常见的推断题突破口
常见的推断题突破口
1 以物质特征为突破口
（1）物质颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 Fe粉
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
（2）有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3
（3）有毒的气体：CO SO2
（4）化学之最：
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
2 以物质用途为突破口
（1）干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（可作食品干燥剂）
（2）建筑材料：石灰石或大理石、氢氧化钙等
（3）存在于人体的胃液中的酸：盐酸
（4）农业上用来改良酸性土壤：熟石灰
（5）配制农药波尔多液的蓝色溶液：硫酸铜
（6）经常用作内燃机、火锅的燃料物质：酒精
3 从物质组成上着手
（1）常温下是液态且组成相同的化合物是H2O和H2O2
（2）常温下是气态且组成相同的化合物是CO和CO2
（3）常温下是固态且组成相同的化合物是Fe2O3和Fe3O4
4 注意几个特殊的转化关系
1
5 从化学反应特征着手
反应现象：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；；
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是
H2或CO，固体是C；
（3）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得
更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；
能使带火星的木条复燃的气体是O2；
（4）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
6 从化学反应个数着手（表格、连线题）
一些图示性的推断题，既没有给出物质的颜色，又没有给出某种物质的性质和用途，只靠图中给出物质之间发生反应的情况和物质之间的转化关系进行推断，我们就从反应个数最多的或最少的物质就是解题的突破口。
高中化学有机推断题突破口总结
有机化学推断 对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质，其次对各类有机反应的条件要记牢。 解答有机推断题的常用方法有： 1．根据物质的性质推断官能团 (1)能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、(C=C)、三键(C≡C)、“-CHO”和酚羟基； (2)能发生银镜反应的物质含有“-CHO”； (3)能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”； (4)能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”； (5)能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。 2. 根据性质和有关数据推知官能团个数 如：-CHO→2Ag→Cu 20；2-0H→H 2 ；2-COOH(CO 3 2-)→CO 2 3. 根据某些反应的产物推知官能团的位置，如： (1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。 (2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。 (3)由取代产物的种数可确定碳链结构。 (4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力点击：以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用
。 注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点。教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等。在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物。 有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： (1)银镜反应(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)实验室制乙烯(170℃)(因为在140℃会有杂质乙醚生成) (2)蒸馏 (3)固体溶解度的测定 (4)乙酸乙酯的水解(70－80℃) (5)中和热的测定 (6)制硝基苯(50－60℃) 注意：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计 (2)注意温度计水银球的位置 3. 能与Na反应的有机物有(凡含羟基的化合物)：醇、酚、羧酸等 4. 能发生银镜反应的物质有(凡含醛基的物质)：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
中考化学物质推断题常见题型(含答案)
中考化学物质推断题常见题型 一、叙述式推断题 1.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）： （1）取废液观察，为无色溶液； （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象； （3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。 根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含＝___________________；可能含有_____________。 答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠 2.白色粉末A 由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl 中的三种混合而成。把A 加入到适量水中后，可得到白色沉淀B 和溶液C ，则：（1）若B 能全部溶于稀硝酸，A 的成分为___________； （2）若B 只能部分溶于稀硝酸，A 的成分为__________________；（3）若B 不能溶于稀硝酸，A 的成分为____________；（4）溶液C 中一定存在的溶质是________________。 答案：（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 （3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl 3. 有A 、B 、C 、D 四种化合物，A 是硝酸盐，B 是酸，C 是碱，D 是氯化物，它们能够发生以下反应： （1）A 、B 的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀； （2）C 、D 的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液； （3）A 和D 混合后无明显现象。 则A 、B 、C 、D 四种物质的化学式分别为_____________、____________、_____________、______________。 答案： Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 4．有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验： （1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀； （2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。 答案：氢氧化镁、氯化钡 碳酸钠、硫酸钠 硝酸钠 5. 现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别是H+、 Ag+、 K+、 Ba2+、 OH —、CI — 、NO3— 和CO32—，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的四种离子是（填离子符号） 。 答案： 碱性 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3— 6.有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。 答案：（1）Na SO BaCl CaCO 2423、、；（2）Na SO BaCl Na CO 24223、、；（3） 332242CaCO CO Na BaCl SO Na 、、、
(完整版)高中化学有机推断题解题策略及常见题型归纳
