标】知识与技能1．进一步认识化学方程式的含义。
2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。
过程与方法通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。
情感、态度与价值观通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。
【教学重点和难点】重点解题的格式和步骤。
难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。
【教学准备】课件及相关练习题【教学进程】一、导入新课师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、推进新课师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
师：投影展示例题1。
例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 326．3 g x2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158＝0.6 g 答案：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
生：根据化学方程式计算的解题步骤1．设未知量；2．写出反应的化学方程式并配平；3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。
有关化学式和化学方程式的计算优秀课件
65
2
5.2g
x
65 : 2= 5.2g : x x=0.16g
答：可以生成氢气0.16克。
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二
号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为
C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化
学式是（A）
⑶黄曲霉素B2的相对分子质量为 314 ； ⑷15.7g黄曲霉素B2中含有 4.8 g氧元素。
练一练 相对原子质量：H-1 C-12 O- 16
1.右图为某有机物的分子模型，该
有机物是一种高效食品防腐剂。
⑴该有机物的化学式是 C9H10O，3 ⑵该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为 9︰10︰3，
⑶该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为 54︰5︰，24
有关化学式和化学 方程式的计算
相对原子质量：H-1 C-12 O- 16 例1、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素
B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答： ⑴黄曲霉素B2属于 有机物 （填“有机化合物”或“ 无机化合物”）；
⑵黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 102︰7︰48 ； 12×17︰14︰16×6
解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
2×27
3×2
X
1.5g
解：设管道疏通剂中含铝的质量为X。
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
2×27
3×2
X
5.3利用化学方程式的简单计算(公开课教案)-word
（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
【注意事项】（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
【慧眼识错】实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？多媒体展示错误解题步骤，让学生写出规范的解题格式。
【题型2】已知生成物质量求反应物质量例题2：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（煅烧石灰石的化学反应方程式CaCO3CaO+CO2↑）答：需要碳酸钙10t。
【教师】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
反馈练习1、8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )A.8gB.12gC.16gD.4g申报一级教师典型课教学设计学校无为县红庙初级中学姓名刘明荣时间2019年11月15日课题 5.3利用化学方程式的简单计算。
【最新】课件-化学式的书写及有关计算PPT
解：m m O= CO2 ×二氧化碳中氧的质量分数
=22克× —2O— =16克 CO2
纯净物中某一元素的质量 = 纯净物质量×该元素的质量分数
1、10kgNH4HCO3中含氮元素多少千克？
解：
1
0
k
g
N
N H4H
C
O3
1
0
0
%
1
0
k
g
14 79
1
0
0
%
1
.
7
7
相对分子质量：
• 1、定义：化学式中各原子的相对原子质量 总和，即相对分子质量。
• 2、说明：
⑴相对分子质量是一个比值，是相对质量。 ⑵单位是“1”，省略不写。
1、计算相对分子质量
例题.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。 二氧化碳（CO2）的相对分子质量=12+16× 2=44
练习1.计算水（H2O）的相对分子质量。 水（H2O）的相对分子质量=1× 2+16=18
（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ； （3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比
为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
加强练习2、
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
[主要原料]碳酸钙
(1)维生素D2种类较多,其中维 生素D2化学式为C28H44O,则
k
g
答：含氮元素1.77kg
2、多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？
解：
5k
g
C
O
2N (NH2)2
5kgLeabharlann 2 68 010.7kg
化学式的有关计算(习题课件)
×原子个数)/化合物的相对分子质量×100%
。
3．其他类型的计算
(1)求一定量化合物中某一元素的质量
某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的 质量分数
。
(2)求一定量元素所在的某化合物的质量
化合物质量＝某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
点 拨：根据化学式的计算常用方法
02 基础题
考点 1 相对分子质量的相关计算
数比)。
(填最简整
(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到
0.1 g) 解：16.9 g“小狗烯”中碳元素质量为 16．9 g×(123×3826×100%)＝15.6 g 答：16.9 g“小狗烯”中含碳元素 15.6 g。
12．(阜新中考)如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信 息回答下列问题。
(2)Mg(OH)2 中镁元素的质量分数。 镁元素的质量分数为24＋（126＋ 4 1）×2×100%＝41.4% (3)CaCO3 中钙元素的质量分数。 钙元素的质量分数为40＋124＋0 16×3×100%＝40.0%
(4)NH4NO3 中氮元素的质量分数。 氮元素的质量分数为14×2＋114××42＋16×3×100%＝35.0%
。
考点 2 物质中各元素质量比
2．计算出下列物质中元素的质量比(填最简整数比)。
(1)P2O5 中磷元素和氧元素的质量比为 31∶40
。
(2)C6H12O6 中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 (3)Fe2(SO4)3 中铁元素、硫元素和氧元素的质量比为
6∶1∶8 7∶6∶12
。 。
考点 3 某元素的质量分数的相关计算 3．计算出下列物质中元素的质量分数(结果精确到 0.1%)。 (1)H2O 中氢元素的质量分数。 氢元素的质量分数为1×1×2＋216×100%＝11.1%
[精品]有关化学式的计算公式
![[精品]有关化学式的计算公式](https://img.taocdn.com/s3/m/a4e7727282c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b3da.png)
[精品]有关化学式的计算公式化学式是用来表示物质构成的一种方式，它通过元素的种类、每个原子的数量以及它们的排列方式来描述一个物质。
利用化学式，我们可以进行许多与该物质相关的计算。
以下是一些常见的化学式计算公式：1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是一个化合物中每个原子质量的总和。
在数值上，它等于相对原子质量的总和。
对于单质，其摩尔质量就是原子的相对原子质量。
摩尔质量的计算公式为：M = ΣAr*x其中，Ar是相对原子质量，x是原子个数。
2. 物质的量（n）物质的量是表示物质中包含的微观粒子（如分子、原子、离子等）的数量的物理量。
物质的量的计算公式为：n = m/M其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
3. 摩尔体积（Vmol）摩尔体积是每摩尔物质在标准状态下占据的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vmol = V/n其中，V是物质在标准状态下的体积，n是物质的量。
4. 质量分数（ω）质量分数是物质中某一元素的质量与物质总质量之比。
质量分数的计算公式为：ω = m1/m * 100%其中，m1是物质中某一元素的质量，m是物质的总量。
5. 质量比（P）质量比是两种或多种物质的质量之比。
质量比的计算公式为：P = m1/m2其中，m1是一种物质的质量，m2是另一种物质的质量。
6. 原子量（A）与分子量（M）原子量和分子量是描述原子和分子质量大小的物理量。
在数值上，它们等于原子的相对原子质量和分子的相对分子质量。
原子的原子量计算公式为：A = ΣAr x ≈ Ar (对于氢原子) 或A = ΣAr x (对于其他原子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数。
对于氢原子，由于只有一个质子和一个电子，因此其相对原子质量约为1。
对于其他原子，其相对原子质量可通过其质子数和中子数计算得到。
分子的分子量计算公式为：M = ΣAr x (对于分子) 或M = Σ(Ar x)/y (对于离子) 或M = Σ(Ar*x)/z (对于复杂离子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数，y和z分别是离子中的阴离子和阳离子的个数。