有机推断题解题策略及常见题型归纳 有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。 一、解题策略 解有机推断题的一般方法是： 1、找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 二、常见题型归纳 1、给出合成路线的推断题（即框图题） 此类题是最为常见的有机推断题。除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。 解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。 例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如： 化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3 种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。
推断题突破口
推断题突破口 1．物质的特征颜色 黑色：木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色：红磷、Fe2O3、HgO 白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等。CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶于水的固体 紫红色：Cu 黄色：硫黄、金 暗紫色：KMnO 4固体 蓝色：CuSO4·5H2O 银白：多数金属单质，如Mg、Fe、Al、Ag、Zn 紫色：石蕊溶液 无色：水、过氧化氢溶液、酚酞溶液等 三大有色溶液 蓝色：Cu2+ 铜盐溶液: CuSO4Cu(NO3)2 CuCl2 浅绿色：Fe2+ 亚铁盐溶液: FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2 黄色：Fe3+ 铁盐溶液: Fe2(SO4)3Fe(NO3)3 FeCl3 九大沉淀 氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色 碳酸钙CaCO3白色 碳酸钡BaCO3 白色 氢氧化镁Mg(OH)2 白色 氢氧化铝Al(OH)3 白色 碳酸银Ag2CO3 白色 硫酸钡BaSO4 白色 氯化银AgCl 白色 2. 一些物质的俗称 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠；Na 2CO 3 纯碱、苏打；NaHCO 3 小苏打；Hg 水银；CO 2 干 冰；CaO 生石灰；Ca(OH) 2熟石灰、消石灰；CaCO 3 石灰石、大理石；CH 4 沼气、 瓦斯、天然气；C 2H 5 OH 酒精 3．物质的气味和状态 常温下为液态的氧化物：水、过氧化氢溶液等。有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl 挥发性液体：浓盐酸、浓氨水。
初中化学物质推断题类型讲解及专项练习
中考化学物质推断题类型讲解及专项练习 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。 其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 在平时，必须具备一些“有用”有知识，如（仅列一部分）： 1、碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO。22＋3＋ 2、含Cu的溶液呈蓝色，含Fe的溶液呈黄色。 3、CuSO粉未为白色，但它的晶体――CuSO?5HO（胆矾）却显蓝色，但胆矾受热后又244会变成白色（CuSO）。4 4、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)。32 5、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO。4下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题： 例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。 分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。 （1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。 （2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。 所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有 硝酸钠。 [练习] 某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3） 最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。 二、方程式叙述型推断题： 例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1) A+B→C+HO (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E →C+HO (4)E+BaCl→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 22根据上述变化关系，推2 (3) B+D
(完整版)高中化学推断题(经典)
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
一推断题常用的突破口教材
第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂第二讲：物质推断题的题型及解题技巧第三讲：天平平衡问题
1 第一讲：气体物质的鉴别、检验和除杂 ：热身知识 常见气体主要化学性质注意点 助燃性支持燃烧O 2①可燃性H2②还原性一般情况下①不燃烧，也不支持CO2燃②与澄清石灰水鉴 C不稳定③与水反 CO 可燃除C中CO 22
③毒性与血红蛋白结合可燃性CH 4无水硫酸铜白色与硫酸铜反应HO 2挥发性水溶液呈酸性HCl H SO的生成水溶液呈酸性SO322，欲使制得 或1.实验室制氧气的方法有 欲制得较纯净的氧装置, 的气体干燥，可通过 收集氧气。气通常采用
，检验此气体常 2.植物光合作用需要的气体是。除去此气体最好，现象是用 溶NaOH 。（选择用，原因是 法体的方验室制该气实澄液或清的石灰水）。，体可通过净使是，欲制得纯的气 . 装置 3 3、实验室制氢气的方法是，若用浓盐酸制取氢气后果是 4.有CH、CO、H三种纯净的气体，分别燃烧后， 将生成24的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置）， 再通过澄清的石灰水（B装置）,则： （1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体 是
（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 （3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 4.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味 的气体是，干燥此气体可选 用。 专题突破：鉴别 例题1．为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（D） A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中 4 C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 训练：现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如
初三化学推断题突破口解题技巧
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。推断题的命题水平高，试题的灵活度也大。 一、解题步骤 1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 (重点) 推断题常用的突破口 1. 以物质特征颜色为突破口： （1）以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷；绿色的物质： 碱式碳酸铜（铜绿）； 红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；
蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）； 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液； （2）沉淀颜色①白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等； 其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②蓝色沉淀：氢氧化铜。 ③红褐色沉淀：氢氧化铁(OH)3（红褐色）。 2.以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 3.以物质特征反应现象为突破口： （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 （2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气
高中化学推断题--突破口归纳
高中化学推断题--突破口归纳 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar. 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素. 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等. 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素. 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素. 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He. 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素. 14、O是族序数是周期数3倍的元素. 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素. 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素. 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
初中化学推断题的常见突破口
初中化学推断题的常见突破口 1、物质的颜色、状态 （1）固体颜色 黑色Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 红色Cu、Fe2O3、红磷 淡黄色S粉 绿色Cu2(OH)2CO3 蓝色CuSO4·5H2O 红紫色KMnO4 白色氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-的溶液 （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2 红褐色Fe(OH)3 白色BaSO4、AgCl、 Mg(OH)2、CaCO3、、BaCO3 、MgCO3 特征现象BaSO4 AgCl不溶于稀硝酸 CaCO3 BaCO3溶于稀硝酸放出气体 Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶于稀硝酸不产生气体 2、物质的反应条件 点燃: （有O2参加的反应） 通电: （电解H2O） 催化剂:（KClO3、H2O2分解制O2） 高温:【CaCO3分解；C还原CuO; C与CO2、、CO还原Fe2O3 3、物质的特征反应现象 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或H2，固体是C。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是H2O (5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 (6)在O2中燃烧，产生大量白烟的是P (红磷或白磷) (7)在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且蓝紫色火焰的是S硫 (8)在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是S硫 (9)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 4、物质的某些特性 (1)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3等；
【三年中考】北京市2012-2014年中考化学分类汇编：常见物质的推断题
北京市2012-2014年中考化学分类汇编 常见物质的推断题 30．（6分）（2014?北京）下列字母A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成． （1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A 的俗称是火碱（烧碱，苛性钠）． （2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2． （3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是Fe，O，锥形瓶中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （4）F、G、H 分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． （1）根据A的性质易潮解，稀液呈碱性，可推断出A是NaOH； （2）红色粉末是氧化铁，能与一氧化碳反应反应生成单质的铁和二氧化碳，注意C不能是氢气，因为题目要求是2﹣3种元素组成； （3）由溶液变黄可知反应物中含有铁元素且发生的是复分解反应；有气泡产生且可燃，判断生成了氢气且发生的是置换反应，说明反应物中含有氢元素，故可推断是生锈的铁与D 稀盐酸反应； （4）根据三者与D盐酸溶液反应均有水生成可知，反应物应该是碱和碳酸盐，F、G、H中都含有O元素；又由将F的溶液与G的溶液混合生成白色沉淀H可知，H是碳酸钙，进而得出F和G是氢氧化钙和碳酸钠． 故答案为： （1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）Fe，O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 22．（2012?北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入
(完整)高中化学有机推断题集锦
高考有机化学推断题集锦 2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示： 已知：E的分子式为C4H6O2，F的分子式为(C4H6O2)n（俗名“乳胶”的主要成分），G的分子式为(C2H4O)n（可用于制化学浆糊），2CH2=CH2+2CH3COOH+O2 2C4H6O2（醋酸乙烯酯）+2H2O 又知：与结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题： （1）写出结构简式：E_______________，F___________________。 （2）反应①、②的反应类型______________、___________________________。 （3）写出A—→B、B—→C的化学方程式。 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 1．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下： 则： （1）反应②中生成的无机物化学式为。
（2）反应③中生成的无机物化学式为。 （3）反应⑤的化学方程式是。 （4）菲那西汀水解的化学方程式为。 3．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出有机物F的两种结构简式 ， ； （2）指出①②的反应类型：①；②； （3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式 ； （4）写出发生下列转化的化学方程式： C→D ， D→E 。 4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团OH+所取代。现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
物质推断题的题型及解题技巧
物质推断题的题型及解题技巧 1、文字叙述型推断题： 给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序,寻找并抓住”题眼”，逐步分析"筛选"。 例1、有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论： （1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀,上层溶液为无色. (2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、框图型推断题： 这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 例2:现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： (1)无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为 ,钡盐B的化学式 为。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。 3、表格型推断题： 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出各未知物，这类题型可采用：列表对照法解答。 例3：40．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示: A B C D X白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象 稀硝酸沉淀不消失 沉淀消失 有气体产生 沉淀不消失无现象 回答： （1）物质X的化学式是_________. （2）物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。 （3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。 4、方程式叙述型推断题： 例4：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O （2)C+KOH→D↓(蓝色）+E （3）B+D→C+H2O (4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ; D ； E ; F .
高中化学推断题整理
高中化学推断题整理 氧化性单质的反应：主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e-=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为： 酸性 O2+4H++4e-=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！ 2. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N 2 3H2＋N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）； c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。
高考常见物质推断题突破口
常见物质推断题突破口 方法一：根据物质的特殊颜色推断 1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4浅黄等。 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色 黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑 2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－ 浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等： 呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2 常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。 刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断 1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） 2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等 3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气 ??→?（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。 11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+ 12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32— 13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32— 14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2— 15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2 16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是 ①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3 ②相互促进水解()()()()()??? ?? ??↓?? →?↓+↑?? →?↓+↑??→?- ----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H ③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸 19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 知识准备：依据特征结构 1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子: 苯、乙烯等。 4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。
初中化学推断题突破及解题技巧
初中化学推断题解题指导 化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。推断题的命题水平高，试题的灵活度也大。 一、解题步骤 1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 推断题常用的突破口(重点) 1. 以物质特征颜色为突破口： （1）以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷；
绿色物质：碱式碳酸铜（铜绿）； 红棕色（或棕红色）的物质：铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；黄色的单质：硫磺（S）； 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； （2）沉淀颜色： ①白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等； 其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②蓝色沉淀：氢氧化铜。 ③红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）。 2.以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 3.以物质特征反应现象为突破口： （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 （2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固
高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案)
高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有A、B、C、D、E五种物质，其中A为浅黄色粉末，B为无色液体，C、E为无色气体，D为金属。A跟B反应可生成C，D在C中燃烧生成A，D跟B反应可生成E，E和C 化合生成B。由此可推断（用化学式填空）： A，B ，C ，D ，E 。A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。 2．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 B ； C ； D ； E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①；②； ③；④。 3．已知有以下物质相互转化。试回答： (1)写出B的化学式D的化学式。 (2)写出由E转变成F的化学方程式。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反 应方程式。
4.如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。 (2)写出B的化学式，F的化学式。 (3)写出由G转变成H的化学方程式。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。 5.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 固体B ；沉淀C ；沉淀D ；溶液E 。 (3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。 ① ____；② _____； ③ ____ ；④ ___。
高中化学推断题眼总结
元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。三、化学性质与用途